无机化学第四章_化学键与分子结构补充习题

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第4章学生自测题Microsoft Word 文档 (2)

《无机化学》自测题第四章化学键与分子结构1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。

（）离子键化合物中, 离子总是形成8电子结构。

因为只有8电子结构是稳定的。

（）Li+和H-这两个阳、阴离子不论相距多少距离，总是相互吸引的。

（）当2个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。

（）C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。

（）破坏NH 3中三个键需要的能量(1170 kJ •mol -1)大于破坏N 2的键(941 kJ •mol -1)，但常温下N 2却比NH 3稳定得多，这是因为分子的反应性主要与破坏第一个键所需的能量有关。

（）-+-22222O ,O ,O ,O 的键级分别为1，2，和，因此它们的稳定性次序为。

（）下列化合物中正离子的极化能力大小顺序为ZnCl 2 > FeCl 2 > CuCl 2 > KCl （）相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。

（）SnF 4，XeF 4，CCl 4，SnCl 4分子的几何构型均为正四面体。

（）NaCl 和NaH 都是离子晶体，但后者远不如前者稳定。

（）由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4分子具有极性。

（）与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。

（）在S-Cl ，Si-Cl ，Al-Cl ，P-Cl 四种化学键中，键的极性最大的是Si-Cl 键。

（）根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。

（）直线形分子X-Y-Z 是非极性的。

（）SF 4，N 2O ，XeF 2，IF 3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构型却不相同，这些分子的空间构型分别是变形四面体、直线形、直线形、T 形。

( )原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。

无机化学第6版试题第四章

选择题2
答案为"B"，解释：该物质具有弱碱性，能与酸反应生成盐和水。
选择题3
答案为"C"，解释：该物质具有还原性，能与强氧化剂反应。
简答题解析
简答题1
答案为"A"，解释：该物质具有强氧化性，能与多种还原性物质反应。
简答题2
答案为"B"，解释：该物质具有弱碱性，能与酸反应生成盐和水。
简答题3
答案为"C"，解释：该物质具有还原性，能与强氧化剂反应。
难点突破
酸碱反应与氧化还原反应的关联
01
理解酸碱反应和氧化还原反应之间的联系，掌握它们在化学反
应中的作用和相互影响。
配位化合物的应用
02
了解配位化合物在化学、生物学和医学等领域的应用，掌握配
位化合物的合成和性质。
无机化学中的空间效应
03
理解无机化学中的空间效应，掌握其在化学反应中的作用和影
响。
03 试题解析
章节重要性
在无机化学中的地位
第四章是金属元素及其化合物性质的基础，是理解和掌握无机化学知识体系的关键章节之一。
对后续其化合物的性质在工业生产、环境保护、药物合成等领域具有广泛的应用价值。
为学习其他相关课程，如分析化学、物理化学等打下基础。
02 知识点梳理
答案：A、C
解释：化学平衡常数K越大，表示该反应进行得越完全，因此选项A正确。对于放热反应来说，温度升高，K值减小；对于吸热反应来说，温度升高，K值增大。因此选项B错误。温度升高，正、逆反应速率都增大，因此选项C正确。提高反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，但K值不变，因此选项D错误。
05 总结与展望

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库是非题（一）物质的状态1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。

2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。

3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。

4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。

5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。

6．（）水的三相点就是水的冰点。

7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。

8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。

9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。

10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。

11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。

12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。

13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。

14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。

15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。

16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。

17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。

18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。

19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。

20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。

21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。

22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。

23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

24．（）液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。

25．（）若液体的蒸气压为p，实验证明lg p与绝对温度T成直线关系。

无机化学化学键与分子结构选择题

（三）化学键与分子结构1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、H2S C、NH3D、H2O2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4C、NH3D、H2O3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是A、NO 3－B、HCHOC、BF3D、NH34．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是A、两个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、P X、P y 、P z 轨道成键D、三个sp2轨道成键5．水分子中氧原子的杂化轨道是A、sp B、sp2C、sp3D、dsp26．下列化合物中，极性最大的是A、CS2B、H2S C、SO3D、SnCl47．下列分子中，偶极矩不等于零的是A、BeCl2B、BF3C、NF3 D、CO28．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe9．极化能力最强的离子应具有的特性是A、离子电荷高、离子半径大B、离子电荷高、离子半径小C、离子电荷低、离子半径小D、离子电荷低、离子半径大10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋11．比较下列各组物质的熔点，正确的是A、NaCl > NaF B、CCl4> CBr4C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl212．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CH413．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是A、MgO> CaO> Al2O3B、LiF> NaCl >KIC、RbBr< CsI <KClD、BaS> BaO> BaCl214．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是A、NaF> NaCl > NaBr > NaIB、NaCl< MgCl2< AlCl3<SiCl4C、LiF> NaCl >KBr > CsID、Al2O3>MgO> CaO> BaO15．下列原子轨道的n相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形成π 键的是A、P X－P XB、P X－P yC、P y－P ZD、P z－P z16．下列分子或离子中，键角最大的是A、XeF2B、NCl3C、CO32－D、PCl4＋17．下列分子或离子中，具有反磁性的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是A、O2 > O2＋> O22－B、O2＋> O2 > O22－C、O22－> O2 > O2＋D、O2＋> O22－> O219．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是A、P X－P X B、P X－P Y C、S－P X D、S－P Z20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为V 字形的是A、NH4＋B、SO2C、ICl－2D、OF221．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO3B、SO－23C、CH－3D、PH322．几何形状是平面三角形的分子或离子是A、SO32－B、SnCl3－C、CH3－D、NO3－23．下列分子中偶极矩大于零的是A、SF4B、PF5C、SnF4 D、BF324．下列分子中偶极矩大于零的是A、BF3B、PF3C、SiF4 D、PF525．下列分子中属于非极性分子的是A、PH3B、AsH3C、BCl3 D、CHCl326．下列分子中属于非极性分子的是A、SF4B、PCl5C、PCl3 D、IF527．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T字形28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是A、HF>NH3B、S2（g）>O2C、NH3>PH3D、SiH4>PH329．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是A、I2和CCl4溶液B、I2酒精溶液C、酒精的水溶液D、CH3Cl的CCl4溶液30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是A、K B、H2O C、SiC D、SiF431．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是a、CuCl2b、SiO2c、NH3 d、PH3A、a > b > c > dB、b > a > c > dC、b > a > d > cD、a > b > d > c32．下列分子中，离域π 键类型为П33的是A、O3 B、SO3C、NO2 D、HNO333．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是A、O2 >O＋2>O－2> O－22B、O－22>O－2>O＋2> O2 C、O＋2>O－2> O－22> O2D、O＋2>O2>O－2> O－2234．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、八面体B、平面正方形C、四方锥形D、以上三种均有可能35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是A、PF5 B、BF3C、IF5D、XeF436．下列化合物中具有氢键的是A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H637．下列晶格能大小顺序中正确的是A、CaO>KCl> MgO>NaClB、NaCl> KCl> RbCl>SrOC、M g O>RbCl> SrO>BaOD、Mg O>NaCl> KCl> RbCl38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH439．HF具有反常的高沸点是由于A、范德华力B、极性共价键C、氢键D、离子键40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键41．关于晶格能，下列说法中正确的是A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量B、晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A、KCl B、CO C、Na2SO4D、NH4＋43．下列说法中，正确的是A、离子键和共价键相比，其作用范围更大B、所有高熔点物质都是离子型的C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D、阴离子总是比阳离子大44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成键的是A、2 s－4 d z2B、2 p x－2 p xC、2 p y－2 p yD、3 d xy－3 d xy45．下列说法中，正确的是A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成D、p y 和d xy 的线性组合形成π成键轨道和π反键轨道46．下列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是A、两种离子都比O2分子稳定性小B、O22－的键长比O2－键长短C、O22－是反磁性的，而O2－是顺磁性的D、O22－的键能比O2－的键能小47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl2－B、SbF4－C、CO2D、SO248．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能49．AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr C、CH4 < SiH4 < GeH4D、W >Cs >Ba51．下列物质熔点高低顺序正确的是A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO52．下列化学键中，极性最弱的是A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F53．下列叙述中正确的是A、F2的键能低于Cl2B、F的电负性低于Cl C、F2的键能大于Cl2D、F的第一电离能低于Cl54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是A、s p2B、s p3C、s p D、d s p255．CH4分子中，C－H键是属于A、离子键B、p－p键C、s －s p3σ键D、配位共价键56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化D、s p3不等性杂化57．下列分子中属于极性分子的是A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF358．下列各组判断中，正确的是A、CH4，CO2是非极性分子B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子C、CH4，H2S，CO2是非极性分子D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子59．下列各组判断中，不正确的是A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子D、CHCl3，HCl是极性分子60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的A、与另一个化合物的反应性能B、偶极矩C、键能D、离子性百分数61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s)63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是A、O2B、CO C、HF D、H2O64．下列能形成分子间氢键的物质是A、NH3B、C2H4C、HI D、H2S65．下列氢键中最强的是A、S－H……O B、N－H……N C、F－H……F D、C－H……N66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大67．下列化合物中，不存在氢键的是A、HNO3B、H2S C、H3BO3 D、H3PO368．下列化合物中，存在分子内氢键的是A、H2O B、NH3C、CH3F D、HNO369．SO2分子间存在着A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、取向力D、色散力、诱导力、取向力70．干冰升华时吸收的能量用于克服A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是A、离解能和电离能B、离解能和水合能C、水合能和晶格能D、晶格能和电离能72．电价键占优势的液态化合物的特征是A、凝固点低，导电性弱B、凝固点高，导电性强C、凝固点低，导电性强D、凝固点高，导电性弱73．下列说法中不正确的是A、σ键比π键的键能大B、形成σ键比形成π键电子云重叠多C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D、双键和叁键都是重键74．下列分子中C与O之间键长最短的是A、CO B、CO2C、CH3OH D、CH3COOH75．下列分子或离子中，呈反磁性的是A、B2B、O2C、CO D、NO76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d杂化，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是A、ICl－2B、SbF－4C、IF3D、ICl－477．按分子轨道理论，O－2的键级是A、1 B、2 C、121D、22178．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是A、N－22>N－2>N2B、N2 >N－2> N－22C、N－2>N－22> N2D、N－2>N2 > N－2279．下列分子或离子中，磁性最强的是A、O2B、O2－C、O2＋D、O22－80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是A、O22－B、O2－C、O2D、O2＋81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是A、IF5B、PCl5C、SF4D、XeF282．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A、O22＋B、O2＋C、O2D、O2－83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是A、N2＋的键能比N2分子的小B、CO＋的键级是2.5C、N2－和O2＋是等电子体系D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是A、O2－B、CN－C、Be2D、C285．下列说法中正确的是A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键86．ClO3F分子的几何构型属于A、直线形B、平面正方形C、四面体形D、平面三角形87．下列物质中，属于极性分子的是A、PCl5(g) B、BCl3C、NCl3 D、XeF288．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是A、SO3B、SO32－C、NO3－D、CH3＋89．下列各组分子中，均有极性的一组是A、PF3，PF5B、SF4，SF6C、PF3，SF4D、PF5，SF690．下列物质中，含极性键的非极性分子是A、H2O B、HCl C、SO3D、NO291．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是A、NH3和PH3B、He和Ne C、N2和O2D、H2O和CO292．下列分子中，分子间作用力最强的是A、CCl4B、CHCl3C、CH2Cl2 D、CH3Cl93．下列说法中正确的是A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质94．在NaCl晶体中，Na＋（或Cl－）离子的最大配位数是A、2 B、4 C、6 D、895．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl296．ICl－2离子中，其中心原子I的杂化态为A、s p3B、s p2C、d s p3D、s p3 d97．CO－23的几何构型是A、平面三角形B、三角锥形C、T字形D、直线形98．下列分子中，偶极矩为零的是A、CO2B、SO2C、H2O D、NH399．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2100．下列氯化物的热稳定次序正确的是A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4B、NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4C、NaCl<MgCl2>AlCl3>SiCl4D、NaCl>MgCl2<AlCl3>SiCl4101．石英和金刚石的相似之处在于A、都具有四面体结构B、都是以共价键结合的原子晶体C、都具有非极性共价键D、其硬度和熔点相近102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是A、离子的电荷多，半径大B、离子的电荷多，半径小C、离子的电荷少，半径大D、离子的电荷少，半径小103．下列离子中，极化率最大的是A、Na＋B、I－C、Rb＋D、Cl－104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是A、Li＋B、F－C、Fe3＋D、Pb2＋105．下列离子中，变形性最大的是A、CO－23B、SO－24C、ClO－4D、MnO－4106．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CO2B、BF3C、CHCl3 D、PCl5107．下列说法正确的是A、非极性分子内的化学键总是非极性的B、色散力仅存在于非极性分子之间C、取向力仅存在于极性分子之间D、有氢原子的物质分子间就有氢键108．按离子的电子构型分类，Li＋属于A、9～17电子型B、2电子型C、8电子型D、18电子型C、B2 109．下列分子或离子中键级等于零的是A、O2B、O＋2D、Ne2110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是A、CS2B、NO2 C、OF2D、SO2111．下列分子中，偶极矩不为零的是A、CCl4B、PCl5C、PCl3 D、SF6112．下列各组物质中，熔点最高的一组是A、NaI和SiI4B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4D、NaF和SiI4113．下列说法不正确的是A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大B、离子晶体在熔融时能导电C、离子晶体的水溶液能导电D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于A、聚集状态不同B、电负性不同C、价电子构型不同D、色散力不同116．下列分子中极性最小的是A、H2O B、NH3C、H2S D、CO2117．下列化合物中，熔点最高的是A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO118．下列关于共价键说法错误的是A、两个原子间键长越短，键越牢固B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长C、两个原子间键长越长，键越牢固D、键的强度与键长无关119．下列关于杂化轨道说法错误的有A、所有原子轨道都参与杂化B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D、杂化轨道中一定有一个电子120．s轨道和p轨道杂化的类型有A、s p，s p2B、s p，s p2，s p3C、s p，s p3 D、s p，s p2，s p3，s p3不等性121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的B、置换固溶体可看做是一种点缺陷C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为A、(σs1)2 (σ*s1)2B、(σs1)2 (σ2 s)2C、(σs1)2 (σ*s1)1 (σ2 s)1 D、(σs1)2(σ2p)2124．下列分子构型中以s p3杂化轨道成键的是A、直线形B、平面三角形C、八面体形D、四面体形125．非整数比化合物的化学式为A、AmBn＋δB、AnBm C、AmBn (1＋D、A1Bm (1＋126．下列分子或离子中键角最小的是A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O E、ICl2－127．下列叙述中错误的是A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍B、对双原子分子来说，键能等于键离解能C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键愈强128．下列叙述中正确的是A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子129．IF5的空间构型是A、三角双锥形B、平面三角形C、四方锥形D、变形四面体130．下列键能大小顺序中正确的是A、O2＋<O2<O2－B、NO<NO＋C、N2>O2> O2＋D、CO<NO<O2131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为A、直线形、s p杂化B、V形、s p2杂化C、直线形、s p3 d杂化D、V 形、s p3杂化132．下列叙述中错误的是A、单原子分子的偶极矩等于零B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零D、分子的偶极矩是键矩的矢量和133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是A、HI>HBr>HCl>HFB、H2Te>H2Se>H2S>H2OC、NH3>AsH3>PH3D、CH4>GeH4>SiH4134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为A、4 B、6 C、8 D、12135．下列离子中，极化力最大的是A、Cu＋B、Rb＋C、Ba2＋D、Sr 2＋136．下列离子半径大小次序中错误的是 A 、Mg 2＋<Ca 2＋ B 、Fe 2＋>Fe 3＋ C 、Cs ＋>Ba 2＋ D 、F －>O 2－137．下列分子中至少有两个长度的键的是 A 、CS 2 B 、BF 3 C 、SF 4D 、XeF 4138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、BeCl 2139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是 A 、NO 2 B 、O 3 C 、SO 2 D 、XeF 2140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是A 、N 2>N ＋2和NO>NO ＋B 、N 2>N ＋2和NO<NO ＋C 、N 2<N ＋2和NO<NO ＋D 、N 2<N ＋2和NO>NO ＋141．按照分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是 A 、1πu B 、1πg C 、3σ u D 、3σ g142．下列式子中，X 是以s p 杂化轨道成键的是A 、 A －X －AB 、A ＝X ＝AC 、 A ＝••X －XD 、A －••••X －A 143．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、CS 2144．下列分子中，具有直线形结构的是 A 、OF 2 B 、NO 2 C 、SO 2D 、XeF 2145．已知H －H 、Cl －Cl 和H －Cl 的键能分别为436、243和431 kJ·mol －1，则下列反应H 2 ( g )＋ Cl 2 ( g ) ＝2 HCl ( g )的焓变kJ·mol －1）为A 、－183B 、183C 、－248D 、248146．在25℃和标态下，已知NH 3的生成焓Δ f H m Θ ＝－46.2 kJ·mol －1，H －H 和N≡N 的键能分别为436和946 kJ·mol －1，则N －H 键的键能（kJ·mol －1）为A 、1173B 、－1173C 、391D 、－391147．已知C －H 的键能为416 kJ·mol －1，CH 3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol －1，C －Cl 的键能（kJ·mol －1）为A 、326B 、－326C 、357D 、－357148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Pb 2＋D 、Fe 2＋149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是 A 、Cu 2＋ B 、Mn 2＋C 、Cd 2＋D 、Fe 2＋150．根据VSEPR 理论，可判断XeO 3和ClF 3的分子空间构型是A 、平面三角形和三角锥形B 、三角锥形和T 字形C 、T 字形和平面三角形D 、三角锥形和平面三角形151．原子轨道之所以要发生杂化是因为A 、进行电子重排B 、增加配对的电子数C 、增加成键能力D 、保持共价键的方向性152．在Br －CH ＝CH －Br 分子中，C －Br 键的轨道重叠方式是 A 、s p －p B 、s p 2－s C 、s p 2－p D 、s p 3－p153．在下列物种中，不具有孤电子对的是A、NCl3B、H2S C、OH －D、NH＋4154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键D、HNO3分子中有Π4大3π键，而H2O分子中没有155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是A、s p B、s p2C、s p3 D、不等性s p3156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？A、分子量B、温度C、电子数D、电离能157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有A、取向力、诱导力、色散力、氢键B、取向力、诱导力、色散力C、诱导力、色散力D、色散力158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是A、CH3OH和HF B、HCl 和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O159．下列单键键能最大的是A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H160．下列说法中正确的是A、非极性分子中没有极性键B、键长不是固定不变的C、四个原子组成的分子一定是四面体D、三个原子组成的分子一定是直线形161．下列分子中键有极性，分子也有极性的是A、PH3 B、SiF4C、BF3 D、CO2162．下列杂化轨道中可能存在的是A、n＝1 的sp B、n＝2 的sp3d C、n＝2 的sp3D、n＝3 的sd163．在H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是‖OA、spB、sp2C、sp3D、sp3d164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用的杂化轨道是A、spB、sp2C、sp3D、sp3d165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是A、分子量不同B、有无氢键C、分子的极性不同D、分子间力不同166．在N2、O2和F2分子中，键的强度次序为N2 >O2 > F2。

无机化学分子结构练习题

课外练习题6(分子结构) 2010，2一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为，N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。

2．NH3、PH3、AsH3、SbH3四种氢化物的沸点高低顺序为，NH3分子间除存在三种力外，还有。

3．Be2的分子轨道排布式，CO(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道排布式为，CO+的分子轨道排布式为，它们的键级分别为，稳定性大小顺序为，呈顺磁性的是。

4．He、Ne、Ar、Kr、Xe均为原子分子，在它们的分子之间只存在力，它们的沸点高低顺序为。

5．NO+、NO的稳定性大小顺序为，呈顺磁性的是，呈反磁性的是。

6．CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有，有d轨道参与杂化的物种有。

7．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。

8．HI分子之间的作用力有，其主要作用力是。

9．F2、Cl2、Br2、I2的沸点高低顺序为，它们都是性分子，偶极矩为，分子之间只有。

10．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。

11．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是。

12．COCl2(∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º)中心原子的杂化轨道的类型是；PCl3(∠ClPCl =101º)中心原子的杂化轨道类型是。

13．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。

14．OF2分子的中心原子是采用杂化轨道成键的，该分子的空间构型为。

15二、选择题1．下列叙述中错误的是。

(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。

(B) 对双原子分子来说，键能等于离解能。

(D) 键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。

无机与分析化学第4章习题答案

第四章配位化合物习题参考解答1.试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。

解复盐(如KCl ·MgCl 2·6H 2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K 2[HgI 4]在晶体与溶液中均存在[HgI 4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI 4]2-存在，独立的自由Hg 2+很少。

配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH 3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H 2N －CH 2－ CH 2－NH 2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M 形成环状结构的化合物，故称螯合剂。

2.哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。

配位体可以是阴离子，如X－、OH －、SCN －、CN －、C 2O 4－等；也可以是中性分子，如H 2O 、CO 、乙二胺、醚等。

它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。

3.指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。

[CoCl 2(NH 3)(H 2O)(en)]ClNa 3[AlF 6]K 4[Fe(CN)6]Na 2[CaY][PtCl 4(NH 3)2]解配合物 [CoCl 2(NH 3)(H 2 O)(en)]Cl 氧配化位数数 Co( +3)6配体数5个，分别为Cl －(2个)、－(2个)、en 、NH 3、H 2O配离子电荷＋Na 3[AlF 6]A l(+－－33)66个FK 4[Fe(CN)6]Fe(+2) －－466个CNNa 2[CaY]C a( +2)61个Y4-－2 1[PtCl4(NH3)2] P t(+4)66个，4个Cl －，2个NH304.命名下列配合物，指出中心离子的氧化数和配位数。

高等教育出版社无机化学第四章课后习题答案

第四章1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？答原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。

离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。

2. 用下列数据求氢原子的电子亲和能：K(s) → K(g) △H 1=83 kJ ·mol 1- K(g) → K +(g) △H 2=419 kJ ·mol 1-21H 2(g) → H(g) △H 3=218kJ ·mol 1- K +(g) + H -(g) → KH(s) △H 4= -742kJ ·mol 1- K(s) + 21H 2(g) → KH(s) △H 5= -59kJ ·mol 1- 解3. ClF 的解离能为246kJ ·mol -1 ，ClF 的生成热为—56 kJ ·mol -1 Cl 2的解离能为238kJ ·mol -1，试计算F 2（g ）解离能。

解4.试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。

答5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？并判断哪些是离子型化合物？哪些是共价型化合物？NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。

答6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？答7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

答8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？（a)（b)（c)答N2O存在9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。

（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3答10.试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。

新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课后训练新人教版

第2课时共价键课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是( )。

A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.稀盐酸中含有H+和Cl,故HCl是离子化合物答案:C解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A项不正确。

SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B项不正确。

CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。

HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D项不正确。

2.H2O2中不存在的化学键类型是( )。

A.极性键B.非极性键C.离子键D.共价键答案:C解析:形成离子键时,成键微粒中要么含有金属离子,要么含有N,故H2O2中不存在离子键。

H2O2的电子式为H,氧原子之间形成的是非极性键,氢原子与氧原子之间形成的是极性键。

3.下列关于电子式的表述正确的是( )。

A.HClO的电子式为B.SCl2的电子式为C.用电子式表示HCl的形成过程为H×+·H+]D.已知SCN每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C︙︙]答案:D解析:A项,HClO的电子式为。

B项,S原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为。

C项,HCl 为共价化合物,其电子式为。

4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )。

A.N2H4B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是( )。

A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。

6.下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是( )。

无机化学第四章-化学键与分子结构补充习题

A．CO2B．PCl3C．BCl3D．NH3
12．下列分子中键角最大的是〔〕。
A．PCl3B．NH3C．SiCl4D．CO2
13．下列关于杂化轨道理论的说法中正确的是〔〕。
A．杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的
B．成键过程中，中心原子能量相近的各原子轨道组合起来，形成一个新的原子轨道
C．形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和
C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．H2O>H2Te>H2Se>H2S
3．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是〔〕。
A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩
4．Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型〔〕。
A．18 B．18 +2 C．8 D．9～17
5．下列离子型化合物熔点最低的是〔〕。
22．下列物质间只存在诱导力和色散力的是〔〕。
A．食盐与苯B．苯与CCl4C．KCl与MgO D．CS2和CCl4
23．下列物质的分子间力最大的是〔〕。
A．O2B．Br2C．N2D．H2
24．下列物质之间没有氢键存在，但同时存在着三种范德华力的是〔〕。
A．SO2和CHCl3B．乙醇和氨水C．CCl4和GeCl4D．HgCl2和BCl3
4．按熔点从高到低排序下列物质：PI3、PCl3、PF3、PBr3
5．按熔点由高到低排列以下物质：NaCl、MgO、Na2O、KCl
6．按电负性由大到小排列以下物质：Be、B、Mg、Al
7．由低到高排列下列化合物的熔点：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO
8．将下列化合物沸点由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI

结构化学课后习题答案

结构化学课后习题答案结构化化学课后习题答案一、化学键与分子结构1. 选择题a) 正确答案：D解析：选择题中，选项D提到了共价键的形成是通过电子的共享，符合共价键的定义。

b) 正确答案：B解析：选择题中，选项B提到了离子键的形成是通过电子的转移，符合离子键的定义。

c) 正确答案：C解析：选择题中，选项C提到了金属键的形成是通过金属原子之间的电子云重叠，符合金属键的定义。

d) 正确答案：A解析：选择题中，选项A提到了氢键的形成是通过氢原子与高电负性原子之间的吸引力，符合氢键的定义。

2. 填空题a) 正确答案：共价键解析：填空题中，根据问题描述，两个非金属原子之间的键称为共价键。

b) 正确答案：离子键解析：填空题中，根据问题描述，一个金属原子将电子转移到一个非金属原子上形成的键称为离子键。

c) 正确答案：金属键解析：填空题中，根据问题描述，金属原子之间的电子云重叠形成的键称为金属键。

d) 正确答案：氢键解析：填空题中，根据问题描述，氢原子与高电负性原子之间的吸引力形成的键称为氢键。

二、有机化学1. 选择题a) 正确答案：C解析：选择题中，选项C提到了烷烃是由碳和氢组成的，符合烷烃的定义。

b) 正确答案：D解析：选择题中，选项D提到了烯烃是由含有一个或多个双键的碳原子组成的，符合烯烃的定义。

c) 正确答案：B解析：选择题中，选项B提到了炔烃是由含有一个或多个三键的碳原子组成的，符合炔烃的定义。

d) 正确答案：A解析：选择题中，选项A提到了芳香烃是由芳香环结构组成的，符合芳香烃的定义。

2. 填空题a) 正确答案：醇解析：填空题中，根据问题描述，含有羟基（-OH）的有机化合物称为醇。

b) 正确答案：醚解析：填空题中，根据问题描述，含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物称为醚。

c) 正确答案：酮解析：填空题中，根据问题描述，含有羰基（C=O）的有机化合物称为酮。

d) 正确答案：酯解析：填空题中，根据问题描述，含有羧基（-COO）的有机化合物称为酯。

13 化学键和分子结构-2022年高考化学回归课本巩固练习

13 化学键和分子结构一、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(√)(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键(×)(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(√)(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×)(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)(6)CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构( × )(7)Mg2＋和S2－的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构( √ )(8)N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构( × )(9)PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构( × )(10)CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构( √ )(11)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)(12)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)(13)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)(14)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(√)(15)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(√)(16)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)(17)键长等于成键两原子的半径之和(×)(18)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对(√)(19)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(×)(20)NH3分子为三角锥型，N原子发生sp2杂化(×)(21)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(√)(22)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形(×)(23)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数(√)(24)可燃冰(CH4·n H2O，6≤n≤8)中甲烷分子与水分子间形成了氢键(×)(25)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(×)(26)氢键具有方向性和饱和性(√)(27)H2O2分子间存在氢键(√)(28)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)(29)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(×)(30)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(×)二、重要基础知识填空1．请写出下列微粒的电子式(1)原子：Na_____，Cl____________。

无机化学——分子结构习题解答①

(11)下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是.( )。
(A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；
(B)任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；
(C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；
(D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.
解：错
(6)在CS2、C2H2分子中，均有键和键。.() 解：对
(7)H2分子中的共价键具有饱和性和方向性。.()
解：错
(8)所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。(
)
解：错
(9)某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。.()
解：错
(10)键能越大，键越牢固，分子也越稳定。.( ) 解：错
(C)分子中不可能只存在键；
(D)键的能量通常低于键的能量。解：D
(17)两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成键的是( )。(A) s-dz2；(B) px-px；(C) py-py；(D) pz-pz。
解：B
(18) 按照价键理论，HCl分子中共价键是由()
1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；
-1 -1
(A)>565kJ·mol-1；(B)=565kJ·mol-1；
(C)<565kJ·mol-1；(D)无法估计。
解：C
(31)下列过程的rH等于HI键能的是.( )。
(A)2HI(g)→H2(g)+I2(g)；
(B)HI(g)→21H2(g)+21I2(g)；
(C)HI(g)→H(g)+I(g)；

物质结构基础补充习题答案

第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l 2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1n = 3, l = 1, m = -1 ○2n = 3, l = 0, m = 0○3n = 2, l = 2, m = -1 ○4n = 2, l = 1, m = 0○5n = 2, l = 0, m = -1 ○6n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○34．主量子数n = 4，12sm=±时，可允许的最多电子数为（D）（A） 4 （B）8 （C）16 （D）325．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。

6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成π键的是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数ψ(n,l,m,m s) （B）波函数ψ(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云的形状8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用ψ2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用ψ的图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期VIII 族, 5d76s1 （B）第五周期VIB族,4d45s2（C）第五周期VIB 族, 4d55s1 （D）第六周期VIIB族,5d56s210．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。

无机与分析化学答案(第二版)第四章

无机与分析化学答案（第二版）第四章1. 简介本文档是针对《无机与分析化学答案（第二版）》第四章的解答。

第四章主要涵盖无机化合物的化学键和晶体结构，包括离子键、共价键和金属键的形成原理以及晶体结构的描述方法。

2. 离子键的形成与特点离子键是由正离子和负离子之间的相互作用力所形成的化学键。

具体来说，当金属原子失去一个或多个电子形成正离子时，非金属原子接受这些电子形成负离子，二者之间通过静电力相互吸引，从而形成离子键。

离子键的特点如下： - 离子键通常形成于金属和非金属之间。

- 离子键具有很强的物理和化学性质，因为离子之间的静电吸引力很大。

- 离子晶体通常具有高熔点和高硬度，因为在晶体中需要克服离子之间的吸引力才能改变其位置。

- 离子晶体通常是电解质，因为离子在溶液中能够自由移动。

3. 共价键的形成与特点共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。

共价键的形成原理是两个非金属原子之间的电子云重叠，从而使得它们之间的电子能量最低。

共价键的特点如下： - 共价键通常形成于两个非金属原子之间。

- 共价键的强度通常比离子键弱，因为云的重叠强度较小。

- 共价结构通常在室温下是固体、液体或气体，因为共价键较弱，不需要克服很大的吸引力。

- 共价结构通常是非电解质，因为没有游离的离子存在。

4. 金属键的形成与特点金属键是由金属原子之间的电子云共享所形成的化学键。

金属原子之间的电子云形成的“海洋模型”中具有高度的移动性，从而金属键具有以下特点： - 金属键通常形成于金属原子之间。

- 金属键的强度通常比离子键和共价键更强，因为金属中的电子云可以自由移动，形成强大的束缚力。

- 金属的熔点通常较低，因为金属键的强度较小。

- 金属通常是良好的导电体和导热体，因为金属中的自由电子能够在其结构中自由移动。

5. 晶体结构的描述方法晶体结构是对晶体中原子、离子或分子的排列方式的描述。

常用的晶体结构描述方法有点阵、晶胞和晶格常数：•点阵描述方法是将晶体结构看作是一系列连续的三维点或原子。

第四、五六章补充习题

第四章分子的对称性1. 填空题(1) 四氢呋喃(C4H8O) 分子属于________点群。

(2) 乙烯分子属________点群。

(3) 分子中既不存在C n轴，也不存在σ，则S n是否存在________。

(4) 对称元素C2与σh组合得到_________；C n轴与垂直它的C2'组合得到________。

(5) 有一个分子AB3分子，实验测得偶极距为零，且有一个三重轴，则此分子所属点群是________。

(6) 有两个分子，N3B3H6和C4H4F2，已知分子都是非极性分子的，且为反磁性的，N3B3H6几何构型________，点群________; C4H4F2几何构型________，点群________。

(7) CH2=C=O 分子属于___________点群；CH2=C=CH2分子属___________点群；CH2=C=C=CH2分子属___________点群。

(8) 既有偶极距又有旋光性的分子必属于________点群。

(9) NF3分子属于________点群，该分子是极性分子，其偶极距向量位于_________上。

(10)椅式环己烷(C6H12)分子属于____________点群, SF6分子属于____________点群。

(11)某分子具有一个二重轴、一个对称面和一个对称中心，该分子属于______点群。

(12) 两个C2轴相交，夹角为2π/2n，通过交点必有一个_______次轴，该轴与两个C2轴_________。

(13) 交角为45°的相邻两镜面的交线是_______轴。

(14)在D5点群中，两个二重轴之间最小的夹角是________________________。

(15) 两个对称面相交，夹角为2π/2n，则交线必为一个_______次轴。

(16) 在C2v点群中，两个对称面之间的夹角是_____________________。

(17)在下列空格中写上“有”或“无”。

化学键理论与分子几何构型例题

170℃四、化学键理论与分子几何构型1. NO 的生物活性已引起科学家高度重视，它与O 2－反应，生成A 。

在生理pH 条件下，A 的t 1/2= 1～2秒。

(1) 写出A 的可能的Lewis 结构式，标出形式电荷。

判断它们的稳定性。

(2) A 与水中的CO 2迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，判断其稳定性。

(3) 含Cu +的酶可把NO 2－转化为NO ，写出此反应方程式。

(4) 在固定器皿中，把NO 压缩到100atm ，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。

2. 试画出N 5+离子的Lewis 所有可能结构式，标出形式电荷，讨论各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。

你认为N 5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。

3. 在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl +、OF +、NO +、PS +、SCl +。

请你预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。

4. 硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。

它是无色液体，具有芳香性。

(1) 写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。

(2) 写出无机苯与HCl 发生加成反应的方程式(3) 无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试判断各种取代物的水解方程式，并以此判断取代物可能的结构式。

(4) 硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。

(5) 画出Ca 2(B 5O 9)Cl·2H 2O 中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。

5. 用VSEPR 理论判断下列物种的中心原子采取何种杂化类型，指出可能的几何构型。

(1)IF 3 (2)ClO 3－(3)AsCl 3(CF 3)2 (4)SnCl 2 (5)TeCl 4 (6)GaF 63－6. 试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子(1) 画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键情况（σ、π、Πmn ） (2) 估计分子中碳—氧键的键长变化规律7. 近期报导了用二聚三甲基铝[Al(CH 3)3]2 (A)和2, 6 —二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D)：第一步：A + 2B === C + 2CH 4第二步：□C □D + □CH 4 （□中填入适当系数）请回答下列问题： (1) 分别写出两步反应配平的化学方程式（A 、B 、C 、D 要用结构简式表示 (2) 写出D 的结构式(3) 设在第一步反应中，A 与过量B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C (碳)：73.71% ，N (氮)：6.34%试求混合物中B和C的质量分数（%）（已知相对原子量：Al：26.98、C：12.01、N：14.01、H：1.01）8．四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S（原子个数比）=1:1:1，结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。

无机化学第四章课后习题参考答案

第四章氧化和还原1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：（1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn(2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H42、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。

（1）SO2+ I2 + 2H2O →H2SO4 + 2HI（2）SnCl2 + 2HgCl2→SnCl4 + Hg2Cl2(3) 3I2 + 6NaOH →5NaI + NaIO3 + 3H2O3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式：（1）Cu + H2SO4 (浓)→CuSO4 + SO2 + H2O（2）KMnO4 + S →MnO2 + K2SO4(3) As2S3+ HNO3 + H2O →H3AsO4 + H2SO4 + NO(4) (NH4)2Cr2O7→N2 + Cr2O3 + H2O(5) P4 + NaOH →PH3+ NaH2PO24、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式：（1）Cr2O72-+ SO32+ + H+→Cr3+ + SO42-(2) PbO2(s) + Cl- + H+→Pb2+ (实际是PbCl42-) + Cl2(3) H2S + I2→I- + S(4) CrO2- + H2O2 + OH-→CrO42-(5) ClO3- + S2-→Cl- + S + OH-(6) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O(7) KI + KIO3 + H2SO4→I2+ K2SO4(8) Ca(OH)2 + Cl2→Ca(ClO) 2 + CaCl2(9) Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3(10) Al + NO3-→[Al(OH) 4] - + NH3(11) ClO- + Fe(OH)3→Cl- + FeO42-(12) P + CuSO4→Cu3P + H3PO4 + H2SO45、把镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol .L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。