铝及其化合物及答案

铝及其化合物

铝元素位于周期表第周期、族，并处于金属元素与非金属元素的交界处，是较活泼的金属元素，在自然界中以化合态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是铝土矿，其主要成分是Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2。

一、金属铝

1.物理性质

银白色固体，较软，热和电的良导体，较强的韧性、延展性。

2.化学性质

金属铝是一种较活泼的金属，常做还原剂。

2.1.金属的通性

2.1.1.与非金属单质反应

铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2错误！未找到引用源。2Al2O3

（剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热，因此，金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）

铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2错误！未找到引用源。2AlCl3

铝和硫共热：2Al＋3S错误！未找到引用源。Al2S3（Al2S3+6H2

O2Al(OH)3↓+3H2S↑）

2.1.2.与酸反应

铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4错误！未找到引用源。Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H＋错误！未找到引用源。2Al3＋＋3H2↑

铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4（浓）错误！未找到引用源。Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3（浓）错误！未找到引用源。Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Al＋6H＋＋3NO3－错误！未找到引用源。Al3＋＋3NO2↑＋3H2O

铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3（稀）错误！未找到引用源。Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O

Al＋4H＋＋NO3－错误！未找到引用源。Al3＋＋NO ↑＋2H2O

2.1.

3.与盐溶液反应

铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4错误！未找到引用源。Al2(SO4)3＋3Cu

2Al＋3Cu2＋错误！未找到引用源。2Al3＋＋3Cu

铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3错误！未找到引用源。Al(NO3)3＋3Ag

Al＋3Ag＋错误！未找到引用源。Al3＋＋3Ag

2.2.铝的特性

2.2.1.与强碱溶液反应

铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋6H 2O 错误！未找到引用源。2Na[Al(OH)4]＋3H 2 ↑ 2Al ＋2OH －

＋6H 2

O

2[Al(OH)4]-＋3H 2 ↑

2.2.2.铝热反应(与金属氧化物反应）

铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3错误！未找到引用源。Al 2O 3＋2Fe

铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 4错误！未找到引用源。4Al 2O 3＋9Fe 铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 2错误！未找到引用源。2Al 2O 3＋3Mn

（剧烈反应，放出大量的热，因此铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼锰、钒等难熔金属） 2.2.3.钝化反应

铁、铝遇冷的即常温的浓硫酸、浓硝酸发生钝化 3.铝的制备

电解熔融氧化铝：2Al 2O

3

＋3O 2 ↑（冰晶石可降低氧化铝的熔点，即作为助熔剂）

4.铝的用途

导线、包装（如铝箔）、铝合金等

二、氧化铝

1.物理性质

白色难溶于水的固体，熔点高（约为2045℃) 2.化学性质

氧化铝是一种两性氧化物 2.1.与酸溶液反应

氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4错误！未找到引用源。Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O

Al 2O 3＋6H ＋错误！未找到引用源。2Al 3＋

＋3H 2O

2.2.与碱溶液反应

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O

2Na[Al(OH)4] Al 2O 3+2OH -+3H 2O 2[Al(OH)4]-

2.3.制备铝

电解熔融液氧化铝：2Al 2O 3

＋3O 2 ↑

3.氧化铝的制备

加热氢氧化铝：2Al(OH)3 错误！未找到引用源。Al 2O 3＋3H 2O 4.氧化铝的用途

高级耐火材料，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等

三、氢氧化铝

1.物理性质

难溶于水的白色固体 2.化学性质

氢氧化铝是一种两性氢氧化物

冰晶石

电解

冰晶石

电解

2.1.与酸溶液反应

氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4错误！未找到引用源。Al2(SO4)3＋6H2O

Al(OH)3＋3H＋错误！未找到引用源。Al3＋＋3H2O

2.1.与强碱溶液反应

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH错误！未找到引用源。Na[Al(OH)4]

Al(OH)3＋OH－错误！未找到引用源。[Al(OH)4]-

3.氢氧化铝的制备

氯化铝溶液与氨水反应：AlCl3＋3NH3●H2O AI(OH)3↓＋3NH4Cl

4.氢氧化铝的用途

可治疗胃酸过多（胃舒平的主要成分）

四、四羟基合铝酸钠

化学性质

1.与酸反应

向四羟基合铝酸钠溶液中滴入少量盐酸：Na[Al(OH)4]＋HCl错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋NaCl+H2O

[Al(OH)4]-＋H＋错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋H2O

向四羟基合铝酸钠溶液中加入足量盐酸：Na[Al(OH)4]＋4HCl NaCl＋AlCl3＋4H2O

[Al(OH)4]-＋4H＋错误！未找到引用源。Al3＋＋4H2O 向四羟基合铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：

2Na[Al(OH)4]＋CO2错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋2H2O

2[Al(OH)4]-＋CO2错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓＋CO32－＋2H2O 向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2错误！未找到引用源。Al(OH)3＋NaHCO3

[Al(OH)4]-＋CO2错误！未找到引用源。Al(OH)3＋HCO3－

2.与铝盐反应

向四羟基合铝酸钠溶液加入硫酸铝溶液：

Al2(SO4)3＋6Na[Al(OH)4]3Na2SO4＋8Al(OH)3↓

Al3＋＋3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓

五、硫酸铝

化学性质

硫酸铝是一种强酸弱碱盐

1.与盐溶液反应

硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2错误！未找到引用源。2AlCl3＋3BaSO4↓

SO42－＋Ba2＋错误！未找到引用源。BaSO4↓

2.与碱溶液反应