中考化学专题复习：溶液-溶解度曲线专训(解析版)

专题溶解度曲线

1．（长春市）结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列

问题。

（1）10℃时，溶解度较大的物质是；

（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得

到（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的

是。

A．溶液中溶质质量不变

B．降温后的溶液仍是饱和溶液

C．溶液中溶质的质量分数变大

答案：1. NaCl 2.不饱和 3.B

2.（新疆乌鲁木齐）如图是A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是

A.图中阴影部分表明A、B 两溶液都是饱和溶液

B.t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，B 物质的溶解度大于A 物质的溶解度

D.t2℃时，等质量的A、B 两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等

答案：B

3. （甘肃兰州）如下图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，

(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；

(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；

(4)将A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)

【答案】(1). A>B>C (2). A 和B (3). A (4). C (5). 加溶质

【解析】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱

和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是A＞B＞C；（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；

（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；

（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。

点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为×100%。

4．（甘肃武威市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大

C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

答案：C，20℃时，甲乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，题目中未指明是否饱和，故不能判断甲乙溶液的质量分数大小

5.（广州市）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g

B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出

C. KCl的溶解度比NaC1的大

D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

答案：A

【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，正确；B. NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，错误；C. 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D. 由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。故选A。

6.（深圳市）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

答案：D

7．（北部湾）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙

C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质

的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故B错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中能溶解甲物质20g，因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1℃时甲物质溶解度为30g，50g水中能溶解甲物质15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；

D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故D错误。

故选：C。

8.（桂林市）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度

曲线。请回答下列问题。

⑴随温度升高，溶解度减小的物质是。

⑵甲和乙的溶解度相同时，温度是。

⑶分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降

到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由

大到小的顺序是。

⑷将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中

加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是（计算结果精确到0.1%）。

答案：（1）丙；（2）t2℃；（3）乙＞丙＞甲；（4）21.9%；

9.（贵州省）请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题: