2020初中化学教师招聘考试模拟试卷及答案(五套)

2020初中化学教师招聘考试模拟试卷（一）
(总分：39.00，做题时间：90分钟)
一、单项选择题(总题数：17，分数：17.00)
1.下列各组物质中都属于纯净物的是______
A.福尔马林、水、醋酸
B.盐酸、二氧化碳、胆矾
C.明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜√
D.苯、汽油、酒精
解析：[解析] 纯净物指由同种分子构成的物质。

2.下列过程中，不涉及化学变化的是______
A.用明矾净化水
B.甘油加水作护肤剂√
C.烹调鱼时加少量料酒和食醋，可减少腥味，增加香味
D.烧菜使用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
解析：[解析] 化学变化指有新物质生成的变化。

3.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是______
A.CH2Cl2有两种不同的结构
B.在常温常压下CH2Cl2是液体
C.CH2Cl2只有一种空间结构√
D.CH2Cl2是一种极性分子
解析：
4.下列物质能使品红溶液褪色的是______ ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④
B.②④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤√
解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

5.航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。

下列关于C2O3的说法正确的是______
A.C2O3和CO2是同素异形体
B.C2O3和CO燃烧产物都是CO2√
C.C2O3和CO都是酸性氧化物
D.C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
解析：[解析] 选项A，同素异形体是由同种元素形成的不同单质，错误；选项B，C2O3和CO都不是碳元
素的最高价，故燃烧产物都是CO2，正确；选项C，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，C2O3和CO都不是酸性氧化物；选项D，酸酐中的化合价应与对应酸中的化合价相同，C2O3不是碳酸的酸酐。

6.已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是______
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气√
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌
解析：[解析] 钡的活动性处于钾和钠之间，钾、钠均可以从冷水中置换出氢气，故也可以从冷水中置换出氢气，B项正确。

7.下列离子方程式的书写正确的是______
A.
B.
C.
D.√
解析：
8.下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是______
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液⑥肥皂水
A.②④√
B.③④
C.②④⑥
D.④
解析：[解析] 只有胶体才会出现丁达尔现象。

9.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是______
A.NO和O2
B.HCl和NH3
C.H2和CO
D.SO2和CO2√
解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl，不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，D项正确。

10.下列符合化学实验“绿色化”的有______
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③√
解析：[解析] 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。

11.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或。

NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是______
A.√
B.
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
解析：
12.对于催化剂特性的描述，不正确的是______
A.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变√
C.催化剂不能改变平衡常数
D.加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
解析：[解析] 微观上讲催化剂是参与化学反应的，有一定的变化。

13.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是______
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用√
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经汽化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
解析：[解析] 还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；糖类不属于高分子，B项错；煤汽化属于化学变化，C项错；聚酯纤维属于有机物，D项错。

14.碘单质及其化合物具有重要应用。

下列说法正确的是______
A.√
B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C.从海带中提取I2的过程只发生物理变化
D.I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
解析：[解析] 根据同位素概念可以判断A项正确；碘单质遇淀粉溶液变蓝，而加碘食盐中主要含有的是碘酸根而不是单质碘，所以B项错；C项，根据碘的提取工业流程(灼烧→浸泡→氧化→提纯)可知从海带中提取碘主要涉及的是化学变化；D项，I和Cl是同族元素，I的非金属性比Cl弱，根据元素周期律可知HCl 比HI稳定。

15.将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg，设反应中水分不损失)则a和b的关系为______
A.a=b √
B.a＞b
C.a＜b
D.无法确定
解析：[解析] 由反应方程式可知，因为稀硫酸足量，23g Na放出氢气1g，24g Mg放出氢气2g；而反应后水分不损失，得到的溶液质量相等，即a=b。

16.在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是______
A.
B.
C.√
D.
解析：
17.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质作了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是______
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高√
解析：[解析] 根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D选项有明显错误，其他选项可由硅的性质进行类推。

二、填空题(总题数：5，分数：13.00)
化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。

(1).化合物BrFx中，x= 1。

填空项1:__________________ （正确答案：3）
解析：
(2).该反应的化学方程式是1。

填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
(3).此反应的氧化剂是1，还原剂是2。

填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
18.金属钠是1色金属，在空气中燃烧产物是2，火焰呈3色。

将一块钠用小刀能切开，说明钠很4，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为5。

在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为6，发生的现象是7。

填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
潮湿的酸式盐A与化合物B在研碎里研磨时，会生成C、D两种气体和固体E，C遇盐酸时冒白烟，D在空气中燃烧产生浓烟，且有一种生成物与E的高温分解产物F相同，C与F混合后通入CaCl2溶液会生成白色沉淀E，请回答：
(1).A是1，B是2。

填空项1:__________________ （正确答案：NH4HCO3；CaC2）
解析：
(2).潮湿的A和B混合研磨时，有关化学反应方程式：1，
填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
(3).C与F的混合气体通入CaCl2溶液中生成E的离子方程式：1。

填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。

Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

(1).写出元素符号．X 1，Y 2，Z 3，W 4。

填空项1:__________________ （正确答案：H；O；Mg；Cl）
解析：
(2).Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式：1。

填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
(3).把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是1，反应的化学方程式是2。

填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1).请写出并配平上述反应的化学方程式：1。

填空项1:__________________ （正确答案：）
解析：
(2).此反应的还原剂是1，它的氧化产物是2。

填空项1:__________________ （正确答案：MnSO4；KMnO4）
解析：
(3).若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有1。

填空项1:__________________ （正确答案：Cl2）
解析：
三、简答题(总题数：1，分数：3.00)
有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL。

试回答：
(1).若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是什么?
__________________________________________________________________________________________
正确答案：( 用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝，说明氯气有剩余。

)
解析：
(2).若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是什么?
__________________________________________________________________________________________
正确答案：( 将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H2和Cl2恰好完全反应。

(其他方法只要合理亦可))
解析：
(3).请你设计一种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

(简要说明)
__________________________________________________________________________________________
正确答案：()
解析：
四、计算题(总题数：2，分数：6.00)
(1).该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

__________________________________________________________________________________________
正确答案：()
解析：
(2).滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

__________________________________________________________________________________________
正确答案：()
解析：
(3).滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

__________________________________________________________________________________________
正确答案：()
解析：
10克氯化钾溶液与10克硝酸银溶液恰好完全反应，生成沉淀1.435克，求：
(1).硝酸银溶液中，溶质的质量分数是多少?
__________________________________________________________________________________________
正确答案：()
解析：
(2).反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
__________________________________________________________________________________________
正确答案：()
解析：
(3).若20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要蒸发掉水多少克?
__________________________________________________________________________________________
正确答案：()
解析：
2020初中化学教师招聘考试模拟试卷（二）
（考试时间：100分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题
不定项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

将答案全部填在下表对应的空格中。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案
1．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是
A ．232Fe O MnO 和
B ．2MnO 和25V O
C ．23Cr O 和25V O
D ．34Fe O 和FeO 2．以下实验或操作不能达到目的的是 A ．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B ．准确称取0.4000g 的NaOH 固体配成1000mL 浓度为0.01000 mol ·L -1的溶液
C ．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
3．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

OH
OCH 3
CH 2CH CH 2OH
OCH 3
CHO 丁香酚
香兰素
有关上述两种化合物的说法正确的是 A ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应
C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应
D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)
D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)
5．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形
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象的效果。

下列表达不正确的是
A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：
1
2
CO
CO CO 2
CO 2
n (CuO)n (C)
B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：
1
1.5
FeCl 2FeCl 2FeCl 3
FeCl 3
n (Cl 2)n (Fe)
C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：
34
Al(OH)3Al
3+
Al(OH)3AlO 2-AlO 2-
n (NaOH)n (AlCl 3)
D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：1
2
n (NH 3 H 2O)n (SO 2)
NH 4HSO 4
NH 4HSO 4(NH 4)2SO 4
(NH 4)2SO 4
6．某有机样品3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g ，经过滤得到10g 沉淀。

该有机样品可能是
A ．乙二醇
B ．乙醇
C ．乙醛
D ．甲醇和丙三醇的混合物 7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
a b c
A Al AlCl 3 A l (O H )3
B
HNO 3 NO NO 2 C Si
SiO 2
H 2SiO 3 D
CH 2＝CH 2
CH 3CH 2OH
CH 3CHO
8.下列有关实验操作的叙述正确的是：
A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液
C ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －
1 盐酸于50mL 容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L －
1 盐酸
D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
9. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是：
A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2
C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y> X m R
D ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 10.下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘
B ．向SO 2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 4 难溶于盐酸
a b
c
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
11.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：
A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应
12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取A l(O H)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
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15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ，某I2、KI混合溶液中，
I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示
c(I3－)
（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是：
A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
非选择题
16.（8分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

17.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2
（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。

18.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：。

（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率（×10－3mol·L－1·min－1）7.34 8.0
1
9.2
5
7.9
8
7.2
4
6.73 5.7
6
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 的离子方程式是。

19.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的
亚氯酸根离子（ClO2－）。

2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应
不超过0.2mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当p H≤
2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
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①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。

②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：。

步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是（填化学式）。

20.（12分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。

多沙唑嗪的合成路线如下：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。

（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式
为。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。

请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①R－Br+Na CN→R－CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH 浓硫酸
170℃
H2C＝CH2BrH2C－CH2Br
21. (8分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。

其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝kJ·mol－1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。

计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？
Br2
22.（8分）生物质能是一种洁净、可再生能源。

生物质气（主要成分为CO 、CO 2、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。

写出基态Zn 原子的核外电子排布式 。

（2）根据等电子原理，写出CO 分子的结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制C u (O H )2 的碱性溶液反应生成Cu 2O 沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ；
1mol 甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu 2O 晶胞中（结构如图所示），
所包含的Cu 原子数目为 。

23．（8分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH 3），PH 3具有较强的还原性，能在空气中自燃。

我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH 3计）含量≤0.05mg/kg 。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定
【实验原理】5PH 3＋8KMnO 4＋12H 2SO 4＝5H 3PO 4＋8MnSO 4＋4K 2SO 4＋12H 2O
2KMnO 4＋5Na 2SO 3＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋3H 2O
【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH 3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C 中盛有200g 原粮；
D 、
E 、
F 各盛装1.00mL 浓度为1.00×10－3mol/L 的KMnO 4溶液（H 2SO 4酸化）。

KMnO 4
碱性焦性 没食子酸 空气 抽气泵 水 原粮 A B C D E F 中学化学 第7页 共8页
请回答下列有关问题：
⑴以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式。

⑵检查上述装置气密性的方法是。

⑶实验过程中，用抽气泵抽气的目的是。

⑷A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的；B中盛装碱性焦性没
食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将。

⑸收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加
水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg/kg。

参考答案
选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

非选择题：
16.（本题8分）
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(O H)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水17.（本题8分）
（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）2SO42－－2e－＝S2O82－
18.（本题8分）
（1）BD
（2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1（3）H2O2分解速率加快
（4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O △
2CuCl↓＋SO42－＋2H＋
19.（本题10分）
（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2
（2）①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O
②调节溶液的pH≤2.0
③c(V2－4V1)/4V
④F e(O H)3
2020初中化学教师招聘考试模拟试卷（三）
第Ⅰ卷：选择题（50分）
一、公共知识（20分，每小题2分。

每小题只有一个最符合题意的答案。

）
1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。

2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了：
A．教育起点机会均等。

B．教育过程机会均等。

C．教育条件机会均等。

D．教育结果机会均等。

2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：A．德育工作。

B．教学工作。

C．课外活动。

D．学校管理。

3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于：
A．一种个体研修的学习方式。

B．一种群体研修的学习方式。

C．一种网络研修的学习方式。

D．一种专业引领的研修方式。

4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。

在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：A．知识与技能目标。

B．方法与过程目标。