苏教版高中化学2020高考二轮复习：有机物的结构与性质
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江苏专用2020高考化学二轮复习专题十一物质结构与性质鸭课件20201140
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
(2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
①
(违反能量最低原理)
② (违反泡利原理)
③
(违反洪特规则)
④
(违反洪特规则)
(3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。 如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排 布式：3d64s2。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素 电负性逐渐 增大 ；同一主族从上到下，元素电负性呈现 减小 的趋势。
易错提醒 (1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误： ①3d、4s书写顺序混乱。
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6× 如
Fe：特例。
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2× 如
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
①
(违反能量最低原理)
② (违反泡利原理)
③
(违反洪特规则)
④
(违反洪特规则)
(3)注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。 如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排 布式：3d64s2。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素 电负性逐渐 增大 ；同一主族从上到下，元素电负性呈现 减小 的趋势。
易错提醒 (1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误： ①3d、4s书写顺序混乱。
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6× 如
Fe：特例。
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2× 如
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 原子结构与性质 考点二 分子结构与性质 考点三 晶体类型与微粒间作用力
01 原子结构与性质
YUAN ZI JIE GOU YU XING ZHI
1 核心回扣
(一)基态原子的核外电子排布 1.排布规律 (1) 能量 最低 原 理 ：基 态 原 子核 外 电 子优 先 占 据能 量 最 低的 原 子 轨道 ， 如 Ge ： 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
高考化学总复习(苏教版)专题9第二单元 有机物的结构、分类和命名 课件(共58张PPT)
1．烷烃的命名
(1)最长、最多定主链 ①选择最长的碳链作为主链。 ②当有几个相同长度的不同碳链时，选 择含支链最多的一个作为主链。如
含6个碳原子的链有 A、B两条,因A有三 个支链，含支链最多,故应选A为主链。 (2)编号位要遵循“近”、“简”、 “小”。 ①首先考虑近 以离支链较近的主链一端为起点编号， 即首先要考虑“近”。
基础梳理 • 自学导引
一、有机物的结构特点
1．碳原子的成键特点 4
单键、双键或叁键
2．碳原子的成键方式
正四面体
平面
b
3．有机物结构的表示方法
4.有机化合物的同分异构现象
(1) 同分异构现象：分子式相同而结构
不同的现象。
(2) 同分异构体：具有同分异构现象的
化合物。
(3)同分异构体的常见类型
思考感悟 1.相对分子质量相同而结构不同的物质
Ⅱ. 下列关于同分异构体数目的说法正 确的是________。
A．3-甲基戊烷的一氯代物有5种
B．C4H10O的同分异构体有7种
C ． C8H10 中属于芳香烃的同分异构体
有 3种 D．C3H6O2的同分异构体中能发生银镜 反应的只有HCOOCH2CH3
答案：Ⅰ.A
Ⅱ.B
考点二
常见有机物的系统命名法
—CH2CH(CH3)2 、 _________________
—CH(CH3)CH2CH3 。 ____________________
2．有机物的系统命名法
3,3,4三甲基己烷
2甲基2戊烯
5甲基3乙基1己炔
1,3二甲苯
考点串讲•深度剖析
考点一 同分异构体的书写 1．书写方法 (1)烷烃 烷烃只存在碳链异构 , 书写时应注意要全 面而不重复 , 具体规则如下：成直链，一 条线；摘一碳 ,挂中间 ,往边移，不到端；
苏教版高中化学2020高考二轮复习：物质结构和性质(共14张PPT)
（2）微粒间作用力与物质性质： 晶胞结构，配位数，构成晶体的粒子和粒子间的作用力比较，晶胞中微粒
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
个数，晶体化学式的确定，晶体物理性质(如硬度、熔沸点)的比较等。 （3）微粒的电子和结构 轨道的杂化类型，微粒的空间构型，等电子体，分子的极性，化学键的数目计算， 配合物等。
2.做实高频考点
核外电子排布式、分子空间构型、杂化方式、σ键或π键、配合物
（2）SO42-的空间构型为_____________(用文字描述)
解析： 根据价层电子对互斥理论，O原子不提供价电子，则S为sp3杂化，SO42-的 空间构型为正四面体型 知识要点：理解价层电子对互斥理论，会计算ABm型分子或离子的价电子对数， 确定中心原子的杂化方式，会根据价电子对数与孤电子对数确定分子或离子空间构型
物质结构与性质
高三复习
近五年江苏高考考点汇总
电子排布式
分子空间构型、杂 化
等电子体
σ键或π键
2019
2018
2017 2016
晶体、晶胞、氢键 配合物
电负性、电离能
2015
考点汇总
1.书写1-36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式（或 外围电子排布式）； 2.判断分子的空间构型、判断分子中中心原子的杂化类型； 3.寻找“等电子体” 或“等电子体” 的原理的应用； 4 .确定σ键或π键的数目； 5.晶体结构与性质：确定晶体分子式、计算晶胞中微粒数目、 比较晶体熔沸点高低的、理解氢键对分子晶体的性质的影响； 6.配合物组成与结构：书写配合物化学式、表示配合物结构、 指出配合物中化学键；知道配位体与配位原子； 7.排序主族元素电负性和第一电离能的相对大小。
(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的 数目为__
解析：根据均摊法知，该晶胞中白球个数为8×1/8＋1＝2，黑球个数为4，白球和 黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑球，1个晶胞中含有4个Cu原子。 知识要点：应用均摊法确定晶胞内原子的个数与种类。Leabharlann 例题解析：2018年江苏高考
2020版高三化学总复习第1讲有机物的结构、分类与命名课件苏教版选修5
关键能力•考向突破
(4)
中官能团的名称是 羧基 ,
能团的名称是 羰基 。
(5)CH2 CH—CH2—Cl 中含有的官能团名称 是 氯原子、碳碳双键 。
中官
(6)
中含氧官能团为 醛基 。
(7)
中显酸性的官能团为 羧基
。
-17-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
有机物的结构 导学诱思 下列物质中: ①CH3CH CH—CH2CH3
③等效氢法:等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法,其规 律有:
a.同一碳原子上的氢原子等效; b.同一碳原子上的甲基上氢原子等效; c.位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
-33-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
(3)常见官能团异构 组成通式 可能的类别 典型实例
CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO
-2-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
有机化合物的分类及官能团 导学诱思 写出下列物质含有的官能团名称,并根据官能团种类简单分类:
(1)含有 酯基 ,属于 酯类
;
(2)含有 氯原子 ,属于 氯代物 ;
(3)含有 羟基 ,属于 醇类
。
-3-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
落实基础
1.按碳的骨架分类 链状化合物
-32-
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
(2)同分异构体数目判断的“三方法” ①基元法:如丁基有4种,则氯丁烷、丁醇、戊醛、戊酸等都有4 种同分异构体。
②替代法:如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体,四氯苯也有3种 同分异构体(将H和Cl互换);又如CH4的一氯代物只有1种,新戊烷 C(CH3)4的一氯代物也只有1种。
高考化学总复习 9-1有机物的结构、分类和命名精品课件 苏教版
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2．有机物的系统命名法
2020/11/1
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四、有机化合物组成与结构的研究 1．有机化合物组成的研究 (1)由有机化合物的组成元素及其质量分数可推知有机化合物的最 简式，即有机化合物所含各元素原子个数的最简整数比。 (2)现代人们借助元素分析仪来确定有机化合物的组成。
2020/11/1
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一、有机物的结构特点
1．碳原子的成键特点
(1)碳原子间通过共价键形成的碳链或碳环是绝大多数有机化合物 的基本骨架。
(2)碳原子总是形成__4__个共价键，碳原子间可以形成单键、双 键和叁键等。
(3)碳氢原子间只能形成碳氢单键，碳氧原子间可形成碳氧单键或 双键。
2020/11/1
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2．关于有机物命名。有机物命名是一个重要基础知识，往年高 考也出现过考查有机物命名的试题。只要平时复习中整理过这类 知识，遇到这类试题就较容易解答，所以复习中对这类知识要加 以重视，不要留下盲点。
3．关于同分异构体的书写。同分异构现象和同分异构体在有机 化学知识体系中所占的特殊地位，使得它一直是高考化学命题的 热点，而且命题形式不断变化，先后经历了三个阶段：简单的同 分异构体的书写与数目计算阶段；给予部分同分异构体要求补充、 书写完全阶段；对较复杂有机物所满足特定要求的同分异构体的 书写与数目计算。同分异构体的考查突出体现了“能力立意”的 出题思路，仍是今后考查的重要形式。
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4．有机物分离与提纯方法，在实验题中多次出现；质谱、红外 光谱、核磁共振氢谱，属于高考的新增内容，是高考命题的热点。 在高考有机题中，有机合成与推断是最常见的题型，而确定有机 物结构的方法，如由元素质量分数求算各元素原子的最简整数比 (即实验式)，由质谱确定有机物相对分子质量，由红外光谱、核 磁共振氢谱分别确定有机物分子中含有何种键及氢原子的种类、 数目等极容易出现。在2011年的高考复习中，要引起足够的重视。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料
千里之行，始于足下。
江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结_202X年学习资料江苏高考化学有机化合物及其性质考点总结有机化合物是高考化学中一个重要的考点，在考试中所占比重较大。
下面是江苏高考化学中有机化合物及其性质的考点总结：1. 碳氢化合物的分类和性质：分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
其中，烷烃是开链或环状的饱和化合物，烯烃是含有一个或多个碳碳双键的不饱和化合物，炔烃是含有一个或多个碳碳三键的不饱和化合物，芳香烃是含有苯环结构的化合物。
依据它们的分子式、结构和性质，可以进行鉴别。
2. 单质元素：碳、氢、氧、氮、卤素等元素都可以形成单质，有不同的物理和化学性质。
3. 功能团：常见的有醇、酚、醚、酮、醛、羧酸、酯、胺等。
依据它们的官能团，可以猜测其性质和化学反应。
4. 共价键的极性：依据元素的电负性差异，可以推断共价键的极性。
极性较大的化合物，通常具有较高的沸点和溶解度。
5. 异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同，但化学性质相同的化合物。
包括结构异构体、对映异构体等。
6. 非自然有机化合物：如石油中的烃类、酸类、醇类、醚类等。
了解其性质和用途。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 酸碱性：依据有机化合物的官能团，可以推断其酸碱性。
常见的有机酸有羧酸、磺酸等，有机碱有胺类等。
8. 燃烧性：有机化合物在氧气中可以燃烧，产生二氧化碳和水。
9. 卤代烃的反应：卤代烃可以通过取代反应、消退反应、重排反应等进行化学反应。
10. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛、酮，氧化剂常用酸性高锰酸钾、酸性高铬酸钾等。
11. 酯的合成和水解：酯的合成通常通过酯化反应进行，其水解通常是指碱性条件下的碱催化水解。
12. 物质的提取和分别：常见的提取和分别方法有溶剂提取、蒸馏、结晶法等。
以上是江苏高考化学中有机化合物及其性质的考点总结。
把握这些考点，对于高考化学的学习和备考都是格外重要的。
期望以上内容对你的学习有所挂念！。
高考二轮复习有机物的结构与性质 课件 13PPT
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有机物的结构与性质
高考二轮专题复习
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4.了解某些典型的 有机物的应用
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一.有机物结构和性质
※ 烷烃
概念,通式 C n H 2n+2 ,结构特点
※ 不饱和烃 概念, 例如: 烯烃 炔烃 苯
备考总结
一般给 予陌生 的有机 物的结 构简式
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备考 方法
1.弄清有机物基本 概念和分类
2.建立有机物结构 与性质的联系:官 能团 特征反应
3.能正确书写一些 重要的有机反应
命题 角度
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有机物的结构与性质
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一.有机物结构和性质
※ 烷烃
概念,通式 C n H 2n+2 ,结构特点
※ 不饱和烃 概念, 例如: 烯烃 炔烃 苯
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Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶
液反应放出CO2。 -CHO
余C3 ,
CHO
COOH -COOH
-CH3
C CH3A
CH3 C CAH3
B
B
C
A
A
D
B
B
B
B
COOH
B
CHO
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
C=C、C≡C、苯环、醛或酮中C=O（注意不含羧基、酯基、肽键）
3．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有 独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ C ）
sp2杂化共面，sp杂化共线，如存在 sp3杂化的碳（尤其注意环上的饱和 碳）则不可能所有原子共面。利用 单键的旋转思想判断“可能共面”
3． 史 料 三 信 息主要 论述了 明清小 说发展 的特点 。一方 面说明 明清小 说思想 内容复 杂，体 裁广泛 、表现 手法丰 富，也 反映清 代小说 具有种 类繁多 、艺术 水平高 超等特 点。 4.中国近代交通工具受两次工业革命 浪潮的 冲击而 发生变 迁，在 半殖民 地半封 建社会 的环境 下，铁 路等近 代交通 遭到顽 固势力 的排斥 ，一定 程度上 还受到 西方列 强的控 制和操 纵，中 国近代 交通运 输业的 发展步 履维艰 。 5.近代中国交通工具的进步不仅方便 了列强 对中国 的经济 侵略， 而且在 客观上 冲击着 近代中 国传统 的思想 文化， 传播着 男女平 等观念 、民主 科学等 西方资 本主义 先进的 思想理 念。 6.近代报刊发挥了制造舆论、唤醒民 众的重 大作用 。戊戌 变法时 期、辛 亥革命 时期以 及五四 新文化 运动期 间，报 刊成为 宣传改 良、革 命和新 文化的 思想阵 地。
(1) 官能团的识别
溴原子、羰基、酯基
氨基、醚键
注意苯环不是官能团。审题注意“官能团、含氧官能团”等关键 词，官能团名称书写要正确规范 。
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
(2) 反应类型的判断 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 缩聚反应 氧化反应 还原反应
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
HCOO
N CH3
CH3
CH3 HCOO
NH2
余C2N，2个-CH3
HCOO
N CH3
CH3
CH3
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
【方法技巧】 “碎片拼装法”在苯环类同分异构体的书写中的应用 (1)去除苯环外，统计剩余基团的不饱和度、碳原子数和氧原子数。 (2)结合题给限制条件，写出符合条件的官能团结构，即碎片结构。 (3)结合不饱和度、碳原子数和氧原子数及已知碎片，判断出所有碎 片结构。 (4)结合所给限制条件进行拼装。
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
(4)同分异构体的书写：碎片拼装法
C5O3，Ω=2
A CAH3
的一种同分异构体满足下列条件，写出
该同分异构体的一种结构简式
Ⅰ. 有5种不同化学环境的氢原子且苯环
上的一溴代物只有两种；
8mol
OCH3
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该分子中所有原子可能位于同一平面内
HO
O
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2
OH OH
D．与足量H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 4→2
有机填空题
（1）官能团的识别 （2）反应类型的判断 （3）有机物的推断 （4）同分异构体的书写 （5）合成流程路线的设计
-H2O 取代反应
-HBr 取代反应
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
(2) 反应类型的判断 Байду номын сангаасH
氧化反应
消去反应
COOCH3
N ｜ OCH3 HH O
2CH3CH2OH＋O2 → 2CH3CHO＋2H2O
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
1.（2019·江苏化学，12）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
O
C O
Br ** Br O
COOH Br
** Br
Br ** Br O
OH
COOH Br
**
Br
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ CD ）
A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 3mol
中和羧酸和酚，水解酯、卤代烃和 肽键，并中和生成的羧酸、HX
有机物的结构与性质
高三化学二轮专题复习
有机选择题
此类题是以“新型有机物的结构或合成”为载体的选择题，主要 考查考生对有机化合物的结构、官能团的类别和性质等基础有机 化学知识的理解和掌握程度，考查“有机化合物中官能团结构对 有机物性质的影响”的理解。
常见考向： 判断分子式、原子共面共线、手性碳原子等，分析重要 试剂KMnO4、FeCl3等的定性反应和NaOH、H2、Br2等 的定量反应。
(3) 有机物的推断
H-
NH2 OCH3
OCH3
E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是
苏教版高中化学2020高考二轮复习： 有机物 的结构 与性质
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(3) 有机物的推断
CH2
C
-H2O
O
OCH2OCH3
反应①中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C=C、C≡C、苯的同系物、醇、酚、醛
C．X、Y均能与酸性KMnO4 溶液反应 C=C、C≡C
D．室温下X、Y分别与足量Br2 加成的产物分子中手性碳原子数目相等 必须是饱和C，注意饱和碳链以及饱和碳环上是否存在对称性
2. 化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化
(4)同分异构体的书写：碎片拼装法
H3COCH2O
的一种同分异构体满足下列条件，写出 CN 该同分异构体的一种结构简式
Ⅰ. 属于α－氨基酸；
OCH2OCH3
Ⅱ. 能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液 显色； C=C
C6O4N，Ω=2
H C COOH
CH3O
Ⅲ. 分子中有7种不同化学环境的氢，且
苯环上的一取代物只有一种。 余C2O2
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(3)有机物的推断
加成反应 反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，H的结构简式
副产物
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合物X、Y的说法正确的是 CD
HO
*
HO *
COOCH3
* * OH ** *
O
*
HO
OCH3
取代和氧化都能发生，有β-H的醇羟基和卤素原子能消去
A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应 加成C=C、C≡C，取代 B．1 mol Y最多能与4mol NaOH反应 5mol 苯环上酚羟基邻对位氢 C．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等 D．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子
(4) 同分异构体的书写：碎片拼装法
OCH3
NHCOCH3
C3O2N，Ω=1
HCOO
的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异 构体的一种结构简式
① 能发生银镜反应； -CHO
② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应； -COO-C6H5 ③ 分子中只有4种不同化学环境的氢。
CH=CH2
CH=CH2
–OCH3
OCH3
NH2
H C COOH
CH3O
OCH3
H C COOH
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NH2
NH2
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