化学反应原理综合测试题
化学反应原理综合题
大题 化学反应原理综合题类型一 热化学与电化学1(2024·吉林延边·一模)利用CO 2催化加氢制二甲醚，可以实现CO 2的再利用，涉及以下主要反应：I ．CO 2(g )+H 2(g )⇌CO (g )+H 2O (g ) ΔH 1Ⅱ．2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
回答下列问题：(1)反应Ⅱ的ΔH 2=kJ ⋅mol -1，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，CO 2、H 2起始量相等时，CO 2的平衡转化率和CH 3OCH 3的选择性随温度变化如图2所示。
已知：CH 3OCH 3的选择性=2n CH 3OCH 3 生成n CO 2 消耗×100%①300°C 时，通入CO 2、H 2各2mol ，平衡时CH 3OCH 3的选择性、CO 2的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH 3OCH 3的物质的量为mol ，此温度下反应I 的平衡常数K P =(保留2位有效数字。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②300°C ∼360°C 区间，CO 2平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。
(3)如图所示是绿色电源“二甲醚(CH 3OCH 3)燃料电池”的工作原理示意图(a 、b 均为多孔性Pt 电极)。
负极是(填写“a ”或“b ”)，该电极的电极反应式是，若有8mol 氢离子通过质子交换膜，则b 电极在标准状况下吸收L 氧气。
【答案】(1)-123.1低温(2)0.090.20反应I 为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应Ⅱ为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小，300℃~360℃区间，反应I 的趋势大于反应Ⅱ(3)aCH 3OCH 3-12e -+3H 2O =2CO 2+12H +44.8【解析】(1)根据图示，2CO 2(g )+6H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+3H 2O (g ) ΔH 2=(-99.2kJ ⋅mol -1-23.9kJ ⋅mol -1)=-123.1kJ ⋅mol -1；该反应ΔH 2<0、△S <0，在低温下能自发进行。
选修四化学反应原理综合测试题
化学反应原理期末测试题一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀D ．浓的硫化钠溶液有臭味2. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）A. ⑥③①②⑤B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥ 3.相同温度浓度的溶液，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH4、对于0.1mol ·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是 （ ） A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c （S 2-）>c （OH -）>c （HS -） B ．c （Na +）=2c （S 2-）＋c （OH -）＋c （HS -）C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤D．②④7．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大9．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）10．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
选修四化学反应原理系列之期末检测卷
4 5 3 2 1 0v6 期末测试题1一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
） 1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③ 2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A 、可逆反应 B 、化合反应 C 、离子反应 D 、气体反应3．下列说法正确的是A ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D ．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。
已知：① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g )△H ＝一574 kJ ·mol －1 ② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1160 kJ ·mol 一1。
下列正确的是A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H ＝一867 kJ ·mol －1B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY 时，速率最快的是 A ．常温下，20mL 中含X 、Y 各0.003mol 的溶液 B ．常温下，100mL 中含X 、Y 各0.005mol 的溶液C ．常温下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合D ．标准状况下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A ，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态 C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动 D ．压强对该平衡的移动无影响 7、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
化学反应原理测试题
考． （ 、 ｇ）＋ ｄＤ （ 场 ’榜 夥 。 ｇ） （（
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Ｃ ．由罔像关 系可 以判 断 ， 正反应 为吸热反 应 【 ） ．由平衡状 态 Ｉ和平衡状态 Ⅱ的平 衡 常数 的大小 关 系为 Ｋ 一Ｋ
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某温度时， Ｃ（） Ａｇ １ Ｓ Ａｇ ａ ） １ ａ ） 水 （ｑ ＋Ｃ 一（ｑ 在
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Ａ．①②③ Ｃ ．② ③① Ｂ ．①③ ①⑤ Ｄ ．①② ①⑤ （ ）
Ａ．若 为恒容容 器 ， （ １ Ｈ３ 一１ ２ｔｏ ｌ ） ． ｌ ｏ Ｂ ．若为恒 容容器 ， （ ， ＮＨ。＞ １ ２ｔｏ ？ ） ． ｌ ｏ
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化学反应原理 测 试 题
《 山东省 沂南县 第一 中学 高海增
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选 择题 （ 每题 只有一个选 项符合题 意 ）
Ａ． “十 ＜ （ ｄ ， Ｈ ＜ （ ’ 十 △ ）
１ ．高 中化学 化学 反应 原理 选修 模块 从不 同 的视 角对化学 反 应 进 行 了探 究 、 分析 。以下 观点 中 不 正 确
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化学反应原理第2章测试题
第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共54分）1. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/LC．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L2. 下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3. 右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15. 反应A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。
当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（）A．只增大c (A)时，v也增大B．只增大c (A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
选修4化学反应原理测试题
选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
化学反应原理模块测试题[1]
![化学反应原理模块测试题[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/d9b64579fe00bed5b9f3f90f76c66137ee064f81.png)
选修4《化学反应原理》模块测试题（考试时间：90分钟试题分值：100分）第I卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学技术实现了能量的转化与贮存，为人类的太空事业做出了贡献。
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用溶液为电解质溶液，下列有关说法不正确的是A．该能量转化系统中的水可以循环利用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4－－4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O＝4－2．用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较3．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4－B．原电池的负极反应为：－3e－＝3+C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀4．铅蓄电池在使用和维护时发生如下了反应：4＋2H2＋2＋2H24，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应①是充电反应，反应②是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是 (s) 42—（）= 4(s) +2e—⑥在充电时，阳极发生的反应是 4(s)+2e—= (s)+ 42—（）下列各选项中所包括的说法都正确的是A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②④5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其稍有减小C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓的硫化钠溶液有臭味6．向某一元强酸溶液中加入一种碱溶液，混合溶液呈中性。
化学反应原理测试题
化学反应原理测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学反应的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率恒定D. 原子重新排列2. 化学平衡状态是指：A. 反应物完全转化为生成物B. 正逆反应速率相等C. 反应物和生成物浓度不变D. 所有选项都是3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减小变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 根据变化的性质决定移动方向D. 不会调整4. 以下哪个是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 溶解反应D. 吸附反应5. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应的平衡位置B. 改变反应的速率C. 作为反应物参与反应D. 作为生成物生成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键的类型包括________、________和金属键。
7. 根据Arrhenius理论，反应速率常数k与温度T的关系可以用公式________表示。
8. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
9. 氧化还原反应的特征是________的转移。
10. 一个反应的活化能越________，反应速率越快。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述影响化学反应速率的主要因素。
12. 解释什么是可逆反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个一级反应的半衰期为10分钟，求该反应的速率常数k。
14. 给定一个反应的平衡常数Kc和初始浓度，计算平衡时各组分的浓度。
五、实验设计题（共20分）15. 设计一个实验来验证Le Chatelier原理。
请包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期结果和结论。
高二 化学反应原理 期中测试卷
A．正化学反应速率v(．弱酸的电离常数Ka
3．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14．在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变
C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应
2A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g） Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大
第II卷（非选择题）
二、计算题（24分）
16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
绝密★启用前
考试时间：30分钟
题号
一
二
三
总分
得分
化学反应原理试题
化学反应原理试题题目一以下燃烧反应方程式中，哪个反应是还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案B. 2H₂O → 2H₂ + O₂还原反应是指物质失去氧化剂获得电子，发生减氧反应的过程。
在这个燃烧反应中，氧化剂是O₂，它获得电子，而水分子H₂O失去氧化剂O₂，所以该反应是还原反应。
题目二下列发生氧化反应的是：A. 2Na + Cl₂ → 2NaClB. Fe + S → FeSC. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag答案D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag氧化反应是指物质获得氧化剂氧，发生加氧反应的过程。
在这个反应中，铜Cu丧失了电子，而AgNO₃中的Ag获得了这些电子，所以该反应是氧化反应。
题目三下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案D. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl置换反应是指在反应中，一个或多个原子或离子被其他原子或离子所替换的反应。
在这个反应中，CaCl₂中的Ca离子被Ag离子替换，形成Ca(NO₃)₂和AgCl，所以该反应属于置换反应。
题目四下列反应涉及到的是酸和碱的中和反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
化学选择性必修化学反应原理测试题 (1)
④V(H2)＝2.25mol·L-1·min-1
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na＋、Al3+、AlO2-、Br-
B.H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-
C.K＋、NH4＋、CO32-、OH-
D.Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl-
8、在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应: A(s)+3B(g)＝C(g)+2D(g)
A.+488.3 kJ/mol
B.-488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
6、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是( )
①V(N2)＝0.3mol·L-1·min-1 ②V(NH3)＝0.9mol·L-1·min-1
③V(H2)＝0.015mol·L-1·s-1
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗
③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 的中和碱能力强
④0.1mol•L﹣1HNO2 溶液的 pH＝2
⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体.
A.①⑤
B.②⑤
C.③⑤
D.③④
15、如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥
16、下图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 电极质量增加，b 电极处有无色无味气体 放出。符合这一情况的是表中的( )
17、对于可逆反应 A(g)+2B(g)
选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]
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化学选修4《化学反应原理》模块 期末考试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（ ）A ．283. kJ·mol －1B ．172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1 3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A ．50 mL 量筒B ．25 mL 量筒C ．50 mL 碱式滴定管D ．50 mL 酸式滴定管 4、某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能是( )A 、HClB 、NaOHC 、NH 4ClD 、H 2SO 45、酸碱完全中和时( )A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 值一定小于7的是( ) A 、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B 、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C 、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D 、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。
化学反应原理测试题
化学反响原理测试题可能用到的相对原子质量：H 1O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39Fe 56第Ⅰ卷（选择题共 40 分）选择题（此题包含 16 小题 ,1 ～ 8 题，每题 2 分； 9～ 16 题，每题 3 分，共 40 分。
每题只有一个选项切合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，以下分类标准合理的是（）A．依据元素构成，将纯净物分为单质和化合物B．依据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．依据能否拥有丁达尔效应，将分别系分为溶液、浊液和胶体D．依据在水溶液中可否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
以下说法错误的选项是（）A．明矾水解形成的 Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．14C 可用于文物年月的判定，14 C 与12C 互为同素异形体C．氧化铝能够用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D．金属钠等开朗金属着火时，不可以使用泡沫灭火器来灭火3．以下说法正确的选项是（）A．原子最外层电子数为 2 的元素必定处于元素周期表Ⅱ A 族B．Ⅰ A 族金属单质的复原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右挨次加强D．非金属元素构成的化合物中只含共价键4．以下递变规律正确的选项是（）A． HF、 HCl、 H2S、 PH3的稳固性挨次加强B． Na 、 Mg 、 Al、Si的复原性渐渐加强C． O、 S、Na、 K 的原子半径挨次增大D． KOH、 Ca(OH)2、 Mg(OH)2、 Al(OH) 3的碱性渐渐加强5．以下判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大批含有2－、 Br －－2+SO 、 OH 、 Ba4B．在c(H+) ＝ 10－14mol/L 的溶液中可能大批含有：Na+、 [AlOH 4] －、 CO32－、 SO3 2－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大批含有：+ + + －K 、 Na 、H 、 NO3D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大批含有：K+、 Na+、 Ca2+、 HCO3－6. 当 CH 3COOH CH 3COO -+H +已达均衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH 值都减小，应加入的试剂是()A． CH 3COONa B． NH 3·H 2O C． HCl D． H2O7．必定条件下反响2AB(g) A 2(g) ＋ B2 (g) 达到均衡状态的标记是A．单位时间内生成nmolA2，同时耗费2n molABB．容器内， 3 种气体 AB、 A2、 B2共存C． AB的耗费速率等于A2的耗费速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8.以下离子方程式书写正确的选项是（）A．次氯酸钙溶液中通入过度的二氧化碳Ca2++2ClO - +H 2O+CO 2=CaCO 3↓ +2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+ +2H 2O2+4H +=Fe3++4H 2OC．用氨水与少许的二氧化硫反响NH 3· H 2O+SO 2 =NH 4++HSO 3-D．硝酸铁溶液中加过度氨水Fe3++3 NH 3· H 2O=Fe(OH) 3↓ +3NH 4+9. 在必定温度不一样压强（P1＜ P2）下，可逆反响2X(g)2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z 在反响混淆物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系有以以下图示，正确的选项是10. 25℃、 101kPa 下：①2Na(s)＋ 1/2O2(g)=Na 2O(s) △ H 1=－ 414KJ/mol② 2Na(s)＋ O2 (g)=Na 2O2(s) △ H 2=－ 511KJ/mol以下说法正确的选项是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不一样C.常温下 Na 与足量 O2反响生成Na 2O ，随温度高升生成Na 2O 的速率渐渐加速D.25℃、 101kPa 下， Na 2O2（ s） +2 Na （ s） = 2Na 2O（ s）△ H=－317kJ/mol11.用石墨作电极电解 100mL H 2SO4与 CuSO 4的混淆液，通电一段时间后，两极均采集到2.24 L 气体（标准情况），则原混淆液中Cu2+的物质的量浓度为()－ 1 － 1 － 1 －1A.1 mol · LB.2 mol · LC.3 mol · LD.4 mol · L12. 液氨与水性质相像，也存在轻微的电离:2NH 3+-，其离子积常数NH 4 +NH 2 +) ·c(NH --30(mol · L － 12NH 4Cl 固体或K= c(NH 4 2 )=2 ×l0 ) ，保持温度不变，向液氨中加入少许 NaNH 2 固体，不发生改变的是( )A ．液氨的电离程度B ．液氨的离子积常数C ． c(NH 4 +)D ． c(NH 2-)13.在 0.lmol/L 的 CH 3COOH 溶液中存在以下电离均衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋关于该均衡，以下表达正确的选项是 ( )A. 加入少许 NaOH 固体，均衡向正反响方向挪动B . 加水，反响速率加速，均衡向逆反响方向挪动＋C. 滴加少许 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中 [H ]减少D. 加入少许 CH 3 COONa 固体，均衡向正反响方向挪动14. 相关① 100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、② 100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3 两种溶液的表达不正确的是A ．溶液中水电离出的 ＋H 个数：② >①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:② >①C ．①溶液中 :c(CO 3 2－)>c(H 2CO 3)－D ．②溶液中 : c(HCO 3 )> c(H 2CO 3) 15.以下表达不正确的选项是A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化C ．钢铁吸氧腐化的正极反响： O 2＋ 2H －－2O ＋4e =4OHD ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反响： －－2Cl --2e =Cl 2↑16.以下说法正确的选项是A ． 25℃时 NH 4Cl 溶液的 K W 大于 100℃时 NH 4Cl 溶液的 K W2－＋2I－B ． SO 2 通入碘水中，反响的离子方程式为SO 2＋ I 2＋2H 2O=SO 3 C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大批的Na ＋、 Ba 2＋、[Al(OH) 4]－、 NO 3－D ． 100℃时，将 pH ＝ 2 的盐酸与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混淆，溶液显中性第Ⅱ卷（非选择题共 60分）17 （ 13 分）能源的开发利用在生产生活中起着愈来愈重要的作用。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)
化学反应原理期末测试题一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。
4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
2020-2021高考化学与化学反应原理综合考查有关的压轴题附详细答案
2020-2021高考化学与化学反应原理综合考查有关的压轴题附详细答案一、化学反应原理综合考查1．（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH 4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1②2CO(g)C(s)+CO 2(g) K2=0.6 ΔH2③CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3④CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。
（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。
脱硫的目的为______________。
（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。
由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。
（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。
由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。
（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。
第一步：CH 4催化裂解生成H 2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH 4→C ads /[C(H)n ]ads +(2–2n)H 2；第二步：碳（或碳氢物种）和H 2O 反应生成CO 2和H 2，如C ads /[C(H)n ]ads +2H 2O→CO 2 +(2+2n)H 2。
选修四化学反应原理系列之期末检测卷
期末测试题7第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56Cu64 Ag108一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) =n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是 A ．n m 21=B ．n m 32=C ．n m 23=D ．m = 2n 2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。
当c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A ．c (OH －)增大B ．c (H +)减小C ．c (OH －)与c (H +)之积增大D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2OH 2S+2OH －7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A 、0.025molB 、0.050molC 、0.10molD 、0.20mol8．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
高二化学选修4_化学反应原理综合测试题
高二化学选修4 化学反应原理综合测试题一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b8．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －) C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L －110．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L -1HCI 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol ·L -1NaOH 溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 ( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2 B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2D ．T 1＞T 2，P 1＜P 212．为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A ．ZnOB ．K 2CO 3C ．KOHD ．ZnCO 3 13．对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO )B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)＝3υ正(H 2O )14．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
化学反应原理试题_化学反应原理试题含答案
化学反应原理测试题一、选择题1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．氯酸钾与二氧化锰反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2．铜锌原电池（如右下图）工作时，下列叙述正确的是（）A．负极反应为Zn + 2e－＝Zn2+B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++CuC．在外电路中，电子由正极流向负极D．盐桥中，Cl-- 移向CuSO4溶液3.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）4.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( )A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO 2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH 3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>06. 表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。
下列结论中不正确的是( )A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，反应物、生成物总物质的量一定改变8. 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
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2017--2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3• H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．A、C两点的反应速率：A＜CB．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C12．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C．图中a=2×10-4D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点13．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。
下列叙述正确的是A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C．若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+14．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是A．b电极反应式：2H2O+4e-=O2↑+4H+B．离子交换膜d为阴离子交换膜C．丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液D．a电极连接电源的正极作阳极15．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是A．M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同16．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c (N2O)/mol·L-10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）第Ⅱ卷（非选择题共52分）注意事项：考生务必在规定的地方，规范答题。
字迹书写工整、清楚。
17.（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。
根据要求回答问題。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）99 ℃时，K W＝1.0×10-12 mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。
A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定③将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________________________。
（3）已知常温下，H2SO3的电离常数为K al＝1.54×10-2，K a2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为K al＝4.30×10-7，K a2＝5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a．CO32-、HSO3-b．HCO3-、HSO3-c．SO32-、HCO3-d．H2SO3、HCO3-②已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是______________。
（4）0.1 mol·L-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。
则该溶液中c(H2A)________ _c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是______________________________________ (用文字解释)。
18.（14分）乙苯（）是重要的有机溶剂和工业原料。
④相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C—H C—C C＝C C－Cl H－Cl键能（kJ·mol-1）412 348 x 341 432请回答：（1）x＝。
（2）根据化学反应原理，分析增大压强对③的影响为。
（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）（3）①△H4＝。
②T1℃时，向起始容积为10L的恒容密闭容器中充入1mol (g)和2mol H2(g)发生上述反应。
10min达到平衡时，测得(g)的物质的量为0.75mol。
则T1℃时，该反应的平衡常数K＝。
③上述反应中，(g)的平衡转化率α与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
则：Ⅰ.A、B两点的平衡常数：K(A) K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ.A、B两点的正反应速率：v正(A) v正(B) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
④T1℃时，向起始容积为10L的恒压密闭容器中充入1mol(g)和2molH2(g)，发生上述反应。
10min达到平衡时，测得(g)的物质的量为0.75mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。