初中化学表格计算题详解

化学表格计算题

1. 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：

根据实验果回答下列问题：

（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）____________；

（2）表中X的值是____________。

（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5。当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。

（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）1、2；（2）40；

（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

106 100

x 20g

106 /100 =x /20g

x=106×20g /100 =21.2g

碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g /200g ×100%=10.6%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2. 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98 g，再把100 g稀盐酸分四次平均分成四

份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如下表：

请分析以上数据后计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的

质量是____________；

（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？

（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀

盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算

过程，只画出曲线即可）。

（1）设：样品中碳酸钠的质量分数为X。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

16g×X 4.4g

列比例求出X=66.25%

（2）每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧

化碳1.6g，生成4.4g的二氧化碳所需稀盐酸的质

量为Y；列比例：1.6g/25g=4.4g/Y，解得Y=68.8g 。

（3）如图所示：根据计算68.8g的稀盐酸与碳酸

钠恰好完全反应生成4.4g的二氧化碳，当加入稀

盐酸超过68.8g后，碳酸钠已经完全反应，二氧化

碳气体的质量不再变化。

【答案】见解析。

3. 某课外兴趣小组对一批钢铁样品（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应。实验数据如下：

（1）哪位同学所取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（说明：其中烧杯的质量为50.8g，计算结果精确到0.1%）

（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，18g铁样品能产生0.6g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，300g稀硫酸能产生0.6g氢气，所以18g铁样品和300g 稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；

（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：300g+18g-317.4g=0.6 g

设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；

Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.6g

56 /x =152/ y = 2/ 0.6g

解得：x=16.8g，y=45.6g；则铁的样品中铁的质量分数=16.8g /18g ×100%=93.3%。

（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为45.6g；恰好完全反应后所得溶液的质量为：317.4g-50.8g-（18g-16.8g）=265.4g；所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：45.6g 265.4g ×100%≈17.2%。

【答案】见解析。

4. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

（1）上述反应的化学方程式为；

（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；

（4）用36.5％的浓盐酸配制40 g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；（5）黄铜样品中铜的质量分数为。

（1）锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g。所以第二次加入盐酸消耗锌的质量9.10g-8.45g= 0.65g，则有：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

0.65g x

65/ 2 =0.65g/ x；

（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为y。

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 73

0.65g y

65/ 0.65g =73 /y y=0.73g

所用稀盐酸中溶质的质量分数=0.73g 10g ×100%=7.3%；

（4）需要浓盐酸的质量=40g×7.3% 36.5% =8g；

（5）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量为7.80g，黄铜样品中铜的质量分数=7.80g/ 9.75g ×100%=80%。

【答案】见解析。文- 汉语汉字编辑词条