邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第三章章末优化总结
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邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件第四单元单元优化总结
CO2为(3n＋3)mol，生成H2O为(3n－5)mol,
故有0.1×(3n＋3)＋0.1×(3n－5)＝10.6， n＝18。所以A的结构简式是：
。
油脂A氢化的化学方程式为：
由于MMF中无—X及醇羟基，因此，MMF不 能发生消去反应，故B项错误；由于1 mol
MMF中含有1 mol苯环和1 mol碳碳双键(酯
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基与H2不发生加成反应)，因此，1 mol MMF能与4 mol H2发生加成反应，故C项错 误。由于1 mol MMF中含有2 mol酯基和1 mol 酚羟基，因此，1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应,故D项正确。 【答案】 D
2.农药
实例 特点与用途 有机氯类、 有机磷类、 氨基甲酸酯 高效、低毒、 杀虫剂 类、拟除虫 低残留 菊酯类化合 物 能有效杀死 石硫合剂、 杀菌剂 果树和农 波尔多液等 作物的病菌
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农药
3.对环境的污染 农业上化肥的过量施用和水土流失，加上日
常生活中含磷洗涤剂的使用，会造成近海和
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单 元 优 化 总 结
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知识体系构建
专题归纳整合
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化肥与农药的分类、特点和 用途
1.化肥
化学 肥料
实例
特点与用途
能促使农作 NH4Cl、 物的茎、叶 氮肥 NH4HCO3、 生长茂盛， CO(NH2)2等 叶色浓绿
化学 肥料
实例
特点与用途
Ca3(PO4)2、 能促使农作物的根 Mg3(PO4) 系发达，增强抗寒、 磷肥 2、 抗旱能力，还能促 普钙以及 进农作物提早成熟， 重钙等 穗粒饱满并且增多 能促使农作物生长 健壮，茎秆粗硬， KCl和 增强对病虫害和倒 钾肥 K2SO4等 伏的抵抗能力，并 能促进糖分和淀粉 的生成
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第3节 沉淀溶解平衡
法、氧化还原溶解法、配位溶解法以及沉淀转
化溶解法等。
探究导引4
沉淀转化的实质是什么？
提示：沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的 移动。一种沉淀既可以转化成溶解度较大的
沉淀，也可以转化成溶解度更小的沉淀，条
件是Q＞Ksp。
要点归纳 1．沉淀的生成 (1)调节溶液的pH法
使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如工业原
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结论 错误
B
C
正确
错误
D
错误
2.F4e 2 S3 的溶度积表达式是( A．Ksp＝[Fe ]· ] [S B．Ksp＝[Fe2 ]· 3 ] [S C．Ksp＝[Fe 3＋ ]2 · 2－ ]3 [S D．Ksp＝2[Fe 3＋ ]2 · 2－ ]3 3[S
3＋ 2－ 3＋ 2－
)
解析：选 C。难溶电解质溶度积的表达式： AmBn(s) [An＋ ]m· m－ ]n。 [B mAn＋ (aq)＋nBm－ (aq)，Ksp＝
3＋ 3
－
3＋
Ksp[Cu(OH)2 ]＝c(Cu )· (OH ) c KW 2 ＝c(Cu )· － 4.4) ， ( 10
2＋
2＋
2
－
故 Ksp[Fe(OH)3] ＜ Ksp[Cu(OH)2] ， A 对 ；
NH4Cl溶于水后，由于NH水解使溶液显酸性,
而a到b点碱性增强，B错；KW只与温度有关,C 对；曲线上的点都表示沉淀溶解平衡状态,都 为饱和溶液，D对。 【答案】 B
3．将足量的硫酸钡放入水中，以下有关叙 述中正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体的质量不
会改变
B．最终会得到极稀的BaSO4饱和溶液
C．因为 Ba2＋＋SO2 －===BaSO4 ↓很容易发 4 生， 所以不存在逆反应 BaSO4 (s)===Ba (aq) ＋SO4 (aq) D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条 件，也不会改变水中 BaSO4 固体的量
人教版江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 主题4 本章优化总结课件 鲁科版
【解析】 纯银器表面在空气中易形成硫化 银而使银器表面变黑，所以是化学腐蚀，A正 确；铁与锡构成原电池，铁做负极，加快了 铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的 锌块构成原电池，锌做负极，可以保护海轮， C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接 电源负极，D错。 【答案】 AC
专题2 橡胶与塑料在组成和应用上的区 别
例2 下列关于塑料和橡胶的说法，其中正 确的是( ) A．聚氯乙烯塑料袋可以用于食品保鲜 B．“白色污染”是指聚乙烯方便袋大量使用 造成的污染 C．“中华第一街”长安街和机场的道路都是 用热塑性丁苯橡胶专用改性沥青铺设的 D．顺丁橡胶适于制作汽车内胎、探空气球等
【解析】 聚氯乙烯塑料袋不能用于食品保 鲜；“白色污染”是泛指难以降解的塑料、 橡胶等造成的污染；顺丁橡胶有很好的耐磨 性、弹性、耐低温性能和耐高温性能，适于 制作轮胎的外胎、传送带等。 【答案】 C
塑料与橡胶最本质的区别在于塑料发生形变是 塑性变形，而橡胶是弹性变形。换句话说，塑 料变形后不容易恢复原状态，而橡胶相对来说 就容易得多。塑料在成型上绝大多数成型过程 完毕，产品过程也就完毕；而橡胶成型过程完 毕后还需要硫化过程。 塑料与橡胶同属于，另有一些含有少量氧、氮、氯、 硅、氟、硫等原子，其性能特殊，用途也特别。 在常温下，塑料是固态，很硬，不能拉伸变形， 而橡胶硬度不高，有弹性,可拉伸变长,停止拉 伸又可恢复原状。这是它们的分子结构不同造 成的。另一不同点是塑料可以多次回收重复使 用，而橡胶则不能直接回收使用，只能经过加 工制成再生胶，然后才可用。塑料在100～200 ℃时的形态与橡胶在60～100 ℃时的形态相似。
负极：Fe－2e－===Fe2＋
反 2Fe＋3Cl2 应 式 2FeCl3
正极：2H2O＋ O2＋4e－=== 4OH－
江苏省邳州市第二中学高中化学《2.4 化学反应条件的优化工业合成氨》课件 鲁科版选修4
(5)要提高SO2转化率，就要使平衡向右移动。 增大压强，增加O2浓度均可使平衡右移，转 化率提高；催化剂对平衡无影响，SO2转化 率不变；升高温度平衡左移，SO2转化率降 低。
(6)1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量： 9.8×109 g。设需要SO3的质量为x，该反应 产生的热量为y。
H2SO4 ～ SO3 ～ 放出的热量
问题探究
1．合成氨工业生产中，为什么采用N2和H2 物质的量之比为1∶2.8的投料比？
【提示】 由于氮气在催化剂上的吸附为 总反应中最难发生的步骤，即影响反应速率 的关键步骤，应适当提高氮气的比例，即N2 和H2物质的量之比为1∶2.8时，更能加快合 成氨反应的进行。
2．合成氨工业生产中，为什么采用未转化 的合成气的循环使用？
解析：选C。催化剂只能提高化学反应速率， 缩短反应达到平衡状态所用的时间，不能改 变化学平衡状态。对氮气、氢气合成氨的反 应来说，加压既能加快化学反应速率，又能 使平衡状态向生成氨的反应方向移动。加快 了化学反应速率，必然缩短了反应达到平衡 所用的时间。
3．从化学反应速率和化学平衡两方面考虑， 合成氨应采用的条件是( ) A．低温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂 C．高温、高压、催化剂 D．适当温度、低压、催化剂 解析：选C。根据合成氨反应的特点、外界 条件对反应速率和化学平衡的影响及催化剂 的活性进行选择。
特别提醒：现代合成氨工业正向着原料结构 更加合理化，生产规模大型化，开发低能耗 新工艺，以及实现生产自动化的方向迅速发 展。
例2 工业上合成氨是在一定条件下进行如下
反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.44 kJ·mol－1，其部分工艺流程如图所示：
反应体系中各组分的部分性质见下表
江苏省邳州市第二中学高中化学 第三章章末优化总结课件 鲁科
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1 D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝c(Na＋) 【解析】 A项，pH＞7时，可以是c1V1＝ c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符 合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋
酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，
C．向 0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO23－)＞c(HCO3－) ＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )
D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合 溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＝ c(CH3COO－ )＞ c(CH3COOH)＞ c(H＋ )＝ c(OH－ )
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c (CH3COO－)＞c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝ c(OH－)
C ． Va ＜ Vb 时 ： c(CH3COO － ) ＞ c(K ＋ ) ＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 【解析】 CH3COOH＋ KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙 酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，该反应产生的 c(CH3COOH)＝c(OH－)，
专题归纳整合
盐溶液酸碱性规律
1．强酸弱碱盐：酸性 2．强碱弱酸盐：碱性 3．强酸强碱盐：中性 4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决 于酸、碱的相对强弱程度。
5．酸式盐溶液 (1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现 两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性 增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶 液碱性增强。如：
江苏省邳州市第二中学高中化学 第三章 本章优化总结课件 新人教必修1
•
②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如 Al等；盐类，如铵盐等。 ③既能与强酸反应又能与强碱反应的物质： 金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3 等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的 铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的 酸式盐，如NaHCO3等。
④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单 质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4) 等；金属过氧化物，如 Na2O2 等。 (4)特殊的转换关系 ①特征转换：A――O2→B――O2→C―H―2O→(酸或碱)
如 Na――O2→Na2O――O2→Na2O2―H―2O→NaOH
②三角转换
2.方法 由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以 下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高 效解题。 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻 找突破点→推理判断→得出结论→正向求证
极值法和差量法在化学计算 中的应用
1.极值法(平均值法) 极值法就是先将思路引向极端状况，使问题 简化以顺利得出结论，常用来判断混合物的 组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合 物中某个物理量的平均值。
混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值, 一个小于平均值，才能符合条件，从而可判 断出混合物的可能组成。 2.差量法 不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最 初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差 量法。因无须考虑变化的过程，所以可使问 题简化。但应注意，
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系, 且化学计量的差值必须是同一物理量时，才 能用差量法。其关键是分析出引起差量的原 因。 (1)差量法是根据题中的相关量或对应量的差 量求解的方法。 (2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端，
②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如 Al等；盐类，如铵盐等。 ③既能与强酸反应又能与强碱反应的物质： 金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3 等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的 铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的 酸式盐，如NaHCO3等。
④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单 质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4) 等；金属过氧化物，如 Na2O2 等。 (4)特殊的转换关系 ①特征转换：A――O2→B――O2→C―H―2O→(酸或碱)
如 Na――O2→Na2O――O2→Na2O2―H―2O→NaOH
②三角转换
2.方法 由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以 下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高 效解题。 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻 找突破点→推理判断→得出结论→正向求证
极值法和差量法在化学计算 中的应用
1.极值法(平均值法) 极值法就是先将思路引向极端状况，使问题 简化以顺利得出结论，常用来判断混合物的 组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合 物中某个物理量的平均值。
混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值, 一个小于平均值，才能符合条件，从而可判 断出混合物的可能组成。 2.差量法 不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最 初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差 量法。因无须考虑变化的过程，所以可使问 题简化。但应注意，
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系, 且化学计量的差值必须是同一物理量时，才 能用差量法。其关键是分析出引起差量的原 因。 (1)差量法是根据题中的相关量或对应量的差 量求解的方法。 (2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端，
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件课题3 垃圾的妥善处理与利用
牙刷把隔绝空气加强热，使其变成有用的物
质，实验装置如图。加热聚苯乙烯废塑料得 到的产物如下表：
产物
氢 气 12
甲 烷 24
乙 烯 12
丙 烯 16
苯
甲 苯
碳 6
质量分数 (%)
20 10
(1)试管 A 中残余物有多种用途，如下列转化就 可以制取高聚物聚乙炔。 A 中残留物― → 电石 ― → 乙炔 ― → 聚乙炔 ― ― ―
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课题3 垃圾的妥善处理与利用
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课程标准导航 1.根据防治土壤污染、保护环境的要求，举 例说明垃圾和其他生活废弃物处理的方法。 2.了解“白色污染”的危害和防治方法。 3.认识垃圾是宝贵的再生资源，了解垃圾的
无害化处理方法。
新知初探自学导引
自主学习
一、垃圾的分类
1．意义：使垃圾中的___________得到充分利 再生资源 用。 成分构成 2．分类方法：一般根据垃圾的__________、 ________，结合本地垃圾的__________和 产生量 资源利用 __________来进行的。 处理方式
A B
)
C D 垃 废荧光灯 不可再生 废易拉罐 废塑料瓶 圾 管 废纸 垃 圾 分 类
解析：选B。A项，废易拉罐为金属铝制品或 铁制品，可加工回收金属铝或铁,为可回收物, 正确；B项，废塑料瓶目前大部分是聚对苯二 甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品， 回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝 制造纤维等，故废塑料瓶为可回收物,错误C项, 废荧光灯管中含有微量汞，散入大气危害人们 的健康，因此属于有害垃圾，正确；D项，废 纸的主要成分为纤维素，不可再生废纸是可燃 垃圾，正确。
④
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第三章第2节第1课时
离很弱,
可忽略。
(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不 始终增大，一般来说浓度小于0.1 mol· －1， L 溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温 度有关，与浓度无关。
(3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加
热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌
自主学习
一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的特点
可逆
相等 动态
保持恒定 会发生移动
2．影响因素
电解质本身的性质 (1)内因：____________________。
(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向 电离 _____的方向移动，这是因为电离的方向是
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吸热 吸热 _______方向，升温向_______方向移动。 大 ②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电 大 离程度越____，向弱电解质溶液中加水时， 电离 平衡向______的方向移动。
A项，加0.1 mol/L HCl溶液，溶液中
[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、
[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少
量NaA，[H ＋ ]减小，故[OH － ]增大，C正确。D 项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D 错误。 【答案】 C
强酸与弱酸的比较与判断
2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平 衡常数增大的是( A．加入冰醋酸 液 C．加水稀释 D．升高温度 ) B ． 加 入 少 量 NaOH 溶
解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质
本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温
度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸 热过程，升温，K值增大。
3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为
可忽略。
(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不 始终增大，一般来说浓度小于0.1 mol· －1， L 溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温 度有关，与浓度无关。
(3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加
热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌
自主学习
一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的特点
可逆
相等 动态
保持恒定 会发生移动
2．影响因素
电解质本身的性质 (1)内因：____________________。
(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向 电离 _____的方向移动，这是因为电离的方向是
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吸热 吸热 _______方向，升温向_______方向移动。 大 ②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电 大 离程度越____，向弱电解质溶液中加水时， 电离 平衡向______的方向移动。
A项，加0.1 mol/L HCl溶液，溶液中
[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、
[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少
量NaA，[H ＋ ]减小，故[OH － ]增大，C正确。D 项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D 错误。 【答案】 C
强酸与弱酸的比较与判断
2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平 衡常数增大的是( A．加入冰醋酸 液 C．加水稀释 D．升高温度 ) B ． 加 入 少 量 NaOH 溶
解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质
本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温
度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸 热过程，升温，K值增大。
3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为
邳州市第二中学2013年高中化学选修三课件第三章本章优化总结
___________________________________
__。
(2)图3表示Ca2＋ 、O2－ 、Ti4＋构成的离子 晶 体 的 晶 胞 ， 该 晶 体 的 化 学 式 为
________________。
(3)金属晶体有四种堆积模型，其中两种最 密堆积方式是______和______。钛晶体中， 钛原子的堆积方式是 __________________________________
离子 原子晶 分子晶 金属晶 晶体 体 体 体 导 热 性 硬 度 物 质 类 别
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不良
不良
不良
良好
略硬 高硬度 而脆 少数非 离子 金属单 化合 质、少 物 数共价
一般较 硬度小 高 部分非 金属单 金属单 质、部 质、合 金 分共价
2.判断晶体类型的方法 (1)根据构成晶体的粒子及粒子间的作用判断。
例
下面是四种晶体的结构示意图。
(1)金刚石晶体中，碳原子的杂化方式是 ________，每一个碳原子与周围最近且等
距离的碳原子构成的立体结构是________；
冰晶体中，氧原子的杂化方式是________， 每一个水分子与周围最近且等距离的水分子 构成的立体结构是________，原因是 ___________________________________
成四面体结构。
(2)根据均摊法，一个晶胞平均含有Ca2＋：
1，O2－ ：6×1/2＝3，Ti4＋：8×1/8＝1， 故化学式为CaTiO3。(3)钛晶体中，钛原 子按ABABABAB……方式(即六方最密堆 积)堆积。
【答案】 化 四面体
(1)sp3 杂化
正四面体
sp3 杂
水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性， 每个水分子形成4个氢键 六方最密堆积 密堆积 (2)CaTiO3 (3)
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第3课时 盐类水解原理的应用
解析：选A。等物质的量的NaOH与 CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发 生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料 守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
Al(OH)3＋
3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使 Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。 配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2O HS
－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中
c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑 制S2－水解。
(2)四种溶液中均存在水解平衡：NH＋＋H2 O 4 NH3 · 2 O＋H＋ ，①、③、④相比， H 由于④中存在 HCO3 ，NH4 的水解平衡得到 促进，水解程度大于①，③中存在 HSO－， 4 NH＋的水解受到抑制，水解程度小于①，故 4 这三份溶液中如果 c(NH＋)要相等， 4
盐溶液中的守恒关系及微 粒浓度的比较
探究导引2 盐溶液中存在哪些守恒关系？ 提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
探究导引3 度？
如何比较混合溶液中离子的浓
提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,
则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情
况分析。
要点归纳
1．守恒关系
2.微粒浓度的比较方法ຫໍສະໝຸດ (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3 PO4 的溶液中：[H
2．热碱水去油污 离子方程式为：
－ CO2－＋H2O HCO3 ＋OH－ ____________________________________。 3
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件课题3 汽车燃料清洁化
解析：选B。若空气进量过少，汽油不能完全 燃烧，则会有CO和碳单质生成，还有未参与 反应的汽油；若空气进量过多,汽油完全燃烧, 过量的O2会与N2发生反应：N2＋O22NO, 2NO ＋O2===2NO2，故选B项。
3．所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气和 压缩天然气做能源的汽车。绿色汽车可避免有 毒的铅、有机化合物的排放.从环保角度来讲, 燃烧等质量的液化石油气(主要成分是C3～C4 的烃)与汽油相比较( )
4．汽车尾气及处理 CO (1)汽车尾气中含有的有害物质有______、
氮的氧化物 ____________、SO2、烃类等，造成的危害
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主要是形成_____和_____________。 酸雨 光化学烟雾 (2)消除汽车尾气对环境污染的办法
zxxkw
①在汽车排气管上安装填充催化剂的催化转
4．重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研 究中心经过多年攻关，早已完成了国内第一辆 达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车 的研制。时隔一年，在此基础上，又一举拿下 了汽油天然气双燃料汽车，并且达到了欧洲
Ⅲ号排放标准，得到了政府的大力支持并被推
广使用。 (1)天然气的主要成分为________，________
【思路点拨】
解答此题注意以下两点：
(1)根据汽油在汽车汽缸内的作用原理，分析
尾气的产生。
(2)正确认识CO、NO对人体的危害。 【解析】 (1)若供氧不足，汽油中的烃
(C5H12等)不完全燃烧，产生CO,若供氧充足, C5H12等烃完全燃烧，但N2、O2在电火花作用
下生成NO和NO2。
(2)CO、NO极易与血红蛋白结合，难分离， 使血液失去供氧能力，使人体中毒，同时
NO在人体中含量不正常，可导致心脑血管
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第一章章末优化总结
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S(s)和3 mol F2(g)分别形成S原子和F原子共 需要吸收的能量是280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ。 而 生 成 1 mol SF6(g)时 需 形 成6 mol S—F键，共放出的热量为6×330 kJ＝1980
kJ，
因此该反应放出的热量为1980 kJ－760 kJ ＝1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－
4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气
__________ L(标准状况下)；若此时乙池溶 液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为
__________。
(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成 CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示 该反应的热化学方程式为 __________________________________ ______________。
L≈8.6×10－4。20 mol LiH可生成20 mol
H2,实际参加反应的H2的物质的量为 20×80%＝16(mol)，1 mol H2转化成1 mol
H2O，转移2 mol电子，所以16 mol H2转移
32 mol电子。
【答案】
(1)由化学能转化为电能
由a到b
(2)2H2 ＋4OH － －4e － ===4H2O(或H2 ＋2OH
Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体的密度为0.82 g/cm3 。用锂 吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与
被吸收的H2体积之比为__________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用 做电池燃料，若能量转化率为80%，则导线 中通过电子的物质的量为__________ mol。
3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(
S(s)和3 mol F2(g)分别形成S原子和F原子共 需要吸收的能量是280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ。 而 生 成 1 mol SF6(g)时 需 形 成6 mol S—F键，共放出的热量为6×330 kJ＝1980
kJ，
因此该反应放出的热量为1980 kJ－760 kJ ＝1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－
4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气
__________ L(标准状况下)；若此时乙池溶 液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为
__________。
(3)若在常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成 CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示 该反应的热化学方程式为 __________________________________ ______________。
L≈8.6×10－4。20 mol LiH可生成20 mol
H2,实际参加反应的H2的物质的量为 20×80%＝16(mol)，1 mol H2转化成1 mol
H2O，转移2 mol电子，所以16 mol H2转移
32 mol电子。
【答案】
(1)由化学能转化为电能
由a到b
(2)2H2 ＋4OH － －4e － ===4H2O(或H2 ＋2OH
Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体的密度为0.82 g/cm3 。用锂 吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与
被吸收的H2体积之比为__________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用 做电池燃料，若能量转化率为80%，则导线 中通过电子的物质的量为__________ mol。
3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(
江苏省邳州市第二中学2012-2013学年高中化学 第三章《电解池第2课时》课件 新人教版选修4
②总方程式： 2H2 O=====2H2 ↑＋O2↑
电解
③溶液浓度增大， pH 不变。 ④若恢复原状态，可加入水。 (3)对角线 A——放氢生碱型 (活泼金属无氧 酸盐 ) 如电解 NaCl 溶液：
阴极： 2H ＋ 2e ===H2 ↑ ①电极反应式 － － 阳极： 2Cl － 2e ===Cl2↑
×10.47%，x＝4.5 g，所以整个反应转移了
0.5 mol电子，根据电极方程式可计算出b电 极放出的O2为0.125 mol，其体积为2.8 L，c 电极上析出的铜为0.25 mol,其质量为16 g。
⑤甲中电解的是水， NaOH 浓度增大；乙中 水电离出来的 OH － 放电， H ＋ 浓度增大；丙
2Na＋＋2e－===2Na 阴极反应： ______________________ ；
电解
总反应： 2NaCl(熔融 )=====2Na＋ Cl2 ↑。
自主体验
判断正误
1．在电解池中，与外接电源正极相连的电
极是阳极。( ) ) 2．用惰性电极电解稀硫酸，实质上是电解 水，故溶液pH不变。( 3．电解任何物质阳极上失电子数与阴极上
－ 2－ SO2 、 MnO 3 4 等。
即时应用 1．(2012· 东莞高二检测)用惰性电极电解稀
H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一
段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 ( ) B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
A．H2和Cl2 C．H2和O2
解析：选 B。由题意知，溶液中存在 H 、 Cu 、Na 、SO4 、NO3 、Cl 、OH ，根据 离子的放电顺序： 阳离子：Cu ＞ H ＞ Na ，
甲溶液
__________________________________； 乙溶液 __________________________________； 丙溶液 __________________________________；
邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第二章章末优化总结
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化学反应的方向、限度与速率
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全面突破化学平衡图像题
图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重
要题型。这类题可以全面考查各种条件对化
学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的 灵活性和综合性。
当某些外界条件改变时，化学反应速率、有 关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化 率等)就可能发生变化，反映到图像上，相关 的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突 变(出现“断点”)。因此，根据图像中曲线
图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率
之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐 增大，图像为B。
【答案】
(1)C
(2)A
(3)D
(4)B
2．从“拐点”着手 同一可逆反应，如果反应条件不同，化学反 应速率可能不相同，达到化学平衡所用的时 间也可能不相同，反映到图像上，就是出现 “拐点”的时间有差异。根据外界条件对化
反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热 反应
【解析】
当图像中有三个变量时，先确定
一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这 叫做“定一议二”。解答该题要综合运用 “定一议二”和“先拐先平”的原则。 由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①
温度相同(T1)，但压强为p2 时达到平衡所需
学反应速率的影响，即可判断不同“拐点”
所对应温度的高低、压强或浓度的大小及是 否使用催化剂。
同一可逆反应，在不同的反应条件下达到平 衡时，各组分的百分含量、体系的压强、混
合气体的密度及平均相对分子质量等可能不
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全面突破化学平衡图像题
图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重
要题型。这类题可以全面考查各种条件对化
学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的 灵活性和综合性。
当某些外界条件改变时，化学反应速率、有 关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化 率等)就可能发生变化，反映到图像上，相关 的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突 变(出现“断点”)。因此，根据图像中曲线
图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率
之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐 增大，图像为B。
【答案】
(1)C
(2)A
(3)D
(4)B
2．从“拐点”着手 同一可逆反应，如果反应条件不同，化学反 应速率可能不相同，达到化学平衡所用的时 间也可能不相同，反映到图像上，就是出现 “拐点”的时间有差异。根据外界条件对化
反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热 反应
【解析】
当图像中有三个变量时，先确定
一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这 叫做“定一议二”。解答该题要综合运用 “定一议二”和“先拐先平”的原则。 由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①
温度相同(T1)，但压强为p2 时达到平衡所需
学反应速率的影响，即可判断不同“拐点”
所对应温度的高低、压强或浓度的大小及是 否使用催化剂。
同一可逆反应，在不同的反应条件下达到平 衡时，各组分的百分含量、体系的压强、混
合气体的密度及平均相对分子质量等可能不
江苏省邳州市第二中学高中化学 第三章 单元优化总结课件 新人教选修3
链节特点
推断方法
加聚产
物的单 体推断
全是C—C键或有C—C和 C====C键
有C—C和C—O键
取出链节，单键改为双键， 双键改为单键，断开错误的
键
将高聚物的链节两端相连成 环然后破坏形成C====O即为
单体
缩聚产 物的单 体推断
含“—COO—”(酯基) 或
“—CO—NH—”(肽键)
含有—C6H4(OH)—C—
【解析】 (1)由高分子化合物A的结构片段 可看出其重复的结构单元为
它应是加聚反应所得的高聚物，其单体是 CH2 ==== CH—COOH。
(2)由高分子化合物B的结构片段可看出其重 复的结构单元为
，则B的结 ，它是由
缩聚反应所得的高聚物，其单体是
。
【答案】 (1)CH2==== CH—COOH 加聚
聚合物单体的推断方法
对于加聚反应和缩聚反应知识的学习，不仅 要求根据单体书写聚合反应，确定聚合物， 而且要求根据聚合物推断单体，确定结构 式。现将根据聚合物推断单体的基本方法和 步骤进行归纳。
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/162022/1/162022/1/162022/1/16
江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：课题2获取安全
江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：课题2获取安全课题2 获取安全的饮用水学.科.网课程标准导航1.认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理。
2.了解离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。
3.了解污水治理的基本原理，能说出污水处理中的主要化学方法。
4.通过饮用水净化过程主要环节的化学知识,进一步掌握有关Mg2+、Ca2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的性质等知识. 5.初步学习水处理中常用的沉降悬浮物，降低水的硬度等实验方法和操作技能。
6.通过学习本课题知识，增进学生保护水资源、防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。
新知初探自学导引自主学习z__kw一、天然水的净化1.沉降悬浮物：要除去天然水中的悬浮物，铁盐一般可加入______或______等絮凝剂。
它们铝盐胶体加入水中会形成______,从而吸附水中的小颗粒固体物质。
2.杀菌消毒强氧化剂或在高温(1)实质：用___________________条件下使菌体蛋白质变性。
(2)常用杀菌消毒剂：_____、漂白粉、二氧化氯气学.科.网氯、高铁酸盐等。
3.自来水的处理过程：主要包括：沉淀、过滤、______、______四个过程。
曝气消毒想一想明矾净水的原理是什么？净水与水的杀菌消毒是一回事吗？提示：明矾[KAl(SO4)2 2O]溶于水电离出12H学.科.网学.科.网的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中悬浮的杂质。
净水是指沉降水中悬浮物，杀菌消毒是指加强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性。
二、硬水的软化Ca2+、Mg2+ 1.概念：溶有较多_______________的水叫硬Ca2+、Mg2+ 水，溶有少量或不含______________的水叫软水。
由钙和镁的________或________等引起的硫酸盐氯化物碳酸氢钙碳酸氢镁硬度叫永久硬度，由__________和__________引起的硬度叫暂时硬度。
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例2 向体积为Va的0.05 mol· － L
1CH COOH溶液中加入体积为V 的0.05 3 b
mol· －1KOH溶液,下列关系错误的是( L
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c (CH3COO－)＞c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝ c(OH－)
)
C ． Va ＜ Vb 时 ： c(CH3COO － ) ＞ c(K ＋ ) ＞ c(OH－)＞c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 【解析】 CH3COOH＋
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞ c1 D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝c(Na＋) 【解析】 A项，pH＞7时，可以是c1V1＝
c2V2，也，正确；C项，当pH＝7时， 醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，
时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性 或酸性时，弱酸一定是过量的。
(2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需
要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有 未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些
分子还继续电离。
(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合, 混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这 是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱 中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强 时恰好反应，溶液显中性。
11的碱溶液中的[OH － ]相等。B项是强酸与 强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强 碱盐，所得溶液pH＝7，故B错；A、D项是 强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的
[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行，弱碱溶液
中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶液 的pH＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱酸
2－
故 A 项错误；B 项，Na2 CO3 溶液中存在电荷守 恒：c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO－)＋2c(CO2 －)＋ 3 3 c(OH－ )， 还存在着物料守恒： c(Na＋ )＝2c(CO2 －) 3 ＋2c(HCO－)＋2c(H2 CO3 )将两式联立，消去 3 c(Na＋ )即得 c(OH－ )－c(H＋ )＝c(HCO－)＋ 3 2c(H2 CO3 )，故 B 项正确；C 项，
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物质在水溶液中的行为
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盐溶液酸碱性规律
1．强酸弱碱盐：酸性
2．强碱弱酸盐：碱性
3．强酸强碱盐：中性 4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决
于酸、碱的相对强弱程度。
5．酸式盐溶液 (1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现
者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再
根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后 者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，
物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据 溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分
析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电
荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而 质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述 两种守恒推导得到。
cH＋· cCH3 COO－ 醋酸的电离常数＝ ＝－ cCH3 COOH 1.75×10－ 5 可得出：c(CH3 COOH)＝ 10－ 7×0.1 －1 －4 －1 mol· ＝5.7×10 mol· ＜ L L －5 1.75×10 c(CH3 COO－ )，故 D 项正确。
【答案】 BD
该溶液为物质的量浓度均为 0.05 mol/L 的 Na2 CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，同浓度时， 多元弱酸正盐的水解程度大于其酸式盐的水 解程度，并且 CO2 － 水解生成的 OH－ 抑制 3 HCO － 的水解，因此，溶液中 c(HCO － )＞ 3 3 c(CO2 －)，故 C 项错误；D 项，依据 25 ℃时， 3
－ ＋ －1
2－
－
【解析】 A 项， NaHCO3 溶液中存在着 HCO3 的水解平衡：HCO3 ＋H2 O ＋OH 和 HCO3 的电离平衡：HCO3
＋ － － － －
－
H2 CO3
H ＋CO3 ，由于该溶液呈碱性，因 此 c(H2 CO3 )≈c(OH )＞c(H )≈c(CO3 )，
－ ＋
2－
两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性
增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶 液碱性增强。如：
HCO － 3 HCO －＋H2 O 3
H＋ ＋CO2 － 3 H2 CO3 ＋OH－
如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的
电离易于水解，该盐溶液显酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子 的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离
的反应，两溶液中：
已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行, 弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H ＋ ， 导致所得溶液的pH＜7，故C对。 【答案】 C
盐溶液中离子浓度大小的比较
有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用 “＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小；二 是用“＝”表示离子浓度之间的等量关系。前
正确。
【答案】 A
例4
(2011· 高考江苏卷)下列有关电解质溶
液中微粒的物质的量浓 度关系正确的是 ( ) －1 ＋ A．在 0.1 mol· NaHCO3 溶液中：c(Na ) L
2－ ＞c(HCO3 )＞c(CO3 )＞c(H2 CO3 )
－
B．在 0.1 mol· Na2 CO3 溶液中：c(OH ) L －c(H )＝c(HCO3 )＋2c(H2 CO3 )
和水解难易相当，该盐溶液显中性。
(2)强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。
6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性 (1)强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中 性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强 酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱 盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一
定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应
例1 7的是(
合
室温时，下列混合溶液的pH一定小于
)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液 等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液 等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混 合
【解析】
pH＝3的酸溶液中的[H＋]与pH＝
KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙
酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，该反应产生的
c(CH3COOH)＝c(OH－)，
另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而 B项对；C项，Va＜Vb时，KOH过量，c(K＋) 应该最大，故C错；根据溶液电中性原则， 用电荷守恒可得D项正确。 【答案】 C
解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题 时，要紧抓“两个微弱”、“两个守恒”和 “分清主次”。 (1)“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱 的，离子的水解是微弱的。
(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒
(由两者可导出质子守恒)
(3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主 还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以 水解平衡为主、电离平衡为次；又如 NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平 衡为次。
例3 (2011· 高考大纲全国卷)室温时，将浓
度和体积分别为c1 、V1 的NaOH溶液和c2 、 V2 的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混 合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(CH3COO－)＋c(OH－)
＋ －
－1
－
C．向 0.2 mol· － 1 NaHCO3 溶液中加入等体积 L 0.1 mol· NaOH 溶液：c(CO3 )＞c(HCO3 ) L ＞c(OH )＞c(H ) D．常温下，CH3 COONa 和 CH3 COOH 混合 溶液[pH＝7，c(Na＋ )＝0.1 mol· － 1 ]：c(Na＋ ) L ＝c(CH3 COO－ )＞c(CH3 COOH)＞c(H＋ )＝ c(OH－ )