1999年化学高考

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1999年高考化学试测题

1999 年化学试测题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 120 分。

考试时间 100 分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39第Ⅰ卷（共两大题，15 小题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分。

若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给 1 分，选两个且都正确的，给 3 分。

但只要选错一个，该小题就为 0 分。

）1、分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是A 四氯化碳、碘水 B 甲醇、水 C 甘油、水 D 乙酸乙酯、水2、将如下卤化物跟浓 H2SO4 放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是A NaF B NaCl C NaBr NaI3、下列有关硼元素的叙述中，正确的是A 从硼的相对原子量为 10.8，可判断硼原子核内的中子数为 6B 在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了 8 电子结构C 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱4、下列叙述正确的是A 元素的单质权由氧化或还原含该元素的化合物来制得B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性5、可以判断某酸是强电解质的现象是A 该酸加热至沸腾也不分解B 该酸可溶解氧化铜C 该酸可跟石灰石反应，放出 CO2 D 该酸浓度为 0.01mol·L-1 时的值为 26、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于 PH3 的叙述正确的是A PH3 是非极性分子B PH3 分子中有未成键的电子对C PH3 是一个强氧化剂D PH3 分子中的 P-H 键是非极性键7、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。

1999年全国高考化学试题及答案

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。

共150分。

考试时间［120]分钟。

第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

【高考试卷】1999年全国统一高考化学试卷及答案

1999年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2684．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：115．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣111．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ314．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣16．（3分）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠17．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）（2009•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.319．（4分）（2011秋•平顶山期末）X、Y、Z为三种气体．把a molX和b molY 充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．[]×100% B．[]×100% C．[]×100% D．[]×100%20．（4分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．（4分）（2011•湖南一模）图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比22．（4分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜23．（4分）（2013•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：524．（4分）（2011秋•汤阴县校级期末）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b25．（4分）（2013•上海校级学业考试）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M （X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）四、解答题（共2小题，满分18分）26．（4分）（2014秋•宁波校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．（1）图中瓶II的作用是．（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是．（填代号〕A．在E处增加CaCl2干燥管B．在下处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是．（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）．（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会．猛呼时会．五、（本题包括2小题，共17分）28．（8分）（2009秋•南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．（3）溶液I中所含金属离于是．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．29．（9分）（2012秋•沈北新区校级期中）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA﹣），设有下列四种溶液：A．0.01mol•L﹣1的H2A溶液B．0.01mol•L﹣1的NaHA溶液C．0.01mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NAHA溶液等体积混合液D．0.02mol•L﹣1的NaOH与0.02mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）[H+]最大的是，最小的是．（2）[H2A]最大的是，最小的是．（3）[A2﹣]最大的是，最小的是．六、（本题包括2小题，共17分）30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．（1〕A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是．（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位．（3）写出ROH的分子式：．31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃．如：请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1〕写出图中化合物C、G、H的结构简式：C GH．（2）属于取代反应的有．（填数字代号，错答要倒扣分）七、（本题包括2小题，共15分）32．（6分）取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．33．（9分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．1999年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C点评：本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N 物质还原可生成NO，以此解答该题．解答：解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．点评：本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．4．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11考点：同位素及其应用；相对原子质量及其计算．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数．解答：解：铱元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39：61．故选A．点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2考点：气体发生装置．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．解答：解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D 错误．故选B．点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B根据晶体中的构成微粒判断；C、D根据晶体的熔点判断；解答：解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选A．点评：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．8．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的摩尔质量是已知的，由质量可以求得物质的量，标况下，22.4L任何气体均为1mol，知道物质的量，有N=n×N A可以知道微粒数解答：A，28g氮气是1mol，含2mol原子，故A错误；B，4g钙是0.1mol，变为钙离子失去0.2mol电子，故B错误；C，N A个甲烷分子是1mol，故C正确；D，甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体是1mol，故D正确．故选CD．点评：明确微粒间的关系式解题的关键．9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；C．氨水为弱电解质，应写成化学式；D．醋酸为弱酸，应写成化学式．解答：解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质．10．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．11．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少；D、碳酸钠较碳酸镁稳定．解答：解：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C 错误；D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．故选B．点评：本题考查金属晶体、离子晶体以及物质稳定性的比较，注意比较的角度和元素周期律的递变规律．12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据信息可知羧基中的羟基被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，结构中存在（X代表卤素原子），据此判断．解答：解：A、HCOF结构为，属于酰卤，故A正确；B、CCl4是甲烷的四氯代物，不存在，属于卤代烃，故B错误；C、COCl2的结构为，属于酰卤，故C正确；D、CH2ClCOOH的结构为，不存在，故D错误．故选：AC点评：以信息形式，考查学生的自学能力以及对结构简式的理解，难度不大，关键是根据结构简式清楚原子间的连接．13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，析：则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，Y可能为碳元素，化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（﹣2）≠0，故A错误；B．若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C．若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D．若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确；故选A．点评：本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．14．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH ﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．解答：解：A．放电时电池负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，氢元素被还原，故C正确；D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．。

99年上海高考化学试卷第26题评析

99年上海高考化学试卷第26题评析58理科考试聊f究一化学版2000年8月1日(A)化台反应(B)分韶反应(C)取代反应(D)加成反应(2)下列关于DDT的￡法不正确的是()(A)聊r也能杀死有益的生物(1)丌极易游于水(C)DDT是烃的衍生物(D)DDq,不易被生物分解(3)化台物A古有的"能团有——一.(4)在南极企鹅和北极土着居民的体内也曾发现微{矗的】]【)1,,造戚这种情况的主要原因是:(5)DDF等化学杀虫剂的危害之一是打破了一些营养结构简雌的生态系统的平衡.例如,在华北地区化学杀虫剂通过食物链到食虫鸟体内,他松毛虫的天敌数减少.于是纯油松林中松毛虫泛滥成灾.若将纯林改造为温变林,由于增加丁生物的多样性.就会建立起食物网的生物控制机制.既控制了虫害,又维持了生态平衡.下图为混交林中食物网结构的一部分,请将下列生物的代码填人相应框中.A.绿色植物昆虫C食虫鸟D.鼠E.鹰F.蛇G.免(6)(7)略3.某城市为了改善交通状况.需进行路网改造.已知原有道路为n个标段(注:1个标段是指一定长度的机动车道),拟增建个标段的新路和个道路交叉口,"与12满足关系:+b,其中b为常数.设新建1个标段道路的平均造价为万元,新建1个道路交叉口的平均造价是新建1个标段道路平均造价的B倍(1).越大,路网越通畅.设路网的堵塞率为?它与B的关系为.(I)写出新建道路交叉口的总造价(万元)与的函数关系式:(2)若婪求蹄网的堵塞率介于5%与10%之间,而且新增道路标段数为原有道路标段数的20%,求新盘道路的总造价与新建道路交叉口的总造价之比P 的取值范围;(3)当b=5时,在(2)的假设下要求造价比P=1可行吗?Y,jff~?参考答案1.(1)二IV A84(2)8996年～8595年(3)B(4)空气拄(5)=4×20=8o(~0.f=_『-o=懑:415(Hz)2.(t)c(2)B(3)双键,羟基,醛基(4)生物富集食物链传递DDT的性质较稳定(5)3?【1)新建迢野交叉口IY:J"总遁价为=焉(+6)(万元)(2)困新建道路的总造价为h万元,故P等=南=丽=寺.由0.05≤再一丽一."'≤0—1得4≤卢≤9tP的取值范围为寺≤P≤}两..阍澈≤<,可见,P=是不可行的.(山东莒南县教研室(276600)薛秀学提供原卷及粹案]1999年上海高考化学试卷第26题是对一些未知元索的性质进行研究,并确定其在元素周期表中相对位置的试题.该题取材新颖,立意独特,与课率联系～|一2OOO年8月1日理科考试研究?化学麓密切,是运用课本知识进行创造性解题的一个典型. 它体现了《高考化学说明'关于化学问题要与化学实践相结台,要重视化学实验.要考查考生素质及能力的基本要求.【原题及答案】详见本刊99年高中舨第9期第45~46,48页——编者注.命题意图:本腰考查考生对元素周期表中元素性质的递变规律与元素排列规律的认识能力与应用能力,它要求考生在掌握上述规律的基础上能依据未知元素的性质对其在元素周期表中的相对位置做出正确的判断.解题思路:根据课本中学过的元素在周期表中排列的规律可做如下概括:l各元素从首至尾按原子量逐渐增太的方式排列(反常情况极少,且原子量相差较小).2同族元素的性质相似.同周期相部各元素的性质亦相似.3.同周期中各元素的金属性从左至右逐渐硪弱.非金属性逐渐增强(过渡元素的这种性质变化不明显)4.熔点,颜色,物理状态等的变化也是有规律的.解菩:I的位置:f的原子量应介于A,B之间.且从A的性质来看它应为稀有气体元素,其右侧不应再有元索.I应在B的左侧.C的位置:依C的性质看,它应与f相似,因二者的原子量相差较大(11.7).故c与f同族.且c在f 下.D的位置:D与C的原子量差很小(1.5),D应在C右侧.且与C相邻.』的位置:J与D的性质相似.但愿子量相差很小(0.9).不可能同族.只能相邻,J应在D的右侧.G,F的位置:单从性质来看.B,F,G,H都非常相似,可能为同一族或相邻.从愿题的提示可知B,H应蛆为两不同族.F,G应属于B或H族,其中F的厚子量略大于/4(差2.2),不可能与之同族,必是同周期,且在H右侧并相邻.6的原子量比J大2,放在H上或F上均有可能,但令其与口,F同旗(原文如此——编者注),熔点变化较有规律.评注:我们认为.在影响元素在周期表中相对位置的四种因素中1,2因素为主要参考因索,4为辅助因素.填完表后我们发现,这些元素如此排列与3似有矛盾.因为一般说来,元素金属性越强,其单质就越易与水,酸,氧气反应,按此观点(√,D,C应从左至右排列.事实上,此题的情境告诉我们,这是一种探索性研究,一种化学实践活动.其研究结果未必与课本上讲的一切规律完全相符.这些未知元素最终如此捧列即是一倒证.在某些情况下.只有有玻有立.大胆扬弃,才能有所剖新,此题对更新学生传统思维观念,培养其创新意识极有帮助.疑问:向龠题专家及各位同仁请教:(1)G必与B,F一族吗?(2)此题是某科研的一实际情况.还是个假想?(3)对C,D,J,G等从左至右排列,其性质变化情况应如何解释?'''…'''●''''''''''''''''','''●''●●'●●●敬告作者1,欢迎向我刊投递2o00年各类高考模式试卷(古答案),试卷成本费(或复印费)和汇费由本编辑部照付.望尽早函寄.至搜全为止.2,近日.本刊征得了大量的理科融(综)台题,其中不乏精肴佳品,但也有因不热习其它学科知识而出现许多疏漏的败笔之作.请注意:写作要重视科学性1文责须自负13,请将各类形式的文稿誊在原稿纸上(不要抄在白纸或信纸上).字迹切勿潦草.令人难以辨认寄稿时,请在信封上标注"高中数学"或高中物理或.高中化学"字样《理科考试研究》杂志编辑部(上接第64页)得剜2e一×6厂———]30.(1)6NO+4NI-13=5N,+6O(2)6molNO还原得到3mol.4moINH~氧化得到2molN2,两者相差L——_J失去2e.×4lmolN2.现相差L4g,1.4g+28g,tool=0.05tool,相当于0.3molNO和0.2moIN反应.依题意知NO和N的总物质的量为1md,其中必有一种为过量.所以有两种情况;0.3raolNO和07molN;O.2molNH]和0.8molNO.。

1999年普通高等学校招生全国统一考试上海卷理科

1999年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）化学第I卷相对原子质量 H-l C-12 N-14 O-16 S一32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共16分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．下列液体pH值＞7的是A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A． NH4NO3 B． SiO2 C． C6H5NO2 D． Cu4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125/53I治疗肿瘤。

该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A．72 B．19 C．53 D．1255．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是A． NaF B． MgI2 C． BaI2 D． KBr6．下列俗称表示同一种物质的是A．苏打、小苏打 B．胆矾、绿矾 C．三硝酸甘油酯、硝化甘油 D．纯碱、烧碱7．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻皮尺的右边8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体二、选择题(本题共30分)，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A． Cl2 B． Br2 C．I2 D． S10. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。

1999年高考化学试题和参考答案

1999年高考化学试题和参考答案第I 卷（选择题共：83分）可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl参考答案：1、C2、D3、B4、A5、B二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选顶符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 28.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）A.28g 氮气所含有的原子数目为NB.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9.下列反应的自子方程式正而的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca 2++H 2O+CO 210.反应4NH 3（气）＋5O 3（气）4NO （气）＋6H 3O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为)x (vA. )NH (3=0.0101mol.L -1.s -1B.(O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C.(NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.(H 2O)=0.045mol.L -1.s -111.关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高B.浓度都是0．01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.化合物的 ——OH 中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A.HCOFl 4C.COCl 2D.CH 2ClCOOH13 x 、y 、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X 2YZC.X 2YZ 2D.X 2YZ 3l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

1999年成人高等学校招生全国统一考试

1999年成人高等学校招生全国统一考试1999年成人高等学校招生全国统一考试--化学1999年成人高等学校招生全国统一考试--化学第i卷可能用到的数据相对原子质量(原子量)h 1 c 12 n 14 o 16 ne 20 na 23 s 32cl 35．5 ca 40 cu 64 br 80 ba 137一．选择题：本大题共25小题，每小题3分，共75分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质属于纯净物的是a．氨气b．漂白粉c．冰醋酸d．空气2．下列物质中，属于含有非极性键的离子化合物的是a．naoh b．na2o2 c．nahco3 d．hno33．与n2含有相同电子数的分子是a．ch4 b．o2 c．no d．co4．与位于第三周期的稀有气体元素的原子具有相同电子层结构的离子为a．o2 b．f c．mg2+ d．s25．下列物质中，不能作氧化剂的是a．so2 b．s c．h2o d．cu6．电解水制备氢气和氧气时，为了提高导电能力，可加入的试剂是a．na2so4 b．nacl c．cuso4 d．agno37．能用排水集气法收集，而不能用排空气集气法收集的气体是a．h2 b．ch4 c．cl2 d．no8．甲基橙、石蕊和酚酞，在ph=1的溶液中呈现的颜色依次为a．红色、红色、无色b．黄色、红色、无色c．黄色、蓝色、红色d．红色、蓝色、无色9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是a．na2so4 b．nahco3 c．na2so3 d．nh4no310．下列各组物质的水溶液，不另加试剂，只通过相互反应即能鉴别的一组是a．agno3、bacl2、nacl、kno3 b．cuso4、naoh、kcl、mgcl2c．fecl3、na2co3、k2co3、ca(no3)2 d．bacl2、na2so4、agno3、k2so411．下列反应中，所通入的气体，既是氧化剂又是还原剂的是a．将二氧化硫通入氢硫酸溶液中b．将二氧化氮通入水中c．将氯气通入溴化钾溶液中d．将氨气通入稀硝酸溶液中12．能用来区别na2so4、na2co3、na2so3、bacl2溶液(浓度均为1mol/l)的试剂是a．hcl b．agno3 c．naoh d．h2so413．要除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳，可将此混合气体a．通过澄清的石灰水b．通过灼热的炭c．通过碱石灰d．通过灼热的氧化铜14．以下物质①漂白粉、②硅酸钠溶液、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠和⑤苯酚，若长期与空气接触，会发生变质的是a．只有①②③b．只有①②④⑤c．只有①②④d．①②③④⑤15．hclo的酸性比h2co3的弱。

1999年全国高考化学试题及答案

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。

共150分。

考试时间［120]分钟。

第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。

再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。

1999年上海高考化学试题及答案

1999年上海高考化学试卷第1卷(共66分)相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共16分，每小题2分，只有一个．．．．正确选项)。

1．下列液体pH值＞7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A. NH4NO3B. SiO2C. C6H5NO2D. Cu4．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.72B.19C.53D.1255．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. MgI2C. BaI2D. KBr6．下列俗称表示同一种物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体二、选择题(本题共30分，每小题3分，只有一个．．．．正确选项)。

9．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是A. Cl2B. Br2C.I2D. S10. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。

按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A. SO2B. SO3，O2C. SO2，O2D.SO2，SO3若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A.0℃－10℃B.10℃－20℃C.20℃－30℃D.30℃－40℃13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L HAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液14. 合成结构简式为[ CH(C6H5)－CH2－CH2－CH=CH－CH2 ] 高聚物，其单体应是由①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③15．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤16．下列物质中能溶于水的是A. B.C. D. CH3CH2CH2CH＝CH217．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21:5B. 11:3C.3:1D.4:118．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。

1999年全国统一高考化学试卷

1999年全国统一高考化学试卷一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．2684．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：115．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO210．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣111．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4 C．COCl2D．CH2ClCOOH13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ314．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣16．（3分）下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠17．（3分）（2015•天津校级模拟）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C．D．三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）18．（4分）（2009•浙江模拟）用0.1mol．L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol．L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.319．（4分）（2011秋•平顶山期末）X、Y、Z为三种气体．把a molX和b molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n （Z），则Y的转化率为（）A．[]×100% B．[]×100% C．[]×100% D．[]×100%20．（4分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．（4分）（2011•湖南一模）图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比22．（4分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中有铁无铜23．（4分）（2013•南昌校级一模）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：524．（4分）（2011秋•汤阴县校级期末）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/b B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b25．（4分）（2013•上海校级学业考试）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的显（）A．M（A）=M（B）+M（C）B．2M（D）=M（B）+M（C）C．M（B）＜M（D）＜M（C）D．M（D）＜M（B）＜M（C）四、解答题（共2小题，满分18分）26．（4分）（2014秋•宁波校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．（1）图中瓶II的作用是．（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是．（填代号〕A．在E处增加CaCl2干燥管B．在下处增加CaCl2燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是．（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）．（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会．猛呼时会．五、（本题包括2小题，共17分）28．（8分）（2009秋•南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是．（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．（3）溶液I中所含金属离于是．（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．29．（9分）（2012秋•沈北新区校级期中）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA ﹣），设有下列四种溶液：A．0.01mol•L﹣1的H2A溶液B．0.01mol•L﹣1的NaHA溶液C．0.01mol•L﹣1的HCl与0.04mol•L﹣1的NAHA溶液等体积混合液D．0.02mol•L﹣1的NaOH与0.02mol•L﹣1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（1）[H+]最大的是，最小的是．（2）[H2A]最大的是，最小的是．（3）[A2﹣]最大的是，最小的是．六、（本题包括2小题，共17分）30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯．（1〕A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是．（2）A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位．（3）写出ROH的分子式：．31．（10分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃．如：请观察下列化合物AH的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1〕写出图中化合物C、G、H的结构简式：C G H．（2）属于取代反应的有．（填数字代号，错答要倒扣分）七、（本题包括2小题，共15分）32．（6分）取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．33．（9分）（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO （氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO 晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．1999年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共5小题，满分15分）1．（3分）（2015春•濮阳期末）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．解答：解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C点评：本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（3分）（2013秋•榆阳区校级期末）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：N O中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题．解答：解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．点评：本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．3．（3分）（2014•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．4．（3分）（2006秋•浦东新区校级期中）已知自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22．这两种同位素的原子个数比应为（）A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11考点：同位素及其应用；相对原子质量及其计算．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数．解答：解：铱元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39：61．故选A．点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）（2007•宣威市校级模拟）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用铜与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D．用铜与浓HNO3反应制NO2考点：气体发生装置．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．解答：解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D错误．故选B．点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2012春•宝鸡期末）关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、B根据晶体中的构成微粒判断；C、D根据晶体的熔点判断；解答：解：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选A．点评：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子．7．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．8．（3分）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（）A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1NC．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的摩尔质量是已知的，由质量可以求得物质的量，标况下，22.4L任何气体均为1mol，知道物质的量，有N=n×N A可以知道微粒数解答：A，28g氮气是1mol，含2mol原子，故A错误；B，4g钙是0.1mol，变为钙离子失去0.2mol电子，故B错误；C，N A个甲烷分子是1mol，故C正确；D，甲烷和乙炔都是气体，标况下22.4L甲烷和乙炔的混合气体是1mol，故D正确．故选CD．点评：明确微粒间的关系式解题的关键．9．（3分）（2014秋•长沙校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；C．氨水为弱电解质，应写成化学式；D．醋酸为弱酸，应写成化学式．解答：解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A正确；B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．故选AC．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质．10．（3分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v （x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．11．（3分）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少；D、碳酸钠较碳酸镁稳定．解答：解：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L﹣1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C错误；D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．故选B．点评：本题考查金属晶体、离子晶体以及物质稳定性的比较，注意比较的角度和元素周期律的递变规律．12．（3分）（2013春•唐山校级月考）化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（）A．HCOF B．CCl4 C．COCl2D．CH2ClCOOH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据信息可知羧基中的羟基被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，结构中存在（X代表卤素原子），据此判断．解答：解：A、HCOF结构为，属于酰卤，故A正确；B、CCl4是甲烷的四氯代物，不存在，属于卤代烃，故B错误；C、COCl2的结构为，属于酰卤，故C正确；D、CH2ClCOOH的结构为，不存在，故D错误．故选：AC点评：以信息形式，考查学生的自学能力以及对结构简式的理解，难度不大，关键是根据结构简式清楚原子间的连接．13．（3分）（2015春•舟山校级期中）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ3考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，Y可能为碳元素，化合物中正负化合价的代数和为0，以此来解答．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则X、Y、Z在化合物中的化合价分别为为+1价、+4价（或+2等）、﹣2价，A．若为XYZ，不存在HCO物质，且（+1）+（+4）+（﹣2）≠0，故A错误；B．若为X2YZ，则可能为HCHO，故B正确；C．若为X2YZ2，则可能为HCOOH，故C正确；D．若为X2YZ3，则可能为H2CO3，故D正确；故选A．点评：本题考查最外层电子数与元素的化合价的变化，明确最外层电子数为4的可能为C是解答本题的关键，也是解答的难点，注意在有机物中碳元素存在多种化合价，为易错点．14．（3分）（2011春•沈阳校级月考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时．氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：氢镍电池的总反应式是（）H2+NiO（OH）Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．解答：解：A．放电时电池负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，电池负极周围溶液的OH不断减小，故A错误；B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；C．充电时，阴极反应为，2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，氢元素被还原，故C正确；D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．15．（3分）（2013秋•成都校级期末）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子存在于溶液中能大量共存，说明离子之间不发生任何反应，没有沉淀、气体以及弱电解质生成，也不发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等，加入氨水后也不产牛沉淀，则说明溶液中不存在Al3+、Mg2+等离子．解答：解：A、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；。

99年高考化学解析真题

99年高考化学解析真题1999年，高考化学真题难度适中，考察内容丰富多样。

下面就将对这套试题进行详细解析，帮助同学们更好地掌握考试要点和解题技巧。

第一部分：选择题1. 【题文】下列反应中发生氧化还原反应的是( )A. Cu(s) + HNO_3(aq) → Cu(NO_3)_2(aq) + NO_2(g) + H_2O(l)B. Ba(OH)_2(aq) + 2HCl(aq) → BaCl_2(aq) + 2H_2O(l)C. Na_2CO_3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)D. CaCO_3(s) → CaO(s) + CO_2(g)【解析】选项A中铜被硝酸氧化生成氮氧化合物，发生了氧化反应，从而是氧化还原反应。

【答案】 A2. 【题文】以下有关化学平衡的叙述中，正确的是( )A. 当浓度增大时，平衡可移动性的物质趋向生成物的方向移动B. 温度升高时，平衡可移动性的物质有向生成物的方向移动C. 增压时，平衡潜>移动性的物质有向生成物的方向移动D. 在加入催化剂后，平衡混合物的物质量不变【解析】选项B中描述了温度升高对平衡的影响，是正确的。

【答案】 B第二部分：非选择题3. 不同电离态的元素的能量层次也不同，如何解释这个现象？【解析】不同电离态的元素的能量层次不同，是由于不同电子构型引起的。

在原子的某一电离态下，电子处于不同的能量轨道上，相应的能量不同，这就导致了不同电离态的元素的能量层次也不同。

4. 以下方程式总称反应的类型为什么？HCl + NaOH → NaCl + H_2O【解析】这个方程式是酸碱中和反应。

酸碱中和反应是指酸和碱按等当量反应生成盐和水的化学反应。

通过对99年高考化学真题的解析，相信同学们对于平常学习中的知识点有了更加深入的了解，并且对于如何应对化学考试也有了更清晰的思路。

希望大家在备战考试的过程中保持良好的状态，取得优异的成绩！。

1999年标准分对照表

对照表1999年标准分科目，文科标准分，理科标准分-----，------，------语文，72.4，-数学，69.4，81.2英语，68.1，-物理，-，69.7化学，-，71.6生物，-，69.1文科标准分是根据该年文科考试的平均分和标准差计算得出的。

1999年的语文考试的平均分是72.4分。

标准分被设定为100分时，语文试卷的标准差就是15分。

标准分的计算方式是：标准分=50+10×(个人分数-平均分)/标准差。

例如，如果一些考生的语文分数是80分，那么他的标准分是：50+10×(80-72.4)/15=57.3理科标准分的计算与文科相同。

数学试卷的平均分是69.4分，标准差是13分。

物理试卷的平均分是69.7分，标准差是12分。

化学试卷的平均分是71.6分，标准差是13分。

生物试卷的平均分是69.1分，标准差是12分。

只要知道个人的分数和科目的平均分和标准差，就能通过上述公式计算出对应的标准分。

标准分的计算是为了将不同科目的分数进行统一比较，以评估学生在不同科目上的成绩优劣。

标准分越高，表示个人的分数相对较高；标准分越低，表示个人的分数相对较低。

需要注意的是，标准分只是一个相对的指标，用来对不同科目的分数进行比较。

它并不能直接反映出个人的实际知识能力水平，仅仅只是一个评价工具。

在选择学校、专业和就业方向时，并不是只看标准分，还需要综合考虑其他因素，如个人兴趣、特长和目标等。

总结起来，1999年的高考标准分是用来对考生的成绩进行统一评价的指标。

文科标准分包括语文和英语，而理科标准分包括数学、物理、化学和生物。

标准分的计算是为了将不同科目的分数进行统一比较，以评估学生在不同科目上的成绩优劣。

标准分只是一个相对的指标，不能直接反映个人的实际知识能力水平。

在选择学校、专业和就业方向时，还需要综合考虑其他因素。

1999编号高考全国卷1理科化学（含答案）

普通高等学校招生全国统一考试7．等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为（）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+48．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当 1.6g X 与Y 完全反应后，生成 4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（）A ．46 : 9B ．32 : 9C ．23 : 9D ．16 : 99．下列说法中正确的是（）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A ．K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B ．NH4+、Mg 2+、SO 42—、Cl—C ．Na +、K +、HCO 3—、Cl —D ．K +、Na +、AlO 2—、NO 3—11．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是（）A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H>013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ）2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/mol D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol26．（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是（2）A和B反应生成C的化学方程式是（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

1999年高考化学选择题的解题思路和技巧

1、将试题分类：将所有试题根据题目所涉及的知识点归类，例如：
化学定律、化学反应、化学热力学及其应用等；
2、熟悉考点：了解1999年高考的考点特点及其相关的知识点，以便考生在制定学习计划时能合理安排学习任务；
3、利用教材：通过对高中教材的学习，掌握知识的系统性，找出经典的或特殊的试题，并弄懂解题思路及技巧，为期中期末考试及高考进行有效的准备；
4、整理笔记：将教材进行适当的归类整理，以便考生能够快速清晰的掌握重点知识，从而能够把重点考点牢记于心；
5、练习对答：做完选择题后，可以将正确的选项归类整理，检查一下个人的学习成果，并找出自己在哪些方面存在问题，然后根据问题针对性复习；
6、利用课外资料：可利用书籍、试题及网络等辅助学习资料，从中汲取有益的信息，进行系统的复习。

1999年高考化学第33题评析

1999年高考化学第33题评析
李俊
【期刊名称】《《教学与管理》》
【年(卷),期】2000(000)002
【摘要】题目(1)中学教材上图示了ＮａＣＩ晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。

ＮｉＯ(氧化镍)晶体的结构与ＮａＣｌ相同,Ｎｉ2+与最临近Ｏ2-的核间
距离为ａ×10-8ｃｍ,计算ＮｉＯ晶体的密度(已知ＮｉＯ的摩尔质量为747ｇ·ｍｏｌ-1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都...
【总页数】2页(P72-73)
【作者】李俊
【作者单位】北京教育学院化学系
【正文语种】中文
【中图分类】O6－4
【相关文献】
1.高考化学题重迁移能力的考查2014年福建省高考理综化学部分试题评析 [J],
翁乾明
2.立足教材,激活教材实验,提高高三复习实效性——2013年广东高考化学试题第33题评析及高三备考建议 [J], 李子杰
3.2004年高考化学实验题评析及启示——2004年高考化学实验题评析及启示 [J], 王辉
4.1999年高考古诗鉴赏题评析 [J], 陈建舟;
5.1999年高考数学应用题评析 [J], 田其林
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1999年普通高等学校招生全国统一考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至10页，共150分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题共83分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Ca 40一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是[ ] A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是[ ] A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是[ ] A．77B．114C．191D．2684．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为[ ] A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶115．右图装置可用于[ ] A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6．关于晶体的下列说法正确的是[ ] A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是[ ] A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N28．下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）[ ] A．28g氮气所含有的原子数目为NB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC．1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N 9．下列反应的离子方程式正确的是[ ]B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O＋H+=NH4+＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H+=Ca2++H2O＋CO210．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为为[ ]11．关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是[ ] A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01 mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解卤，下列化合物中可以看作酰卤的是[ ] A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH13．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是[ ] A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ314．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是[ ] A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极15．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是[ ]16．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是[ ] A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C．盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D．硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠17．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是[ ] A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH＝CH2三．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）18．用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是[ ] A．4B．7.2C．10D．11.319．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为[ ]20．已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是[ ] A．等于15%B．大于15％C．小于15%D．无法估算21．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[ ] A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比22．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是[ ] A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无23．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为[ ]A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶524．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[ ]25．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B 氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

四．（本题包括2小题，共18分）26．（4分）填空(1)图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。

(2)图II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______。

A．是a mLB．是(50－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50－a) mL27．（14分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。

(1)图中瓶II的作用是______。

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）______。

A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2干燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度，其理由是______。

(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶的体液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO2积分数是（列出算式）：________________________________________。

(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______，猛呼时会______。

五．（本题包括2小题，共17分）28．（8分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是______。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）______。

(3)溶液I中所含金属离子是______。

(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______。

29．（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+＋HA-，HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α(HA)＞α(HA-)，设有下列四种溶液：2A．0.01 mol·L-1的H2A溶液B．0.01 mol．L-1的NaHA溶液C．0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：(1)[H+]最大的是________，最小的是______。

(2)[H2A]最大的是_______，最小的是______。

(3)[A2-]最大的是________，最小的是______。

六．（本题包括2小题，共17分）30．（7分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

B：R—OH（R是一个含C、H、O的基团）(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_____________________________________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______位。

(3)写出ROH的分子式：_____________________。

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