全国备战中考化学计算题的综合备战中考模拟和真题分类汇总含答案解析

一、中考初中化学计算题

1．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。

【答案】蓝 81%

【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

95 58

x 0.58g

x=0.95g

样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g

样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％

答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。

2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

（1）反应产生CO2的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。

（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。

【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；

（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

10644

x 2.2g

=

解之得：x═5.3g

烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g

样品中NaOH的质量分数为：19.7g

25g

×100%=78.8%

（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×23

40 +5.3g×

46

106

=13.6g

3．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：

(1)生成氧气的质量为___________g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；

（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x

2222

2H O=2H O+O

6832

x0.8g

↑

68x

=

320.8g

解得x=1.7g，

则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=

0.495g

100%

20g+3.3g-0.8g

=2.2%。

答：(1)生成氧气的质量为0.8g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。

4．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的

Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。

（2）反应中消耗盐酸的总质量______。

【答案】（1）84.8%．（2）200g．

【解析】

解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8.8g

x=21.2g，y=14.6g

所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%

（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g

答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；

（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。

5．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。请计算:

（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。

【答案】80g5%

【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

80 98 142

x 4.9g y

80/98=x/4.9g x= 4g

142/98=y/4.9g y=7.1g