四川省绵阳市高中2014-2015学年高一上学期期末教学质量测试化学试题(扫描版)
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一第一学期期末教学质量测试化学试题(Word版zj)
绵阳市高中2014级第一学期期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A.硅胶B.生石灰C.活性炭D.铁粉2、下列仪器中可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.圆底烧瓶3、下列物品主要含氧化铝的是A.耐火坩埚B.砖瓦C.玛瑙手镯D.水晶镜片4、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.石墨B.硫酸溶液C.熔融氯化钠D.固态氯化钾5、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氢气、水玻璃、碘酒B.白磷、生石灰、液氨C.铁、干冰、氯化氢D.液氯、胆矾、漂白粉6、瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4∶1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.1∶47、下列药品的保存方法错误的是A.浓氨水保存在无色细口瓶中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.浓硝酸保存在无色广口瓶中D.存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑8、下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl2+H2O Cl-+2H++ClO-B.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3-+8H+Cu2++2NO↑+4H2OC.向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-AlO2-+2H2O9、下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A.10mL 0.4mol·L-1 NaOH溶液B.5mL 0.3 mol·L-1Na3PO4溶液C.10mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液 D.5mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液10、用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是A.外观观察B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧11、下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是A.过氧化钠与水B.二氧化氮与水C.氯化铵和氢氧化钙受热D.红热的木炭与浓硫酸12、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A.向CaCl2溶液中通入过量的SO2B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠13、新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A.颜色不同B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C.都能使有色布条褪色D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、Cl-、K+、Cu2+D.Na+、HCO3-、CO32-、K+15、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液16、下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是A.生铁和合金钢中都含碳B.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C.青铜是我国使用最早的合金D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的17、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是AA.常温常压下，8g O2和24gO3的混合气体中原子总数为2NAB.1mol Na跟足量H2O反应时得到电子的数目为NAC.常温常压下，2.0g氟化氢所含电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA19、关于反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2的下列说法正确的是A.CO2是还原剂，在该反应中被氧化B.Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.若有2molNa2O2参加反应，则有2mol电子转移20、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22、下列做法正确的是A.厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B.为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C.少量浓硫酸粘在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D.泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处23、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
四川省绵阳市高中2015-2016学年高一化学第一学期期末教学质量测试(Word版)
四川省绵阳市高中2015-2016学年高一第一学期期末教学质量测试秘密★ 启用前【考试时间2016年1月19日下午4:20～6:00】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A.用铁矿石炼铁B.烧结黏土制陶瓷C.用石灰石烧制石灰D.打磨磁石制指南针2.下列仪器不能用于物质分离的是A.漏斗B.分液漏斗C.容量瓶D.蒸馏烧瓶3.下列物质中，属于电解质且能导电的是A.金属铝B.氯化钠晶体C.二氧化硫D.熔融氯化钾4.合理利用化学物质才能造福于人类，下列做法错误的是A.用ClO2给自来水消毒 B.用铝罐久盛酸性饮料C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D.在发酵的酸性面团中加入食用碱5.下列危险化学品标志对应错误的是A.白磷B.高锰酸钾C.过氧化钠D.浓硫酸6.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.硅胶作瓶装药品的干燥剂C.漂白粉作消毒剂D.铁粉作袋装食品的脱氧剂7.下列实验操作中正确的是A.蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴8.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥9.下列有关物质用途的说法不正确的是A.高纯硅用于制光导纤维B.石灰石用于制玻璃和水泥C.氧化铝用于冶炼铝D.水玻璃用作木材防火剂10.下列药品保存方法错误的是A.金属钠保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.NaOH溶液保存在磨口玻璃瓶中D.氯水保存在棕色细口瓶中11.水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是A.2H2O2MnO2=====2H2O＋O2↑：水既是氧化产物又是还原产物B.H2＋CuO△===H2O＋Cu：水只是氧化产物C.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑：水作还原剂D.2F2＋2H2O==4HF＋O2：水作氧化剂12.下列物质间的转化经过一步反应就能实现的是A.N2→NO2B.S→SO3C.SiO2→H2SiO3D.Na2O2→Na2CO313.下列溶液与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液 B.150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液C.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D.75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液14.下列物质分类完全正确的一组是选项纯净物混合物电解质非电解质A 过氧化钠硫黄粉硫酸硫酸钡B 液氯氯水氧化铝干冰C 胆矾空气铜蔗糖D 漂粉精硅酸胶体氯化钠氯气15.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸溶液反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3D.NaHCO3能转变成Na2CO3，但Na2CO3不能转变成NaHCO316.设N A为阿伏加德罗常数的值。
四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷(II)卷
四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）高温下发生反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（）A . 1∶3B . 5∶3C . 1∶2D . 2∶12. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 食盐水C . 烧碱D . 蔗糖3. （2分）(2017·崇明模拟) 青铜是我国最早使用的合金．下列关于青铜性质的说法不正确的是（）A . 硬度比纯铜小B . 能够导电C . 熔点比纯铜低D . 能够导热4. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB . 常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4LC . 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个D . 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子5. （2分） (2016高一下·泉州期中) 硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）A . 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2B . 单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆C . 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D . 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料6. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色7. （2分）(2018·大连模拟) 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
绵阳市高中2014级第一学期期末教学质量测试化学答案
高中2014级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. D2. B3. A4. C5. D6. A7. C8. D9. B 10. A 11. C 12. D 13. C14. A 15. B 16. B 17. C 18. A 19. D 20. C 21. B 22. D 23. C 24. A 25. B第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26.（共8分，每空1分）（1）焰色 丁达尔 SiO 2（或二氧化硅）（2）5.6 SO 2、NO 2（或二氧化硫和二氧化氮）（3）氯气泄漏处冒白烟（4）受热易分解 NH +4＋HCO －3＋2OH －==NH 3↑＋CO 2-3 ＋2H 2O 27.（共6分）（1）4NO 3＋3H 2O （3分） （2）NH 4NO 3（1分） 氧化性，酸性（1分） （3）0.125 mol （1分）三、（本题包括2小题，共16分28.（共9分）（1）①CO 2（1分） ② HCO －3＋OH －==CO 2-3 ＋H 2O （1分） ③ 84b －53a31a （2分）（2）① Cl 2＋2Fe 2+==2Cl －＋2Fe 3+（1分） ② FeCl 2＋2NaOH==2NaCl ＋Fe(OH)2↓（1分）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（1分）③取C 溶液少量于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈红色（2分，其他合理答案均给分）－ 得到 1×8e29.（共7分）（1）13.6（1分） （2）500 mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（3）0.50 mol/L H 2SO 4(aq)（1分） 0.25 mol/L （1分） （4）BE （2分）四、（本题包括1小题，共12分）30.（共12分）（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）（2）红色褪去（1分） SO 2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色（2分）（3）氧化（1分） 溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）（1分）（4）还原（1分） Cl 2＋SO 2＋2H 2O==2HCl ＋H 2SO 4（1分）（5）干燥管（1分） 吸收尾气时防止溶液倒吸（1分）（6）CaSO 4（1分）五、（本题包括1小题，共8分）31. 解：（1）设混合粉末中Cu 的物质的量为x ，Fe 的物质的量为y 。
四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷
四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤加热坩埚要垫上石棉网⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶A . ①④⑦⑩B . ①④⑤⑦⑩C . ①④⑤⑦⑧⑩D . ④⑤⑦⑩3. （2分） (2019高一下·白城月考) 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B . CO32－、PO43－、K+ 、Na+C . HPO42－、 Na+ 、 HSO3－、K+D . Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－4. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有6. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA7. （2分） (2020高三上·佳木斯开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+B . Ca (HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC . 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+ = Fe2+ +H2OD . Na与CuSO4水溶液反应: 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+8. （2分） (2018高一下·安徽期末) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B . SiO2可用于制造光导纤维C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D . 氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料10. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） AlCl3 Al②NH3 NO HNO3③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3④FeS2 SO3 H2SO4 ．A . ②③B . ①④C . ②④D . ③④11. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中12. （2分） (2016高一上·大名期中) 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A . 4B . 28C . 32D . 4813. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D14. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A . 工段②是风化过程B . 在工段③④⑤中溴元素均被氧化C . 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质D . 工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸15. （2分） (2019高一上·泸西期中) 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→ ＋2Fe2＋＋W，② ＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
(word完整版)化学-四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题及参考答案
四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）l．制造下列物品，用到硅酸盐的是（）A．门窗玻璃B．宽带光纤C．红色外墻涂料D．太阳能电池板2．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．氯水C．SiO2D．Ca(ClO)23．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜4．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（）A．HCl→Cl2B．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．KMnO4→MnO2 5．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．NO2→NO B．SiO2→H2SiO3C．Na→Na2O2D．HClO→O2 6．同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（）A．分子数B．原子数C．质量D．密度7．下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②漂白粉③Ba(OH)2④H2O2⑤Na2O•SiO2⑥液氯A．碱——①③B．氧化物——④⑤C．盐——①⑤D．混合物——②⑥8．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NO29．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒D．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10．下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B．Ba2+、Fe3+、OH－、HCO3－C．Fe2+、Ba2+、MnO4－、H+D．H+、K+、NO3－、CO32－11．下列试剂的保存方法错误的是（）A．漂白粉用不透明塑料袋密封存放B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细囗瓶中C．金属钠保存在石蜡油或煤油中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为上1:2 14．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为N AB．化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2N AC．常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3N AD．23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为N A 15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．Al(OH)3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑16．下列各组物质的稀溶液互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO417．下列实验操作正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上囗倒出C．为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB．用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1 mol•L-1C．10g 98％的硫酸（密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4 mol•L-1的硫酸浓度相同D．50mL 2moI•L-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl－)相等19．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Ag+，Ba2+，Fe3+，加入试剂的正确顺序为（）A．盐酸、稀硫酸、氨水B．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C．盐酸、氨水、稀硫酸D．稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜21．下列化学实验事实及其所得结论有错误的是（）22．根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－④HCIO+H++Cl－=Cl2↑+H2OA．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+B．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+D．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+23．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷word版含解析
2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（）A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（）A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（）A．Cd与Cd互称同位素B．Cd与Cd的原子核内中子数相等C．Cd与Cd的质量数相等D．Cd与Cd含有不同的电子数5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（）A．CH4Cl2H2B．NO CO2O2C．NH3N2HCl D．H2S O2SO27．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．Cu2S+O22Cu+SO2C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO28．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N AB．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N AD．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．NO不可能全部转化为N2C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态14．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中都存在非极性键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．乙醇分子中只存在极性键15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（）A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C．用溴水鉴别甲烷和乙烯D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（）选项实验目的选用试剂A 探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液B 探究化学反应的能量变化Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl晶体C 证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液D 证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液A．A B．B C．C D．D17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X）B．非金属性强弱顺序：X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（）A．a极为负极，b极为正极B．负极发生氧化反应C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A Fe Cu Fe（NO3）2B Cu Pt FeCl2C Fe 石墨Fe2（SO4）3D Cu 石墨FeCl3A．A B．B C．C D．D20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol•L﹣1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．7 g B．14 g C．28 g D．无法计算三、（本题包括1小题，共12分）21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息：A B C D E①属于烃类物质；②球棍模型为：1例模型为：②能与水在一定条件下反应生成C．①是烃的含氧衍生物；②可用于厨房烹调，制作饮品．①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成．①淀粉水解的最终产物；②能发酵生成C．根据表中信息回答下列问题：（1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有（填序号）．E的结构简式为．（2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为．（3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型：①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热：，反应；②由B合成高分子化合物：，反应；③C→D：．（4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为．（填物质名称）四、（本题包括2小题，共12分）22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示：（1）反应①的化学方程式是．（2）反应②的离子方程式是．（3）反应④的化学方程式是．（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是（填序号）．23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF 等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．请回答下列问题：（1）D元素位于周期表中第周期族；E的原子结构示意图为．（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有（填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式：．（3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为，一种共价化合物的电子式为．五、（本题包括2小题，共16分）24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）：请回答下列问题：（1）制取和收集氨气应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式是，可用干燥氨气．（2）NO的制取最好选用装置（填序号，下同），用装置收集NO 气体．（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是，分离乙酸乙酯的方法是．25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验：（1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是、．（2）装置C中发生反应的化学方程式是；可观察到D中溶液，导管口火焰．（3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式：．六、（本题包括2小题，共10分）26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同），反应的离子方程式为．另取a g 该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=．27．把3.86 g Cu﹣Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL （标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）（1）合金中铜的质量分数；（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？2014-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选D．点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（）A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题．解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误；B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误；C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确；D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误．故选C．点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（）A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品考点：油脂的性质、组成与结构．分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可．解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确；B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误；C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确；D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键．4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（）A．Cd与Cd互称同位素B．Cd与Cd的原子核内中子数相等C．Cd与Cd的质量数相等D．Cd与Cd含有不同的电子数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；B．中子数=质量数﹣质子数；C．元素符号的左上角为质量数；D．质子数=核外电子数．解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误；C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误；D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误．故选A．点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大．5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对；C、NH3的电子式为：；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型．解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢的电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（）A．CH4Cl2H2B．NO CO2O2C．NH3N2HCl D．H2S O2SO2考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答．解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确；B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误；C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误；D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误；故选A．点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大．7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．Cu2S+O22Cu+SO2C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答．解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确；B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确；C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误；D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累．8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确；②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误；④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误；⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误；能够加快反应速率的有①②，故选B．点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大．9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选；B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选；D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O考点：绿色化学．分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%；B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%；C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O，有水生成；D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出．解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选；B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选；C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选；D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选；故选CD．点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性；B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性；C、H原子失去电子后没有电子；D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等．解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确；B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确；C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C 错误；D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确；故选C．点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N AB．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N AD．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯分子中不含C=C双键；B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析；C、标况下，三氯甲烷为液态；D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖．解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A错误；B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9N A个，故B 正确；C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成N A个葡萄糖分子和N A个果糖分子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大．13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO （g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．NO不可能全部转化为N2C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素．分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快；B、可逆反应不可能完全转化；C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态；D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等．解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误；B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确；C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确；故选A．点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．14．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中都存在非极性键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．乙醇分子中只存在极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题．解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确；D．乙醇分子中存在C﹣H、C﹣O、O﹣H极性键和C﹣C非极性键，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（）A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C．用溴水鉴别甲烷和乙烯D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉考点：有机物的鉴别．分析：A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；B．二者都与氢氧化钡生成沉淀；C．乙烯与溴水发生加成反应；D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别．。
2024届绵阳中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届绵阳中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应2、实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是() A．40.0 g B．19.2 g C．20.0 g D．2.0 g3、下列叙述中不正确的是( )A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀4、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．NH3C．O2D．NO5、下列物质中，含有共价键的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2D．NaCl6、下列化合物是非电解质的是（）A．硫酸B．烧碱C．乙醇D．纯碱7、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热D．扩散过程吸热大于水合过程放热8、若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．1Mg C．23M6.0210⨯g D．236.0210M⨯g9、某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。
四川省绵阳市高一上学期化学期末考试试卷C卷
四川省绵阳市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。
B . 铜盐溶液都有毒。
C . 稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。
D . 由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。
2. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB . 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC . 标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAD . 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA3. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 金刚石、白磷都属于单质4. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-5. （2分） (2017高二上·广州期中) 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（）A . Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaClC . BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑D . BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl7. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。
(完整)绵阳市2015.1高一化学期末考试题
保密★启用前【考试时间2015年1月27日下午4:20～6:00】高中2014级第一学期末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A．硅胶 B. 生石灰 C. 活性炭 D. 铁粉2．下列仪器中可直接加热的是A．烧杯B．试管 C．量筒D．圆底烧瓶3．下列物品主要含氧化铝的是A. 耐火坩埚B. 砖瓦C. 玛瑙手镯D. 水晶镜片4．下列物质中，属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 硫酸溶液C. 熔融氯化钠D. 固态氯化钾5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氢气、水玻璃、碘酒B. 白磷、生石灰、液氨C. 铁、干冰、氯化氢D. 液氯、胆矾、漂白粉6．瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为A. 2﹕1B. 1﹕2C. 1﹕1D. 1﹕47．下列药品的保存方法错误的是A．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑8．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O==Cl－＋2H+＋ClO－B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO－3＋8H+==Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+＋4OH－==AlO－2＋2H2O9．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．10 mL 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液 B．5 mL 0.3 mo l·L-1 Na3PO4溶液C．10 mL 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液10. 用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是A．外观观察B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧11. 下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是A．过氧化钠与水 B．二氧化氮与水C．氯化铵和氢氧化钙受热 D．红热的木炭与浓硫酸12. 下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入过量SO2B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠13. 新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是A．颜色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．都能使有色布条褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、Al3+、SO2–4 、Cl－B．Na+、Ca2+、NO－3、CO2–3C．Na+、Cl－、K+、Cu2+D．Na+、HCO－3、CO2–3 、K+15. 现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液16.下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是A．生铁和合金钢中都含碳B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C．青铜是我国使用最早的合金D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的X Y Z17. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是 选项A B C D X氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 分散系 化学反应 18. 若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，8 g O 2和24 g O 3的混合气体中原子总数为2N AB ．1 mol Na 跟足量H 2O 反应时得到电子的数目为N AC ．常温常压下，2.0 g 氟化氢所含电子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳所含分子数为N A19. 关于反应2Na 2O 2＋2CO 2==2Na 2CO 3＋O 2 的下列说法正确的是A ．CO 2是还原剂，在该反应中被氧化B ．Na 2O 2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D ．若有2 mol Na 2O 2参加反应，则有2 mol 电子转移20. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项 ①中物质②中物质 预测①中现象 A酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 B湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色 C稀氨水 浓硝酸 溶液变浑浊 D NaAlO 2溶液 浓盐酸 有白色沉淀21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙收集氯气并防止污染空气D ．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液22. 下列做法正确的是A．厨房天然气泄漏时，立即开灯查找泄漏处B．为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即涂擦氢氧化钠溶液D．泡温泉时发生H2S中毒，迅速将患者转移到空气新鲜处23. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
2015年绵阳市高一化学期末考试试题
保密 ★ 启用前 【考试时间2015年7月6日下午4:20～6:00】高中2014级第一学年末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 纤维素B. 油脂C. 淀粉D. 蛋白质2. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中错误的是A. 食品加工中禁止使用食品添加剂B. 家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的葡萄糖含量C. 煤的气化和液化过程都有化学变化D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的目的3. 下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 N ‥‥‥ N B ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2C ．次氯酸的电子式 H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥D ．苯分子的比例模型4. 下列分子只表示一种物质的是A ．C 3H 7ClB ．C 3H 6 C ．CH 2Cl 2D ．C 4H 105. 某元素X 的气态氢化物化学式为XH 3，则X 的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是A ．HXO 3 XO 2 B. HXO 2 X 2O 3 C. H 3XO 3 X 2O 3 D. H 3XO 4 X 2O 56. 下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是A ．10 ℃ 20 mL 3 mol /L 的盐酸B ．10 ℃ 40 mL 2 mol /L 的盐酸C ．20 ℃ 20 mL 2 mol /L 的盐酸D ．20 ℃ 10 mL 4 mol /L 的盐酸7. 下列说法正确的是A ．只含有一种元素的物质一定是纯净物B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．石墨转变为金刚石为化学变化D ．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力8. 下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 3CH 3＋Br 2 ――→光照CH 3CH 2Br ＋HBr B ．CH 2＝CH 2＋HBr —→ CH 3CH 2BrC ．2C 2H 2＋5O 2 ――→点燃 4CO 2＋2H 2OD ．C 4H 10 ――→高温 C 2H 4＋C 2H 69. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌片与稀硫酸的反应B ．灼热的碳与水蒸气的反应C ．甲烷在空气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应10. 下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是A ．将食物保存在电冰箱里B ．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C ．向过氧化氢溶液中加入MnO 2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2014-2015学年四川省绵阳市高一下学期末化学试题及答案
2014-2015学年四川省绵阳市高一（下）期末化学复习试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（）A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子D．中子数为29的铬原子符号表示为Cr考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；乙醇的化学性质．分析：铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，一种同位素的质量数为53，则中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，以此解答该题．解答：解：A．Cr位于周期表第4周期ⅥB族，故A错误；B．橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，橙色变为黄色，以此可检查司机是否酒后驾车，故B正确；C．铬元素的一种同位素的质量数为53，所以中子数为53﹣24=29，故C错误；D．中子数为53﹣24=29，铬原子符号表示为Cr，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、原子的构成及氧化还原反应等，为高频考点，把握原子序数确定元素的位置、性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列属于取代反应的是（）A．用漫射散光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．解答：解：A、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．3．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，冶炼过程一定存在化合价的变化．解答：解：A．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．金属冶炼过程可能发生置换反应，如Fe还原硫酸铜，故B不选；C．金属冶炼过程可能发生分解反应，如电解氧化铝，故C不选；D．金属冶炼时金属从化合态转化为游离态，一定存在化合价的变化，复分解反应中没有化合价的变化，一定不会发生复分解反应，故D选．故选D．点评：本题考查了金属冶炼的原理、氧化还原反应和四大基本反应类型，题目难度不大，注意把握金属冶炼的实质是发生了氧化还原反应．4．下列措施能减慢H2O2分解速率，有利于双氧水长时间保存的是（）A．放在无色透明细口瓶中B．置于冷暗处C．置于通风透光处D．加入少量MnO2或FeCl3溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：能使H2O2溶液分解的反应速率减小，有利于双氧水长时间保存，可利用降低温度、减小浓度等措施，以此来解答．解答：解：A．因为H2O2溶液见光易分解，所以放在无色透明细口瓶中，不利于双氧水长时间保存，故A不选；B．置于冷暗处，相当于降低温度，反应速率减小有利于双氧水长时间保存，故B选；C．因为H2O2溶液见光易分解，所以置于通风透光处，不利于双氧水长时间保存，故C不选；D．加入少量MnO2或FeCl3溶液，能催化H2O2溶液分解，不利于双氧水长时间保存，故D不选；故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A． MgO B． NaCl C． NaOH D． H2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．解答：解：A．MgO中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；D．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键和化合物类型判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意双氧水中存在的化学键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．6．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（）A．石油、天然气B．铀和重水C．淡水D．钠、钾、镁、溴考点：海水资源及其综合利用．分析：A、海水资源的开发利用不能得到化石燃料；B、铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C、海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量；。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一上学期期末教学质量测试语文试题 扫描版含答案
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一上学期期末教学质量测试高中2014级第一学期末教学质量测试语文参考答案及评分标准一、（14分，每小题2分）1.B（A.è yǐ/yí zì B.ào/niù pō／pōu lîng／nîng C．bî／bi hàn nì D. lìn／nínggù yìn）2.C（A.涛—滔 B.合-和奋—愤 D.瞋—嗔陨—殒）3.A（偶然：事理上不一定要发生而发生的事；偶尔：间或，有时候。
延宕：拖延；延续;指照原来样子继续下去，延长下去。
庄重：严肃稳重；凝重:沉重。
）4.D（“长歌当哭”指以放声歌咏代替哭泣，多指用诗文抒发胸中的悲愤。
此处使用“长歌当哭”犯了望文生义的错误。
）5.C(A.配搭不当，“规模”不可以说“加快” 。
B.残缺，“并”后加“表示”。
D.关联词位置不当，“不但”应放在“学校”后面。
)6.A7.B二、（4分，每小题2分，）8. D（谢罪、道歉）9．C（连词，表顺接。
A.动词，用 / 连词，因为； B.才 / 竟然；D.动词，到 / 助词，宾语前置的标志。
）三、（23分）10.（6分）（13分，划线处、大意各1分）（23分，划线处各1分）11.（3分）①宽厚容人。
（不杀秦王子婴）②废除严苛的秦法，为百姓除害。
③善于纳谏用人。
④勇于向对手示弱（见谢项羽）（答对三点即得满分）12.（3译文：有益的喜好有三种，有害的喜好有三种。
以礼乐调节自己为喜好，以称道别人的好处为喜好，以有许多贤德之友为喜好，这是有益的。
喜好骄傲，喜欢闲游，喜欢大吃大喝，这就是有害的。
13. （5分）（1）春天，绿草如丝，葱葱茸茸，蔓延大地，一派绿的世界；各种各样的树上，红花竞放，绚丽夺目。
绿的氛围，红的点染，一派生机勃勃的景象。
（3分，划线处每处1分）（2）表达主人公对春光易逝，红颜难留的慨叹，（1分）惜春、惜时的急切心情。
四川省绵阳市高中2014-2015学年高一下学期期末教学质量测试化学试卷
高中2014级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. B2. A3. D4. C5. D6. D7. C8. A9. B 10. D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11. A 12. C 13. D 14. B 15. D 16. A 17. C 18. B 19. A 20. C第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共20分）21.（共9分）（1）第二周期第ⅤA 族（1分）（1分）（2）Na + [:‥O ‥: ‥O ‥:]2- Na + （1分） 离子键和非极性共价键（2分） （3）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑（1分）（4）S 2-＞Cl －＞Na +（1分）（5）负（1分） O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －（1分）22.（共11分）（1） H H ‥:C :H ‥:C :H （1分） 羧基（1分） （2）a b c d e （2分）（3）NaHCO 3溶液（1分） KMnO 4酸性溶液（1分）（4）CH 2＝CH －COOCH 2CH 3（1分）（5）① CH 2＝CH 2＋H 2O 催化剂————→加热、加压CH 3CH 2OH （1分） 加成（1分） ⑤ n CH 2＝CH －COOH 一定条件————→CH CH 2COOHn （1分） 加聚（1分） 四、（本题包括2小题，共20分）23.（共11分）（1）NaBr 或KBr （1分） 2KMnO 4＋16HCl==2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O （1分）液体分层，上层无色，下层为橙红色（2分）（2）2Fe ＋3Br 2==2FeBr 3（1分）＋ Br 2FeBr 3——→Br ＋ HBr （1分） 产生浅黄色沉淀（1分）（3）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分）饱和Na 2CO 3溶液（1分） 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（1分）24.（共9分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任填2种，共2分）（2）B （1分）（3）富集溴元素（1分）（4）Br 2＋SO 2＋2H 2O==4H ＋＋SO 2－4＋2Br －（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（1分）（5）20:1（2分）五、（本题包括2小题，共10分）25.（共2分）2:326.（共8分）（1）C （1分） （2）① Fe 3O 4＋8H +==Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2O （2分）② 6，1，14，6，2，7（2分）③ 解：设滴定Fe 2+消耗K 2Cr 2O 7的物质的量为x 。
四川省绵阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
四川省绵阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2020·台州模拟) 下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（）A . SO2+2H2S=3S↓+H2OB . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C . HCl+NaOH=NaCl+H2OD . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2. （2分） (2016高三上·大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA3. （2分） (2016高一上·苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g4. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同5. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B . 煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 明矾可以用来净水6. （2分） (2019高一上·黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
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四川省绵阳市高中2014-2015学年高一上学期期末教学质量测试
高中2014级第一学期末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. D
2. B
3. A
4. C
5. D
6. A
7. C
8. D
9. B 10. A 11. C 12. D 13. C
14. A 15. B 16. B 17. C 18. A 19. D 20. C 21. B 22. D 23. C 24. A 25. B
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共14分）
26.（共8分，每空1分）
（1）焰色 丁达尔 SiO 2（或二氧化硅）
（2）5.6 SO 2、NO 2（或二氧化硫和二氧化氮）
（3）氯气泄漏处冒白烟
（4）受热易分解 NH +4＋HCO －3＋2OH －==NH 3↑＋CO 2-3 ＋2H 2O
27.（共6分）
（1）
3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O （3分）
（2）NH 4NO 3（1分） 氧化性，酸性（1分） （3）0.125 mol （1分）
三、（本题包括2小题，共16分
28.（共9分）
（1）①CO 2（1分） ② HCO －3＋OH －==CO 2-3 ＋H 2O （1分） ③ 84b －53a 31a （2分）
（2）① Cl 2＋2Fe 2+==2Cl －＋2Fe 3+（1分）
② FeCl 2＋2NaOH==2NaCl ＋Fe(OH)2↓（1分）
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（1分）
③取C 溶液少量于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈红色（2分，其他合理答案均给分）
29.（共7分）
（1）13.6（1分） （2）500 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） （3）0.50 mol/L H 2SO 4(aq)（1分） 0.25 mol/L （1分）
（4）BE （2分） 四、（本题包括1小题，共12分）
30.（共12分）
（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）
失去 4×2e －
（2）红色褪去（1分） SO 2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化
钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色（2分）
（3）氧化（1分） 溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）（1分）
（4）还原（1分） Cl 2＋SO 2＋2H 2O==2HCl ＋H 2SO 4（1分）
（5）干燥管（1分） 吸收尾气时防止溶液倒吸（1分）
（6）CaSO 4（1分）
五、（本题包括1小题，共8分）
31. 解：（1）设混合粉末中Cu 的物质的量为x ，Fe 的物质的量为y 。
Fe ＋ 2FeCl 3 === 3FeCl 2
1 mol
2 mol
3 mol
y 2y 3y
Cu ＋ 2FeCl 3 == 2FeCl 2 ＋ 2CuCl 2 ………………………………（1分） 1 mol 2 mol 2 mol
x 2x 2x
据题意得：
64 g ·mol -1 x ＋56 g ·mol -1 y ＝17.6 g 2x ＋2y ＝3.0 mol /L×200×10-3 L ＝0.6 mol 解方程组得：x ＝0.1 mol ，y ＝0.2 mol
（1）原混合物中m (Cu)＝64 g ·mol -1×0.1 mol ＝6.4 g ………………………（2分）
（2）n (FeCl 2)＝3y ＋2x ＝0.8 mol c (FeCl 2)＝ 0.8 mol 0.2 L ＝4 mol /L ……………………………………………（2分）
（3）常温下，铁遇浓硝酸钝化，只有铜反应：
Cu ＋4HNO 3(浓)==Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O …………………………（1分） 1 mol 2 mol 0.1 mol 0.2 mol
V (NO 2)＝0.2 mol×24.5 L /mol ＝4.9 L ………………………………………（2分） 答：混合粉末中铜的质量为6.4 g ，反应后溶液中FeCl 2的浓度为4 mol/L ，最多可反应生
成气体4.9 L 。
（总的评分标准是：方程式2分，计算每问2分）
⎩⎨⎧。