巩固练习_元素周期表(基础)

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初中化学元素周期表

初中化学元素周期表初中化学元素周期表是一个包含许多化学元素的表，是初中学生了解化学元素的重要基础。

以下是初中化学元素周期表：一档元素：氢（H）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）二档元素：锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳素（C）、硅（Si）、磷（P）、硒（Se）、氯（Cl）三档元素：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硫（S）、硒（Se）、氟（F）、氯（Cl）、氧（O）四档元素：钾（K）、钙（Ca）、铜（Cu）、氮（N）、磷（P）、硫（S）、氟（F）、氯（Cl）五档元素：铬（Cr）、锰（Mn）、钴（Co）、氮（N）、磷（P）、硫（S）、氟（F）、氯（Cl）六档元素：镍（Ni）、铜（Cu）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、锶（Sr）七档元素：钯（Pd）、银（Ag）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、钆（Ga）八档元素：铂（Pt）、金（Au）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、氩（Ar）九档元素：铼（Re）、钯（Pd）、金（Au）、氟（F）、氯（Cl）、氩（Ar）十档元素：铱（Ir）、钯（Pd）、金（Au）、氯（Cl）、氩（Ar）、铼（Ru）十一档元素：钌（Rh）、铂（Pt）、金（Au）、氯（Cl）、氩（Ar）、钛（Ti）十二档元素：锇（Os）、铂（Pt）、金（Au）、氩（Ar）、砷（As）、砹（O）、锡（Sn）十三档元素：锆（Zr）、钴（Co）、铬（Cr）、硅（Si）、磷（P）、氧（O）、氮（N）十四档元素：钼（Mo）、铬（Cr）、钒（V）、磷（P）、氧（O）、氮（N）、碳（C）十五档元素：铱（Ir）、钒（V）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、碳（C）十六档元素：锆（Zr）、钴（Co）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、氩（Ar）十七档元素：砷（As）、磷（P）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、氩（Ar）十八档元素：锕（Kr）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、氩（Ar）、氦（He）初中化学元素周期表可以帮助我们轻松了解和记忆相关化学元素的信息。

人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用

课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。

在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。

2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。

A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。

同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。

B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。

C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。

D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。

3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。

下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。

砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。

4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。

五年级化学元素周期表练习题及讲解

五年级化学元素周期表练习题及讲解化学元素周期表是化学学科的基础知识之一，对于学习化学的五年级学生来说，掌握元素周期表的基本原理和使用方法是非常重要的。

为了帮助同学们更好地学习元素周期表，下面将为大家提供一些五年级化学元素周期表练习题及讲解。

1. 填空题（1）元素周期表中有_______个元素。

（2）元素周期表是按照元素的_________进行排列的。

（3）元素周期表的第一横行叫做_________。

（4）元素周期表的第一列叫做_________。

（5）金属元素大多位于周期表的_______面。

（6）非金属元素大多位于周期表的_______面。

答案：（1）118（2）原子序数（3）第一周期（4）第一族（5）左解析：（1）目前已知的元素共有118个，它们按照一定的顺序排列在周期表中。

（2）元素周期表是按照元素的原子序数进行排列的，原子序数也叫做元素的序号。

（3）周期表的第一横行叫做第一周期，其中包括了氢(H)和氦(He)两个元素。

（4）周期表的第一列叫做第一族，其中包括了碱金属元素，如氢、锂、钠等。

（5）金属元素大多位于周期表的左面，如铁、铜、锌等。

（6）非金属元素大多位于周期表的右面，如氢、氧、氮等。

2. 判断题（1）在元素周期表中，同一周期内的元素具有相似的化学性质。

（）（2）在元素周期表中，原子序数越大的元素，它的原子半径越小。

（）（3）元素周期表中，同一族中的元素原子半径逐渐增大。

（）答案：（2）错（3）对解析：（1）同一周期内的元素具有相似的化学性质，这是由于它们具有相同的电子层结构。

（2）原子序数越大的元素，其原子半径越大。

原子半径是指原子的外层电子与原子核之间的距离。

（3）同一族中的元素，原子半径逐渐增大。

这是由于同一族中的元素具有相似的电子层结构。

通过以上练习题的讲解，相信同学们对于化学元素周期表有了更深入的了解。

掌握好元素周期表的概念、结构和规律，对于以后学习化学和理解化学反应等方面都会有很大的帮助。

原子结构与元素周期表第2课时(基础)同步测试【化学人教版高中】

原子结构与元素周期表(基础)第2课时1．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18 D．8、18、182．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．中国探月工程需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有() A．四种B．五种C．六种D．七种5．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数6.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na7．下列原子序数所表示的元素一定在周期表中第ⅢA族的是()A．54 B．116C．81 D．888．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C.4822Ti和5022Ti的核外电子数不同D.4822Ti和5022Ti为同一核素9．下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第一周期、0族的元素都是非金属元素D．原子序数为奇数，族序数一定为奇数10.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。

化学元素周期表基础知识

化学元素周期表基础知识化学元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以一种系统的方式组织了所有已知的化学元素。

本文将介绍元素周期表的基础知识，包括元素的命名、元素符号、周期表的排列和元素的特性。

一、元素的命名和符号元素的命名通常基于其化学性质、发现者或者科学家的名字。

例如，氧(Oxygen)是来源于希腊语中的"oxys"，意为“酸性”，因为氧气可支持燃烧。

铜(Copper)则是根据古埃及中的“ciprium”命名的，意为“塞浦路斯的金属”，因为古代埃及人最早发现了铜。

除了命名之外，元素还有特定的符号来表示，如氧的符号是O，铜的符号是Cu。

二、周期表的排列元素周期表是由俄国化学家德米特里·门捷列夫于1869年首次提出的。

元素周期表的主要结构有一横行称为周期，和一竖列称为族。

元素按照其原子序数（也称为核电荷）从左至右排列。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，两者之间是过渡金属。

周期表还能够为我们提供关于元素的一些重要信息，如原子质量和电子结构等。

三、周期表的基本特性1. 周期性：周期表中的元素具有周期性质，即某一周期内的元素会表现出相似的化学性质。

这是由于它们具有相似的原子结构和电子排布。

2. 原子序数：元素的原子序数是指元素核中的质子数，也就是元素周期表中的数字。

例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8。

3. 原子量：元素的原子量是指一个元素中所有同位素相对原子质量的平均值。

如氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

4. 化学性质：周期表根据元素的化学性质将其分为多个类别，如气体、金属、非金属等。

这种分类可以帮助我们理解元素之间的相互作用和反应。

四、周期表的应用周期表是化学科学家研究和应用的基础工具。

根据周期表，我们可以预测元素的化学性质和反应行为。

它还为我们提供了详尽的元素信息，有助于科学家发现新元素或改进化学反应。

总结：化学元素周期表是化学研究的基础工具，它为我们提供了有关元素的重要信息。

关于化学元素周期表完整带拼音

关于化学元素周期表完整带拼音化学元素周期表完整带拼音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)元素周期表顺口溜我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜;我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;我是碳，反应慢，既能成链又成环;我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;我是氧，不用想，离开我就憋得慌;我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;我是氖，也不赖，通电红光放出来;我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;我是磷，害人精，剧毒列表有我名;我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;我是钾，把火加，超氧化物来当家;我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。

高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)

高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。

图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

化学元素周期表(完整版)

化学元素周期表(完整版)
介绍
化学元素周期表是由化学元素按照其原子序数、电子排布和化学性质等规律进行排列的表格。

它是化学研究中的基础工具，用于传达元素的基本信息和特性。

本文档将提供一个完整的化学元素周期表，其内容包括元素的名称、原子序数、原子量、元素符号以及简要的特性说明。

元素列表
（注：上表只列出部分元素，完整版元素周期表可参考其他资源）
结论
元素周期表的完整版包含了大量的元素信息，通过学习元素周期表，可以更好地理解元素的特性和相互关系。

对于化学研究、材料开发和生命科学等领域的学习和实践，元素周期表都起到了重要的指导作用。

初中化学元素周期表基础练习题

初中化学元素周期表基础练习题1. 填空题：(1) 化学元素周期表是由_____和_____构成的。

(2) 元素周期表的主要功能是按照______把元素分类，同一______的元素性质相似。

(3) 原子序数表示的是元素的______。

(4) 化学元素按照原子序数的大小从小到大排列在______上。

(5) 元素周期表中一横行叫作______，一竖列叫作______。

2. 单项选择题：(1) 元素周期表中，元素按照原子序数从小到大依次排列，原子序数的单位是：A. 克B. 摩尔C. 十进位D. 无单位(2) 具有相似物理和化学性质的元素分在了同一：A. 周期B. 元素族C. 分子D. 组分(3) 在元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的：A. 原子序数B. 原子质量C. 原子核D. 原子电荷(4) 元素周期表中，第17列被称为______元素。

A. 碱金属B. 碱土金属C. 卤素D. 惰性气体(5) 元素周期表中，位于同一元素周期的元素周期数：A. 一样B. 不一样C. 取决于电子数目D. 取决于原子序数3. 简答题：(1) 解释元素周期表的基本结构。

(2) 举例说明元素周期表中横行和竖列的含义和重要性。

(3) 为什么元素周期表中同一竖列的元素性质相似？(4) 请举例说明元素周期表的应用场景。

---请根据题目要求，完成上面的练题。

单选题答案：1. C 2. B 3. B 4. C 5. B简答题答案：(1) 元素周期表的基本结构由横行、竖列和分割线构成。

横行称为周期，竖列称为族。

分割线将周期表分成了几个区域，如金属区、非金属区和过渡区等。

每个元素按照原子序数的大小从小到大排列，原子序数越大，元素的性质越活泼。

(2) 元素周期表中的横行叫作周期，表示元素的周期数。

元素周期数越大，元素的化学性质越相似。

竖列是元素的族，表示元素的性质和元素价态。

同一族中的元素具有相似的化学性质和电子排布。

(3) 元素周期表中同一竖列的元素性质相似，是因为它们具有相同的电子排布。

山东临沂市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础练习(含解析)

一、选择题1．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种2．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物3．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D4．科学家制得一种新型分子O4。

关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是X YZ WA．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水6．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强D．Y、Z、W的第一电离能顺序为： Z>W>Y9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n-2。

元素周期律元素周期表基础知识

与水反应
２M＋2Ｈ2O=2ＭOH+Ｈ2 反应剧烈程度:__＿＿_＿______
与酸反应
2M＋2H+=2M+＋Ｈ2
与盐溶液反应（如ＣuSO4溶液)
2M+２H2Ｏ+ＣuSO４=Ｍ2ＳO4＋Cu(ＯＨ)２ +H２
制法
２MＣｌ 2M+Ｃｌ2
【小结归纳】通过上述图表分析可知:
碱金属元素随着原子核电荷数的递增,在_＿____＿和__＿_＿＿_方面，均表现出一定的_＿＿＿＿和__＿___。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的＿_____和__＿_＿__＿。
②将电子层数相同的各种元素从到排成横行（周期)，共有横行
③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从到排成纵行,共有纵行。
(２）元素周期表的结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周
期
周期序数
元素的种数
１.周期序数=原子核外的数。
2．对同主族（Ａ族）元素，若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数;若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
（反应很慢)
I２＋Ｈ２Ｏ＝
HI+HIO
(反应不明显)
与NaOH反应
2F2+４NaOH=4NａＦ+Ｏ２+2H２Ｏ
X２＋２NａOH=NaＸ+ＮaXO+Ｈ２O
(X＝Cl，Bｒ,I)
置换反应
先和溶液中的水反应
X2+2Y－=2Ｘ-+Y2(Y=Cl,Br,Ｉ)
置换能力(＿＿__＿＿＿＿__＿__)
【小结归纳】

学霸化学九上答案练习册

学霸化学九上答案练习册化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

在九年级上学期的化学学习中，我们将会接触到许多基础概念和原理，以下是一些习题及答案，帮助同学们巩固和提高化学知识。

习题一：元素周期表1. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？2. 元素周期表的每个周期代表什么？3. 元素周期表的每个族代表什么？答案：1. 元素周期表中，元素按照原子序数的递增顺序排列。

2. 元素周期表的每个周期代表电子层数的增加，从第一周期的1层电子到第七周期的7层电子。

3. 元素周期表的每个族代表具有相似化学性质的元素，如第1族元素都是碱金属。

习题二：化学方程式1. 写出水的化学式。

2. 写出铁与氧气反应生成铁(III)氧化物的化学方程式。

3. 根据题目2中的化学方程式，计算1摩尔铁与氧气反应需要多少摩尔氧气。

答案：1. 水的化学式为 \( H_2O \)。

2. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物的化学方程式为 \( 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \)。

3. 根据化学方程式，1摩尔铁需要 \( \frac{3}{4} \) 摩尔氧气。

习题三：化学计量1. 什么是摩尔质量？2. 如何计算一个化合物的摩尔质量？3. 给出氢气和氧气的摩尔质量，计算1升氢气和1升氧气的质量。

答案：1. 摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

2. 计算一个化合物的摩尔质量，需要将组成该化合物的各元素的原子量相加。

3. 氢气的摩尔质量为2克/摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔。

1升氢气的质量为 \( \frac{2}{22.4} \) 克，1升氧气的质量为\( \frac{32}{22.4} \) 克。

习题四：化学反应类型1. 什么是置换反应？2. 什么是合成反应？3. 给出一个置换反应的例子和一个合成反应的例子。

答案：1. 置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的化学反应。

新教材高中化学基础练习3核外电子排布与元素周期表含解析鲁科版选择性必修

核外电子排布与元素周期表(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．价电子排布式为3d104s1的原子对应的元素在元素周期表中应位于( )A．第5周期ⅠB族B．第5周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期ⅠB族D[该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个电子层，所以位于第4周期，其价电子排布式为3d104s1，属于ⅠB族元素，所以该元素位于第4周期ⅠB族，D正确。

]2．下列说法不正确的是( )A．某基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，该元素位于周期表中第6周期ⅢB族B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8B[由基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第6周期ⅢB 族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区元素包括副族和Ⅷ族元素，副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，故B错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，当核外电子排布式为1s22s12p3时，该原子处于激发态，所以碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态变为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，如PCl5中P原子不满足最外层电子数为2或8，故D正确。

]3．(2021·黑龙江牡丹江三中高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子A[钛元素原子的M层为第三层，M层电子排布式为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区元素，B错误；钛元素原子最外层电子排布式为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛元素的相对原子质量，D错误。

]4．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、MgB[根据元素分区标准可知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；原子序数为1的H元素属于s区，故A错误；O、S、P原子最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；铁属于d区，故C错误；锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误。

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答案)

初中化学专题练习-元素周期表专题(含答
案)
以下是一些初中化学的元素周期表专题练题，每题都附带了答案。

这些练题涵盖了元素的基本概念、周期表的结构和元素周期表的运用等知识点。

希望这些练题能够帮助你更好地理解和掌握元素周期表的相关内容。

1. 何为元素周期表？它又包含了哪些信息？
答案：元素周期表是按照原子序数从小到大排列的化学元素表格。

它包含了每个化学元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等信息。

2. 元素周期表是按照什么原则进行排列的？
答案：元素周期表是按照化学元素的原子序数（即元素的质子数）从小到大排列的。

3. 元素周期表中的横行称为什么？纵列称为什么？
答案：元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族或者组。

4. 元素周期表中的第一周期有多少个元素？它们是哪些元素？
答案：第一周期有两个元素，它们是氢（H）和氦（He）。

5. 元素周期表中最外层电子数相同的元素属于同一什么？
答案：最外层电子数相同的元素属于同一族或者组。

6. 元素周期表中的元素符号有什么作用？
答案：元素符号是表示化学元素的缩写形式，用来简化元素名称。

以上是基于元素周期表的专题练习题，希望能够帮助你加深对元素周期表的理解。

做题过程中，可以参考相关的学习资料进行复习和巩固，以提升自己的化学知识水平。

祝你学习进步！。

高中化学习题-元素周期表(原卷版)

2019-2020学年人教版化学必修第二册同步精选练习1.1元素周期表一夯实基础1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。

3．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。

①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族4．关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．第ⅠA族的元素全部是金属元素5．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素6.下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素7.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第18纵行元素单质全部是气体D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有氩原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族D.第4周期ⅡA族10.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

元素周期表,元素周期律练习题

元素周期表，元素周期律练习题【知识框架】【基础回顾】一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）3．元素周期表的分区（★选修）按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d 区、ds区和f区的元素都为金属。

二、元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。

2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。

3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。

4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律5、电离能（★选修）（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

（3）变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be＞B，N＞O， Mg＞Al，P＞S。

②同一族从上到下元素的第一电离能变小。

6．电负性（★选修）（1）键合电子：原子中用于形成化学键的电子。

（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。

故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。

化学元素周期表练习题

化学元素周期表练习题1. 填空题a) 元素周期表是根据元素的__________而编制的。

b) 长期元素是一种能直接参与化学反应的元素，而____________元素是指化学反应中不参与反应的元素。

c) 原子核中的质子数被称为元素的__________。

d) 在元素周期表中，元素按照原子序数的__________排列。

e) 氮气的化学符号是__________。

f) 氢气是__________元素。

g) 周期表上，纵向排列的行被称为__________。

h) 在同一周期中，原子半径逐渐__________。

i) 氟元素的原子序数是__________。

j) 元素周期表的最后一个周期是第__________周期。

k) 铁元素的原子序数是__________。

2. 单选题a) 元素周期表中第一横行的元素被称为：1) 长期元素2) 周期元素4) 稀土元素b) 氧气的化学符号是：1) C2) O3) H4) Nc) 相同周期中的元素具有相同的：1) 原子序数2) 原子质量3) 原子核数4) 原子半径d) 元素周期表中，原子序数为1的元素是：1) 氢2) 氧3) 氮4) 碳e) 周期表中第一纵行的元素被称为：2) 周期元素3) 过渡元素4) 稀土元素3. 判断题a) 元素周期表是根据元素的原子质量而编制的。

b) 长期元素是指化学反应中不能参与反应的元素。

c) 氧元素的原子序数是8。

d) 元素周期表上的元素按照原子序数的升序排列。

e) 铜元素的原子序数是28。

4. 解答题a) 简述元素周期表的基本结构和排列规则。

b) 解释何为原子半径并说明其在元素周期表中的变化规律。

c) 选择一个元素，通过元素周期表给出该元素的化学符号、原子序数和原子质量。

5. 应用题a) 根据元素周期表的知识，解释为什么氧气（O2）可以与氢气（H2）反应生成水（H2O），并用化学平衡方程式表示该反应。

b) 利用元素周期表中铜元素的信息，回答以下问题：i) 铜元素的化学符号和原子序数分别是什么？ii) 铜元素的原子半径较大还是较小？为什么？iii) 铜元素的质子数和中子数分别是多少？iv) 铜元素的电子排布是什么？以上是化学元素周期表练习题，希望对你的学习有所帮助！。

2021届高考化学一轮复习基础训练：元素周期表和元素周期律【答案+详解】

元素周期表和元素周期律1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。

下列说法中正确的是( )A.B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的沸点：甲>丁D．丙所形成的单质可能互为同位素1．解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S 的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。

答案：C2．下表为几种短周期元素的性质：(10－1nm) 最高或最低化合价－2 ＋2 ＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：2．解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA 族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。

⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。

④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。

答案：C3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。

元素周期表-高一化学小题狂做(人教版2019必修第一册)(解析版)

第四章物质结构元素周期律狂做19 元素周期表1．在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列【答案】C【解析】周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，将电子层数相同的元素放在同一横行中，然后按原子序数递增顺序排列，所以元素周期表中横行的编排依据是电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列，故合理选项是D。

【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素位置、性质的关系为解答的关键。

2．（2020·吉林农安·高一期末）下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】B【解析】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；C．2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。

答案选B。

3．（2020·广东禅城·佛山一中高一期中）下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11【答案】D【解析】A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，D正确；答案选D。

福建宁德市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础练习(含答案解析)

一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键3．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．稳定性：HF＞H2O＞NH3D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-4．下列说法不正确．．．的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程5．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应7．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO49．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2试纸变蓝C向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S)D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体(NO)随后变为红棕色(NO2)10．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应二、填空题11．（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。