金属钠的性质及用途
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金属钠的性质和用途
大庆市第六中学 郭萌
【活动与探究】 活动与探究】
【实验1】 实验 】
钠的物理性质
用刀切割钠,观察切面颜色、 用刀切割钠,观察切面颜色、 光泽。将钠暴露在空气中, 光泽。将钠暴露在空气中,继续观察切 面颜色、光泽的变化。 面颜色、光泽的变化。 1、钠的取用--镊子 钠的取用--镊子 --
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预习作业: 预习作业:
查找相关资料获得有关金属钠 的相关消息和报道。 对消息或报道中的内容进行分 析或提出疑问。
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预习作业展示 示例
2001年 日至9 珠江惊现若干神秘“ 2001年7月7日至9日,珠江惊现若干神秘“水 据现场一位群众讲,早上10时多, 据现场一位群众讲,早上10时多,从漂在水 10时多 面的一个铁桶内窜出亮黄色的火苗,紧接着一声巨响, 面的一个铁桶内窜出亮黄色的火苗,紧接着一声巨响, 从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗, 从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗,紧接着一 声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。据悉, 声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。据悉,7月6日珠江 水面上就发现了两个铁桶,有船员曾经把盖子打开后, 水面上就发现了两个铁桶,有船员曾经把盖子打开后, 接触了桶内物质,双手立刻感到剧烈地疼痛, 接触了桶内物质,双手立刻感到剧烈地疼痛,于是他 们又将桶推到江里。一遇到水,这个桶就爆炸了。 们又将桶推到江里。一遇到水,这个桶就爆炸了。 经广州市化工集团的化学品专家们初步认定, 经广州市化工集团的化学品专家们初步认定,铁 桶内装的是金属钠。 桶内装的是金属钠。
颜色:银白色金属光泽 注意 颜色: 硬度: 硬度:质软
2、钠表面煤油要用滤纸吸干 、 安全! 、 安全 3、切割在滤纸或玻璃片上进行 4、实验完成后金属钠全部放 、 回试剂瓶
密度:比水小( 密度:比水小(0.97g/cm3) 熔点:较低(97.8℃) 熔点:较低(97.8℃) 导电导热性: 导电导热性: 热和电的良导体
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【预习作业】 预习作业】
2008年8月8日,是一个令人难忘的日子。奥 运会开幕式的表演令人印象深刻,其中一个 亮点就是焰火表演。查阅资料,找焰火表现 出不同颜色的原因。 查阅资料,了解金属铝有哪些用途。
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这节课就到这里:
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请描述你观察到的现象, 请描述你观察到的现象, 并讨论得出相应的结论。 并讨论得出相应的结论。 铁钉、铜丝、 铁钉、铜丝、铝片在水中没有变化
浮 熔 游 响 红
钠的密度比水小(0.97g/cm3) 钠的密度比水小 反应放热;钠的熔点低 反应放热;钠的熔点低(97.810c) 产生气体, 产生气体,推动钠四处游动 产生气体的声音 溶液碱性, 溶液碱性,使指示剂变色
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【活动与探究】 活动与探究】 2.金属钠与水的反应 2.金属钠与水的反应
实验3 将铁钉、铜丝、 【实验3】将铁钉、铜丝、铝片和一小 绿豆粒大) 粒(绿豆粒大)金属钠分别投入到盛有 滴了几滴酚酞的水的培养皿中, 滴了几滴酚酞的水的培养皿中,观察 实验现象,用手触摸培养皿外壁, 实验现象,用手触摸培养皿外壁,感 受溶液温度的变化。 受溶液温度的变化。
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现今工业上如何获得金属钠: 现今工业上如何获得金属钠:
⑴由海水 晒盐得粗 盐,再由 粗盐提纯 NaCl固 出NaCl固 体。
⑵工业上电解熔融NaCl 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠。 可以得到金属钠。
电解
2NaCl====2Na+Cl2↑
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反应非常剧烈
密度比水小 熔点较低 有气体生成
生成碱性物质
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金属钠的保存
实验室:保存在盛有煤油 煤油或 实验室:保存在盛有煤油或 石蜡油的广口瓶中 石蜡油的广口瓶中 工业: 煤油或柴油封装到金属 工业:用煤油或柴油封装到金属
桶中。也有的不用煤油而是用固体 桶中。也有的不用煤油而是用固体 石蜡包裹然后封装 包裹然后封装。 石蜡包裹然后封装。
实验现象: 实验现象: 钠熔化成银白色小球,后燃烧,火焰呈黄Leabharlann Baidu, 钠熔化成银白色小球,后燃烧,火焰呈黄色,生 成淡黄色物质
加热
-1
加热: 淡黄色) 加热:2Na + O2 == Na2O2(淡黄色)
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【课堂练习 课堂练习】 课堂练习
1 、下列叙述错误的是 ( A ) A 金属钠在自然界中可以游离态存在 B 钠燃烧时发出黄色火焰 C 钠在空气中被氧化 D 钠在空气里燃烧生成过氧化钠
Na、K合金为液体且 、 合金为液体且 导热性能好
用
高压钠灯
途
黄光射程远, 黄光射程远,透雾力强
冶炼某些贵金属
钛、锆、铌、钽等在国防、航天、 钽等在国防、航天、 钠有强还原性 高科技材料中起着重要作用 www.themegallery.com
你从哪里来? 钠 你从哪里来?
钠是一种十分活泼的金属,在自然界中以化 钠是一种十分活泼的金属,在自然界中以化 合态存在 它的化合物非常稳定。 存在。 合态存在。它的化合物非常稳定。尽管化学 家用了很多还原剂,也难以将金属钠还原出 家用了很多还原剂, 一直到1807 1807年 H.戴维 来。一直到1807年,英国化学家 H.戴维 采 电解熔融氢氧化钠的方法制的金属 的方法制的金属钠 用电解熔融氢氧化钠的方法制的金属钠。 汉弗莱·戴维 汉弗莱 戴维 Humphry Davy 1778-1829
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钠与水的反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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实验总结
实验内容 实验现象 结论 金属钠易氧化 金属钠的物理性质 银白色光泽、固体、质 银白色光泽、固体、 和在空气中的颜色 软。在空气中其银白色 变化 光泽逐渐消失 燃烧,黄色火焰, 金属钠在空气中加 燃烧,黄色火焰,生成 淡黄色粉末 热燃烧 “浮”在水面上 “熔”成小球 四处“ 金属钠与水的反应 四处“游”动, 嘶嘶“ 嘶嘶“响”, 溶液呈“ 溶液呈“红”色
课堂小结
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【课后作业】 课后作业】
将一小块银白色金属钠露置于空气中, 1、将一小块银白色金属钠露置于空气中,很 快看到钠表面变暗,过一段时间又会逐渐变潮 快看到钠表面变暗,过一段时间又会逐渐变潮 变暗 再过一些时间又转变为了白色固体 白色固体, 湿,再过一些时间又转变为了白色固体,最后 变成白色粉末 白色粉末。 变成白色粉末。金属钠在空气中发生了哪些反 应 ? 2、将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象? Na投入CuSO 溶液将会看到什么现象? 投入 生成物是什么? 生成物是什么?请根据所学习的知识写出其 反应方程式? 反应方程式?
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疑问???? 疑问????
金属钠这么活泼, 金属钠这么活泼,也带有一些 危险性, 危险性,为什么还要大批量的 生产金属钠呢? 生产金属钠呢?
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钠 的
制Na2O2
和O2反应
核反应堆导热剂
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雷” ,
【活动与探究】 活动与探究】
钠的化学性质 1.与氧气反应: 与氧气反应: 思考:将钠切开
后,切面为什么很快 会变暗?
-2 常温:4Na + O2 = 2Na2O(白色) 常温: 白色)
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【实验2】 实验 】
将一小块金属钠放在石棉网上加 观察现象。 热,观察现象。
谢谢!! 谢谢!!
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金属钠的性质和用途
大庆市第六中学 郭萌
【活动与探究】 活动与探究】
【实验1】 实验 】
钠的物理性质
用刀切割钠,观察切面颜色、 用刀切割钠,观察切面颜色、 光泽。将钠暴露在空气中, 光泽。将钠暴露在空气中,继续观察切 面颜色、光泽的变化。 面颜色、光泽的变化。 1、钠的取用--镊子 钠的取用--镊子 --
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预习作业: 预习作业:
查找相关资料获得有关金属钠 的相关消息和报道。 对消息或报道中的内容进行分 析或提出疑问。
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2001年 日至9 珠江惊现若干神秘“ 2001年7月7日至9日,珠江惊现若干神秘“水 据现场一位群众讲,早上10时多, 据现场一位群众讲,早上10时多,从漂在水 10时多 面的一个铁桶内窜出亮黄色的火苗,紧接着一声巨响, 面的一个铁桶内窜出亮黄色的火苗,紧接着一声巨响, 从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗, 从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗,紧接着一 声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。据悉, 声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。据悉,7月6日珠江 水面上就发现了两个铁桶,有船员曾经把盖子打开后, 水面上就发现了两个铁桶,有船员曾经把盖子打开后, 接触了桶内物质,双手立刻感到剧烈地疼痛, 接触了桶内物质,双手立刻感到剧烈地疼痛,于是他 们又将桶推到江里。一遇到水,这个桶就爆炸了。 们又将桶推到江里。一遇到水,这个桶就爆炸了。 经广州市化工集团的化学品专家们初步认定, 经广州市化工集团的化学品专家们初步认定,铁 桶内装的是金属钠。 桶内装的是金属钠。
颜色:银白色金属光泽 注意 颜色: 硬度: 硬度:质软
2、钠表面煤油要用滤纸吸干 、 安全! 、 安全 3、切割在滤纸或玻璃片上进行 4、实验完成后金属钠全部放 、 回试剂瓶
密度:比水小( 密度:比水小(0.97g/cm3) 熔点:较低(97.8℃) 熔点:较低(97.8℃) 导电导热性: 导电导热性: 热和电的良导体
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【预习作业】 预习作业】
2008年8月8日,是一个令人难忘的日子。奥 运会开幕式的表演令人印象深刻,其中一个 亮点就是焰火表演。查阅资料,找焰火表现 出不同颜色的原因。 查阅资料,了解金属铝有哪些用途。
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这节课就到这里:
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请描述你观察到的现象, 请描述你观察到的现象, 并讨论得出相应的结论。 并讨论得出相应的结论。 铁钉、铜丝、 铁钉、铜丝、铝片在水中没有变化
浮 熔 游 响 红
钠的密度比水小(0.97g/cm3) 钠的密度比水小 反应放热;钠的熔点低 反应放热;钠的熔点低(97.810c) 产生气体, 产生气体,推动钠四处游动 产生气体的声音 溶液碱性, 溶液碱性,使指示剂变色
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【活动与探究】 活动与探究】 2.金属钠与水的反应 2.金属钠与水的反应
实验3 将铁钉、铜丝、 【实验3】将铁钉、铜丝、铝片和一小 绿豆粒大) 粒(绿豆粒大)金属钠分别投入到盛有 滴了几滴酚酞的水的培养皿中, 滴了几滴酚酞的水的培养皿中,观察 实验现象,用手触摸培养皿外壁, 实验现象,用手触摸培养皿外壁,感 受溶液温度的变化。 受溶液温度的变化。
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现今工业上如何获得金属钠: 现今工业上如何获得金属钠:
⑴由海水 晒盐得粗 盐,再由 粗盐提纯 NaCl固 出NaCl固 体。
⑵工业上电解熔融NaCl 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠。 可以得到金属钠。
电解
2NaCl====2Na+Cl2↑
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反应非常剧烈
密度比水小 熔点较低 有气体生成
生成碱性物质
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实验室:保存在盛有煤油 煤油或 实验室:保存在盛有煤油或 石蜡油的广口瓶中 石蜡油的广口瓶中 工业: 煤油或柴油封装到金属 工业:用煤油或柴油封装到金属
桶中。也有的不用煤油而是用固体 桶中。也有的不用煤油而是用固体 石蜡包裹然后封装 包裹然后封装。 石蜡包裹然后封装。
实验现象: 实验现象: 钠熔化成银白色小球,后燃烧,火焰呈黄Leabharlann Baidu, 钠熔化成银白色小球,后燃烧,火焰呈黄色,生 成淡黄色物质
加热
-1
加热: 淡黄色) 加热:2Na + O2 == Na2O2(淡黄色)
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【课堂练习 课堂练习】 课堂练习
1 、下列叙述错误的是 ( A ) A 金属钠在自然界中可以游离态存在 B 钠燃烧时发出黄色火焰 C 钠在空气中被氧化 D 钠在空气里燃烧生成过氧化钠
Na、K合金为液体且 、 合金为液体且 导热性能好
用
高压钠灯
途
黄光射程远, 黄光射程远,透雾力强
冶炼某些贵金属
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你从哪里来? 钠 你从哪里来?
钠是一种十分活泼的金属,在自然界中以化 钠是一种十分活泼的金属,在自然界中以化 合态存在 它的化合物非常稳定。 存在。 合态存在。它的化合物非常稳定。尽管化学 家用了很多还原剂,也难以将金属钠还原出 家用了很多还原剂, 一直到1807 1807年 H.戴维 来。一直到1807年,英国化学家 H.戴维 采 电解熔融氢氧化钠的方法制的金属 的方法制的金属钠 用电解熔融氢氧化钠的方法制的金属钠。 汉弗莱·戴维 汉弗莱 戴维 Humphry Davy 1778-1829
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钠与水的反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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实验总结
实验内容 实验现象 结论 金属钠易氧化 金属钠的物理性质 银白色光泽、固体、质 银白色光泽、固体、 和在空气中的颜色 软。在空气中其银白色 变化 光泽逐渐消失 燃烧,黄色火焰, 金属钠在空气中加 燃烧,黄色火焰,生成 淡黄色粉末 热燃烧 “浮”在水面上 “熔”成小球 四处“ 金属钠与水的反应 四处“游”动, 嘶嘶“ 嘶嘶“响”, 溶液呈“ 溶液呈“红”色
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【课后作业】 课后作业】
将一小块银白色金属钠露置于空气中, 1、将一小块银白色金属钠露置于空气中,很 快看到钠表面变暗,过一段时间又会逐渐变潮 快看到钠表面变暗,过一段时间又会逐渐变潮 变暗 再过一些时间又转变为了白色固体 白色固体, 湿,再过一些时间又转变为了白色固体,最后 变成白色粉末 白色粉末。 变成白色粉末。金属钠在空气中发生了哪些反 应 ? 2、将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象? Na投入CuSO 溶液将会看到什么现象? 投入 生成物是什么? 生成物是什么?请根据所学习的知识写出其 反应方程式? 反应方程式?
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金属钠这么活泼, 金属钠这么活泼,也带有一些 危险性, 危险性,为什么还要大批量的 生产金属钠呢? 生产金属钠呢?
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钠 的
制Na2O2
和O2反应
核反应堆导热剂
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【活动与探究】 活动与探究】
钠的化学性质 1.与氧气反应: 与氧气反应: 思考:将钠切开
后,切面为什么很快 会变暗?
-2 常温:4Na + O2 = 2Na2O(白色) 常温: 白色)
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【实验2】 实验 】
将一小块金属钠放在石棉网上加 观察现象。 热,观察现象。
谢谢!! 谢谢!!
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