化学复习：第5章第2讲元素周期律

解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶 解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子 得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意， 其他均合题意。(2)由金属 B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，可判断失电子能力 B＞A； 又根据 A 与 C 形成原电池，C 作正极，可判断失电子能力 A＞ C，故三种金属元素的原子失电子能力 B＞A＞C。
间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其
中一条。
二、元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数
周期性 变化的规律。
的递增而呈
2．实质 元素原子 核外电子排布周期性变化 的
结果。
3．具体表现形式
同主族
项目
同周期(左→右) (上→
下)
核电 荷数
逐渐 增大
逐渐 增大
电ຫໍສະໝຸດ Baidu 原 层数
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
问题2：如何比较元素的非金属性的强弱？ 提示 (1)根据在周期表中的位置：同周期元素， 从左到右，随原子序数增加，非金属性逐渐增强；同 主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性逐 渐减弱。非金属性最强的元素为氟。 (2)根据与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定 性：越易化合、氢化物越稳定者非金属性越强。
第五章 物质结构 元素周期律
第 2 讲 元素周期律
基础盘点
一、原子核外电子的排布 1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数 数字表示法 字母表示法 离核远近 电子能量
由内向外 1 234 567
K LM N OP Q
由近 到 远 由低 到 高
2.原 子 核 外 电 子 排布 规 律 ( 即核 外 电 子 排
阳离子氧化性 阳离子氧化性
离子的氧
增强
逐渐 减弱
性
化、还原性 阴离子还原性 阴离子还原性
质
减弱
逐渐 增强
气态氢化 物稳定性
逐渐 增强 逐渐 减弱
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
碱性逐渐 减弱 碱性逐渐 增强 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．根据周期表中的位置寻找未知元素
问题 3：影响元素金属性或非金属性强弱的根本原因是
什么？
提示 影响元素金属性或非金属性强弱的根本原因是元
素原子得、失电子的难易。
例 1 (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比 硫元素原子强的是________。
①H C l的溶解度比 H 2S 大 ②H C l的酸性比 H 2S 强
③H C l的稳定性比 H 2S 大 ④H C l的还原性比 H 2S 弱
2．预测元素的性质(由递变规律推测)
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性 Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
(2)推测未知元素的某此性质。 如难：已 溶知；再Ca如(O：H已)2知微卤溶族，M元g素 (O的H)性2 难质溶递，变可规推律知，B可e(O推H知)2 未学元素砹(At)应为 有 色固体，与氢 难 化合,Hat 不 稳定，水溶液呈 酸 性，AgAt 不 溶于水等。
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
阳离子逐渐 减小 阴 离子逐渐 减小r(阴离
子) ＞ r(阳离子)
逐渐 增大
性 质
化合价
最高正化合价由
相同
+1 → +7 (O、 最高正化合
F 除外)负化合价 ＝ －(8
价＝ 主族序数
－主族序数) (O、F 除外)
元素的金属 性和非金属性
金属性逐渐 金属性逐渐 减弱 非金属 增强 非金属 性逐渐 增强 性逐渐 减弱
S、P、As 等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 学科思想——比较思想在元素金属 性和非金属性强弱判断中的应用
问题 1：如何比较元素的金属性的强弱？
提示 (1)根据在周期表中的位置：同周期元素， 从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同 主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐 渐增强。金属性最强的元素为钫。
布三原则)
(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先 排布在能量 最低 的(离原子核 最近 )的电子层
里。
(2)每层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层电子数最多不超过 8 个(K 层为最 外层时不超过 2 个)；次外层电子数最多不超 过 18 个；倒数第三层电子数最多不超过 32 个。
特别提醒 核外电子排布的几条规律之
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3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、
Ga 等。 (2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、
(3)根据最高价氧化物的水化物酸性强弱：酸性越 强者非金属性越强。
(4)根据与盐溶液的置换反应：活泼非金属可置换 出不活泼非金属(F2 除外)。
(5)根据对应单质氧化性的强弱：一般地，单质的 氧化性越强，其对应非金属元素的非金属性越强。
(6)根据气态氢化物的还原性或对应阴离子的还 原性强弱：气态氢化物或对应阴离子的还原性越强， 非金属性越弱。
⑤H C lO 4 的酸性比 H 2SO 4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 ⑨还原性： Cl－＜S2－
(2)有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最 高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物 的碱性强；若将 A、C 相连后投入稀硫酸中，发现 C 表面有 明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到 弱的顺序是________。
(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易 者金属性越强。
(3)根据最高价氧化物的水化物碱性强弱： 碱性越强者金属性越强。
(4)根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金 属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属 除外)。
(5)在金属活动性顺序中：一般排在前面的 金属较活泼。
(6)在原电池正负极中：负极金属较活泼。 (7)根据金属阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的 氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越 强，则金属性越弱。(注意：Fe3＋的特殊性) (8)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在 一定条件下，吸收的能量越少，失电子越容易，金属 性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。