合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精2. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（）A . 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇B . CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D . β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种3. （2分） (2017高一下·永州期末) 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A . W元素的单质常温下是气体B . X是蛋白质的组成元素之一C . Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D . Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性4. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A . 0.5 mol•L﹣1、160 mLB . 1.0 mol•L﹣1、160 mLC . 0.5 mol•L﹣1、80 mLD . 1.0 mol•L﹣1、80 mL6. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）A . 将C（s）的表面积增大B . 增大体系的压强C . 升高体系的温度D . 使用合适的催化剂二、填空题 (共1题；共8分)7. （8分）(2018·孝义模拟) 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧2. （1分）防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 莽草酸的分子式为C7H4O5B . 莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C . 1mol莽草酸能与4mol Na反应D . 莽草酸不能使溴水褪色3. （1分） (2017高一上·福州期中) 如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、分液、过滤B . 蒸馏、过滤、分液、蒸发C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏4. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB . 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1mol SO3 ，反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA5. （1分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 原电池中发生氧化反应的一极为正极C . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极6. （1分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X<Y<Z<WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7. （1分）(2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下·六安期末) 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1A . 反应②为放热反应B . 反应①中化学能转化为热能C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–12. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关的叙述中正确的是（）A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与不同3. （2分） (2016高一上·清流期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦④⑥C . ④③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快5. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HYB 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HBA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物B . 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性C . 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmRD . 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态7. （2分）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B . ②到③的过程中水的电离程度一定减少C . ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D . ②点所示溶液中：c（ Na+）=c（HClO）+2c（ClO ﹣）二、综合题 (共4题；共36分)8. （13分） (2016高一上·鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是________．9. （7分）(2016·福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________．（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是________另外一种固体物质可为________．（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为________．产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．10. （8分）(2018·三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。
安徽省2021年高考理综-化学模拟考试试卷
安徽省2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化2. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液② 钠与氧气③ Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。
由于浓度不同反应情况不同的有（）A . ①③B . ②④C . ①③④D . ①②③④3. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（）A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法确定4. （2分）下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强5. （2分） (2016高三上·江西开学考) 将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A . 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 两次电流计指针偏转方向相反6. （2分）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C . 用CCl4可以从碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去7. （2分）下列做法中正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后分液，除去己烯C . 验证丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D . 除去溴苯中的少量苯：加入水，振荡、静置分层后，取出上层即可分离二、综合题 (共3题；共22分)8. （4分） (2016高二下·邵东月考) 把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1） MgCl2的物质的量是________ mol；（2） AlCl3的质量是________ g；（3）混合物中NaOH的质量是________ g；（4） P点所表示盐酸加入体积是________ mL．9. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．10. （8分） (2019高二上·云南期末) G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：回答下列问题:（1） G的名称是________；E中官能团的名称为________（2）B→C的反应试剂是________；E→F的反应类型是________。
安徽省合肥市最新届高三上学期第一次教学质量检测化学试题(Word版 含解析)
安徽省合肥市2021年高三上学期第一次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S:32 Cl：35.5 Fe：56第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是（）Ａ．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”Ｂ．二氧化氯（ClO2）是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用Ｃ．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放Ｄ．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关【答案】A【详解】A项、光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅可与强碱反应，遇强碱会“断路”，而硅常用于半导体材料，故A错误；B项、二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，故B正确；C项、太阳能是清洁能源，使用太阳能代替化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故C正确；D项、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的重要原因，故D正确。
故选A。
2.下列有关化学用语或模型表示正确的是（）Ａ．中子数为16的磷原子：3216P Ｂ．镁离子的结构示意图：Ｃ．水分子的球棍模型：Ｄ．丙烯的结构简式：CH3CHCH2【答案】C【详解】A项、质量数=质子数+中子数=15+16=31，中子数为16的磷原子为3115P，故A错误；B项、镁离子是镁原子失去2个电子得到的，其核内质子数为12，核外电子数为10，镁离子的结构示意图为，故B错误；C项、球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，水分子是V型分子，键角为105°，球棍模型为，故C正确；D项、丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故D错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查化学用语，常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意分子的球棍模型中要体现其空间构型。
合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷
合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C . 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D . 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol3. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物4. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是（）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 根据离子方程式[ ]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（）A . X2的电子式为B . X位于元素周期表中第VA族C . X元素原子的最外层有7个电子D . X可能位于元素周期表中第二周期6. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变7. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度二、解答题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下·金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
2021年高三理综(化学部分)一模考试试卷(含解析)
2021年高三理综（化学部分）一模考试试卷（含解析）一、单选题（共6小题）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是（）A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A D．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) +c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能达到实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④二、推断题（共2小题）7.物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。
2021届安徽省合肥市高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届安徽省合肥市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是()A. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B. CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C. 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D. 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为14的铝原子： 1314AlB. 次氯酸的电子式C. O2−的结构示意图：D. 聚四氟乙烯的结构简式：3.下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是()A. B. CH2=CH−CH=CH2C. D.4.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N AB. 常温常压下，2.24L乙烯中电子总数为1.6N AC. 1mol−CH3所含电子数为8N AD. 26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A5.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Cu2+、Na+、OH−、NO 3−B. NH 4+、Mg2+、SO 42−、Cl−C. H+、Fe2+、Cl−、NO 3−D. Al3+、Ba2+、HCO 3−、Cl−6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A. AgNO3溶液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 硫酸钠7.下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是()A. Mg2+、H+、Cu2+、SO42−B. Ba2+、NO3−、OH−、CO32−C. Ag+、H+、Cl−、NO3−D. K+、H+、Cl−、CO32−8.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表．W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是()A. 气态氢化物的热稳定性：X>WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC. 离子半径：Z>WD. Z的氧化物不具有两性9. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH(Na2CO3)盐酸−B Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤C FeCl2(FeCl3)铜片过滤D CO2(HCl)Na2CO3溶液洗气A. AB. BC. CD. D10.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断()A. 1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔEB. 加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C. 反应物的总键能小于生成物的总键能D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大11.下列物质的水溶液能使酚酞显红色的是()A. CO 2B. CH 3COOHC. Na 2CO 3D. Fe 2(SO 4)312. 下列说法正确的是( )A. 测定溶液的pH 时，应先将pH 试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若强酸.强碱等体积中和后pH =7，则中和之前pH 酸+pH 碱=14D. 在pH =12的某溶液中，水电离出的c(OH −)=10−2mol/L13. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH 3OH +3O 2H −=2CO 32−+6H 2O ，则下列有关说法不正确的是( )A. 放电时化学能转变为电能B. 放电时CH 3OH 参与正极反应C. 充电时阴极产CH 3OHD. 充电时每生成1molCH 3OH ，则转移6mol 电子14. 下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性 SO 2可使溴水褪色 B分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大证明非金属性：S >CC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN 溶液显红色：若谪加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe 3+，还有Fe 2+D 浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H 2和COA. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）15. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一。
合肥市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
合肥市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F4. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。
1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（）A . 2 molB . 4 molC . 6 molD . 8mol5. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。
A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ④⑤6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D . 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7. （2分）(2016·六安模拟) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+二、综合题 (共3题；共28分)8. （8分） (2018高二上·烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。
合肥市2021年高考理综-化学一模考试试卷
合肥市2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D . 25℃时，KSP（AgCl）＞KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成2. （2分）(2018·南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法错误的是（）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C . 曲线O～P段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol3. （2分） (2016高二下·平安期末) 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4. （2分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O5. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓6. （2分）伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（）A . 伏打电堆能将电能转化成化学能B . 锌是正极C . 盐水是电解质溶液D . 伏打电堆工作时铜被还原7. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A . ①②③B . 只有①C . ①和②D . 只有③二、综合题 (共5题；共44分)8. （4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________（填编号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HSO3﹣、HCO3﹣、I﹣和Cl﹣，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．9. （11分） (2018高一上·江苏月考) 工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷D卷
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应2. （1分）下列说法正确的是（）A . 12 g金刚石和足球烯（C60）的混合物中含有NA个碳原子B . 2 molCH4的摩尔质量是32 g•mol﹣1C . 标准状况下2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子D . 4 g NaOH溶解在100 mL水中配成1 mol•L﹣1NaOH溶液3. （1分） (2018高二下·临川期中) 苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰4. （1分） A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是（）A . 只有①②B . 只有①②③④C . 只有①②③D . 全部5. （1分） (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]6. （1分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷A卷
安徽省2021年高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B . 合金材料中不可能含有非金属元素C . 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O －2e－=PbO2+4H+3. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B . 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C . 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D . 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能4. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大6. （2分） (2016高二上·通化期中) 关于浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：①＞③＞②B . 水电离出的（H+）：③＞②＞①C . ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
安徽省2021版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2019·浙江模拟) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B . 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C . 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D . 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害2. （1分） (2017高二上·澄海期中) 在一定条件下不能发生水解反应的是（）A . 油脂B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素3. （1分） (2019高二上·辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（）A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧4. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
下列关于元素M的说法一定错误的是（）A . M元素存在同素异形体B . M元素为非金属元素C . M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D . 常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物5. （1分）(2015·恩施模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键B . 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣D . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子6. （1分） (2018高二下·天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀7. （1分）在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3 molB . molC . molD . mol二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二上·佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。
安徽省2021版高考理综-化学一模试卷（含参考答案）
安徽省2021版高考理综-化学一模试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1.（2分） (2018高一下·桂林期末)与互为同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3—CH2—CH32.（2分） (2016高二上·洛阳开学考)用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（a b 实验现象预期结论A 铜丝浓硝酸试管c 中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B 木条18.4mol/L 硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C 生铁NaCl 溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D 铁丝含少量HCl 的H2O2溶液试管c 中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . A）B . BC . CD . D3.（2分） (2018高一下·成都期末)下列有机物中，含有碳碳双键的是（）A .乙酸B .苯C .乙醇D .乙烯4.（2分）纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
下列说法不正确的是（）A . “联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B . “联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C . “氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D . “联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性5.（2分） (2017高二上·浦东期末)下列元素原子半径最小的是（）A . MgB . NaC . SD . Cl6.（2分） (2019高二上·内蒙古期末)下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A .铜锌原电池中铜是负极B .用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C .在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D .电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7.（2分） (2018高二上·芮城期中)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K不变，平衡可能移动B .平衡移动，K值可能不变C .相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D . K值变化，平衡一定移动二、非选择题 (共5题；共31分)8.（8分） (2018高一上·抚顺期末)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式为________；（2） B装置的名称是________；（3） E装置的作用________；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：________；（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）________.（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。
安徽省2021年高考理综-化学一模试卷
安徽省2021年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 单质硅是光导纤维的主要成分C . 乙醇可用作燃料D . 食醋可用于清除暖水瓶中的水垢2. （2分）由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注．下列关于塑化剂DBP（结构如图）的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物，能溶于水B . 其核磁共振氢谱共有6种吸收峰C . 分子中一定有12个原子位于同一平面上D . 水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应3. （2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大4. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH35. （2分） (2017高一下·湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC . 铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NAD . 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定二、非选择题 (共5题；共20分)8. （5分） (2018高一下·宜昌期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
2021年安徽省合肥市高三一模化学试题参考答案
1 6 3 1 66合肥市2021年高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷 选择题（第I 卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C C B B D A B D A A B C第II 卷 非选择题（第II 卷包括5小题，共58分）15.（ 共 8 分 ）（1）V 2O 5＋K 2SO 3＋2H 2SO 4 ＝ 2VOSO 4＋K 2SO 4＋2H 2O （ 2 分 ）（2） ClO 3－＋ VO 2+＋ H 2O ＝ Cl －＋ VO ＋2＋ H ＋（ 2 分 ） （3）SO 2－3、Cl －、VO 2＋ （或SO 2－3>Cl －>VO 2＋） （ 2 分 ） （4） c （ 2 分 ）16.（ 共 7 分 ）（1）甲苯 （ 1 分 ） 硝基、酯基 （ 2 分 ）（2） （ 2 分 ）（3） a （ 2 分 ）17.（ 共 14 分 ）（1）(球形)干燥管 （ 1 分 ） 蒸馏水或水 （ 2 分 ）（2） E C B C （ 2 分 ）（3）排出装置中的空气，防止NO 被氧化成NO 2 （ 2 分 ）（4）4H ＋＋3MnO －4＋5NO ＝ 3Mn 2＋＋5NO －3＋2H 2O （ 2 分 ） （5）当最后一滴KMnO 4标准液滴入时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内无变化 （ 2 分 ） 96.6%（或0.966） （ 3 分 ）18.（ 共 14 分）（1）适当的升高温度或将金属电极芯研成粉末 （ 1 分 ）（2）Al(OH)3 （ 1 分 ） 5.2 ≤ pH ＜ 7.6 （ 1 分 ） b c （ 2 分 ）（3）ClO — ＋2Co 2＋ ＋5H 2O ＝2Co(OH)3↓＋Cl — ＋4H ＋（ 2 分 ） （4）作还原剂 （ 1 分 ）（5）2×10-4mol·L -1 （ 2 分 ） 2HCO －3＋Co 2＋＝CoCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （ 2 分 ） （6）蒸发浓缩，冷却结晶 （ 2分 ）19.（ 共 15 分 ）（1）10 （ 2 分 ）（2）① +40.9 （ 2 分 ） ② t V ba ⋅+ （ 2 分 ）③ X （ 1 分 ） p 1、p 2、p 3 （ 1 分 ） 温度高于T 1时以反应Ⅲ为主，又反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （ 2 分 ） ④ C （ 1 分 ）(3) ① CO 2+H ++2e −HCOO −或CO 2+HCO －3+2e −HCOO −+CO 2－3 （ 2 分 ）② 阳极产生O 2，pH 减小，HCO －3浓度降低；K +部分迁移至阴极区 （ 2 分 ）。
安徽省2021版高考理综-化学模拟考试试卷
安徽省2021版高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列表达方式正确的是（）A . CO2的分子模型示意图：B . 硫原子的轨道表示式为C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子构成 C3. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A . ②③④B . ①②③⑤C . ①②④D . ①②④⑤4. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，记录时间C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象5. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣B . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑7. （2分）某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．方案①：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀方案②：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）A . b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . a、b曲线表示的反应都不是氧化还原反应D . Y溶液显碱性8. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
2021年安徽省合肥市高考化学一模试卷
2021年安徽省合肥市高考化学一模试卷1.化学与社会生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B. “司南之杓，投之于地，其柢指南。
”中“杓”所用的材质为FeOC. 推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展D. 航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料2.下列有关化学用语表示正确的是()A. S2−的离子结构示意图B. HClO的电子式C. 乙醇的球棍模型D. 四氯化碳的结构式3.据研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病形感染。
该药物的有效成分氯喹结构式如图。
下列关于氯喹叙述错误的是()A. 分子中含18个碳原子B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应C. 属于芳香族化合物且与苯互为同系物D. 分子中所有原子不可能共平面4.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 4.6g C2H6O中含有碳氢共价键的数目为0.5N AB. 1.8gH2O和D2O混合物中含有的中子数为0.8N AC. MnO2与浓盐酸反应产生22.4L Cl2(标准状况)时转移电子数为2N AD. 1L pH=1的CH3COOH溶液中CH3COO−、CH3COOH数目之和为0.1N A5.向含有①NO3−、②SO42−、③CO32−、④SO32−、⑤HCO3−等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A. ①③⑤B. ①C. ①②D. ①②④6.如图实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是()A. 制备并收集少量氨气B. 推断S、C、Si的非金属性强弱．C. 配制一定物质的量浓度溶液D. 进行中和反应反应热的测定7.下列有关NH4Al(SO4)2溶液叙述正确的是()A. 该溶液中，Na+、Ca2+、Cl−、NO3−可以大量共存B. 该溶液中，K+、CH3COO−、AlO2−、F−可以大量共存C. NH4Al(SO4)2可作净水剂，其净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D. 和足量Ba(OH)2稀溶液反应：2Ba2++5OH−+NH4++Al3++2SO42−=2BaSO4↓+NH3⋅H2O+AlO2−+2H2O8.分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。
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合肥市2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C . 晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D . 二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol3. （2分）(2019·镇海模拟) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3，4，4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . （葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物4. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是（）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 根据离子方程式[ ]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是（）A . X2的电子式为B . X位于元素周期表中第VA族C . X元素原子的最外层有7个电子D . X可能位于元素周期表中第二周期6. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变7. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度二、解答题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下·金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)∆H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol②H2O(1) H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对∆H的影响):（1） a.反应II的∆H2=________kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为________。
（2）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)________。
（3）工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊________。
（4）利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是____A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5）人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。
放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。
在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:________和Li2O2-2e-=2Li++O29. （11分）铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为________．③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号）．A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．回答下列问题：①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________，上述现象说明溶液中________、________、________结合OH﹣的能力比________强（填离子符号）．③B点与A点的差值为________摩尔．10. （6分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．（2）纯碱在水中的电离方程式为________．（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．11. （6分）(2017·江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
①写出Fe3+的基态电子排布式________。
②写出该反应的化学方程式：________。
甲乙丙（3）维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有________（填序号）；a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键d．氢键丙中碳原子的杂化方式有________。
五、推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高三上·贵阳开学考) 以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：已知：请根据流程图中转化关系回答下列问题：（1）芳香烃C8H8的结构简式为________，名称为________。
（2）反应②的反应类型为________。
（3） B中所含官能团的名称为________。
（4） D转化为E的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。
（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；②既能发生水解反应也能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶________。
（6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、实验题 (共1题；共11分) 9-1、9-2、四、综合题 (共2题；共12分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、五、推断题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。