【高考试卷】1999年全国统一高考化学试卷及答案

1999年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2684．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：115．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣111．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ314．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣16．（3分）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠17．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）（2009•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.319．（4分）（2011秋•平顶山期末）X、Y、Z为三种气体．把a molX和b molY 充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．[]×100% B．[]×100% C．[]×100% D．[]×100%20．（4分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．（4分）（2011•湖南一模）图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比22．（4分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜23．（4分）（2013•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：524．（4分）（2011秋•汤阴县校级期末）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b25．（4分）（2013•上海校级学业考试）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M （X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）四、解答题（共2小题，满分18分）26．（4分）（2014秋•宁波校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．（1）图中瓶II的作用是．（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是．（填代号〕A．在E处增加CaCl2干燥管B．在下处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是．（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）．（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会．猛呼时会．五、（本题包括2小题，共17分）28．（8分）（2009秋•南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．（3）溶液I中所含金属离于是．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．29．（9分）（2012秋•沈北新区校级期中）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA﹣），设有下列四种溶液：A．0.01mol•L﹣1的H2A溶液B．0.01mol•L﹣1的NaHA溶液C．0.01mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NAHA溶液等体积混合液D．0.02mol•L﹣1的NaOH与0.02mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）[H+]最大的是，最小的是．（2）[H2A]最大的是，最小的是．（3）[A2﹣]最大的是，最小的是．六、（本题包括2小题，共17分）30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．（1〕A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是．（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位．（3）写出ROH的分子式：．31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃．如：请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1〕写出图中化合物C、G、H的结构简式：C GH．（2）属于取代反应的有．（填数字代号，错答要倒扣分）七、（本题包括2小题，共15分）32．（6分）取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．33．（9分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．1999年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C点评：本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N 物质还原可生成NO，以此解答该题．解答：解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．点评：本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．4．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11考点：同位素及其应用；相对原子质量及其计算．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数．解答：解：铱元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39：61．故选A．点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2考点：气体发生装置．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．解答：解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D 错误．故选B．点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B根据晶体中的构成微粒判断；C、D根据晶体的熔点判断；解答：解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选A．点评：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．8．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的摩尔质量是已知的，由质量可以求得物质的量，标况下，22.4L任何气体均为1mol，知道物质的量，有N=n×N A可以知道微粒数解答：A，28g氮气是1mol，含2mol原子，故A错误；B，4g钙是0.1mol，变为钙离子失去0.2mol电子，故B错误；C，N A个甲烷分子是1mol，故C正确；D，甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体是1mol，故D正确．故选CD．点评：明确微粒间的关系式解题的关键．9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；C．氨水为弱电解质，应写成化学式；D．醋酸为弱酸，应写成化学式．解答：解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质．10．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．11．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少；D、碳酸钠较碳酸镁稳定．解答：解：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C 错误；D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．故选B．点评：本题考查金属晶体、离子晶体以及物质稳定性的比较，注意比较的角度和元素周期律的递变规律．12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据信息可知羧基中的羟基被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，结构中存在（X代表卤素原子），据此判断．解答：解：A、HCOF结构为，属于酰卤，故A正确；B、CCl4是甲烷的四氯代物，不存在，属于卤代烃，故B错误；C、COCl2的结构为，属于酰卤，故C正确；D、CH2ClCOOH的结构为，不存在，故D错误．故选：AC点评：以信息形式，考查学生的自学能力以及对结构简式的理解，难度不大，关键是根据结构简式清楚原子间的连接．13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，析：则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，Y可能为碳元素，化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（﹣2）≠0，故A错误；B．若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C．若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D．若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确；故选A．点评：本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．14．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH ﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．解答：解：A．放电时电池负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，氢元素被还原，故C正确；D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．。