浙江省东阳市南马高级中学2020┄2021学年高二9月月考化学试题

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浙江省东阳市南马高中2020┄2021学年高二下学期期中考试试题化学

浙江省东阳市南马高中2020┄2021学年高二下学期期中考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（共20小题。

每小题均只有一个正确答案。

每小题3分，共60分）1．下列电离方程式中，书写错误的是A．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH— B．H3PO4 3 H+ + PO43C．HClO H+ + ClO- D．NH 3·H2O NH4+ + OH—2．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是：A．NH4+ B．Cu2+ C．S2— D．Na+3．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．（NH4）2CO3 D．MgSO44．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是A．锡的金属活动性比铜弱B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，不属于化学反应5．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液的PH增大 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小6．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu（H 2O）42+（溶液）+4Cl-CuCl42-（溶液）+4H2O，其中Cu（H2O）42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。

下列方法①加蒸馏水；②加AgNO3固体；③加入NaCl固体；④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是8．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH—B．稀溶液中c（H+）•c（OH—）=K W，任何条件下K W都保持不变C．中性溶液的c（H+）一定等于1×10—7mol/LD．纯水中加少量稀盐酸，K W随之增大9．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）的概念，。

2021年高二9月月考化学含答案

2021年高二9月月考化学含答案一、选择题（本题包括25个小题，每题2分,共50分。

每题只有一个选项符合题意）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨气的速率最大的是（）A．v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．v（N2）=0.1mol·L-1·min-1C．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D．v（NH3）=0.3mol·L-1·min-14．下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ5．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是（）A．0.2s B．1s C．2s D．1.2s6．对反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：①增大压强②升高温度③增大O2的浓度④使用催化剂（）A．①③B．①④C．②③D．②④7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2 )·c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。

2021年高二上学期月考化学试卷(9月份)含解析

2021年高二上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧ C．④⑤D．全部都是3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D ．断裂1 mol A ﹣A 和2 mol B ﹣B 放出E 1 kJ 能量4．某温度下，向2L 恒容密闭容器中充入1.0mol A 和1.0mol B ，反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n （A ）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A ．反应在前5 s 的平均速率v （A ）=0.17 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）=0.41 mol •L ﹣1，则反应的△H ＞0C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）＜v （逆）5．对于制氢气原理CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H 2（g ）△H=+206.4kJ •mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A ．降低压强B ．增大水蒸气浓度C ．加入催化剂D ．升高温度6．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）⇌2XY 3（g ）△H=﹣92.6kJ ．mol ﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化Y2XY3X2①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．O2浓度增加 C．O2压强不变 D．BaO量不变12．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度13．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）16．如图1、2为常温下用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.10mol•L﹣1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．图1是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A﹣）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A﹣）＞c（Na+）＞c （H+）＞c（OH﹣）二、非选择题：（本大题共6小题，52分．）17．某学生用0.xxmol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），若测定结果偏高，其原因可能是．A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.00 2.0024.10第三次20.00 4.0024.0018．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）．如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（3）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H ＞0，其中SO3的变化如图2示：①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是．a．减少SO3气体的浓度b．适当升高温度c．体积不变，增大压强d．选择高效催化剂②从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为．A．a B．b C．c D．d．19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．20．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b=．（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系．21．常温下，取0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol•L﹣1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：c（H+）﹣c（MOH）=，c（Cl﹣）﹣c（M+）=．（3）若常温下取0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）MCl 的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．22．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L﹣1、0.0010mol•L﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L﹣1）的用量均为2mL．（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式．（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验T/K催化酸性实验目的编号剂的用量/g KMnO 4溶液的浓度/mol•L ﹣1① 298 0.5 0.010a ．实验①和②探究酸性KMnO 4溶液的浓度对该反应速率的影响；b ．实验①和探究温度对反应速率的影响；c ．实验①和探究催化剂对反应速率的影响．②③0.010 ④ （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间 t/min第1次第2次第3次Ⅰ14.0 13.0 11.0 Ⅱ 6.5 6.7 6.8①实验Ⅱ中用KMnO 4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）．②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO 4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：．（4）该反应的催化剂选择MnCl 2还是MnSO 4并简述选择的理由：（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO 2对H 2O 2分解的催化效果．将50mL H 2O 2一次性加入盛有0.10mol MnO 2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V （量气管）/mL ]和时间（t/min ）的关系如图3所示．①实验时放出气体的总体积是 mL ．②b （填“大于”“小于”或“等于”）90mL ．xx学年山东省枣庄市滕州一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析．【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确．故选：C．2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．【解答】解：①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误．③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确．④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误．⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误．⑦三氧化硫是非电解质，不能导电，故错误．⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误．故选A．3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A ﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1mol A﹣A和2mol B﹣B放出E1kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．【解答】解：A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1 kJ能量，故D错误；故选C．4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B （g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H ＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．【解答】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．5．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大，依据平衡移动原理和影响反应速率因素分析判断【解答】解：反应①CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol ﹣1，是气体体积增大的吸热反应，A．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故B错误；B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故B错误；C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；D．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故D正确．故选D．6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只与温度有关；B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．【解答】解：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D 正确．故选C．7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；【解答】解：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选D．8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab 段参加反应的物质的量大于bc段；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态．【解答】解：A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段，反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故A正确；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度a点大于b点，故C错误；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，根据图知，C点是平衡后的点，所以不是平衡点，故D错误；故选A．9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，c 点恰好反应，之后相当于氢氧化钡溶液被稀释．A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH 逐渐增大；B．溶液导电能力与离子浓度成正比；C．a、b点碱不足量，硫酸有剩余；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量．【解答】解：A．从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故A正确；B．从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故B正确；C．a、b点碱不足量，硫酸没有完全中和掉，所以溶液呈酸性，故C正确；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错误，故选D．10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O ⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少；。

浙江省东阳市南马高级中学2020┄2021学年高一9月月考化学试题

浙江省东阳市南马高级中学2020┄2021学年高一9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（1~15题每题2分，16~26题每题3分，共63分，每题只有一个最佳选项）1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）Ａ．金属氧化物氧化铁 FeO Ｂ．非金属氧化物二氧化硫 SO2Ｃ．酸硫酸 H2SO3Ｄ．碱纯碱 Na2CO32.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）Ａ．一定是一种单质Ｂ．一定是纯净物Ｃ．一定是混合物Ｄ．可能是纯净物，也可能是混合物3.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）Ａ．外观均一Ｂ．能发生丁达尔效应Ｃ．很稳定Ｄ．分散系粒子直径介于10-9m~10-7m4.下列说法错误的是：（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｃ．分解反应可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应5. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol6. 有关电解质的说法错误的是（）Ａ．在水溶液或熔化状态下能导电的物质是电解质Ｂ．蔗糖溶液不导电，蔗糖是非电解质Ｃ．SO2水溶液能导电，但SO2是非电解质Ｄ．碳酸钙不导电，碳酸钙是电解质7. 下列说法正确的是（）Ａ．NaOH的摩尔质量是40gＢ．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等Ｃ．1mol H2O的质量为18g /molＤ．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量8.下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是（）Ａ．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4Ｂ．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Ｃ．2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2OＤ．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）39.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）Ａ．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AＢ． 22．4L Cl2所含原子数为2N AＣ．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AＤ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol•L-1，这里的“4.94×10-3 mol•L-1”是指葡萄糖的（）Ａ．物质的量Ｂ．摩尔质量Ｃ．质量分数Ｄ．物质的量浓度11. 物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（）①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。

2021年高二9月月考化学试题含答案

2021年高二9月月考化学试题含答案1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。

则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/molC．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/molD．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol2．2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（）A．-417.91kJ·mol-1B．-319.68 kJ·mol-1 C．+546.69 kJ·mol-1D．-448.46 kJ·mol-14．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为—241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定6．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

浙江省2021年高二上学期化学9月月考试卷

浙江省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶2. （3分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3. （3分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(aq) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量4. （3分）已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) ==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) ==C2H2(g)的△H为（）A . +228.2 kJ·mol-1B . -228.2 kJ·mol-1C . +1301.0 kJ·mol-1D . +621.7 kJ·mol-15. （3分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定6. （3分） (2016高二下·南阳期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a7. （3分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是（）A . 483.6 kJ•mol﹣1B . 241.8 kJ•mol﹣1C . 571.6 kJ•mol﹣1D . 285.8 kJ•mol﹣18. （3分）下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A . ②③B . ①C . ②D . ①②③9. （3分）已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（单位：mol•L-1•min-1）。

浙江省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷

浙江省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . Cl2B . （NH4）2SO4C . NH3D . HCl2. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A . v（A）=0.45mol/（L•s）B . v（B）=0.6mol/（L•s）C . v（C）=0.5mol/（L•min）D . v（D）=0.4mol/（L•s）3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 反应2SO2+O2⇌2SO3 ，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快5. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH ＜ 06. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A . AB . BC . CD . D8. （2分）将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。

浙江省2020-2021年高二上学期化学9月联考试题

浙江省2020-2021年高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钠天然气氢氧化钠乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和甲苯C . 溴乙烷和水D . 乙醇和乙酸3. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C . 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D . Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分）(2012·鞍山) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A . 铁盐比铝盐更适合做净水剂B . 光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C . MgO和Al2O3都可以做耐火材料D . 合金一定比纯金属耐腐蚀7. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列表示正确的是（）A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型:D . 硝基苯的结构简式:8. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。

2021年高二上学期9月月考试题化学含答案

2021年高二上学期9月月考试题化学含答案化学试题满分：100 时量：90分钟制卷：高二化学组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－14、已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－15、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －16、已知反应A 2(g)＋2B 3(g)2AB 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH >0，m ＋n >q ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A ．反应速率v (Y)＝mn v (X)逆 B ．加入X ，反应的ΔH 增大 C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大 D ．降低温度，c (Y)c (Z)的值变小8、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g) ΔH 在密闭容器中发生如下反应：mA （气）+nB （气）pC （气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A ．m + n ＞ pB ．A 的转化率降低C ．平衡向逆反应方向移动D ．C 的体积百分含量增加<0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

2021-2022年高二上学期9月月考化学试题含答案

绝密★启用前2021年高二上学期9月月考化学试题含答案A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/LA.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体。

能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－1112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

2020-2021年高二上九月阶段考试化学试卷

九月阶段考试高二年级化学学科一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A. NH3B. FeSC. FeCl2D. FeCl32、历史上，铝、钛、铁、铜四种金属，最早使用的是A. 铜B. 铁C. 钛D. 铝3、在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。

以下结论不正确的是A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B. 小纸袋中的原装粉末是Fe2O3C. 小纸袋中可能装有活性铁粉D. 该灰黑色粉末不可食用4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水①加入足量KMnO4溶液①加入少量KSCN溶液A. ①①B. ①①C. ①①D. ①①①5、下列实验操作中，仪器需插入液面下的是A. 分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B. 用水吸收氨气的导气管C. 制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D. 往NaOH溶液中滴加酚酞6、常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是A. NaHSO4B. Al2(SO4)3C. NaOHD. HCl7、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A. NH4+B. Mg2+C. Fe2+D. Ag+8、下列离子方程式书写正确的是A. 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-B. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2OC. Na2S水解：S2-+2H2O H2S+2OH-D. 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3↑+2H2O9、25①时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的离子种类相等C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大10、在25①时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、①盐酸、①氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c(NH4+)：①>①B. 水电离出的c(H+)：①>①C. ①和①等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3∙H2O)D. ①和①等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)12、下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中13、四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-→Fe3O4↓+S4O62-+2H2O下列说法不正确的是A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4B. 若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5molC. 每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂14、已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，判断下列化学方程式一定不正确的是A. 2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2B. 6FeCl2+3Br2→4FeCl3+2FeBr3C. FeBr2+Cl2→FeCl2+Br2D. FeI2+Cl2→FeCl2+I215、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A. O2、I2、HgB. CO2、KCl、SiO2C. Na、K、RbD. SiC、NaCl、SO216、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示。

2021-2022年高二上学期9月月考试题化学含答案

2021年高二上学期9月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分)1．下列说法正确的是() A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是( ) A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3．xx年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是() A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。

下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)D．升高温度正逆反应速率均增大5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。

下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应放热增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是()编号金属(块状) 酸的浓度及体积反应温度/℃A 0.4 mol Mg 6 mol·L－1硝酸10 mL 60B 0.3 mol Mg 3 mol·L－1盐酸40 mL 60C 0.4 mol Fe 3 mol·L－1盐酸50 mL 60D 0.1 mol Mg 3 mol·L－1硫酸10 mL 60案：编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃0Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t℃0Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃0.2 gⅣ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 gA．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。

2020-2021学年高二化学9月月考试题

2020-2021学年高二化学9月月考试题1、本试卷共8页，分为I 卷和II 卷，满分100分。

其中第I 卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分。

卷面分共100分。

2、考试时间为90分钟。

3、请将答案填在答题卡内。

可能用到的原子量：C —12 H —1 O —16 N —14 Cl —35.5 Br —80 Na —23 Fe —56 S —32 Cu —64 Ca —40一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。

）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A ．限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层 B ．过量使用防腐剂能很好的防治食品腐败 C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法 2. Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034说法正确的是 ( )A ．Se 7834和Se 8034互为同位素 B ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子 D ．Se 7834和Se 8034含有不同的电子数 3、下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是( )A ．元素分析B ．红外光谱C ．质谱D ．核磁共振氢谱4.下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O25. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是( )A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液6. 下列实验操作能达到目的的是（）选项目的操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C配制 100mL 1.0mol/L 的 CuSO4溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中7.分子式为C6H12O2，且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有 ( )A．6种 B．7种 C．8种 D．9种8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．I2→ IO3－ B．HCl → Cl2C．Fe2+→ Fe3+D． MnO4－→ Mn2+9. 设N A为阿伏加德罗常数值。

浙江省2020年高二上学期化学9月月考试卷

浙江省2020年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分）下列属于电解质的是（）A . 铜B . 生理盐水C . 氢氧化钠D . 乙醇2. （2分） (2016高一下·长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.01mol/（L•s）D . v（D）=0.1mol/（L•min）3. （2分）高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO⇌CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：mol．L﹣1 ． min﹣1）为（）A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.54. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A . 选用适宜的催化剂B . 采用高压C . 采用高温D . 增大反应物浓度5. （2分）(2018高三上·浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是（）A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。

发生反应：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0。

浙江省南马高级中学2020┄2021学年高二9月月考化学

浙江省南马高级中学2021┄2022学年高二9月月考化学试卷一、选择题（69分）1．下列通式只表示一类物质的是A．C n H2n+2 B．C n H2n C．C n H2n-2 D．C n H2n-62．有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10N AD．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A4．由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。

与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。

混合烃的组成可能为A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H4 5．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是A．3—甲基戊烷 B．2—甲基戊烷 C．2—乙基丁烷 D．3—乙基丁烷6．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是Ａ．Ｂ．C． D．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH38．下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物9．下列不属于有机物的是A．C6H6 B．尿素 C．醋酸 D．碳铵10．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A．C4H6 B．C5H6C．C7H8 D．C10H811．下列化学式能代表一种纯净物的是A．C3H6 B．C5H12 C．C4H10 D．CH2Br212．对相对分子质量为128的烃的下列说法，正确的组合是①可能是芳香烃②可能是苯的同系物③分子中不可能都是单键④分子中可能都是单键A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有①④13．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。

浙江省东阳市南马高级中学2020学年高二化学9月月考试题苏教版

南马高级中学2020学年高二9月月考化学试题相对原子质量： H:1， C:12，O：16，S: 32， Cl:35.5， K:39， Cu: 64， Na:23Pb: 207 , Zn: 65 , Ag:108一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括 ( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 6．电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+ 7．下列关于判断过程的方向的说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程8．下列说法正确的是 ( ) A．原电池是将电能转化为化学能的一种装置B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHC．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应D．.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 ( )A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生10.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：① Fe2+ 转化为Fe3+、② O2 被还原、③产生H2、④ Fe(OH)3 失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化（）A．①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只①② D. 只②③④11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

浙江省南马高级中学2020学年高二化学下学期期中试题(无答案)苏教版

南马高中2020年上学期期中考试试卷高二化学一、选择题1．能判断某酸是弱电解质的是A ．该酸受热时会分解B ．该酸能和氨水发生中和反应C ．能用强酸和盐反应制该酸D ．0.01/mol L 的该酸溶液的pH 为3 2．下列指定的微粒数目之比不等于1:1的是 A ．4020Ca 中的质子和中子B ．常温下，7pH =的4NH Cl 和3NH 混合溶液中4NH +和Cl C ．3CH COONa 溶液中的3CH COO -和Na +D ．22Na O 与水反应时，被还原的原子和被氧化的原子3．3pH =的盐酸和3pH =的醋酸溶液，由水电离产生的()C H +A ．大于B ．小于C ．相等D ．不能确定 4．常温下，浓度均为0.1/mol L 的下列溶液，4NH +浓度最大的是A ．4NH ClB ．44NH HSOC ．43NH HCOD ．32NH H O ⋅ 5．下列说法正确的是A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同6．将3AlCl 溶液中和2NaAlO 溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是 A ．均为3()Al OH B ．前者得23Al O ,后者得2NaAlO C ．均为23Al O D ．前者得3AlCl ，后者得2NaAlO 7．下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液7pH =时，244()()c SO c NH -+>B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别1c 和2c ，pH 分别为a 和1a +，则1210c c =C ．11pH =的NaOH 溶液与3pH =的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1/mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32()()c OH c NH H O -⋅增大8．已知10.1mol L -⋅的二元酸2H A 溶液的 4.0pH =，则下列说法中正确的是 A ．在2Na A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的2Na A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：2[][][][]2[]Na H HA OH A ++---+=++ D ．在2Na A 溶液中一定有：2[][][][]Na A H OH +-+->>>9．常温下，10.001mol L NaOH -⋅和140.001mol L NH Cl -⋅溶液等体积混合后，混合液中有关离子浓度可满足的关系是A ．4[][][][][]Na Cl NH OH H +-+-+=>>>B ．4[][][][][]Na Cl OH NH H +--++=>>>C ．4[][][][][]Na Cl OH NH H +--++>>>> D ．4[][][][][]Na NH H Cl OH +++--++=+10．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．1pH =的溶液中Na +、2S-、K +、4MnO -B ．7pH =的溶液中3Al +、Cl -、24SO -、3HCO -C ．7pH >的溶液中Na +、2AlO -、24SO -、K + D ．0pH =的溶液中2Fe +、ClO -、Na +、K +11．向100mL 0.2/mol L 的NaOH 溶液通入2CO 气体448mL （标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是A ．233[][][][][]Na CO H HCO OH +-+-->>>> B ．233[][][][][]Na HCO OH CO H +---+>>>> C ．233[][][][][]Na HCO OH CO H +---+>=>> D ．233[][][][][]Na HCO H CO OH +-+-->>=>12．已知：为使2Fe +、3Fe +、2Zn +较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH 值分别为3.7、9.6、4.4左右。