高中化学除杂归纳(精华版)
高中化学除杂总结大全
除杂问题专题除杂题除杂选择试剂得原则就是：不增、不减、不繁。
气体得除杂（净化)：1．气体除杂得原则:（1）不引入新得杂质（2）不减少被净化气体得量注意得问题：（1）需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用ＮaOH不用Cａ（OH）2溶液，因为Ca（OＨ）2就是微溶物，石灰水中Ca（OH）２浓度小,吸收ＣO2不易完全。
(3)除杂装置与气体干燥相同。
典型例题１、填写实验报告ﻫ２2ﻫ（２）SＯ42－得特性。
ﻫ评析:①利用H2、CO2得性质不同，加以鉴别。
ﻫ如Ｈ2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热得CｕO加以鉴别。
ﻫCuO+H2Cu+H2O ﻫﻫ或利用H２有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。
ﻫﻫ或利用ＣＯ2得水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CＯ使紫色石蕊试液变红而Ｈ2不能。
ﻫﻫ②２属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程中原物质得质量不减少;（3)不能引入新杂质。
在混合物中加入ＢaCｌ2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去，同时生成物就是HC l,没有引入新得离子。
ﻫ答案2）A CO中混有少量CO２（澄清石灰水)B CO２中混有少量氯化氢气体（ＮａOH溶液)C O２中混有少量Ｈ２（灼热氧化铜）ＤN２中混有少量Ｏ2（白磷）分析：A 澄清石灰水能吸收ＣO2,不能吸收CO ,可到达目得、BＣO2与HCl都与NａOH反应，故不能达到目得、CＯ２与Ｈ2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目得、D 白磷自燃且生成物为固体，除去Ｏ2，能达到目得、回答除杂问题,一定要全面分析，既要除去杂质,又要使主要成分（被净化得气体)不变质。
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
高三化学实验除杂知识点
高三化学实验除杂知识点实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。
只有保证实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。
本文将介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进行实验操作并取得良好的实验效果。
一、实验器材的除杂在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。
常见的实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。
对于旧器材的使用，应首先进行彻底的清洗和消毒。
在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。
对于玻璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。
二、实验药品的除杂实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品中的杂质也是非常重要的。
常见的除杂方法包括溶解、过滤、结晶等。
在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固体完全溶解，避免残留杂质。
对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方式除去其中的不纯物质。
在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸和过滤漏斗，确保过滤的效果。
在进行结晶操作时，可以通过适当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。
三、实验操作的除杂除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。
在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。
操作时要注意个人卫生，佩戴实验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。
同时，要保持实验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。
在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。
四、实验数据的除杂在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。
首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不精准等。
可以通过重复实验、取平均值等方法减小误差。
其次要排除仪器故障等原因导致的误差，例如当仪器不准确时，可以进行校正或更换仪器以保证数据的准确性。
另外，还要进行数据的比对和分析，以排除异常值的影响，确保数据的可靠性。
总结：化学实验的除杂是确保实验结果准确可靠的重要环节。
高中化学除杂方法(精编版)
高中化学除杂知识1..N 2(O 2 ) ——灼热的铜丝 2Cu+O 2=2CuO2.CO 2 (H 2S)——用饱和 NaHCO 3 溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2 ↑3.CO 2 (CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24.CO 2 (HCl) ——用饱和 NaHCO 3 溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2↑5.H 2S(HCl)——用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S6.SO 2 (HCl) ——用饱和 NaHSO 3 溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑7.Cl 2(HCl) ——用饱和食盐水， HCl 易溶而 Cl 2 不溶8.MnO 2( 碳粉 ) —— 1.将混淆物在氧气中点燃 C+O 2=CO 22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑ (条件 :高温 )3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe 2O 3=3CO 2 ↑+ 4Fe9.碳粉（ MnO 2）——加浓盐酸 MnO 2 +4HCl( 浓)=MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 10.C(CuO ）——加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2O 11.Al 2 O 3 （ Fe 2 O 3） 方法一：将固体混淆物溶于过度的氢氧化钠溶液，过滤除掉氧化铁，留下滤液。
Al 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2O向滤液中通入过度的CO 2，过滤获得 Al(OH) 3,加热使 Al(OH) 3 分解。
AlO 2 - +2H 22 33- O+CO =Al(OH) +HCO 2Al(OH) 3====Al 2 O 3 +3H 2 O方法二：将固体混淆物溶于过度的盐酸溶液中，是混淆物完整溶解。
Al 2 O 3 +6H+=2Al 3++3H 2 OFe 2 O 3 +6H+=2Fe3++3H 2O 2、加入过度 NaOH 溶液 ,过滤除掉积淀Fe(OH) 3, Fe 3++3OH - =Fe（OH)3Al 3++4OH-=AlO -+2H 2O 3、向滤液中通入过度的 CO2，过滤获得 Al(OH) 3 ,加热使 Al(OH) 3 分解。
高中化学除杂归纳(精华版)
高考化学实验热点――除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的实例仪器固—固加热将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来SiO2〔H2SiO3〕NaCl(KNO3)NaCl (I2)NaCl (NH4Cl)坩埚、酒精灯等固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗液—液萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl 半透膜盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出蛋白质溶液烧杯2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏二．化学分离提纯法〔1〕基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行〔2〕基本方法①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管〔U形管〕。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。
如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。
高中化学除杂方法大全
高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。
3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。
6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。
8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。
9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。
10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
高中化学除杂归纳
高中化学除杂归纳一、物理方法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
二、化学方法：(1)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
三、溶液除杂：feso4溶液(含h2so4或cuso4)、fecl2溶液(含盐酸或cucl2)，过量铁粉，过滤，取滤液。
一、物理方法1、过滤法原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如:固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶。
二、化学方法1.原则(1)重新加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(2)反应后不能引入新的杂质。
(3)反应后恢复正常原物状态。
(4)操作方法简便易行。
2.常用的方法(1) 沉淀法原理:并使混合物中的杂质与适度试剂反应，分解成结晶通过过滤器而除去。
(2)气化法原理:将混合物中的杂质与适度试剂反应变为气体而除去。
例如:氯化钠液态中所含少量碳酸钠杂质，可以将混合物搅拌熔化，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应分解成氯化钠、水和二氧化碳，再冷却滤液，赢得氯化钠液态。
(3) 置换法原理:将混合物中的杂质与适度试剂通过出现转让反应而除去。
例如:硫酸锌液态中所含少量硫酸铜杂质，可以将混合物熔化之后，提人适度锌粉，再过滤器除去被转让出的铜，冷却滤液赢得硫酸铜液态。
(4) 洗气法原理:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液稀释，而必须纯化的气体无法被稀释时，需用此方法。
高中化学除杂归纳
高中化学除杂归纳高中化学除杂归纳化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构，以及物质的性质和变化规律。
在化学实验和分析过程中，经常会有一些杂质的存在，而对于这些杂质的除去，是化学实验和分析的重要环节。
本文将就高中化学中常见的除杂方法进行归纳和总结。
一、溶剂洗涤法溶剂洗涤法是指通过使用适当的溶剂，将杂质溶解到溶液中，从而实现除去杂质的目的。
这种方法适用于不同溶液中的溶解度差异较大的杂质。
常用溶剂洗涤法有以下几种：1.萃取萃取是指通过溶剂将待测溶液中的物质进行分离，一般使用两种不相互溶解的溶剂。
常见的萃取方法有分液漏斗法、液液萃取法等。
2.煅烧煅烧是指将待测溶液中的溶质加热，使其转变为气态或易挥发物质，通过加热后产生的气体的挥发性差异，从而实现了杂质的除去。
二、吸附法吸附法是指通过吸附剂吸附待测溶液中的杂质，从而将其分离出来。
常用的吸附剂有活性炭、硅胶等。
常见的吸附法有以下几种：1.过滤过滤是将溶液通过不同孔径的过滤膜或过滤芯，从而实现杂质的分离。
常见的过滤方法有重力过滤、吸力过滤等。
2.离心离心是利用离心机产生的离心力，将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，从而实现杂质的除去。
三、沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使待测溶液中的杂质生成沉淀物，从而实现分离的目的。
常见的沉淀法有以下几种：1.氯化钡法氯化钡法适用于溶液中存在钡离子时进行除钡。
通过加入氯化钡溶液，生成难溶的氯化钡沉淀，将溶液中的钡离子与其他离子分离。
2.氟化钙法氟化钙法适用于溶液中存在钙离子时进行除钙。
通过加入氟化钙溶液，生成难溶的氟化钙沉淀，将溶液中的钙离子与其他离子分离。
3.饱和溶液法饱和溶液法适用于存在难溶性盐类时进行除杂。
通过加入少量溶剂无法溶解的溶质，使溶液达到饱和浓度，从而生成沉淀，实现杂质的除去。
总结以上就是高中化学中常见的除杂方法进行的归纳和总结。
各种除杂方法各有优缺点，需要根据具体情况选择合适的方法。
对于实验和分析过程中的杂质处理，需要注意控制变量，以确保实验的准确性和可靠性。
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂知识点
高中化学除杂知识点
高中化学中的除杂知识点包括以下几个方面：
1. 分离技术：分离技术是指将混合物中的不同组分分离开来的方法。
常见的分离技术
有蒸馏、结晶、过滤、萃取、浸提、沉淀等。
2. 洗涤剂与除垢剂：洗涤剂是用于清洗衣物、器皿等的化学物质，常见的洗涤剂有肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
除垢剂则是用于去除水垢、污渍等的化学物质，常见的除垢
剂有酸洗剂、去污灵等。
3. 吸附剂：吸附剂是指可吸附溶液中某些组分的物质，常用来除去溶液中的杂质。
常
见的吸附剂有活性炭、硅胶等。
4. 电解：电解是指将电能转化为化学能的过程，常用于制备纯净的金属、制备化学试
剂等。
常见的电解过程有电解铜、电解水等。
5. 脱色：脱色是指去除物质中颜色的过程。
常用于染料、颜料、色素等的制备过程中，常见的脱色方法有还原脱色、催化剂氧化脱色等。
6. 精制工艺：精制工艺是指将原料中的杂质去除，得到纯净的产品的工艺过程。
常见
的精制工艺有溶剂萃取、蒸馏、结晶、吸附等。
7. 脱氧：脱氧是指从化合物中去除氧原子的过程，常用于有机合成中。
常见的脱氧剂
有锌粉、二乙酰二硫化锌等。
8. 消除酸碱衡量：化学反应中的酸碱中和反应常产生盐和水，并伴随着产生的中间产
物和副产物。
除去这些中间产物和副产物可以提高产品的纯度。
这些是高中化学中关于除杂的一些基本知识点，希望对你有所帮助。
高中化学除杂知识点
高中化学除杂知识点总结引言在化学实验中，除去混合物中的杂质是一个重要的环节。
它不仅关系到实验结果的准确性，也体现了化学实验的精细和严谨。
本文旨在系统地介绍高中化学中常见的除杂方法和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、除杂的基本原则1.1 不增不减除杂时不能引入新的杂质，也不能减少被提纯物质的量。
1.2 易于分离所选的除杂剂应易于与原物质分离，以便于后续的纯化步骤。
1.3 操作简单除杂方法应尽可能简单易行，便于实验操作。
二、物理方法除杂2.1 过滤过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离的方法。
适用于固液混合物或颗粒较大的固固混合物。
2.2 蒸馏蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法。
适用于沸点相差较大的液体混合物。
2.3 萃取萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
适用于某些物质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
三、化学方法除杂3.1 沉淀法通过化学反应生成沉淀，将杂质从溶液中分离出来。
3.2 氧化还原法利用氧化还原反应，将杂质转化为沉淀、气体或离子，从而实现分离。
3.3 配位法利用配位反应，将杂质离子与配位剂形成稳定的配合物，从而实现分离。
四、常见化学除杂实例4.1 硫酸铜溶液中的杂质铁离子向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤后即可除去铁离子。
4.2 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质加热固体混合物，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，从而实现除杂。
4.3 乙醇中的水杂质向混合物中加入生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后通过蒸馏分离出乙醇。
五、除杂操作的注意事项5.1 除杂剂的选择选择除杂剂时，要考虑其与杂质的反应性，以及是否容易与原物质分离。
5.2 反应条件的控制控制适宜的反应条件，如温度、pH值等，以保证除杂效果。
5.3 产物的后处理除杂后的产物需要进行适当的后处理，如洗涤、干燥等，以保证纯度。
结语化学除杂是化学实验中的一项基本操作，它要求我们既要有扎实的化学知识，又要有细致的实验技能。
高中化学除杂总结大全
高中化学除杂总结大全除杂是指在实验室中，利用熔融分析、沉淀分析和溶剂分析等方法，对混合物中的物质进行分离和分析，以获得单一物质或少量物质的称为除杂。
除杂的过程中还需要加入一些添加剂，以促进被检测物质的分离和分析，提高检测效率。
二、高中化学除杂实验1、熔融分析熔融分析是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。
它是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。
常见的熔融分析方法有熔融熔融分析法、熔点测定法和热失重法等。
2、沉淀分析沉淀分析是指在溶液中添加沉淀剂，将沉淀后的物质以沉淀形式离心分离，以此达到分离和分析物质的目的。
实验中，可以在溶液中加入沉淀剂，如氯化钙、氯化镁等，使溶液中某种物质沉淀，再使沉淀物离心分离，实现物质的分离和分析。
3、溶剂分析溶剂分析是指在混合物中利用溶剂的挥发性来分离和分析物质的一种分析方法。
实验中，可以把混合物放入不同溶剂中蒸馏，利用溶剂挥发性不同、表面张力差异等物理化学性质，将混合物中某一成分从溶液中分离出来，达到分离单一物质的目的。
三、注意事项在高中化学除杂实验中，应该注意以下几点：1、应使用符合要求的添加剂，以促进被检测物质的有效分离。
2、在除杂实验中，应根据溶液的性质选择合适的溶剂，以防止混合物的反应。
3、在除杂实验中，应小心操作，以免发生意外伤害。
4、在实验完成后，应注意清洁实验仪器，以保证下次实验的取得良好效果。
四、总结高中化学除杂实验是一种专业的分析方法，它可以分离和分析混合物中的物质，可以获得更准确的检测数据。
为了获得更可靠的检测数据，在除杂实验中，应该注意选择合理的添加剂，操作熟练，注意仪器的清洁度，以获得理想的实验结果。
高中的化学常见物质除杂方法归纳.docx
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N 2O2灼热的铜丝网洗气2 CO2H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2HCl饱和小苏打溶液洗气5 H 2S HCl饱和 NaHS溶液洗气6 SO2HCl饱和 NaHSO3溶液洗气7 Cl 2HCl饱和 NaCl 溶液洗气8 CO SO2饱和小苏打溶液洗气29 碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤10MnO碳粉-----------加热灼烧211碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12 Al 2O3Fe 2O3 NaOH 溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe O Al2O NaOH溶液过滤23314 Al 2O3SiO2盐酸 NH 3?H2O过滤、加热固体15 SiO 2ZnO盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3Ba （ OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3Na2CO3通入过量 CO2------20Na 2CO3NaHCO 3-------加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl(NH 4) 2SO4Ba Cl 2 溶液（适量）过滤23FeCl 3FeCl2通入过量 Cl 2-----24FeCl3CuCl2铁粉、 Cl 2过滤25FeCl 2FeCl3铁粉过滤26Fe(OH) 3胶体FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS稀盐酸或稀硫酸过滤28I 2NaCl------升华29NaCl NH4Cl-------加热30 KNO NaCl蒸馏水重结晶331乙烯SO2、H2 O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴水洗气33溴苯溴稀 NaOH溶液分液34硝基苯NO2稀 NaOH溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和 Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、 CO2分液39乙酸乙酯乙酸饱和 Na2CO3溶液分液40溴乙烷乙醇蒸馏水分液41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、 SO2等，水蒸气要在最后除去。
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。
为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。
下面将介绍几种常用的化学除杂方法。
一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。
常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。
其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。
它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。
通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。
二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。
常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。
其中，简单过滤是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。
其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。
它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。
四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。
常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。
其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。
五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。
常见的离心方法有普通离心和高速离心等。
其中，普通离心是最常用的一种方法。
它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。
六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。
常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。
其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。
它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。
总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。
高中化学除杂总结大全
除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁;气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如：HCl、NH3/强碱溶液NaOH酸性气体,如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去;2除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用CaOH2溶液,因为CaOH2是微溶物,石灰水中CaOH2浓度小,吸收CO2不易完全;3除杂装置与气体干燥相同;典型例题1. 填写实验报告实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别,物质的除杂问题;1H2、CO2的化学性质;2SO42-的特性;评析：①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别;如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别;CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别;或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别;CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能;②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则：1试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；2在除杂质过程中原物质的质量不减少；3不能引入新杂质;在混合物中加入BaC l2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HC l,没有引入新的离子; 答案：2．下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是A CO中混有少量CO2澄清石灰水B CO2中混有少量氯化氢气体 NaOH溶液C O2中混有少量H2 灼热氧化铜D N2中混有少量O2白磷分析:A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.C O2和H2混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分被净化的气体不变质;答案: A D3．实验室配制氯化钠溶液,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验,配制不含杂质的氯化钠溶液;提示：本题为除杂问题的实验设计,这样的问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则;答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的BaOH2溶液,使SO42－及CO32－原HCO3－与OH－反应后生成完全沉淀;再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋;过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性用PH试纸控制,得不含杂质的氯化钠溶液;分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热35℃以上易分解成气态物质的特性,先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3,再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用BaOH2同时除掉两种杂质,这种方法简便,“一举两得”,故优先选用;具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的BaOH2溶液,使SO42－及CO32－原HCO3－与OH－反应后生成完全沉淀;检验BaOH2是否过量的方法：取少量滤液,滴几滴Na2SO4或稀H2SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示BaOH2已过量;②再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋离子;过滤,保留滤液;检验Na2CO3是否过量的方法,取少量滤液,滴加几滴HCl,如产生气泡则表示Na2CO3已过量;③在②之滤液中,滴加稀HCl至溶液呈中性用PH试纸控制,就可得纯氯化钠溶液;4、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4,应加入试剂是A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌E．碳酸锌正确答案：CE解释：本题为除杂题,原理是降低溶液中的H+,将Fe3+转化为FeOH3以除去,所以应加入碱性物质,A、B、C、E均可满足条件,但除杂的原则是不能引进新杂质,所以A、B排除,选出正确答案;5、海水是取之不尽的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料;下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质,精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液;加入试剂的顺序是②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH 变大、不变、变小;若1mol电子的电量为96500C,则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体 mL;若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水,该气体的作用是④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却;A H2B N2C CO2D O2参考答案①B C D A或C B D A该小题属离子除杂题;除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时,不能带入杂质离子;所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分前后,又必须放在B、C之后才能满足条件;②2Cl－－2e→Cl2变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2,与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2;H+不断消耗,使得溶液中OH－增大,pH变大;电解中外溢的是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变,只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子;易错处是加入盐酸,使溶液浓度变小;③HCl抑制水解平衡MgCl2＋H2O MgOHCl＋HCl正向进行④A6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜,实验装置有下列A、B、C、D四部分组成,回答下列问题：根据上述实验要求,将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：→→→指出A、B装置在实验中的作用：A B实验完毕后,加热和通入氢气同时停止,等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较,将会----------偏大、偏小或不变分析：装置的排列从左到右顺序一般是：1气体的发生装置2气体的除杂装置气体的干燥装置4主要实验装置5尾气的处理气体无毒可直接放出答案：1D→A→B→C2A：吸收可能存在的HCl气体B：吸收水得到干燥的氢气3偏大。
高一化学除杂知识点超全
高一化学除杂知识点超全化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，而除杂则是在化学实验中常常遇到的一种操作，它可以帮助我们分离和提取所需的物质。
在高一化学中，除杂是非常重要的一部分，下面我们来详细了解一些与除杂相关的知识点。
一、纯净物和杂质在化学实验中，我们常常需要纯净的物质来进行反应，而纯净的物质通常更容易产生准确的实验结果。
与之相对的是杂质，它们是混在纯净物中的其他物质，会对实验结果产生干扰。
因此，了解如何分离纯净物和杂质是化学学习的基础。
二、物理方法除杂1. 过滤过滤是一种常用的物理方法，用于将较大固体颗粒与溶液或其他混合物分离。
在实验中，我们会用到漏斗和滤纸，将混合物倒入漏斗内，溶液流过滤纸时，过滤纸会阻挡颗粒物，使其留在漏斗上方，从而实现分离。
2. 蒸馏蒸馏是利用混合物中组分的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却形成液体。
这样，我们就可以将沸点较低的组分从混合物中分离出来。
3. 结晶结晶是通过溶解和结晶的循环过程，将固体物质从溶液中分离出来的方法。
通过加热混合物，使其溶解，然后冷却过程中发生结晶，使得所需的物质从溶液中析出。
三、化学方法除杂除了物理方法之外，还有一些化学方法可以用于除杂。
1. 洗涤洗涤是利用溶液的化学活性，去除混合物中的杂质。
例如，利用酸碱中和反应，可以去除金属表面的氧化物或氢氧化物。
2. 还原还原是指通过还原剂与杂质发生氧化还原反应，将杂质转化为易于分离的物质。
例如，在提取铜时，我们可以使用铁粉作为还原剂，将铜离子还原为纯铜。
四、分离纯净物和杂质的应用除杂在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。
1. 食品加工在食品加工过程中，我们常常需要分离纯净物和杂质。
比如，提取食盐时我们可以用水溶解食盐形成溶液，然后通过结晶的方法分离食盐纯净物质。
2. 药物制备制备药物时，纯净的物质对药效的稳定性和安全性至关重要。
除杂方法可以用于药物原料提取、纯化和合成过程中，确保药物的质量。
高中化学除杂总结.
化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题1.使用什么药品2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤(原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴,滤纸要贴紧漏斗二低,滤纸顶低于漏斗口,水面低于滤纸顶部.三靠,玻璃棒贴紧烧杯,漏斗的三层滤纸出,漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）冷却水要下进上出 ,逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展水银球的位置*蒸馏分馏时：支管口*水浴加热时：烧杯的水里*测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
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高考化学实验热点――除杂问题小结
除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法
1.基本类型
类型方法目的实例仪器固—固加热
将易分解的和易升华的物质除去
或将溶解度随温度变化大的物质
以结晶方法分离出来
SiO2（H2SiO3）
NaCl(KNO3)
NaCl (I2)
NaCl (NH4Cl)
坩埚、酒精
灯等固—液过滤分离不溶性固体和液体AgCl和NaCl 漏斗
液—液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度
不同，把溶质分离出来
从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶的液体
乙酸乙酯和饱和碳
酸钠溶液
分液漏斗蒸馏分离沸点不同的混合液体乙醇和水蒸馏烧瓶
渗析分离胶体和混在其中的分子离子淀粉和NaCl半透膜
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降
低而析出
蛋白质溶液烧杯2.典型装置
过滤分液蒸发
蒸馏
二．化学分离提纯法
（1）基本原则
①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变
③实验过程和操作方法简单易行
（2）基本方法
①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。
如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。
如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。
实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。
⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。
三．试题演练
1.下列除去杂质的试验方法正确的是：
A除去CO中的少量O2：通过灼热的铜网后收集气体
B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤
D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
［解析］CO和O2混合气通过灼热的铜网发生反应，O2和铜反应生成氧化铜，同时CO和生成的氧化铜反应生成C，使CO中混有CO2，A错。
由于NaHCO3分解产生NaCO3，使得K2CO3中混有NaCO3，B错。
C中生成的三溴苯酚会溶于苯，无法分离。
［点评］不引入新杂质是除杂提纯的一个基本原则。
双氧水因其还原产物是水而被称为“绿色氧化剂”,D的原理 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2.下列除杂方法正确的是：
A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B除去CO2中的少量HCl：通入NaCO3溶液，收集气体
C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤
D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
［解析］灼热的CuO不与O2反应，A错；NaCO3溶液能吸收CO2，B错；D中有引入了新杂质NaCl，错误
［答案］D
3.设计试验方案，除去NaCl溶液中混有的BaCl2
［解析］有人认为加入适量BaCl2沉淀硫酸根，但是如果让我们自己设计实验的话，这里就存在问题，除非确知或首先检验出硫酸根的含量，否则加入的BaCl2难以适量。
易导致（1）BaCl2量不足，则硫酸根除不尽（2）BaCl2用量稍多，虽硫酸根除尽，但引入新杂质。
所以综合考虑上述因素，正确的试验方法和试验程序为：
滤渣：BaSO4(除尽了SO42-)
NaCl
滤渣：
2
NaSO滤液过量
NaCl NaCl
溶液，过滤
NaCO3
由此可见，除杂不能想当然，一定要符合科学性。
规律总结
1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。
若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。
若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。
如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。
3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。
如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。
4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。
如：CO中的
混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。
如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。
6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有
C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。
还有些个别方法，就应该个别记住了。
如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。
1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO
2.CO2(H2S) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2(CO) ——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2(HCL) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO2↑
5.H2S(HCL) ——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S
6.SO2(HCL) ——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑
7.CL2(HCL) ——用饱和食盐水，HCL易溶而CL2不溶
8.MNO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2 或者 2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.C(CUO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.AL2O3（FE2O3) ——这个一步是无法除去的啊！
方法一：1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！
12.SIO2（AL2O3) ——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
13.FECL3(FECL2) ——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3
14.FECL2(FECL3) ——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
15.NACL(NH4CL) ——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL
16.C2H6(C2H4) ——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
17溴苯（BR2) ——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯（NO2) ——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液
19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏
22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液
23.肥皂（甘油）——加入NaCL，发生盐析进行过滤
24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）
25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液。