高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol）的计算公式

（1）物质的量（mol）

g

物质的质量

物质的摩尔质量（）

g / mol

即n=

m

M

；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量

（2）物质的量（mol）=

微粒数（个）

23 即n=

6.02 10 （个/ mol

）

N N

N

A

A为常数6.02 ×10

23，应谨记

23，应谨记

（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积( )

L

22.4( L / mol )

V标，

即n=

V

m

g -1

V m为常数22.4L〃mol

，应谨记

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L）即n B=C B V aq

反应中放出或吸收的热

反应热的绝对值（（5）物质的量（mol）= KJ

量（

KJ

/ mol

）

）

即n=

Q

H

2. 有关溶液的计算公式

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）

溶液质量

溶液体积

(g)

( m L)

即=

m液

V

aq

溶质质量（

g）

②溶质的质量分数= 100%

（溶质质量溶剂质量）（

g) =

溶质质量（

溶液质量（

g

g

)

)

×100%

m

质

即w= 100%

m

液=

m

质

m

质

m

剂

×100% ③物质的量浓度（mol/L）

溶质物质的量

溶液体积

(mol )

(L)

即C B=n B

V

aq

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

物质的量浓度(g/m o l)

(mol/L) 1(L)

溶质的摩尔质量

①溶质的质量分数100%

1000(m L) 溶液密度(g/mL)

②物质的量浓度1000(mL) (g / mL)

溶液密度溶质的质量分数

溶质摩尔质量(g / mol) 1(L)

即C B=

1000

M

B

ρ单位：g/ml

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即m

浓

浓m 稀稀

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c（浓）〃V（浓）＝c（稀）〃V（稀）

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

- 1 -

3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量

(g)

100(g) (g)

溶剂质量

(g)

②

溶解度

(g)

100(g) 溶解度(g)

饱和溶液中溶质的质量

饱和溶液的质量(g)

(g)

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w% ）的关系：

S( g)

w( g)

( 100 w)( g)

100( g) w%

S( g)

(100 S)( g)

100%

（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：

m 溶解度

( g)

100( g)

蒸发溶剂（水）的质量(g)

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：m 高温溶解度低温溶解度

100 (g)

高温溶解度

高温原溶液质量(g)

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：M m(混 )

n(混 )

=

M n

1 1

n

1

M

n

2

n

2 2

....

....

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：M 2 2.4 （混）

5

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101 10

. Pa ）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）：

D= （混）

=

（）

A

M（混）

M A）

（

则M D M ( A)

5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论（说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。）

前提请记住公式：PV=nRT= m RT

M

=

V RT

M

=

V

RT

g,

标

V

m

=

N RT

N

A

（1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m) 之比等于其相对分子质量( M) 之比，等于其密度( ρ) 之比，即：m A

m

B M

M

A

B

A

B

（2）同温、同压下，气体的体积( V) 之比等于其物质的量( n) 之比，也等于其分子数目( N)之比，即：V A

V

B n

A

n

B

N

A

N

B

（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积( V) 之比与其密度( ρ) 成反比，即：V

A

V

B

B

A

（4）同温下，同体积气体的压强( p) 之比等于其物质的量( n) 之比，也等于其分子数目( N)之比，即：A

A n

A

N

A