2014届合肥八中高三联考试卷(六)化学

合肥八中2014届高三联考（六）
化学参考答案
第I卷（选择题，共54分）
7．B 【解析】二甲基甲酰胺分子结构中没有碳碳键，所以只含有极性键，不含非极性键，错误。

8．C 【解析】A、电解AlCl3溶液，H+在Al3+之前得电子，只能得到氢气，得不到铝，错误；B、石蜡油催化分解产生小分子烯烃，酸性KMnO4溶液颜色褪去，错误；C、KMnO4，常温下能将盐酸氧化，正确；
D、应该用左手控制旋塞，手心朝向旋塞，错误。

9．B 【解析】A、氨水不能拆，错误；C、水电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若在碱性溶液中，NH4+不能共存，错误；D、SO32—与HClO不能共存，离子方程式书写错误。

10．D 【解析】A、氧没有最高正价+6，错误；B、硫氧化性较弱，只能将铜氧化至一价铜，错误；C、没有指明温度，pH=7.2的溶液不一定显碱性，错误；D、醋酸酸性强于碳酸，也制出苯酚，使溶液变浑浊，正确。

11．A 【解析】A、外室熔融硫导电性差，所以加石墨粉增强导电性，正确；B、放电时Na＋向正极移动，错误；C、充电时阴极反应式为Na++ e－=Na，8S n2-－16e－=nS8为阳极反应式，错误；D、充电时熔硫电极极做阳极，应与外接电源的正极相连，错误。

12．D【解析】A、由图像知：25℃时反应需要2min才达到平衡，35℃时反应达平衡需要的时间应小于2min，错误；通过图1计算，x=2，反应前后气体体积相等，改变压强，平衡不动，所以B错；C、逆反应速率减少，应该是增大c(C)或者升温
13．A 【解析】A．pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，故A正确；B．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Cl-）=1/2 c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故B错误；C．根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），故C错误；
D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D错误；
25. (14分)（每空2分）
⑴．+1328
；第三周期、ⅦA
⑵．HC≡CH，小
⑶．2NH3·H2O＋3H2O2＝N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2＝N2↑＋6H2O
⑷．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑
⑸．1/5 CS2(l)＋3/5 O2(g)＝1/5 CO2(g)＋2/5 SO2(g)；△H＝－215 kJ·mol－1 26．(12分)、（1）醛基(1分) 醚键(1分)
（2）
(2分)（其他答案合理均给分）
（3）取代反应(2分)
（4）a 、b (2分)（全对才得分）
（5）CH2CHCOOH
NH 2
(2分)
（6）(各1分)（答案合理即可）
27．(16分)（1）NH4HCO3 （2分）（2）防止碳酸氢铵分解（2分）
（3）酸（2分）Al3+＋3H2O = Al(OH)3(胶体)＋3H+ （2分）
（4）Na2SO4稍过量，增大c(Na+)，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)正向移动，提高NaHCO3的产率（2分）
（5）Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）
（6）NH4+SO42-Na+（2分）
（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）
28．(16分) （1）A、B、C、D （2分）
（2）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小；2H2SO3+ O2=2H2SO4（2分）（3）AD（2分）
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+（2分）
（5）假设3：HSO3－、SO32－和Fe3+都不存在（2分）
实验步骤预期现象和结论
品红溶液不褪色（2分）
另取少量吸收液于试管中，滴入几滴KSCN
溶液（2分）
溶液变红（2分）。