化学反应原理 高考题

化学平衡状态 1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋

3B(g) 2C(g)达到平衡状态的

标志是( ) A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B C. A 、B 、C 的浓度不再变化 D. A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶2 2．可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A . 3υ正(N 2)＝υ正(H 2)

B . υ正(N 2)＝υ逆(NH 3)

C . 2υ正(H 2)＝3υ逆(NH 3)

D . υ正(N 2)＝3υ逆(H 2) 3．在一定温度下，反应A 2(g )＋B 2(g )2AB (g )达到平衡的标志是 A . 单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B . 容器内的总压不随时间变化 C . 单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2 D . 单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 4．在一定温度下，可逆反应X (g )＋3Y (g )2Z (g )达到平衡的标志

是

A . Z 生成的速率与Z 分解的速率相等

B . 单位时间生成a mol X ，同时生成3a mol Y

C . X 、Y 、Z 的浓度不再变化

D . X 、Y 、Z 的分子数比为1∶3∶2 5．在一定温度下，可逆反应A(g)＋

3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol B C. A 、B 、C 的浓度不再变化 D. A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶2

化学平衡移动

1．某温度下，反应N 2O 4

(g) 2NO 2(g)－Q 在密闭容器中达到平衡，

下列说法不正确的是

A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B. 保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小

C. 保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达平衡时，颜色变深

D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20) 2．同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 ( ) A . 2NH 3(g )N 2(g )＋3H 2(g ) B . 2NO (g )N 2(g )＋O 2(g ) C . 2N 2O 5(g )4NO 2(g )＋O 2(g ) D . 2NO 2(g )2NO (g )＋O 2(g ) 3．对已达化学平衡的下列反应2X (g )＋Y (g )2Z (g ) 减小压强时，对反应产生的影响是 ( ) A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4．下列说法正确的是 A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4 D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5.反应2A (g )2B (g )＋C (g )－Q 达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是 Ａ. 加压 Ｂ. 减压 Ｃ. 减小Ｅ的浓度 Ｄ. 降温4 6．某温度下，反应ClF(g)＋F 2(g) ClF 3(g)＋268 kJ 在密闭

容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大

B. 温度不变，增大体积，ClF 3产率提高

C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，体积不变，F 2转化率降低 7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 ( )

A. 等于p%

B. 大于p%

C. 小于p%

D. 无法判断

8．可逆反应：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q ，随着温度升高，

气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

A .

B 和

C 可能都是固体 B . B 和C 一定都是气体

C . 若C 为固体，则B 一定是气体

D . B 和C 可能都是气体

9．对于反应，下列判断正确的

体积SO 2和足量O 2反应，必定A . 2生成2体积2SO 3 B . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C . 平衡时，SO 2消耗速率必定等于O 2生成速率的两倍 D . 平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 10．在一密闭容器，a A (g )b B (g )达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＞b 11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) B. 3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) C. 2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) D. C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) 12．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A (g )＋B (g )2C (g )达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A . 均减半 B . 均加倍 C . 均增加1 mol D . 均减少1 mol 13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO 2(g )N 2O 4(g )达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数 ( ) A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 14．在某温度下，反应ClF(g)＋F 2(g) ClF 3(g)＋268 kJ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF 3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F 2转化率降低 15．某温度下，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)－Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 16．对于反应2SO 2

＋O 2

2SO 3

，下列判断正确的

A . 2体积SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积2SO 3

B .其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C . 平衡时，SO 2消耗速率必定等于O 2生成速率的两倍

D . 平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 17．已知氯水有如下平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 常温下，在一个体积为50 mL 的针筒里吸入40 mL 氯气后，再吸进10 mL 水。写出针筒中可能观察到的现

象 。 若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。 18． (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： (2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH 3＋HClO H 2O ＋NH 2Cl(一氯氨)，NH 2Cl 较HClO 稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：

9．当化学反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) 处于平衡状态时，向其中加入

一种37Cl 含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl 3中所含37Cl

的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41)

20．某化学反应2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为见反应物A 的浓度（mol / L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol / (L·min)。 （2）在实验2，A 的初始浓度c 2＝ mol / L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填＞、＝、＜＝，且c 3 1.0 mol / L （填＞、＝、＜＝ （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 勒沙特列原理 1．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2- 的增多 B . 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C . 高压有利于合成氨的反应 D . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

9

20

=c =a c

选择适宜条件

1．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2

(g) N 2O 4(g)＋Q 在测定NO 2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是

A . 温度130℃、压强3.03×105 Pa

B . 温度25℃、压强1.01×105 Pa

C . 温度130℃、压强5.05×104 Pa

D . 温度0℃、压强5.05×104

Pa

化学平衡练习

1．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：

（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的

关系是 。

（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。

（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的

方向是 。 （4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。

2．I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A （气）＋B

（气） C （气）

（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成a molC ，这时A 的物

质的量为 mol 。

（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为

mol 。

（3）若开始时放入x molA ，2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的

量分别是ymol 和3a mol ，则x ＝ mol ，y ＝ mol 。

平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由

是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。 II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器

中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成b molC 。将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。 （甲）a ＜b (乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小作出此判断的理由是 3．如图所示，温度不变时某容器分隔A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现有A 中充入2SO m ol 2和2O mol 1，在B 中充入)(g SO mol 23和2N m ol 1，在相同条件下发生可逆反应：22O 2SO

+)(g 2SO 3． 根据下列要求填写空白： （1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A 中压强为A P ，B 中压强为B P ，则A P 与B P 的关系是A P _________B

P （填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

________处．

（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中)(g SO 3为x mol ，A

中)(g SO 3为y mol ，则x 和y 的关系是y ________x （填“大于”、“小

于”或“等于”），理由是________________

_____________________．

4．在温度为830 K 时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性

O H CO 2

+CO H 2+，若起始浓度［CO ］为

1L m o l 2-?、［O H 2］为1

L m ol 3-?

，反应达平衡时，

12L m ol 1.2][H -?

=；如果［CO ］不变而将O H 2的起始浓

度加大到1

L mol 6-?．则平衡时1L m ol 0.5[CO]-?

=．请注

意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白： 设830 K 时，起始浓度［CO ］为1

L mol -?

a ，［O H 2］为1L mol -?

b ，反应达平衡时［2H ］为1

L m ol -?

c

①当b 不变，a 减小，重新达平衡时，CO 的转化率________，O H 2的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）

②当a ＝5， 时，b ＝________； ③当a ＝b 时， ________； ④当b ＝4，c ＝2时，a ＝ _________． ⑤用以表示a 、b 、c 之间关系的代数式为：_________．

5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生2H 和2CO ．2H 是合成氨的原料，2CO 供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好． A ．CO B ．石脑油（125H C 、146H C ） C ．4CH D ．焦炭

（2）3BiCl 水解生成BiOCl 沉淀．试回答下列问题：

①3BiCl 分解的反应方程式为____________________________________．

②医药上把BiOCl 叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．

③把适量的3BiCl 溶于浓NaCl 溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄

清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因

____________________________________．

化学平衡状态 1AC 2C 3C 4AC 5AC

化学平衡移动 1B 2A 3C 4BC 5D 6 A 7B 8 CD 9BC 答. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 由于HClO 逐渐分解(HClO → HCl ＋2

1

O 2)而不断地向右移动，最终Cl 2耗尽全部转化为O 2，导致气体体积减小和黄绿色消退。

18

答. (1) CaO ＋SO 2＝CaSO 3 (2分)， 2CaSO 3＋O 2＝2CaSO 4(1分)

(2) 加液氨后，使HClO 部分转化为较稳定的NH 2Cl 。当HClO 开始消耗

1=+b c

a c c

b a 111

=+a

a

-2后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO 起杀菌作用. 19答：加入37Cl 含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl 5中37Cl 含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl 较多的PCl 5的分解反应也在进行，所以PCl 3中含37Cl 的百分比也会增加。 20答．（1）0.013 （2）1.0；催化剂 （3）＞；＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动

勒沙特列原理

1BD

选择适宜条件

C

化学平衡练习

1．(1)m+n

(2)固或液 （3）逆反应方向

（4）吸热

2．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁 若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若13=a

，B 的物质的量等于2mol ； 若3a ＜1，B 的物质的量

大于2mol （4）

（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。 3．（1）＜ （2）右侧的3处

（3）＜ B 相当于减压了，减压后平衡向3SO 分解的方向移动，使B 中3SO 的量减少了．

4．①提高，降低；②b ＝4；③50.a

c =；④ 或 或ac

＋bc ＝ab

5．（1）B ．根据反应：2

23H N

+3

2NH ，

3

22NH CO

+O H )CO(NH 222+，若要充分利用原料，显然

要求原料与

O H 2反应产生的2H 和2CO 物质的量之比等于或接近于

3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．

)1(22H CO O

2H C :222++

)1(1H CO O

H CO :222++

)

1(44H CO O 2H CH :2224++

)12.(316H 5CO O 10H H C :222125++ （2）①O H BiCl 23

+2HCl B iOCl + ②不合理．因为BiOCl

中，Cl 的化合价为-1价．③浓NaOH 溶液中，-Cl 抑制3BiCl 的溶解，使+

3Bi 的浓度减小，盐酸中+

H 抑制+

3Bi

的水解．