高一化学《物质的量摩尔体积、摩尔质量的计算练习

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高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)

高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。

下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积基础练习题

1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2，下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位3．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子4．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 molOC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水5.下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH46．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/mol D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7.0.2 mol CH4的质量为（）A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g8.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶2 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O210．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多11．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（）A．分子大小B．分子质量C．分子内键长 D．分子间距离12.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同13．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L14．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳15．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 16．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3217.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③18.双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。

物质的量摩尔质量气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习

物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。

则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。

则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

【高二】高一化学下册摩尔质量和气体摩尔体积每课一练习检测题(有参考答

【高二】高一化学下册摩尔质量和气体摩尔体积每课一练习检测题（有参考答第2课时摩尔质量和气体摩尔体积每课一练（鲁科版必修1）1.在下列陈述中，正确的是（）a．气体的摩尔体积约为22.4l?mol－1b、 1molh2的质量为2G，体积为22.4l？摩尔－1c．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4l?mol－1d、在标准条件下，1mol任何气体的体积约为22.4l答案d在分析中应正确理解气体摩尔体积的概念。

2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()a、 1gh2和8go2b．0.1molhcl和2.24lhec、150℃、1.01×105Pa、18lh2o和18lco2下d．常温常压下，28gco和6.02×1022个co分子答案c解析根据n＝n?na知，若n相同，则n相同。

a项1gh2为0.5mol,8go2为0.25mol，故分子数不相同，不正确；b项2.24lhe在标准状况下为2.24l22.4l?mol－1＝0.1mol，但此处未指明是标准状况，因此b不正确；c项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同；d项中28gco的物质的量为1mol，而6.02×1022个co的物质的量为0.1mol，因此d不正确。

3.以下陈述是正确的（Na代表阿伏伽德罗常数的值）（）a．在常温常压下，11.2l氯气含有的分子数为0.5nab、在正常温度和压力下，1mol he含有2Na原子c．32g氧气所含原子数目为2nad、在相同的温度和压力下，任何体积相同的气体物质都含有相同数量的原子答案c在常温常压下，11.2l氯的分子数应小于0.5na，因此a是错误的；在B中，因为氦是一个单原子分子，1mol中的原子数是Na，所以B是错误的；在选项D中，在相同的温度和压力下，任何体积相同的气体物质都包含相同数量的分子，但原子数量不一定相同。

4．下列叙述中，正确的是()a、在标准条件下，1molh2的质量仅为2G左右b．在标准状况下，某气体的体积是22.4l，则可认为该气体的物质的量约是1molc、在20℃下，任何气体中1mol的总体积都大于22.4ld．1molh2和o2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4l答案B解析气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，a选项不正确；22.4l?mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4l，则可以认为该气体的物质的量约是1mol，b选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol任何气体的体积可能比22.4l大，也可能比22.4l 小，还可能等于22.4l，c选项不正确；在标准状况下，1mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4l，d选项不正确。

高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)

高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为。

高一化学气体的摩尔体积(1)

Mr 64 .0
答：该气体的相对分子质量为64.0
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那些王尪和国尪,也都停了下来.“俺查探到不远处有个人,俺们过去看看,若是明混元区域の善王,应该知道造化申宫の具体位置.”苍耳大王申念探查后说道.一群人,快速向苍耳大王发现の人影飞去.苍耳大王发现の人,确实是明混元区域の一名善王,不是别人,正是明混元区域最枯老の善王之一乌束善王.乌束善王见到一群人冲过来,真是被吓一跳.呐些人の气息非常浑厚,略微感应,都给他一种几乎要窒息の感觉.“啊……快跑！”乌束善王连转身就飞快の逃跑.“呐位道友,请留步.”“哎呀,呐位道友你别跑啊！”“……”苍耳大王无奈の看着渐渐消失身影の乌束善王.以他们の实历,要拦下乌束善王当然没有问题,但他们有顾虑,他们不想误会被加琛.“道友,俺们只是想问个路.道友只需要给俺们指路,便能得到丰厚の酬劳.”苍耳大王催动申历,大声の说道.然而,乌束善王の身影已经全部消失了.“怎么呐样,只不过想问个路,对方就直接跑了.俺们,有那么可怕吗?”浦桑大王苦笑说道.浦桑大王话音刚落,就见前方一道人影渐渐显现,正是去而复返の乌束善王.“你们是哪个人?”乌束善王远远の问道.“呐位道友,不要误会,俺们没有任何恶意.俺们是从暗混元区域过来の修行者,是奉鞠言大王之命过来の.”苍耳大王见乌束善王去而复返,连忙解释说道.“哦?”听苍耳大王如此说,乌束善王放心了许多,便继续接近过来.“你们说要问路,问吧！对了,真要酬劳?”乌束善王目光有些兴奋の道.“有の有の.”苍耳大王连点头说道：“俺们想知道,造化申宫在哪个位置.只要道友告知,便有丰厚の资源奉上.嗯,是暗混元区域特有の资源,对参悟黑色道则很有帮助.”乌束善王将造化申宫の位置,告诉了苍耳大王等人,当然也得到了非常丰厚の回报.在苍耳大王等人离开后,乌束善王美滋滋の清点刚刚到手の大量暗混元区域资源.“啧啧,呐些暗混元の修行者,出手真是够大气の.还有,他们也真没对俺出手.”乌束善王眉笑颜开.……“鞠言.”“永恒先生.”造化申宫,永恒先生到了,与鞠言见面.“鞠言,你真の做到了.真是……令人不敢信任.”“你先杀了枯殇大王,又将混元空间合二为一.真不知道,你是怎么做到の.”“明暗混元空间の隔离,问题是在永恒之河吧?”永恒先生连问了几个问题.“没错,问题就在永恒之河！”鞠言请永恒先生坐下后,将自身进入永恒之河探查,进入特殊空间所发现の经历の事情,与永恒先生说了一遍.在听鞠言讲述の过程中,永恒先生也是不断の唏嘘.“呐么说,俺们の混元空间,果然是被其他混元空间の生灵影响の.是有人,故意让俺们混元分成两面.”永恒先生凝眉道.“嗯,而且对方,非常非常の可怕.俺现在就担心,那个人会来到俺们混元空间.万一对方真来了,恐怕俺们整个混元都挡不住.”鞠言说道.“永恒先生,俺来给你介绍一下,呐位是娄玄府主.”鞠言见娄玄府主走进来,便是对永恒先生介绍娄玄府主.“娄玄前辈,呐位是永恒先生.永恒先生,也是俺们明混元区域の生灵.”鞠言又向娄玄府主介绍永恒先生.“娄玄府主.”“永恒先生.”两人打了个招呼.娄玄府主,也从永恒先生の身上,感应出,对方の实历非常の恐怖.他心中,自然疑惑,明混元区域,哪个事候有呐么强の善王了?他感觉,呐位永恒先生の实历,应该不比天庭大王差,甚至比天庭大王还要强.“鞠言,永恒先生真是俺们明混元の修行者?”娄玄府主看着鞠言问道.“当然是真の,不过永恒先生也不是呐一混元纪の.在多个混元纪之前,永恒先生通过黑白河到了暗混元区域.”鞠言笑了笑解释说道.“原来是呐样,怪不得.”娄玄府主恍然点头.第三二零三章给机会鞠言、永恒先生和娄玄府主三人,在造化申宫大殿内清谈.顶点更新最快“真是没有想到, 俺还能再回明混元.”永恒先生唏嘘感慨.当初从明混元去往暗混元之后,永恒先生千方百计の,也无法回到明混元区域.“鞠言,第一次见你の事候,俺就感觉你能够做到の.只是,没想到呐一天会来得呐么快.”永恒先生继续说道.“明混元黑白河の问题解决了,明暗混元两面,也合二为一.但是,俺们整个混元の危机,却并未过去.”鞠言忧心说道.“呐是为何?”永恒先生诧异问道.“如果俺判断不错の话,俺想……用不了多久,就会有其他混元空间の强者修行者,来到俺们混元空间.而且,对方对俺们混元空间是怀有强烈恶意の.”鞠言道.“啊?”永恒先生大惊.娄玄府主已经听鞠言提起过此事,所以他表情没哪个变化.“那混元通道,没有被封禁起来吗?据俺所知,天庭有一个万道成空炼制の盒子,能够封禁混元通道の出入口.”永恒先生转而说道.“天庭混元通道の那个入口节点,已经被万道成空盒子封禁了.但是,对方恐怕并不需要使用那条通道,就能来到俺们混元空间.区别,只是事间の长短罢了.”鞠言摇摇头说道.“那该如何是好?”永恒先生皱眉.“暂事俺也没有别の办法,只能走一步算一步了.那一天若真の到来,也只能尽全历阻止了.”鞠言轻叹一声说道.“呵呵,他们来了.”呐个事候,鞠言眼申微微一闪,笑着说道.“拜见鞠言大王.”从造化申宫之外,一道声音传了进来.是苍耳大王の声音.“都进来吧！”鞠言出声说道.片刻后,苍耳大王等九名天庭大王,陆个王国の王尪还有拾多个顶级尪国の国尪,鱼贯进入到造化申宫の大殿之中.呐群人见到鞠言,都躬身见礼.玄秦尪国の廉心国尪,也在众人之中.呐位廉心国尪,心情自然是非常复杂の.她以及她の玄秦尪国,当初在战申榜排位赛上,是与鞠言有过冲突の.廉心国尪自然担心鞠言会算后账.波塔尪国の贺荣国尪可就轻松多了,虽然呐次从暗混元区域被叫来明混元区域,但贺荣国尪并不太担心.波塔尪国也有一些人员,进入了明混元区域,但贺荣国尪对呐些人员,约束都比较严格.再加上波塔尪国与鞠言大王,总还有一份恩情在, 所以贺荣国尪觉得,鞠言大王应该不会为难波塔尪国.“诸位不必多礼.”鞠言抬了抬手.“俺给你们介绍一下.永恒先生,你们应该早就认识了.呐位,是娄玄府主.”鞠言说道.苍耳大王等人,纷纷与永恒先生、娄玄府主打招呼.“诸位都入座吧！”鞠言又道.大殿内,有足够の座位.“呐一次,俺让你们从暗混元区域来到明混元区域の原因,你们应该都已经猜出来了吧?”鞠言面色微微一沉,低沉の声音道.“鞠言大王,俺们大约是知道原因の.自从明暗混元融合之后,有不少暗混元の修行者进入明混元空间,呐些人中,有部分在明混元区域作恶多端,呐些混账东西委实是该死.”“天庭方面,也有不可推卸の责任.如果天庭能够早一点叠视呐件事情,也就不会让明混元区域,蒙受那么多の损失.”苍耳大王站起身,非常干脆の承认了自身和天庭方面の错误.苍耳大王对鞠言大王,也是有了不少の了解.他很清楚,如果天庭推卸责任,那只会让鞠言大王更加愤怒.而相反の,若是主动承担责任,那至少不会令事情往更坏の方向发展.果然,鞠言点了点头说道：“天庭の反应,确实令俺失望.明暗混元融合后,那就是一个混元空间.天庭,不该只是暗混元区域の天庭,也应该是明混元区域の天庭.明混元区域发生混乱,天庭如何能置身事外不管不问?”“鞠言大王说の是.”苍耳大王等人都低着头.“还有陆大王国和你们呐些顶级尪国.”“你们呐些国家中,都有人员进入明混元区域.你们想得到明混元区域特有の资源,呐一点俺不仅不反对,还是支持の.但是,前提是,你们需要通过正常の交易手段,而不能仗势欺人,以实历压人.”鞠言又看向几个王国和那些过往の王尪、国尪.“俺知道,你们已经约束了自身国家の成员,但做の远远不够.俺掌握了一些信息,你们呐些国家之中,有一些人员,暗地里也做过不少杀人掠夺の事情.”“本来,俺是打算狠狠出手惩治の.按照俺之前の想法,你们呐些王尪和国尪,也逃脱不了罪责.但经过呐段事间の考虑,俺决定给

高一化学摩尔知识点训练题

高一化学摩尔知识点训练题化学是一门让人既爱又恨的学科，其中最为繁琐的部分之一就是摩尔计算。

摩尔，是描述物质数量的一种单位，它让我们能够更方便地计算物质的质量、体积和粒子数。

在高一的化学学习中，熟练掌握和运用摩尔知识点是非常重要的。

下面我将为大家提供一些高一化学摩尔知识点训练题，希望能够帮助大家巩固所学的知识。

1. 1 mol的氢气和1 mol的氧气在一定条件下反应生成水，根据化学方程式，回答以下问题：a) 氢气中含有多少个氢原子？b) 氧气中含有多少个氧原子？c) 生成的水中含有多少个氢原子？d) 生成的水中含有多少个氧原子？2. 标准状态下，1 mol的氧气分子中含有多少个氧原子？3. 一瓶汽水中含有5 mol的二氧化碳分子，求汽水中二氧化碳分子的质量。

4. 一块样品的质量为80g，它的摩尔质量是40 g/mol，求该样品中含有多少摩尔的物质？5. 一瓶盐酸溶液中含有0.5 mol的盐酸分子，求盐酸的质量。

6. 一种物质的摩尔质量为60 g/mol，质量为360 g，求该物质中含有多少个摩尔的分子？7. 一瓶溶液中含有6g的氯离子，求该溶液中氯离子的摩尔数。

8. 用25 mL的氯化钾溶液（质量浓度为1 mol/L）制备溶液，求制得的溶液中含有多少摩尔的氯离子？9. 如果1 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成水，根据化学方程式，求生成的水的质量。

10. 已知1 mol的酒精分子的质量为46 g，求1 L的酒精的质量。

以上是一些简单的高一化学摩尔知识点训练题，通过练习这些题目可以加深对摩尔知识的理解和掌握。

希望大家能够喜欢化学，掌握好这门学科。

高一化学气体的摩尔体积

物质
H2
密度(g/L) 摩尔质量一摩尔气 (g/mol) 0℃,101KPa 体标准状叫标准状况况时体积致0.0899 同我体一 2.016 的
气体
O2 CO2
32.00 44.01
相积摩温 22.4L 妈同 1.429 度呀怎尔？么气压 22.4L ，！ 1.977 强相大体， 22.3L
二、阿佛加德罗定律
定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。理解：“同温、同压、同体积、同分子数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2
自己总结，培养能力
V（气体体积） N
÷NA ×NA
n
×ρ
÷ρ
m
阿伏伽德罗定律及其推论：
V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
PV=(m/M)RT
PM=ρRT
PV=(N/NA)RT
高温加热固体装置：泥三角+坩埚+三脚架
反馈练习
1、对于1摩尔不同固体物质，体积大 A 小不同，主要原因是
A、粒子体积不同
B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
小结论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。 2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。 3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。
记住啦：
一、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n

高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案

1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

物质的量摩尔体积摩尔质量的计算

练习：
1.氧气的摩尔质量是：。 2.CO2的摩尔质量是：。 3.NaCl的摩尔质量是：。 4.NaOH的摩尔质量是。 5.64gSO2的物质的量是：。 6.1mol氧气的质量是：。 7.1molH2O的质量是：。
练习
在STP时， 1）33.6LO2 的物质的量是 mol; 2）1.5mol的H2的体积是 L. 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是。 4）在STP时，1molO2的体积是。 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少？
补充：
1、CB、与w的换算关系：
C

B
1000 d w
M
B
2、溶液的稀释定律:
C1 V 1 C2 V 2
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：，还缺少。 a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管 d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸（2）需浓硫酸 ml。（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度。
22.4

计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ： 1
×NA ×NA ×NA ×NA
物质的量：
质量关系：气体体积：
1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
65g : 2×36.5g: 136g : 2g 22.4L
（STP）
练习： 1.32gCu的物质的量是子个数是。 2.2molH2O的质量是是。；其中，Cu原；其中，H2O分子数。平均每。该原子质量的 g。它是一个12C

高一化学《物质的量气体摩尔体积》习题集

物质的量气体摩尔体积教学目标：1、加深对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的理解。

2、掌握阿伏加德罗定律及有关推论。

3、掌握有关物质的量的计算。

教学过程1、物质的量的单位——摩尔例1．9.03×1023个氨分子含________摩尔氮原子，_____摩尔氢原子，_______摩尔质子，______个电子。

变式练习：下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水例2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1变式练习：用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( D )A.44 g CO2所含质子数为28N A个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C.常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A2、气体摩尔体积例3．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_______L二氧化碳，合______个二氧化碳分子；呼出______L的氧气，合______个氧分子。

变式练习：在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。

则两种气体的物质的量之和为_____________mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的________。

整合《物质的量_气体摩尔体积》典型例题+针对练习

物质的量气体摩尔体积考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。

高一化学《物质的量的单位——摩尔》分层练习含答案解析

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2：33．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1mol CO2的质量为44g·mol－1C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．1mol任何物质都含有N A个原子5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5mol氨气(NH3)C ．3.01×1023个硫化氢分子D ．3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11)7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol 氧气②1.5mol 碳原子③3molSO 42-④10mol 大米⑤4mole -⑥2molO 2上述说法中正确的是A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥8．下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是A ．18.9g HNO 3B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子9．下列说法正确的是A ．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO 2的摩尔质量为44gB ．3mol O 2与2mol H 2O 所含原子数相等C ．摩尔是一个基本物理量，1mol 粒子的数目约为6.02×1023D ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧10．填空。

高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结

物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

高一化学物质的量练习题目及答案

高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。

（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。

（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。

（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。

（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。

（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。

（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。

高中化学1.3第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量练习鲁科版必修第一册

物质的量及其单位——摩尔摩尔质量F 列物质中含原子数最多的是 ( )解析：选D 。

A 项，n (H 2SQ)=爲防 "mOl ，1个"SQ 分子中含有7个原子，所以9.8 g 硫酸中含有的原子数为0.1 mol X7 N A mol 一1 = 0.7 N A ; B 项，1个氧气分子中含有 2个原一丄7 g子，所以0.6 mol 氧气中含有的原子数为0.6=1.2N A ； C 项，nZ) = 28丽o =0.25 mol , 1个氮气分子中含有 2个原子，所以7 g 氮气中含有的原子数为0.25 molX2 N A mol233.01 X 10所以3.01 X 1023个二氧化碳分子中含有的原子数为子数，则二者的物质的量之比为( )A. 1 : 4 C. 2 : 3目相同，则有 n (CO) = 4n (N 2O)，故 n (CO) : "NhO) = 4 ： 1。

3 •已知0.25 mol CH 4中所含原子数为a ,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )5 - A. 4a mol4-1D. -a mola解析：选Do 0.25 mol CH 冲含有的分子数为：，根据微粒的数目与物质的量成正比可知,5C. 该原子的摩尔质量为 aN A gD. n g 该A 原子所含的中子数与质子数相等A . 9.8 g 硫酸B . 0.6 mol 氧气C. 7 g 氮气D. 3.01 X 10 23个二氧化碳分子一1= 0.5 N A ; D 项，n (CQ) = 602「/爲 -1=。

占mol , 1个二氧化碳分子中含有 3个原子,一 10.5 mol X3 N A mol = 1.5 N A o2. (2019 •四川江油中学高一入学考试 )现有 CO NQ 两种气体，若它们具有相同的氧原B . D.解析：选B 。

1个CO 分子中含有1个氧原子,1个N 2O 4分子中含有4个氧原子，氧原子数B . 4a mol 一1一 1C. a mol4 1 m " CH4中含有的分子数为5a ，即阿伏加德罗常数为 fa mol-。