中考试题分类工艺流程题
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
2025年中考化学复习之小题狂练300题(解答题)：化学工艺流程(15题)
2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。
该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。
Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。
（1）侯氏制碱法制的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是（填序号）。
（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和。
（4）步骤②的化学方程式为。
2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。
由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。
（3）“固体乙”为。
（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为。
（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。
当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。
某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。
（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为。
（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。
4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。
工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
2024年中考化学复习专题：工艺流程题
2024年中考化学复习专题：工艺流程题1．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。
(1)“液氮的沸点是−196℃，液氧的沸点是−183℃”，这属于 （填“物理性质”或“化学性质”）；氮气常温下化学性质较稳定，可用做 。
(2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂说法正确的是 。
a.化学反应前后其化学性质改变了b.其改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率(3)根据上图，写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式 。
(4)上述流程图中，“净化压缩”过程，从微观角度解释是气体分子的 改变。
2． 垃圾分类， 有利于变废为宝。
利用废旧白口铁(镀锌铁皮) 制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO ，其工艺流程图如下：(资料：铁不与氢氧化钠溶液反应，锌会与氢氧化钠溶液反应；不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水。
)(1)℃中将不溶物和溶液A 分离的操作为 。
(2)℃中发生反应的化学方程式为 。
(3)溶液B 中含有的金属离子为 ，℃中加入适量H 2O 2溶液的目的是 。
3．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。
回答下列问题。
(1)滤渣℃中含有的金属是。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(3)滤液℃中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。
4．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：℃粗盐精制;℃电解微酸性NaCl 溶液制NaClO3; ℃ClO2的制取。
中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案
中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018辽宁葫芦岛）（分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式（写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（2018·江苏无锡）17．（分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
中考试题分类工艺流程题
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.安徽我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下： 1反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______; 2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化填“物理”或“化学”;3操作a 的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______;4写出NH 4Cl 的一种用途________________;1CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应;2物理；3过滤；漏斗;4做化肥或氮肥等;2. 益阳过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒;以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：1气体X 是CO 2,其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 ;2反应Y 需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O ;获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH 2杂质,原因是 CaO 或CaOH 2过量,且CaOH 2微溶 ;3CaO 2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 ;4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应方程式为2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为,请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216,写出必要的计算过程; 解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32x ∴x ＝g∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝%3. 呼和浩特空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应;下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH 4NO 3的工业流程;请按要求回答下列问题：1步骤①中发生的是%1005032.4________变化填“物理”或“化学”;2写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________; 3上述化学反应中属于化合反应的有________个;4右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________;1物理 2 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O334A C 2NH4NO3＋CaOH2=CaNO32＋2H2O＋2NH3↑4. 宜宾黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金;黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质;处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下杂质不溶于水、不参与反应：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ;2溶液A中的金属阳离子有填化学式3步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 ;4溶液A 填“大于”、“小于”或“等于”溶液C的质量;5. 南昌炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2+ Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. 扬州醋酸钙CaAC2是国家允许使用的补钙制剂之一;以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下;⑴写出煅烧时的化学方程式 ;CO2的任意排放会引发的环境问题是 ;CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛HCHO,则此反应中与最佳质量比是 ;下列做法能减少二氧化碳排放的是 ;填序号⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 ;写出熟石灰的一种用途;⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 ;写出反应II 的化学方程式 ; ⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 ;根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式;CO 2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4;⑵石灰乳中的CaOH 2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与CaOH 2完全反应,提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO 3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少; 7. 扬州含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO 为原料制备七水硫酸锌ZnSO4·7H2O 的流程如下;⑴粉碎的目的是 ;⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 ;⑶物质X 是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应填基本反应类型↑+23a CO CaO CO C 高温HCHO CH CO 242→+一定条件O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干;⑸某温度下,FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 ;⑹除铁过程中,温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示;由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH 应控制在 为宜;II.以某菱锌矿ZnCO3含量为%为原料制备锌的原理如下假设杂质不参加反应：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨写出计算过程⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快;含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应;⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒;此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散;⑶加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应;⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干;所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温⑸FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意;⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X, 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×%=由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn 125 65X x=8. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁FeSO 4·7H 2O,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等;绿矾FeSO 4·7H 2O 的一种综合利用工艺如下： 1细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 ;2绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应,有CO 2生成,反应的化学方程式为 ;↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温t5.6212565=X3隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO;写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；；;4.母液“除杂”后,欲得到NH 42SO 4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥;13Fe+2O 2Fe 3O 42分2FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3+NH 42SO 4+ CO 2↑+ 8H 2O 2分3CO 2+C 2CO 2分 FeO+CO Fe+CO 22分4降温结晶或冷却热的饱和溶液2分9. 厦门黄铜矿主要万分CuFeS 2经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe 2SO 43、CuSO 4及H 2SO 4;某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜;主要步骤如图7所示：1Fe 2SO 43与铁反应的化学方程式： x Fe 2SO 43+ y Fe= z FeSO 4,其中x 、y 、z 为化学计点燃高温高温量数,z的值为_____________;2步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式：__________________________;3步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________________________________________________;4步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________填化学式;5步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________;132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43铁锈与硫酸反应生成硫酸铁2分4Na2CO3或其他合理答案,2分5加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥10. 广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑;课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知Cu+Fe2SO43＝2FeSO4+CuSO4,请回答：1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称 ,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：;3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,操作实验步骤为： ,降温结晶;11.佛山现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益;高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2为原料制备高纯氧化铁Fe 2O 3的生产流程示意图：NH 42CO 3溶液呈碱性,40 ℃以上时NH 42CO 3分解; 1实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等; 2滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等;3加适量氨水的目的是 ; 4根据题中信息,加入NH 42CO 3后,该反应必须控制的条件是 ;5滤液Ⅱ中可回收的产品是 写化学式;6写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 ; 1漏斗 2H + Fe 2+ 3中和过量的H 2SO 4 4控制溶液的温度在40℃以下5NH 42SO 4 64FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2高温12.北京生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛;嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿主要成分产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是 ;⑵若试剂b 为Fe 粉,反应①的化学方程式为 ;⑶氢氧化铁与试剂a 发生中和反应,反应②的化学方程式为 ;1过滤2313.北京某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 ;⑵设备2中,加入的目的是将转化为 ;⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 ;123O ；S14.揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫;现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：2CuFeS 44CuSO +Fe=Cu+FeSO ()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O 2SO 42CaSO 2H O ⋅2SO 3CaCO 23H SO 2223SO +H O=H SO 3CaSO1在废气A中,一定含有的有害气体是填化学式;操作①的操作名称是 ;2溶液D中含有的溶质是填化学式;3写出加入Zn后发生的化学方程式写出其中之一即可 ;1SO2；过滤; 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2015德阳工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径部分产物已略．请回答下列问题：1反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．2反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6 ．3已知原料NaOH的价格为元/kg、CaOH2的价格为元/kg．两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低．16.陕西工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答;1石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列填字母发生化学反应;A．水 B．盐酸 C．二氧化碳2步骤④发生反应的化学方程式是 ;3某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的;你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是填一种物质的化学式;17.2015株洲镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的．主要步骤如下：1上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀．2请写出MgOH2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O ．3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为：A Cl2,B HCl ．。
人教版中考化学专题四：工艺流程题(含答案)
专题四工艺流程题类型1 回收利用流程1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ2CuSO 4＋2H 2O 。
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
中考化学专题训练 工艺流程图含答案
专题训练工艺流程图类型1物质的制取流程图1. (2019昆明卷)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。
用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：第1题图回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。
(3)上述工艺流程中设计“废渣→…→ TeO2”的目的是。
(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
2. (2018昆明卷)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第2题图(1)反应①的化学方程式为。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12①71的比例参加反应，相应的化学方程式为________________________________________________________。
(3)反应①的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为。
3. (2019昆明黑白卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质，具有广阔的研究开发前景。
如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：第3题图(1)溶液A中溶质的化学式为。
(2)写出步骤①发生反应的化学方程式。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气，二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成，质量比为1①8的物质，该反应的化学方程式为。
(4)步骤①发生的是复分解反应，说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度(填“大”或“小”)。
2024年中考化学复习三年真题(2021-2023)专项汇编—工艺流程图题(含答案解析)
2024年中考化学复习三年真题（2021-2023）专项汇编—工艺流程图题（含答案解析）一、填空题1.【2023湖南株洲真题】某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。
实验流程如下：（1）图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。
（2）图中“操作1”的名称是______。
（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。
反应的化学方程式为______。
（4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。
（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）碱（2）过滤（3）2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O（4）6.4（5）16%【解析】（1）油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。
（2）“操作1”将固液进行分离，为过滤操作。
（3）结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4∆2CuSO4+2H2O。
（4）25g胆矾中铜的质量为6425g100% 6.4g250⨯⨯=，废铜屑中铜转化到胆矾中，故至少需要废铜屑6.4g。
（5）25g 胆矾可完全溶于75g 水中，溶质硫酸铜的质量为16025g 100%16g 250⨯⨯=，此时所得溶液中溶质的质量分数为16g 100%16%25g 75g⨯=+。
2.【2023湖北武汉真题】硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌和为原料制备ZnSO 4·7H 2O 的工艺流程如下图所示。
（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）回答下列问题：（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
2024年中考化学总复习 特色专题专训 题型三 工艺流程图题 (含解析)
题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。
(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。
(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。
2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。
(1)操作a的名称为。
(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。
(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。
(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。
3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。
4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。
(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
2024内蒙古中考化学二轮专题突破 专题五 工艺流程题(课件)
8. (2022包头)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫 酸锌溶液的主要流程如下： (反应条件已略去)已知：2Cu＋2H2SO4＋O2 ==△===2CuSO4＋2H2O下列说法正确的是( D ) A. 步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B. 溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4 C. 上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸 D. A～E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
SO3中硫元素的化合价为_＋__6_；吸收塔中发生反应的化学方程式为：
SO3＋H2O===H2SO4，该反应的基本类型是_化__合__反__应__。若有800 kg三
氧化硫进入吸收塔中，
且完全被吸收，则
理论上制得硫酸的
质量为_9_8_SO4四种物质中属于氧化物的是_S_O__2_、__S_O_3_。 (4)实验室中稀释浓硫酸的操作是_将__浓__硫__酸__沿__烧__杯__内__壁__慢__慢__注__入__水__中__，_ _并__用__玻__璃__棒__不__断__搅__拌__。
专题五 工艺流程题
类型1 物质制备流程 类型2 回收利用流程 类型3 物质的提纯与分离流程 类型4 混合物成分的推断流程
类型1 物质制备流程
1. (2023呼和浩特)以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为 原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图： 已知：SiO2难溶于水和酸， FeCl3·6H2O受热易分解。 回答下列问题。
2. (2022呼和浩特)在抗击新冠肺炎疫情期间，消毒剂在公共场所进行卫 生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的 杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取 ClO2的工艺流程如下： (1)试剂A为_B_a_(_O__H_)_2_。 (2)加入过量Na2CO3溶液的作用是 _除__去__C__a_C_l_2和__过__量__的__B__a_(O__H_)_2_。
2024年中考化学提高复习----工艺流程题
2024年中考化学提高复习·工艺流程题1.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：（1）A的化学式为_______。
（2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。
（3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。
（4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。
2.某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。
已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。
其具体流程设计如下：回答下列问题：（1）该流程最终产物可作为肥料的是_______。
（2）操作Ⅰ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。
（3）第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。
3.下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
已知：硅不与稀盐酸反应。
请回答下列问题。
（1）操作1的名称是______。
（2）上述流程中，可循环利用的物质是______。
（3）滤液中含有的阳离子为______。
（4）MgCl2制备Mg的化学方程式为______。
4．还原铁粉是冶金工业的重要原料。
工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。
下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）步骤①发生化学反应类型是 。
（3）请写出滤液X 主要成分的一种用途： 。
（4）请写出步骤③的化学方程式： 。
5. 氮化硼()BN 陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼()BN 的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为4CH 液态锡2C 2H +，杂质中含少量3Fe +）制备硼（B ）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是____________________________．（2）操作A 的名称是______________．（3）滤渣的成分为____________________________（填化学式）．（4）写出33H BO 加热分解的化学方程式____________________________．6. 《周礼》记载了我国劳动人民制取KOH 以漂洗丝帛的工艺。
中考化学复习课件工艺流程图题
分解反应
。
(4)该工艺的价值在于 废物再利用(其他合理答案均可 。 )
Байду номын сангаас
2.[202X安徽中考]硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸 反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科 技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为
(4)写出副产物KCl的一种用途 可用作化肥(其他合理答案均可) 。
N)
5.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的基本反应类型是 (3)反应②后进行的分离操作名称是
。 。 ,若得到的NH4Cl溶液仍然浑浊,原因可能是
(写出一种即可)。
工艺流程图题
化学工艺流程图题是将化工生产中的生产流程用框图情势表示出来,并根据生产
流程中有关的化学知识设问,是无机框图的创新。 它以现代工业生产为依托,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融会,考查 物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用。 一、流程图题命题情境归纳
按资源背景分类
。
(2)操作Ⅰ的名称是
。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
酒精灯、玻璃棒、
。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是
。
2.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中 含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁 屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
提分技法
(2)寻找突破口
流程图题解题思路
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 工艺流程题
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：工艺流程题21.（2020·长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。
下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的操作；（2）沉淀1的化学式为；（3）加入过量试剂1的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2（3）除尽Na2SO4（4）OH-CO32-Cl-【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。
（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。
（3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。
（4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。
17.（2020·宜宾）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。
九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)
化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。
(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。
(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。
(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。
2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。
(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。
(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。
(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。
写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。
3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。
中考一轮复习专题二 工艺流程题
专题二工艺流程题【考点梳理】1.工艺流程路线示意图。
2.一般解题思路和方法。
3.对原料预处理:(1)粉碎(研磨、喷淋):增大反应物的接触面积，加快反应速度或使反应更充分。
(2)打磨:除去氧化膜(或污物)(3)溶解(水溶、酸溶):通过溶于水或酸，使其与不溶性物质经过过滤分离。
(4)灼烧(煅烧): 除去可燃性杂质或使物质高温氧化。
灼烧完全的判断依据:质量不再变化。
(5)加洗涤剂:除油污4.加入试剂或得到物质:(1)加入过量试剂目的:将原物质中的杂质完全反应掉或全部转化。
(2)判断加入试剂种类:可从加入目的、产物入手。
(3)判断某步存在或得到的物质:根据上一步可能发生的反应，且注意所加试剂是否有剩余。
5.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)过滤:使固体、液体分离①操作的判断:如图中操作I②过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
(2)蒸发结晶:提纯溶解度受温度影响变化不大的物质，如NaCl.①操作的判断:如图中操作II②蒸发结晶操作中使用的仪器有:酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(铁圈),其中玻璃棒的作用是搅拌使均匀受热，防止液滴飞溅。
(3)冷却结晶:提纯溶解度随温度升高明显增大的物质。
操作过程:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(4)洗涤:滤渣用水洗;晶体产品用饱和溶液洗涤等。
判断滤渣是否洗涤干净方法:取少量最后一次洗涤液，检验洗涤液中是否含有溶液中的溶质。
6.控制反应条件:(1)搅拌或加热:加快反应(或溶解)速率。
(2)溶液趁热过滤(控温处理):防止目标物质损失。
(3)调节溶液pH的目的:使目标阳离子沉淀。
(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止物质被氧化。
7.对流程评价改进:可从科学性、安全性、节约性、简便性、对环境的影响等方面分析《过关训练》一、流程题1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是________________________。
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2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32x 3.2∴x ＝43.2（g ）∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：%1005032.4高温 （1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A ．易溶于水B ．有挥发性C ．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
1）物理 （2） 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O（3）3（4）A C 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3)2 ＋2H 2O ＋2NH 3↑4. （宜宾）黄铜是Zn 以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn?7%、ZnO?31%、Cu?50%、CuO?5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O ； CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O?（1）?步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为???? ????????????????。
?（2）?溶液A 中的金属阳离子有??????? ?????????（填化学式）?（3）?步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为?????? ??????，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是????????? ????????????。
???（4）溶液A??? ???? ????（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。
5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D ． 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 46. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式 。
CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。
CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。
下列做法能减少二氧化碳排放的是 。
（填序号）⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。
写出熟石灰的一种用途。
硝酸铵 化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒隔绝热源 ……⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。
写出反应II 的化学方程式 。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。
根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式。
CO 2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。
⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。
⑴粉碎的目的是 。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。
⑶物质X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。
⑹除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH 应控制在 为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X ，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.↑+23a CO CaO CO C 高温HCHO CH CO 242→+一定条件O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X ，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn125 6562.5t X x=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应，有CO 2生成，反应的化学方程式为 。
（3）?隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(1)3Fe+2O 2Fe 3O 4（2分）(2)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3?+（NH 4）2SO 4?+ CO 2↑+ 8H 2O （2分）(3)CO 2+C 2CO （2分） FeO+CO Fe+CO 2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示：（1）Fe 2(SO 4)3与铁反应的化学方程式： x Fe 2(SO 4)3+ y Fe= z FeSO 4，其中x 、y 、z 为化学计量数，z 的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。