中和滴定实验
酸碱中和滴定实验原理
酸碱中和滴定实验原理酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，它通过滴定试剂与待测溶液进行反应，从而确定待测溶液中酸碱物质的含量。
这种实验方法在化学分析和实验室日常工作中具有重要的应用价值。
下面我们将详细介绍酸碱中和滴定实验的原理。
一、酸碱中和滴定的基本原理。
酸碱中和滴定实验的基本原理是利用一种已知浓度的酸碱溶液（称为滴定试剂）滴定到待测溶液中，当两种溶液中的酸碱物质达到化学计量比例时，滴定终点即可确定。
在滴定过程中，滴定试剂与待测溶液中的酸碱物质发生化学反应，反应达到终点时，滴定终点的条件是通过指示剂的变化来确定的。
二、酸碱中和滴定实验的步骤。
1.准备工作，首先需要准备好待测溶液和滴定试剂，根据滴定的具体要求，选择合适的指示剂。
2.滴定操作，将待测溶液放置于滴定瓶中，利用滴定管滴加滴定试剂，同时加入指示剂，观察指示剂的颜色变化。
3.记录数据，记录滴定试剂的用量，根据滴定试剂的消耗量计算待测溶液中酸碱物质的含量。
三、酸碱中和滴定实验的应用。
酸碱中和滴定实验在化学分析中具有广泛的应用，可以用于测定酸碱物质的含量、酸碱度的测定以及反应终点的确定等。
在实际工作中，酸碱中和滴定实验常用于医药、环保、食品加工等领域。
四、酸碱中和滴定实验的注意事项。
1.滴定试剂的浓度应准确，使用前应进行标定。
2.滴定过程中应注意滴定管的垂直滴加，避免滴定试剂溅出。
3.选择合适的指示剂，观察颜色变化要准确。
4.实验室操作时，应做好安全防护工作，避免化学品的接触和吸入。
总结，酸碱中和滴定实验是一种重要的化学分析方法，它通过滴定试剂与待测溶液的反应，确定了待测溶液中酸碱物质的含量。
在实验中，我们需要严格按照操作步骤进行，注意滴定试剂的浓度和滴定过程中的观察，确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能为大家对酸碱中和滴定实验的原理有所了解，同时也能在实验操作中提供一定的参考。
酸碱中和反应的滴定实验
酸碱中和反应的滴定实验滴定实验是一种常用的分析化学实验方法，用于测定溶液中某种物质的浓度或确定物质的化学性质。
其中，酸碱中和反应的滴定实验是最常见的实验之一。
本文将介绍酸碱中和反应的滴定实验的基本原理、操作步骤以及实验注意事项。
一、实验原理在化学反应中，酸和碱经过中和反应会生成盐和水。
滴定实验中，通过向酸或碱溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液（称为滴定液），当反应达到等量点时，滴定液的酸碱浓度与待测溶液中酸碱物质的摩尔数相等。
因此，通过测定滴定液加入的体积，可以计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验步骤1. 实验前准备a. 准备好滴定管、容量瓶、移液枪等实验仪器。
b. 配制好标准溶液，注意标准溶液的浓度应该已知且较为稳定。
c. 使用去离子水清洗实验仪器，并将滴定管的内壁润湿。
2. 调整滴定液的浓度a. 选取一定量的标准溶液，通过计算可以得知滴定液所需的体积。
b. 使用移液枪将标准溶液转移至容量瓶中，并加入适量的指示剂（通常为酸碱指示剂）。
c. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀，即得到滴定液。
3. 开始滴定实验a. 取一定量的待测溶液，通常使用容量瓶准确配制，加入滴定瓶中。
b. 使用滴定管，滴加滴定液，同时留意反应过程中的颜色变化。
c. 当颜色变化明显，接近等量点时，减小滴定液的滴加速度，以免过量。
d. 当颜色变化达到最终转变，停止滴定，并记录滴定液消耗的体积。
4. 计算结果a. 根据滴定液的浓度和消耗的体积，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
b. 重复实验多次，取平均值，提高结果的准确性。
三、注意事项1. 实验中要注意滴定液的浓度和滴定液消耗的体积，避免误差。
2. 滴定液和待测溶液在滴定过程中要充分混合，避免局部反应过快或过慢。
3. 滴定过程中要注意观察颜色的变化，及时停止滴定，避免过量。
4. 实验仪器要彻底清洗干净，并确保滴定管内壁润湿，以提高滴定的准确性。
5. 注意安全，避免皮肤接触滴定液和待测溶液，避免误吞入。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1.了解滴定法的基本原理和方法；2.掌握酸碱中和滴定实验的操作技巧；3.熟悉酸碱溶液的标定方法。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过添加已知浓度的一种溶液（滴定液）来测定待测物质的浓度。
滴定实验中常用的指示剂能够在溶液中发生颜色变化，使我们可以判断滴定的终点。
酸碱中和滴定实验是通过滴定强酸和强碱来确定它们的浓度的一种方法。
实验器材：1.直读式滴定管；2.磁力搅拌器；3.双口瓶；4.烧杯；5.称量瓶。
实验步骤：1.用称量瓶称取一定质量的NaOH固体；2.在双口瓶中加入适量的去离子水溶解NaOH固体，摇匀；3.准备一定质量的HCl溶液；4.将NaOH溶液定容至10mL；5.将滴定管中装入适量的HCl溶液；6.开启磁力搅拌器，将NaOH溶液加入滴定管中；7.持续滴加NaOH溶液，直至HCl溶液的颜色发生显著变化；8.记录滴定液的加入量。
实验结果：滴定过程中，当NaOH溶液滴加至HCl溶液中时，颜色一开始是无色的，随着滴加的进行，当滴定液接近终点时，溶液会由无色变为粉红色。
当颜色变化发生时，立即停止滴加，并记录滴定液的加入量。
实验数据和计算：实验中以HCl溶液为滴定溶液，NaOH溶液为标准溶液。
我们可以通过摩尔反应的比例关系，计算出待测物质（HCl）的浓度。
假设试剂的反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O根据反应的化学计量关系，可以得到以下比例关系：1 mol HCl： 1 mol NaOH已知NaOH溶液的浓度为C1 mol/L，滴定液的体积为V1 mL，滴定时NaOH的加入量为V2 mL。
因此，可以计算出HCl溶液的浓度：C1*V1=C2*V2实验讨论：1.指示剂的选择：实验中我们选择了酚酞作为指示剂，因为它能够在酸碱中和反应终点时溶液颜色发生明显变化。
2.滴定剂的选择：实验中我们选择了NaOH溶液作为滴定剂，因为它是一种强碱，可以与强酸反应。
化学酸碱溶液的浓度计算与中和滴定
化学酸碱溶液的浓度计算与中和滴定中和滴定是一种常用的化学实验方法，用来确定溶液中酸碱的浓度。
通过滴加一种酸溶液或碱溶液至反应终点，即溶液中酸碱完全中和的点，来计算酸碱溶液的浓度。
本文将介绍化学酸碱溶液浓度的计算方法和中和滴定的实验步骤。
一、浓度计算1. 酸溶液的浓度计算酸溶液的浓度通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
摩尔浓度等于酸溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
可以使用以下公式来计算酸溶液的浓度：浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）举例来说，如果有一瓶1.0 mol/L的硫酸溶液，体积为0.5 L，那么溶质的摩尔数为1.0 mol/L × 0.5 L = 0.5 mol。
2. 碱溶液的浓度计算碱溶液的浓度也通常用摩尔浓度表示。
摩尔浓度的计算方法与酸溶液相同。
例如，如果有一瓶0.8 mol/L的氢氧化钠溶液，体积为0.2 L，那么溶质的摩尔数为0.8 mol/L × 0.2 L = 0.16 mol。
二、中和滴定实验步骤中和滴定实验需要一种酸溶液和一种碱溶液以及一种指示剂。
指示剂的作用是在溶液中酸碱中和终点时改变颜色，以便观察和判断滴定终点。
以下是一般的中和滴定实验步骤：1. 准备滴定瓶和滴定管。
确保它们洁净干燥，无残留物。
2. 使用准确的量筒分别量取一定体积的酸溶液和碱溶液。
3. 将酸溶液加入滴定瓶中。
4. 加入几滴指示剂，通常使用酚酞或溴酸亚锡作为指示剂。
5. 用滴定管滴加碱溶液至酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
直到观察到颜色发生明显改变，表示酸溶液和碱溶液完全中和。
6. 记录滴定前和滴定后滴定管中溶液的体积差值，即为酸溶液和碱溶液的反应体积。
7. 根据已知溶液的浓度和滴定体积，使用摩尔关系计算未知溶液的浓度。
三、注意事项和常见问题1. 某些酸碱反应需要在酸性或碱性介质下进行。
在这种情况下，需要添加适量的酸或碱来调节溶液的pH值。
2. 滴定过程中，应该小心慢滴。
酸碱中和滴定实验报告
酸碱中和滴定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3、练习使用指示剂判断滴定终点。
4、探究酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化规律。
二、实验原理酸碱中和滴定是利用酸碱之间的定量反应来测定未知溶液浓度的一种方法。
通常，酸（HX）和碱（MOH）发生中和反应的化学方程式为：HX ＋ MOH ＝ MX ＋ H₂O在滴定过程中，当加入的标准溶液（已知浓度的酸或碱）与待测溶液中的溶质恰好完全反应时，称为滴定终点。
此时，根据所消耗的标准溶液的体积和浓度，可以计算出待测溶液中溶质的浓度。
在酸碱中和滴定中，常用的指示剂有酚酞和甲基橙。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，在 pH 为 31 44 时呈橙色。
三、实验仪器和药品1、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯。
2、药品01mol/L 盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1、检漏分别检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
将滴定管装满水，静置一段时间后，观察液面是否下降。
如果液面下降，说明滴定管漏水，需要更换或修理。
2、洗涤用蒸馏水洗涤滴定管 2 3 次，然后分别用待装溶液（盐酸和氢氧化钠溶液）润洗 2 3 次。
3、装液将盐酸标准溶液装入酸式滴定管，将氢氧化钠溶液装入碱式滴定管。
调整液面至 0 刻度或 0 刻度以下。
4、取液用移液管或量筒准确量取一定体积的氢氧化钠待测溶液于锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
5、滴定左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
开始时，滴定速度可以稍快，当接近滴定终点时，应减慢滴定速度，一滴一滴地加入盐酸溶液，直到溶液的颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，即为滴定终点。
记录此时酸式滴定管的读数。
6、重复实验按照上述步骤，重复滴定 2 3 次，计算每次滴定所消耗的盐酸溶液的体积，取平均值。
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验酸碱中和反应是化学中一种重要的反应类型，通过滴定实验可以准确地测定溶液中的酸碱浓度。
本文将介绍酸碱中和反应的中和滴定计算与实验过程。
一、中和滴定计算中和滴定计算是在进行酸碱中和滴定实验之前进行的预先计算，以确定所需的滴定剂的滴定量以及滴定后溶液的酸碱浓度。
下面以酸滴定碱的实验为例来说明中和滴定计算的方法。
1. 确定酸碱反应的化学方程式首先需要确定酸碱反应的化学方程式。
例如，若要测定硫酸溶液的浓度，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定。
反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. 确定滴定剂浓度与滴定量在进行实验前，需要确定滴定剂的溶液浓度。
通过浓度计算可以得到滴定剂的摩尔浓度。
根据酸碱反应的化学方程式，可以确定所需的滴定剂的滴定量。
例如，若已知硫酸浓度为0.1 mol/L，滴定方程式中酸和碱的化学摩尔比为1:2，那么需要使用的氢氧化钠溶液的浓度可通过下述计算得到：NaOH的摩尔浓度 = (0.1 mol/L * 0.1 L) / 0.02 L3. 计算滴定后溶液的酸碱浓度在滴定实验中，滴定剂与待测溶液反应，直至滴定终点，即酸碱当量显色变化的点。
测定滴定终点后，可以通过滴定剂与待测溶液的摩尔比关系计算出待测溶液的酸碱浓度。
二、中和滴定实验在进行中和滴定实验时，需要准备好酸和碱的溶液、滴定剂、滴定管、滴定管支架等实验器材。
1. 实验操作首先，使用容量瓶准确地配制所需酸和碱的溶液。
将待测酸溶液倒入滴定瓶中，加入适量指示剂（例如酚酞或溴酸石蕊），溶解均匀。
然后使用滴定管滴加滴定剂（例如氢氧化钠溶液）到酸溶液中，同时轻轻摇晃滴定瓶。
当滴定终点出现颜色变化时，停止滴定。
2. 数据处理根据实验操作中滴定剂的使用量，可以计算出待测溶液的酸碱浓度。
根据中和滴定计算中得到的滴定剂的溶液浓度和滴定量，可以使用计算公式计算出待测溶液的酸碱浓度。
三、实验注意事项进行酸碱中和滴定实验时需要注意以下几点：1. 实验器材应干净无杂质，以避免实验误差的发生。
酸碱中和滴定实验报告范文6篇
酸碱中和滴定实验报告范文6篇Model report of acid base neutralization titration experi ment| 编订：JinTai Coll丽eREPORT酸碱中和滴定实验报告范文6篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
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计算公式：c (NaOH) ?c (HC1) ?V (HC1) c (NaOH) ?V (NaOH)或 c (HC1) ?oV (NaOH) V (HC1)酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0. 1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚猷(变色范围8・2'10)1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚猷作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？2、酸碱中和滴定的关键是什么？篇章2：酸碱中和滴定实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
化学实验酸碱中和滴定反应
化学实验酸碱中和滴定反应滴定是一种常用于化学实验室的准确确定溶液浓度的方法。
其中，酸碱中和滴定反应是一种常见的滴定方法，用于确定溶液中酸碱浓度的实验。
本文将详细介绍酸碱中和滴定反应的原理、实验步骤和注意事项。
一、原理酸碱中和滴定反应基于酸组分和碱组分在一定条件下的快速反应，通过酸溶液和碱溶液的滴定反应，可以确定两者中物质的化学计量比。
在酸碱中和滴定反应中，酸溶液通常用酸性指示剂进行指示，当滴定液与待测溶液中的酸溶液反应到化学计量比时，指示剂会发生颜色变化，这时，滴定液的体积就能确定待测液体中酸组分的含量。
二、实验步骤1. 准备滴定管和滴定管钳，并用洗涤液清洗干净。
确保滴定管的内壁干净，无残留物。
2. 使用容量瓶分别配制好酸溶液和碱溶液，并标明浓度。
3. 取一个已知浓度的酸溶液，加入少量酸性指示剂。
4. 用滴定管量取已知浓度的碱溶液，利用滴定管钳固定滴定管，将滴定液滴入酸溶液中。
5. 在滴定液滴入过程中，注意用玻璃棒搅拌酸溶液，使反应更加均匀。
6. 滴定液加入过程中酸性指示剂会发生颜色变化，当颜色变化明显时，表示滴定反应接近终点。
7. 记录滴定液滴入酸溶液的体积，该体积即为酸溶液所需的滴定液体积。
8. 重复实验步骤4-7，直至滴定反应的体积变化在一定范围内相近。
9. 根据滴定液消耗的体积，可以计算酸溶液的浓度。
三、注意事项1. 实验前必须戴上防护眼镜和实验手套，避免酸碱溶液对皮肤和眼睛的刺激。
2. 准备好适当的废液容器，将废液处理妥当。
3. 在滴定反应过程中，滴定液要逐滴加入，并注意控制速度，以免滴液过多导致误差。
4. 在滴定前要进行试验室室温调节，确保实验环境稳定。
5. 确保实验器材干净，以免造成实验结果的误差。
6. 记录实验数据时要准确、细致，以便后续计算溶液的浓度。
7. 实验完成后，对实验器材进行彻底清洗，并将废液处理妥当。
酸碱中和滴定反应是一种重要的化学实验方法，可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度。
酸碱溶液的中和滴定方法
酸碱溶液的中和滴定方法酸碱溶液的中和滴定是化学实验中常见的一种实验方法，用于确定溶液酸碱性质、测定酸碱的浓度等。
在中和滴定实验中，不同的酸碱指示剂可以被使用，不同的滴定试剂也可以被选用。
本文将会介绍酸碱溶液的中和滴定方法及实验步骤。
一、实验器材和试剂1. 玻璃容器：滴定瓶、量筒、容量瓶等2. 酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、苯酚胺等3. 滴定试剂：稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等4. 蒸馏水二、实验步骤1. 实验前准备(1) 保证实验器皿洁净无色。
必要时可以使用稀硫酸或盐酸与漂白粉混合的溶液清洗玻璃器皿，然后用蒸馏水冲洗干净。
(2) 准备好酸碱指示剂溶液。
选择合适的酸碱指示剂，根据不同的指示剂的变色范围选择合适的使用浓度。
将指示剂溶解于蒸馏水中，制备成适当浓度的指示剂溶液。
2. 开始滴定实验(1) 测量滴定试剂体积使用容量瓶或量筒准确测量出一定体积的滴定试剂。
例如，可以用测量出25mL的硫酸(H2SO4)。
(2) 转移待测溶液将待测溶液放入滴定瓶中。
(3) 加入适量的指示剂根据选择的酸碱指示剂，向滴定瓶中加入适量的指示剂溶液。
(4) 开始滴定逐滴将滴定试剂加入待测溶液中，同时搅拌滴定瓶。
每滴加入滴定试剂后，停下加液操作，轻轻摇晃滴定瓶，观察溶液的颜色变化。
(5) 终点判定当溶液颜色变化快速、明显时，达到滴定终点。
可以通过变色指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
(6) 记录滴定试剂的用量记录下滴定试剂加入的体积，以便后续计算酸碱溶液的浓度。
三、注意事项1. 滴定过程中需要缓慢、平稳地滴加滴定试剂。
过快或过慢的加液速度会影响实验结果的准确性。
2. 搅拌滴定瓶时，需要注意力度要适中，并不断调整搅拌的速度和力度，使滴定液与被滴定溶液充分混合。
3. 酸碱指示剂的选择应根据溶液的pH值和颜色变化范围来确定。
不同的酸碱指示剂适用于不同pH范围的溶液。
4. 酸碱溶液中和滴定时，需要使用干净的试剂、容器和仪器。
杂质的存在会对实验结果产生影响。
酸碱中和滴定实验-PPT课件
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(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
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名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
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(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法
酸碱中和反应的滴定实验及计算方法酸碱中和反应是化学领域中常见的实验，通过滴定方法可以准确测量酸碱溶液中的物质的浓度。
本文将介绍酸碱滴定实验的步骤以及计算方法。
一、实验步骤1. 准备工作：首先需要准备滴定管、容量瓶、酸碱溶液和指示剂等实验器材和试剂。
确保实验器材干净无杂质，并进行必要的标定。
2. 样品制备：将待测溶液用容量瓶准确稀释，并加入适量的指示剂。
指示剂的选择应根据待测溶液的性质来确定，常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
3. 滴定操作：将滴定管置于滴定支架上，用较精确的容量管吸取溶液样品，缓慢滴入酸碱溶液中，同时轻轻旋转容量瓶以促使反应充分进行。
4. 观察和记录：滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，当颜色发生突变时，记录下滴定所需的体积，并记录下来。
5. 重复测量：为了确保结果的准确性，应重复以上步骤进行多次滴定，取平均值作为最终结果。
二、计算方法1. 计算滴定的当量浓度：滴定中和反应是以化学计量比例进行的，因此可以根据滴定的方程式来推算出待测物质的浓度。
2. 滴定的物质量计算：根据滴定反应的计量关系，可以通过已知滴定液的浓度和滴定所需的体积，计算出待测物质的质量。
3. 浓度的计算：根据滴定的浓度和滴定所需的体积，可以计算出待测物质的浓度。
用滴定液的浓度与滴定所需体积的乘积除以待测物质的质量，即可得到浓度值。
4. 不确定度计算：在实验中，存在一定的误差。
通过对数据的重复测量和统计分析，可以计算出滴定结果的不确定度。
这有助于评估滴定实验结果的可靠性。
5. 实际应用：酸碱滴定实验可以用于测定饮用水中的氯离子、土壤中的酸度、食品中的酸度等。
通过合适的指示剂和滴定方法，可以准确地测量出样品中目标物质的浓度。
综上所述，酸碱中和反应的滴定实验是一种常用的化学实验方法，通过合适的滴定操作和计算方法，可以准确测量酸碱溶液中物质的浓度。
在实验中，需要严格控制实验条件，遵循实验操作规范，并进行数据的重复测量和误差分析，以提高实验结果的准确性和可靠性。
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是一种常见的分析化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及应用领域。
一、实验原理酸碱中和滴定实验的基本原理是以一种已知浓度的溶液（滴定液）滴定到待测溶液中，滴定液与待测溶液按化学方程式中的化学计量比例发生中和反应。
根据中和反应的终点指示剂的变色，可以确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验步骤1. 准备实验室器材：酸碱溶液、滴定管、滴定管架、比色皿、酸碱指示剂、计量容器等。
2. 通过计量容器准确量取待测溶液，倒入比色皿中。
3. 在滴定管中加入适量的滴定液。
4. 逐滴滴定滴定液到待测溶液中，同时轻轻搅拌比色皿。
5. 滴定过程中，观察滴定液的颜色变化，当滴定液的颜色变化明显时，停止滴定。
6. 记录滴定液的用量，根据滴定液的浓度和滴定用量计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验应用1. 酸碱中和滴定实验可以用于分析饮用水中的酸碱度，了解水质的酸碱性，进而判断水的适用性。
2. 在医药工业中，常用酸碱中和滴定实验来确定药物中的酸碱度，以保证药物的质量和疗效。
3. 酸碱中和滴定实验还可以应用于农业领域，比如测定土壤pH值，判断土壤的酸碱性，并据此调整土壤的施肥和种植方案。
4. 在食品工业中，酸碱中和滴定实验可以用于检测食品和饮料中的酸碱度，确保产品的质量和口感。
5. 酸碱中和滴定实验在环境保护中也具有重要的应用，可以测定废水中的酸碱度，判断废水对环境的污染程度，为环境治理提供依据。
综上所述，酸碱中和滴定实验是一种简单而常用的分析技术，广泛应用于各个领域。
通过该实验可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度，为科学研究和生产实践提供可靠的数据支持。
同时，使用合适的指示剂和精确的仪器设备，以及操作的规范性和准确性，也是保证实验结果准确的关键因素。
中和滴定预实验报告
中和滴定预实验报告实验目的通过本次实验，旨在掌握中和滴定法测定酸碱的基本原理和操作技巧，了解滴定曲线的绘制及数据处理方法。
实验原理中和滴定法是一种通过滴定试液与待测溶液反应进行酸碱中和反应来测定酸碱溶液浓度的方法。
在滴定过程中，滴定试液滴入待测溶液中，直到溶液发生颜色或其他指示性变化，表示酸碱中和反应完成。
滴定试液的体积称为滴定终点体积，通过滴定试液的体积和其浓度可以计算出待测溶液的浓度。
滴定终点指示剂的选择应根据实验所测酸碱的性质而定。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
滴定曲线是指不同滴定试液滴入待测溶液的体积与溶液pH值之间的关系曲线。
绘制滴定曲线有助于判别滴定是否结束及绘制形状。
实验器材和试剂- 量筒- 锥形瓶- 滴定管- 受热器- 手持PH计- 计时器- 酚酞指示剂- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液实验步骤1. 取一个锥形瓶，用蒸馏水彻底清洗，并用待测酸溶液润洗锥形瓶内壁。
2. 用量筒将25ml稀硫酸溶液倒入清洗干净的锥形瓶中。
3. 加入2~3滴酚酞指示剂。
4. 用手持PH计测定硫酸溶液的初始pH值，记录下来。
5. 用滴定管滴入氢氧化钠溶液，直到溶液颜色发生明显变化，PH值上升到7左右,记录下滴定终点时的体积。
6. 计算并记录滴定试剂的浓度。
数据处理根据滴定试剂的浓度和滴定终点时的体积可以计算出待测酸溶液的浓度。
计算公式如下：\text{酸溶液浓度}=\frac{\text{滴定试剂体积}\times\text{滴定试剂浓度}}{\text{待测溶液体积}}实验结果滴定试剂体积为20.5ml，滴定试剂浓度为0.1mol/L，待测溶液体积为25ml，计算得待测酸溶液浓度为0.082mol/L。
实验讨论本实验通过中和滴定法测定了待测酸溶液的浓度，并成功绘制出了滴定曲线。
通过实验，我们深入理解了滴定法的基本原理和操作技巧，并学会了如何进行数据处理和结果记录。
同时，我们也发现实验中滴定速度过快或过慢会对结果产生影响，因此实验中需要有一定的技巧和经验。
溶液的中和与滴定
溶液的中和与滴定中和与滴定是化学实验中常见的实验方法，在许多领域中都有广泛的应用。
本文将为您介绍溶液的中和与滴定的基本原理、实验方法以及一些相关的应用。
一、基本原理中和，是指酸和碱按化学计量比例反应生成盐和水的过程。
滴定，是一种定量分析方法，通过滴定管从滴定瓶中慢慢滴加滴定液到反应瓶中，使滴定液与待测溶液中所含的反应物进行定量反应，以确定待测溶液中某种物质的含量。
在溶液的中和与滴定中，常用的指示剂有几种，如酚酞、酚酞钠、溴酚蓝等。
它们的作用是在滴定过程中能够随溶液的酸碱性变化而改变颜色，从而指示出滴定终点。
滴定的终点，也称为滴定点，是滴定液与待测溶液中所含反应物的物质计量比例达到化学计量比例的最后一滴。
二、实验方法1. 中和反应的实验方法：首先，准备待测酸和碱溶液，可使用标准溶液进行实验。
将待测酸根据需要量取至烧杯中，加入少量的水溶解，然后用水稀释至所需浓度。
将待测碱溶液根据需要量取至烧杯中，同样加入适量的水稀释至所需浓度。
分别用酚酞等指示剂滴入酸和碱溶液中，开始滴定过程。
在加入碱溶液时，需要搅拌烧杯内的溶液。
2. 滴定法的实验方法：首先，准备待测溶液，并将其从容器中取出至滴定瓶中。
准备好酚酞等指示剂，准备好滴定管和滴定瓶。
将滴定管的开口放入滴定瓶中的溶液中，然后慢慢地滴加滴定液，直到指示剂的颜色发生变化，标志着滴定的终点。
根据滴定的终点，可以计算出待测溶液中所含物质的浓度。
三、应用1. 酸碱度的测定：中和反应可用于测定溶液的酸碱度，通过滴定的方法，可以确定溶液中酸、碱性物质的浓度。
2. 确定物质的含量：滴定法是一种可靠的定量分析方法，可以用来确定溶液中特定物质的含量，如测定水样中的氯离子含量。
3. 医药领域的应用：滴定法在医药领域中具有广泛的应用，如测定药品中的活性成分含量，以及评估药物的质量。
四、实验注意事项1. 在实验中要注意溶液的准备和浓度的控制，以确保实验的准确性和可重复性。
2. 在使用滴定管和滴定瓶时要小心谨慎，滴定液要缓慢滴加，以避免滴加过多导致结果的偏差。
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
化学反应中的中和滴定
化学反应中的中和滴定化学反应中的中和滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中的酸碱浓度或者进行酸碱中和反应。
该方法基于酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定过程中的体积变化来测定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将详细介绍中和滴定的原理、操作步骤和实验注意事项。
一、原理中和滴定的原理基于酸碱中和反应的化学方程式。
在一次完全中和反应中，酸和碱按照物质的化学计量比例发生反应，生成水和盐。
根据反应的平衡常数，可以推导出滴定过程中的滴定方程，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、操作步骤1. 准备工作a. 首先要准备好需滴定的酸、碱液和指示剂。
常用的酸和碱有盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
指示剂的选择应该根据所滴定的酸碱的性质来确定，常见的指示剂有酚酞、溴蓝等。
b. 清洁滴定管和移液管，避免污染实验物质。
2. 开始滴定a. 使用移液管将需测量的酸或碱溶液取出一定体积放入滴定瓶中。
b. 加入几滴适当的指示剂。
c. 用滴定管从滴定瓶中滴定对应的碱或酸溶液，直到指示剂颜色的变化。
3. 记录滴定数据a. 记录起始滴定液的体积。
b. 一定时刻后，滴定液颜色发生明显变化，记录下滴定液的体积并停止滴定。
这个时刻称为终点。
4. 数据处理a. 利用滴定液的体积变化和滴定方程，计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验注意事项1. 操作要细心，注意实验室安全，避免酸碱液体接触皮肤和眼睛。
2. 选择合适的滴定剂和指示剂，以确保滴定过程中的准确性和可视性。
3. 滴定管、移液管等实验器材应当清洁干净，避免交叉污染。
4. 在滴定过程中，滴定液的滴下速度要均匀稳定，避免过多或过少的滴定造成误差。
5. 滴定过程中要频繁摇晃滴定瓶，以确保反应充分。
6. 终点的判断要准确，可以通过颜色变化、溶液的透明度变化等来辅助判断。
化学反应中的中和滴定是一项重要的实验技术，广泛应用于酸碱测定、酸碱滴定和物质浓度的测定等方面。
在实验中，需注意安全，选择适当的试剂和仪器，并准确记录和处理数据，以提高实验准确性和结果的可靠性。
酸碱中和滴定实验方案
酸碱中和滴定实验方案一、实验目的。
咱就是想知道酸和碱到底啥时候能正好中和，就像两个人配合得刚刚好那种感觉。
通过这个实验呢，还能算出酸或者碱的浓度到底是多少。
二、实验原理。
简单来说呢，酸和碱碰到一起会发生反应，生成盐和水。
就像酸和碱是两个对头，碰到一起就互相“抵消”了。
当它们正好完全反应的时候，这个时候的化学计量数比例是固定的。
咱们用已知浓度的酸（或者碱）去滴定未知浓度的碱（或者酸），通过消耗的体积就能算出未知浓度啦。
比如说，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，化学方程式是HCl + NaOH = NaCl + H₂O，1个盐酸分子和1个氢氧化钠分子正好完全反应，这个比例关系很重要哦。
三、实验用品。
1. 仪器。
酸式滴定管（如果是用酸来滴定碱就用这个，它的开关像个小玻璃活塞，可别把它拧坏咯）、碱式滴定管（要是用碱滴定酸就用这个，它下面的开关是个小橡胶管，里面还有个玻璃球，捏的时候要小心，不然碱液可能会喷出来呢）、锥形瓶（就是那个底部尖尖，肚子圆圆的瓶子，像个小酒壶似的）、铁架台（用来固定滴定管的，让它稳稳当当的）、滴定管夹（把滴定管紧紧夹在铁架台上的小夹子）。
2. 药品。
已知浓度的盐酸（或者其他酸），未知浓度的氢氧化钠溶液（或者其他碱），酚酞指示剂（这可是个小信号员，能告诉我们什么时候反应差不多了）。
四、实验步骤。
1. 滴定管的准备。
先检查酸式滴定管和碱式滴定管有没有漏水。
怎么检查呢？把滴定管装满水，然后把开关关上，放一会儿看看有没有水滴下来。
要是漏水的话，酸式滴定管就得看看活塞那里是不是没密封好，碱式滴定管就得看看橡胶管和玻璃球那里是不是有问题。
2. 锥形瓶的准备。
把锥形瓶洗干净，用蒸馏水冲洗个两三遍就行，不用润洗哦。
然后用移液管或者碱式滴定管准确量取一定体积（比如说20.00毫升，这个读数可得准确，眼睛要平视凹液面最低处）的未知浓度的碱液放到锥形瓶里。
3. 加指示剂。
在锥形瓶里的碱液中加入2 3滴酚酞指示剂。
中和滴定实验报告
《酸碱中和滴定》实验报告一、实验目的二、实验原理1、原理：2、公式：3、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应三、实验仪器及试剂:仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液（）、待测液（）、指示剂（）四、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞,检查活塞转动是否灵活。
2、洗涤：用洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml 之间，并记下读数。
6、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml 氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手__________________，右手___________________________，边滴入盐酸溶液，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视_________________变化。
8、记：当看到加一滴盐酸溶液时，锥形瓶中溶液___ _色突变____色时，并在半分钟内不恢复原色,停止滴定，准确记下盐酸溶液读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
9. 计算：重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。
五、数据处理实验序号0.1032mol/LHCl溶液的体积/mL待测NaOH的体积/mL 起始读数终止读数用去NaOH溶液的体积123计算三次滴定用去HCl溶液体积的平均值：列式计算待测液的浓度：六、误差分析：计算公式：（）例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。
滴定中和实验的原理
滴定中和实验是化学实验中一种常用的定量分析方法，其原理基于酸碱中和反应。
酸碱中和反应是酸碱物质在水溶液中发生的反应，生成盐和水，同时伴随热量的释放。
滴定中和实验通过控制一种反应物的量，用另一种反应物进行滴定，直到反应完全进行，从而确定两种反应物的浓度。
首先，我们要了解酸碱中和反应的基本原理。
在溶液中，酸会电离出氢离子（H+），而碱会电离出氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱相遇时，氢离子和氢氧根离子会结合生成水分子，这个过程被称为中和反应。
反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
滴定中和实验的关键在于确定反应何时完全进行。
理论上，当酸提供的氢离子的物质的量与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等时，中和反应即完全进行。
在实际操作中，我们通常使用指示剂来判断反应的终点。
指示剂是一种在酸碱反应过程中颜色会发生变化的物质。
当反应达到终点时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而告诉我们反应已经完全进行。
滴定中和实验通常分为两个步骤：滴定前的准备和滴定过程。
在滴定前的准备阶段，我们需要准确称量待测溶液和滴定溶液的质量或体积，并确定它们的浓度。
同时，还需要选择合适的指示剂。
指示剂的选择应根据待测溶液和滴定溶液的性质来确定，以确保在反应终点时能够观察到明显的颜色变化。
在滴定过程中，我们将滴定溶液逐滴加入待测溶液中，同时观察指示剂的颜色变化。
当指示剂颜色发生明显变化时，说明反应已经到达终点。
此时，我们可以记录下滴定溶液所消耗的体积。
通过已知的滴定溶液的浓度和所消耗的体积，我们可以计算出待测溶液的浓度。
滴定中和实验具有广泛的应用价值。
首先，它可以用于测定未知浓度的溶液。
通过滴定已知浓度的溶液来测定未知浓度的溶液，我们可以得到准确的浓度值。
这对于化学分析、生产控制和科学研究等领域都具有重要意义。
其次，滴定中和实验还可以用于测定某些物质的含量。
例如，在环境监测中，我们可以通过滴定中和实验来测定水样中的酸度或碱度，从而了解水质的状况。
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中和滴定实验
1. 实验原理
中学化学只要求掌握与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H+ +OH-=H2O，即强酸电离出来的n（H+）与强碱电离出来的n（OH-）应相等。
中和滴定的终点可借助于酸碱指示剂的颜色变化来确定。
2. 实验步骤（用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液）
①用移液管准确吸取一定量未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂。
②记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。
滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管，右手拿锥形瓶，边
滴边振荡（绕一个方向），滴至溶液由无色变成浅红色，并在半分钟内浅红色不褪即到终点。
记下末读数。
消耗碱的体积 = 末读数–初读数
③再重复滴定一次，将有关数据记录下表。
取两次测定数值的平均值，根据中和原理计算出未知酸的物
质的量浓度。
3.
①滴定管中装入溶液后，注意检查滴定管下端尖嘴部位有否气泡，如有应赶掉它，然后再记录初读数。
②强碱滴定强酸时，一般选用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂。
③在滴定过程中，如碱液滴在靠瓶口处的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。
④如标准液滴在锥形瓶外或有其他损失时，都应该重做。
⑤为便于观察颜色的变化，减少滴定误差，有时在锥形瓶下垫一张白纸。
4. 误差分析
以标准浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液的误差分析为例。
滴定装置如图所示。
原理：V(HCl) c (HCl) = V(NaOH) c (NaOH) c (NaOH)=
c (HCl)V(HCl)
V(NaOH)。
1. 指示剂的选择
指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙；碱，若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用上
述哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。
⑶关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2. 中和滴定的仪器及试剂
（1
）仪器酸式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）
锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
（2）试剂
标准溶液、待测溶液
指示剂
作用：通过指示剂颜色的变化确定终点
选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）
3. 中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）
⑴准备：
①滴定管：
a.检验酸式滴定管是否漏水；
b. 洗涤滴定管后要用标准液洗涤2～3次，并排除管尖嘴处的气泡；
c. 用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处；
d. 将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。
②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
⑵滴定：
①用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液与锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉
红色出现，记下刻度。
⑶计算：每个样品作2～3次，取平均值求出结果。