电化学复习PPT教学课件

的是
A、P是电源的正极
B
B、F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参
加了反应
D、通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
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巩固练习
2．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质 溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正
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拓展练习
7．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电 和放电过程可表示为：
充电
2Ag + Zn(OH)2
Ag2O + Zn + H2O
放电
D
此电池放电时，负极发生反应的物质为
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
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巩固练习
1．如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确
电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +2e = H2↑
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小结：三、电解池及原电池的应用----金属的防护
1）金属腐蚀快慢的判断
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施的腐蚀
②同一种金属的腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质 2）金属的防护方法
（A）
AgNO3
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（B）
CuSO4
Pt Pt
（C）
NaHSO4
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小结：一、原电池与电解池的比较及判断：
1、池型的判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池； 多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是 在原电池带动下的电解池。
2、电极的判断
原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。
待镀制品
1、电镀
铜片 硫酸铜溶液
①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
③电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。
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⒉氯碱工业氯原碱理工业（离子膜法）
Cl2
+
H2
－
淡盐水
Cl2 H+
NaOH溶液
Na+
Cl－ OH－
Na+交换膜
E(海水)
F(天然水)
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练习
6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一 组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总
反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）试写出放电时的正、负极反应式
正极:_P__b_O_2_+_4_H_+_+_S_O__42_-__+_2_e_-__=_P_b_S_O_4_+_2__H_2_O_____
练习
4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验
数天后
数天后
图一
图二
（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： 发生了原电池 反应
（2）图一说明原溶液呈 中性或弱碱 性，铁钉发生 吸氧 腐蚀，
电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +2e =4OH（3）图二说明原溶液呈 较强酸性 性，铁钉发生 析氢 腐蚀，
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小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池 放电：原电池 负极： 氧化反应极 →失电子极→ 电子流出极
正极： 还原反应极→ 得电子极→ 电子流入极 充电：电解池 阳极： 氧化反应极 → 失电子极 → 电子流出极 阴极： 还原反应极 得电子极 → 电子流入极
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负极:_P__b_+__S_O_4_2_-_－__2_e_-__=_P_b_S__O_4_______________
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2 _+__4_H_+_+_S_O__42_-____
阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=_P_b___+__S_O_4_2_-_____________
3、电解池放电顺序的判断
阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。
2）非惰性电极：电极材料首先失电子。
阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
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4、判断溶液的pH变化： 先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。
（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小； （3）如果既产生氢气又产生氧气
精制饱和NaCl
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H2O含少量NaOH
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拓展练习
举例： 1、a 极变细，b 极变粗： 2、a 极变细，b 极有气泡： 3、a 极变粗， b 极有气泡： 4、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为2 ：1 5、a 极有气泡, b 极有气泡;阴极加酚酞变红
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+Ag2O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的
是
AB
A、锌为负极，Ag2O为 正极；
B、放电时正极附近溶液的PH值升高；
C、放电时负极附近溶液的PH值升高；
D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
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练习
10．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
①改变金属内部结构
②覆盖保护层
外加电源的阴极保护法
③电化学保护法 牺牲负极的正极保护法
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拓展练习
5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 D E F A C B .
Fe
Fe Zn
Fe C
A(海水)
Zn Fe
B(海水)
Fe Sn
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C(海水)
Fe Sn
D(海水)
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①若原溶液呈酸性则pH减小； ②若原溶液呈碱性pH增大； ③若原溶液呈中性pH不变。
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练习
3. 右 图 中 x 、 y 分 别 是 直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的
A
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小结：二、电解池的应用----电镀及氯碱工业
2006年12月23日星期六
练习
1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
Cu
C
氯化钠
溶液 B
C
Cu
氯化铜溶液
C 2021/01/21
氯化铜溶液
D
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练习
2、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH 值的变化。
Fe
Ag
（D） AgNO3
Cu Ag Cu C