纯净物和混合物的区别和联系

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混合物与纯净物的区别

混合物与纯净物的区别混合物和纯净物是化学中常见的概念，它们分别指代了不同的物质性质和组成。

在本文中，我们将探讨混合物与纯净物之间的区别以及它们在日常生活中的应用。

一、混合物的定义和特点混合物是由两种或更多种不同物质组成的混合物质。

这些物质在混合物中保持各自的性质和化学组成。

混合物可以分为均匀混合物和非均质混合物两种。

1. 均匀混合物:均匀混合物也被称为溶液。

其中溶质（物质在溶液中被溶解的部分）均匀地分散在溶剂（物质用于溶解其他物质的部分）中，并且看起来只有一个相。

例如，盐水是均匀混合物的一个例子。

盐溶解在水中，形成了一个透明的液体。

2. 非均匀混合物:非均匀混合物包含两个或更多个相。

各种组成部分的比例可以不均匀地分布。

例如，沙与水混合的物质，看起来像是两个不同的层，即上方是沙，下方是水。

二、纯净物的定义和特点纯净物是由同一种物质组成的纯净物质。

纯净物具有特定的化学组成和明确的物理性质。

1. 元素:元素是由具有相同原子数量和类型的原子组成的纯净物。

例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯净物。

2. 化合物:化合物是由两个或更多个不同元素的原子以一定比例结合而成的纯净物。

化合物具有固定的化学组成，可以通过化学反应分解为原子。

例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。

三、混合物与纯净物的比较混合物和纯净物在下面几个方面有所不同：1. 组成:混合物由两种或更多种不同组分组成，每个组分在混合物中保持其自身的性质。

而纯净物是由同一种物质组成，并且具有唯一的化学组成。

2. 分离:混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸发等。

而纯净物的分离通常需要化学反应或其他复杂的方法。

3. 性质:混合物的性质取决于组分之间的相互作用和比例。

每个组分的性质保持不变。

纯净物具有特定的物理和化学性质，这些性质可以用于其鉴定和分类。

四、混合物与纯净物的应用混合物和纯净物在日常生活中有广泛的应用。

1. 混合物的应用:- 食品和饮料中的混合物提供了多种口味和营养。

混合物与纯净物的鉴别

混合物与纯净物的优缺点
混合物的优点和缺点
混合物的优点：具有更广泛的用途，可以用于各种不同的
应用场景。
混合物的缺点：其性质可能不如纯净物稳定，可能会发生化学反应或物理变化。
纯净物的优点和缺点
纯净物具有明确的化学成分，质量稳定，易于控制。纯净物具有较高的纯度，适用于高精度和高要求的场合。纯净物易于进行化学分析，有助于了解其性质和用途。纯净物在生产过程中易于控制，能够保证产品的质量和稳定性。
但混合后成为混合物
混合物与纯净物的鉴别方法
物理鉴别方法
熔点法：通过测定物质熔点进行鉴别沸点法：通过测定物质沸点进行鉴别密度法：通过测定物质密度进行鉴别折射率法：通过测定物质折射率进行鉴别
化学鉴别方法
溶解度鉴别法：通过混合物与纯净物在溶剂中的溶解程度不同进行鉴别燃烧法：通过混合物与纯净物在燃烧过程中的不同现象进行鉴别化学反应法：通过混合物与纯净物在化学反应中的不同表现进行鉴别色谱分析法：通过混合物与纯净物在色谱分析中的不同峰进行鉴别
混合物与纯净物的应用
混合物应用
食品行业：调味品、巧克力、面包等食品中含有多种混合物
建筑行业：混凝土、水泥等混合物用于构建建筑物和道路
制药行业：药物中常含有多种成分的混合物，用于治疗疾病
化学工业：各种化学试剂和材料常常是混合物，用于生产和
生活
纯净物应用
食品工业：纯净水、纯净饮料等医疗领域：药品、医疗器械等科学研究：高纯度物质用于科学实验和研究工业生产：高纯度材料用于制造精密仪器和设备
注意事项：物理性质可以用于初步鉴别混合物和纯净物，但需要结合化学性质进行更准确的鉴别
化学性质
纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质

化学混合物和纯净物

引入新知识
• 像空气这由两种或多种物质混合而成的物质就叫那么，只由一种物质组成的叫做什么呢？
引入新知识
纯净物：由一种物质组成如：氧气、氮气、二氧化碳，水混合物：由两种或两种以上物质混合而成的如：空气、食盐水、糖水
引入新知识
• 如何区别纯净物和混合物
1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。 2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
混合物Βιβλιοθήκη 小结：从宏观上说，由一种成分组成的物质是纯净物，由两种或多种纯净物组成的物质是混合物。更重要的是从微观的角度区分纯净物和混合物，即纯净物是由一种分子（晶体）组成的，而混合物则是由两种或多种分子（晶体）组成的。
谢谢大家
引入新知识
正常的空气成分按体积分数计算是：氮(N2) 约占78%，氧(O2)约占 21%，稀有气体约占 0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2) 约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如：臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮 (NO2)、水蒸气（H2O ）等.
引入新知识
混合物
定义组成性质举例不同种物质组成不固定
纯净物
一种物质组成
固定（有专门的化学符号）有确定的性质
各物质均保持各自性质空气、糖水、碘酒
铁Fe、氧气O2、镁Mg、水H2O、二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5
引入新知识纯净物和混合物的联系
•
• 纯净物
简单混合
提纯、分离

知识点包——纯净物和混合物的判别

一、知识点名称——纯净物与混合物的判别二、知识点详解（一）混合物1定义：由两种或多种物质混合而成的物质。

2特点：由多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应。

各组成的含量多少不固定，不能用化学式表示其组成。

混合物没有固定的性质，它决定于所含各物质的性质和数量。

各组分保持自己的性质。

（二）纯净物1定义：由一种物质组成的物质2判断方法：判断某物质是不是纯净物，主要根据它的组成是否单一，如胆矾、氧化镁都是纯净物。

（三）纯净物与混合物的关系1联系：多种不同的纯净物可以组成混合物；混合物用过滤、结晶等方法分离可以得到纯净物。

2区别：物质组成的种类、微观组成的微粒种类、组成和性质是否固定。

三、强化训练【典型例题】下列属于纯净物的是（）A．清新的空气B．食盐水C．冰水混合物D．自来水【答案】C【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．A、清新的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、食盐水中有食盐、水等物质，属于混合物，故选项错误；C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；D、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误；故选：C。

【解题方法点拨】判断某一物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质是由集中物质组成的，不能与物质的名称混淆。

如冰水混合物，名称中含“混合物”，但实际上只含有水一种物质，属于纯净物。

【变式训练】1．下列属于混合物的是（A．洁净的空气B．水）C．氢氧化钙D．硫酸【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；B、水是由一种物质组成的，属于纯净物；C、氢氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；D、硫酸是由一种物质组成的，属于纯净物。

化学物质分类混合物和纯净物

●混合物和纯净物混合物纯净物定义由两种或两种以上的物质混合而成的。

由一种物质组成的举例如空气如空气,,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）碘酒、矿泉水）,,合金（生铁、钢）合金（生铁、钢）,,铁锈,加碘盐加碘盐,,自来水自来水,,矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石）等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等都属纯净物。

能用化学式表示的所有物质的所有物质,,如冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物。

特点组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。

纯净物可以用化学符号来表示纯净物可以用化学符号来表示,,如氮气可以N 2用来表示用来表示,,氧气用来O 2表示表示,,二氧化碳用来CO 2来表示。

区别(判断标准) 混合物和纯净物是根据物质的种类来划分的。

含有几种物质的就属于混合物含有几种物质的就属于混合物,,只含一种物质的就属于纯净物。

但是但是,,〝纯净〞是相对的〝纯净〞是相对的,,绝对纯净的物质是没有的。

只要杂质含量低绝对纯净的物质是没有的。

只要杂质含量低,,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

【特别强调】混合物和纯净物的划分与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物物质可能是纯净物也可能是混合物,,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

如水、水银、蓝矾如水、水银、蓝矾((CuSO 4·5H 2O )都是纯净物。

二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。

单质化合物纯净物混合物的概念

单质化合物纯净物混合物的概念以下两点可以区分单质、化合物、纯物质、混合物。

1、定义不同单质：单质是由同种元素组成的纯净物。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

纯净物：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。

单质化合物纯净物混合物的概念（单质化合物纯净物混合物的概念）2、性质不同单质：单质不能发生分解反应。

化合物：化合物可以发生分解反应。

混合物：混合物没有固定的性质，如没有固定的熔、沸点。

纯净物：纯净物有固定的性质，如有一定的固定的熔、沸点。

扩展资料：1、单质：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）、氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）。

2、化合物：、MnO2、、N、NaOH、Ca(OH)2、NH3·。

3.混合物:天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气、石油)、海水、盐水。

4、纯净物：O2、N2、C、Mg、F、Fe3O4、、、N。

如何区分单质，化合物，纯净物和混合物？先要区别纯净物和混合物:纯净物是只有一种分子或原子组成的单一种类的物质，如，等混合物是有2种或以上分子或原子组成的物质，如生理盐水，由两种物质混合而成。

纯净物又分单质和化合物单质:只有一种元素组成的，并且只有一种分子或原子组成的物质，如O2,H2,Fe，这里有个很关键的地方，一种分子，比如氧气(O2),臭氧(O3)，他们两个混合在一起是混合物，虽然他们只有一种元素，但是有两种分子。

化合物，有两种或以上元素组成的，并且只有一种分子组成的物质，如SO2，等，关键词也是一种分子，比如N，他们的混合物只有2中元素，但有两种分子，所以也是混合物拓展资料：1.定义不同的单质:单质是由相同元素组成的纯物质。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。

混合物:混合物是两种或两种以上物质的混合物。

中考化学辅导资料：混合物和纯净物的区别

中考化学辅导资料：混合物和纯净物的区别初中课本指出：纯净物是由一种物质组成的。

而混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。

在理解、运用这两个概念时应注意下列几点区别：1.纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。

组成纯净物的物质只能是一种物质。

组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。

混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。

但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。

而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。

如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。

或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。

纯净物一定有固定不变的化学式。

如纯水的化学式为H2O.但有确定化学式的物质不一定是纯净物。

如化学式为C2H6O的物质可以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。

也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。

这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。

2.纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。

结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。

相同物质，结构相同。

不同种物质，结构不同。

纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。

混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。

判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。

3.纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。

物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。

由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。

所以混合物一般来说没有固定的性质。

相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。

如纯净物有固定的熔点、沸点等。

纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。

有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。

因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338 ℃。

纯净物与混合物

1、纯净物和混合物纯净物：由同种物质组成的称为纯净物。

同种物质：是由同种元素构成的结构相同的物质。

混合物：有两种或多种物质混合而成的物质。

元素相同纯净物元素物质结构相同混合物（蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等）；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白精、石灰石、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

结晶水合物（如CuSO 4·5H 2O ）属于纯净物。

由一种元素组成的不一定是纯（1）下列物质中肯定是纯净物的是（）。

A、只由一种元素组成的物质B、只由一种原子构成的物质C、只由一种分子构成的物质D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质（2）下列说法中正确的是（）。

A、H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B、氯水、氨水、王水是混合物，水银，水玻璃是纯净物。

C、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D、水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源。

金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电荷。

非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。

但并非所有胶粒都带电荷。

（1）（2006全国）下列叙述正确的是（）A、直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体B、电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液D、胶体粒子很小，可以透过半透膜（2）（2006北京）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：_______________________________________________________________。

次液体具有的性质是________________（填写序号字母）。

A、光束通过该液体时形成光亮的“通路”B、插入电极通直流电后，有一极附近颜色加深C、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成D、将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）（2004上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A、胶粒直径小于100nmB、胶体做布朗运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜（4）（2002上海）将饱和的氯化铁溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A、冷水B、沸水C、NaOH浓溶液D、加入NaCl溶液（5）（2002广东）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法（）A、过滤B、电泳C、渗析D、加入AgNO3溶液，过滤（6）（2001上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质粒子直径都在1nm~100nm之间B、能透过半透膜C、加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D、呈红褐色（7）（2000上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

混合物和纯净物

知识讲解：一、混合物和纯净物混合物是指由两种或几种不同的单质或化合物机械混合而成的物质。

纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。

混合物纯净物概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多种分子构成由一种或同种分子构成特性(1)没有固定的组成(2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。

各成分仍保持原有的性质(1)具有固定的组成(2)具有固定的性质，如固定的熔点、沸点、溶解度等联系混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。

混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质组成。

一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。

凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。

实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。

当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。

有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是)。

所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。

从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。

混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。

只含有一种元素的物质不一定是纯净物。

例如，氧气()和臭氧()混合，得到的是混合物。

虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。

纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。

二、单质和化合物单质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或由同种原子构成的同种分子不同种原子构成的分子或离子化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应联系它们均属于纯净物单质发生化合反应可以生成化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

物质分为纯净物和混合物的依据

物质分为纯净物和混合物的依据1. 物质的基本分类嘿，朋友们，今天咱们聊聊物质的那些事儿，特别是纯净物和混合物。

你可能会问，这两者到底有什么区别？其实，这就像是一个锅里的炖菜和一块完整的牛排，前者是个混合物，后者则是纯净物。

简单来说，纯净物就是由一种成分构成的物质，而混合物则是由多种成分混合而成的。

1.1 纯净物的特征纯净物可以进一步分为元素和化合物，简单地说，元素就像是一个个独立的小宇宙，比如氧气、金属钠；而化合物则是这些小宇宙相互结合后的产物，比如水和二氧化碳。

纯净物的最大特点就是它们的成分固定、性质一致，想想水，水就是水，无论你在哪里，只要是H2O，它就是一模一样的。

这种一致性让我们在实验中能够得到可靠的结果，就像在做数学题一样，答案就是答案，没得商量。

1.2 混合物的特征而混合物就有点像人们的聚会，热闹得很！它们可以是均匀的，比如盐水，这就是均匀混合的典范；也可以是不均匀的，比如沙子和水的混合。

这种混合物里的成分各自保持自己的特性，就像聚会上每个人都有自己的性格，不会因为在一起就变得一样。

混合物的性质取决于其组成部分，所以你可以根据需要调整成分，这就像调配鸡尾酒，想要酸一点、甜一点，随你发挥。

2. 纯净物与混合物的区别接下来，我们来深入探讨一下这两者的区别，先说说纯净物。

纯净物在化学反应中表现得非常稳定，你添加其他物质，它也不会轻易改变性质，就像一个人不轻易被他人的情绪左右。

而混合物则不同，它们的性质可以因成分的变化而变化，简直是随风而动，今天可能是甜的，明天就可能变成咸的。

2.1 物理分离法还有一点，混合物可以通过物理方法分离开来，比如过滤、蒸发等，像把沙子和水分开，只需一个漏网就搞定。

而纯净物就不行，想要分离它们，得靠化学反应，这就需要一些复杂的手段，像是化学实验室里的小魔法。

2.2 实际应用在我们的日常生活中，纯净物和混合物的应用也各有千秋。

比如，药物的制造需要用到纯净物，确保药效的一致性；而在厨房里，咱们调味时就会用到混合物，盐、糖、调味料混在一起，才会让菜肴更加美味。

化学物质分类混合物和纯净物

●混合物与纯净物1、概念单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须就是纯净物,即划分单质、化合物的标准就是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合就是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都就是纯净物,就是化合物。

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素就是氧元素纯净物:由一种物质组成混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3、混合物:就是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气与臭氧混合而成的物质就是混合物,红磷与白磷混合也就是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能就是纯净物也可能就是混合物,多种元素组成的物质可能就是纯净或混合物。

4、纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都就是纯净物十三、物质的化学式A 单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。

1、金属单质(按金属活动性顺序由强至弱排列)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气(F2 ) 溴(Br2 ) 碘(I2 )碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧(O3 )3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物:由不同种元素组成的纯净物。

纯净物与混合物的区分与分离

纯净物与混合物的区分与分离在日常生活中，我们接触到各种各样的物质，有些是纯净的，有些则是复杂的混合物。

了解如何区分和分离纯净物与混合物对于我们理解物质的性质和进行分析实验至关重要。

本文将介绍纯净物和混合物的概念、区分方法和分离技术。

一、纯净物的定义与区分纯净物是指由同一种类型的分子或原子组成的物质，其具有一定的化学组成和性质。

与纯净物相对的是混合物，混合物是由两种或更多种不同组分的物质混合而成。

我们可以通过以下几种方法来区分纯净物和混合物：1. 外观观察：纯净物通常具有明确的外观特征，例如金属的光泽、水的透明度等；而混合物的外观则可能因为不同组分的混合而变得复杂或不均匀。

2. 熔点和沸点：纯净物在固体和液体状态下具有确定的熔点和沸点，这是因为同种物质的分子或原子之间具有相似的结构和化学键。

而混合物则可能因为组分的不同而呈现出宽延的熔点和沸点范围。

3. 光谱分析：纯净物具有确定的光谱特征，因为其分子或原子在能级结构上的差异导致了独特的吸收或发射光谱。

通过对物质的光谱进行分析，可以判断其是纯净物还是混合物。

二、纯净物和混合物的分离技术为了研究物质的性质或获取纯净组分，我们需要对混合物进行分离。

以下是几种常用的分离技术：1. 过滤：过滤是一种利用物质的不溶性或粒径差异来分离固体与液体、固体与固体的方法。

通过将混合物通过过滤纸或过滤器，可以将固体颗粒留下，而液体或可溶性物质则通过滤器流过。

2. 蒸馏：蒸馏是利用不同组分的沸点差异来进行分离的方法。

通过加热混合物，使沸点较低的组分先蒸发，并将蒸汽通过冷凝器冷却，得到纯净的液体。

3. 结晶：结晶是从溶液中分离出纯净化合物的方法。

通过加热或减压使溶液中的溶质浓度超过其饱和度，从而使溶质结晶出来。

通过过滤或离心可以将结晶物与溶液分离。

4. 色谱法：色谱法是一种利用组分在固相和流动相之间的差异来分离的技术。

常见的有气相色谱和液相色谱等。

通过将混合物分子在固相和流动相间的相互作用不同，使其以不同速度迁移，从而分离目标组分。

混合物与纯净物的辨析和应用解析

混合物与纯净物的辨析和应用一、辨析:1. 从宏观上看,纯净物是由一种物质组成的,而混合物是由两种或两种以上物质混合而成的;从微观上看,纯净物中只含有某一种分子或某一种原子,而混合物中含有多种分子或多种原子。

通常对纯净物和混合物的辨析，关键是看其组成物质是否单一（或组成分子是否单一），其中常见的有：①凡提到物质的化学名称（或俗名），都是指纯净物。

如：二氧化碳（CO2）、碳酸钙（CaCO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）②提到水或蒸馏水,都是纯净物;而自然水（包括：井水、河水、海水、矿泉水、雨水等）是混合物。

③同一物质的不同状态相混合，为纯净物。

如：冰水混合物。

这里所说的“混合”，是指物质状态的混合，而不是指物质成分的混合。

在冰水混合物中，只含有一种分子，即水分子。

④若提到含某种成分的天然产品，均为混合物。

如：大理石（主要成分：CaCO3）、赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）、天然气（主要成分：CH4）等。

⑤若提到合金、溶液，均为混合物。

如：生铁和钢（均为铁碳合金）、氯化钠溶液等。

⑥某些具有“特殊”名称的物质，如：空气、煤、石油、水煤气、爆鸣气、过磷酸钙等为混合物。

⑦同素异形体相混合为混合物。

如：氧气（O2）和臭氧（O3），虽然在混合气体中只含有一种元素，但却含有两种不同的分子：O2 和O3。

O2和O3化学性质不同，是两种不同的物质。

因而，一种元素也可以形成不同的单质（这一现象称：同素异形现象），这些单质混合而成的物质，为混合物。

2. 石英是不是纯净物？“石英的主要成分是二氧化硅”是从化学成分的角度出发的，石英是一种矿物名称，主要化学成分是二氧化硅，纯度接近100%，可含少量的Fe、Mg、A1、Ca、Li、Na、K、Ge、B等，其中Ge、A1等可以类质同像形式代替Si，A13+、Ge3+代替Si4+导致Li+、Na+等低电价阳离子进入结构的空隙，使电价平衡。

因此，石英不是混合物而是纯净物。

化学物质分类混合物和纯净物

●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物：由一种物质组成的;例如：水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物;一有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32－的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱：由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7．有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“Ｈ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl,H2S名称为：氢某酸鉴定酸鉴定H＋的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH－方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”K NO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,Ｈ夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐化学式的中间有“OH”：Ｃｕ2ＯＨ2ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ＰＨ值等于７;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。

初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分

初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分在初中化学中，我们经常会接触到纯净物与混合物这两个概念。

这两个概念是化学学习中的基础，对于理解化学原理和实验操作都起着重要的作用。

本文将对纯净物与混合物进行归纳和区分。

一、纯净物的定义和特点纯净物是指由同一种纯净物质组成的物质，它具有以下几个特点：1. 纯度高：纯净物是由同一种物质组成的，不存在杂质。

因此，纯净物的纯度非常高，可以达到百分之百的纯度。

2. 性质稳定：纯净物的性质在一定条件下是稳定的，不会发生明显的变化。

例如，水是一种纯净物，其性质在常温下是稳定的，不会发生明显的变化。

3. 固定的熔点和沸点：纯净物具有固定的熔点和沸点，即在特定的温度下熔化或沸腾。

二、混合物的定义和特点混合物是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，它具有以下几个特点：1. 不固定的成分比例：混合物的组成比例可以根据需求进行调整，不固定且可变。

例如，我们可以根据需要将盐和糖按不同比例混合制作食品。

2. 性质不均一：混合物的性质不是单一的，而是由各组分的性质综合而成。

不同组分会对混合物的性质产生影响。

3. 可分离性：混合物的各组分能够通过物理手段进行分离，例如蒸馏、过滤、萃取等。

这是与纯净物最大的区别之一。

三、纯净物与混合物的区分1. 纯净物和混合物的组成方式不同：纯净物是由同种物质组成，而混合物是由不同种物质按一定比例混合而成。

2. 纯净物和混合物的分离方法不同：纯净物通常可以通过物理或化学方法直接分离，而混合物则需要借助物理方法，如过滤、蒸馏等分离。

3. 纯净物和混合物的性质不同：纯净物具有较高的纯度，性质相对稳定；混合物则由不同组分的特性综合构成，性质相对复杂且可变化。

4. 纯净物和混合物的应用不同：由于纯净物的纯度较高，因此在实验、制药等领域有着重要的应用价值。

而混合物则广泛应用于日常生活和工业生产中。

由上述分析可知，纯净物和混合物是化学中常见的基本概念。

它们的区别在于组成方式、分离方法、性质以及应用方面存在明显的差异。

判断纯净物和混合物的方法

判断纯净物和混合物的方法
纯净物和混合物的区别可以从以下几个方面进行判断：
1. 组成：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质混合而成。

例如，纯净的水是由单一的H2O分子组成，而空气是由氧气、氮气等多种气体混合而成。

2. 性质：纯净物的性质通常是固定的，如固定的熔点、沸点、颜色等。

而混合物的性质是各组成物质的性质的综合表现，没有固定的熔点、沸点等。

例如，纯净的铁在常温下是固体，而铁和碳的混合物可能呈现出不同的物理性质。

3. 化学反应：纯净物在化学反应中表现出一致的化学性质，而混合物中的各物质可能分别进行不同的化学反应。

例如，纯净的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和碳的混合物在高温下可能发生不同的化学反应。

4. 微观结构：通过微观结构也可以判断纯净物和混合物。

纯净物具有固定的微观结构，如晶体结构、分子排列等。

而混合物的微观结构则不固定，各组成物质的微观结构可能相互影响。

综上所述，判断纯净物和混合物需要综合考虑物质的组成、性质、化学反应和微观结构等方面。

如果物质只由一种物质组成，具有固定的性质、化学反
应和微观结构，那么它就是纯净物；如果物质由多种物质组成，性质不固定，化学反应和微观结构也不固定，那么它就是混合物。

纯净物和混合物的区别与联系

纯净物和混合物的区别与联系纯净物由一种物质组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质。

纯净物和混合物的联系物质分为纯净物与混合物。

由单一物质组成的物质称为纯净物。

纯净物包括了单质和化合物。

化合物是指从化学反应之中所产生。

由两种或两种以上元素构成的纯净物(区别于单质)。

纯净物和混合物的区别一、物质构成不同1.混合物是由两种或多种物质i混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式，无固dao定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。

混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

没有经化学合成而组成。

2.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

二、分类不同1.混合物按形态分为液体混合物、固体混合物、气体混合物。

1）液体混合物。

其中细分：浊液，溶液，胶体。

2）固体混合物。

例如：钢铁，铝合金3）气体混合物。

例如：空气2.纯净物分为化合物和单质。

1）化合物：含有不同种元素的纯净物如：二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾2）单质：由同种元素组成的纯净物如：氢气(H₂)、氮气(N₂)、氧气(O₂)三、特点不同1.纯净物：组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质；有专门的化学符号。

2.混合物：有两种以上元素构成。

纯净物都有哪些纯净物由一种物质组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

举例：O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P、H2O、H2SO4、NaOH、Na2CO3。

注意：如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如“水”中既有H2O，又有D2O），那么此物依然是纯净物。

纯净物和混合物的区别和联系

混合物与纯净物的区别

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物质分为纯净物和混合物的依据

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