312铁的重要化合物导学案-辽宁省营口市第二高级中学【新教材】人教版（2019）高一化学必修第一册（无答案）

3.1铁及其化合物

第二课时铁的重要化合物

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【预习目标】

1.铁盐与亚铁盐的转化,三价铁离子的检验

2.制备氢氧化亚铁的实验设计,铁三角转化关系模型的建构

【使用说明】

1. 通读教材66页—69页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记

问题答案。

2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，要书写规范。

【学习目标】

课程标准：

1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。

2.了解铁的氧化物的性质及其应用。

核心素养:

1.变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。

2.科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。

3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

【预习案】

一、铁的氧化物

1．物理性质

(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成。

(2)与酸反应：FeO和Fe

2O

3

属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别

为，。

(3)四氧化三铁(Fe

3O

4

)的化学式可写成FeO·Fe

2

O

3

，其溶于盐酸的离子方程式

为。

3．用途

Fe

2O

3

常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分

是，是炼铁原料，也可作外墙涂料。

(1)FeO、Fe

2O

3

属于碱性氧化物，Fe

3

O

4

不属于碱性氧化物。

(2)Fe

3O

4

与盐酸反应可分别看作Fe

2

O

3

、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

(3)FeO、Fe

3O

4

遇氧化性酸(如HNO

3

)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3

价。

二、铁的氢氧化物

1．物理性质

Fe(OH)

2Fe(OH)

3

色、态固体固体溶解性溶于水

Fe(OH)

2Fe(OH)

3

操作

现象产生絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为

离子方程式Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)

2

↓；

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)

3

↓

实验结论Fe(OH)

3

与Fe(OH)

2

分别可用相应的可溶性盐与可溶性碱反应制得