高中化学人教版(新课标)选修4 第二章测试卷

高中化学人教版（新课标）选修4 第二章测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·济南期末) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）A . 升高体系温度，平衡常数K减小B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 平衡常数表达式为K=D . 增加C（s）的量，平衡正向移动【考点】2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B . v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C . v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D . v（D）＝0.001mol·L－1·min－1【考点】3. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=9.0mol/（L•min）B . v（B）=0.6 mol/（L•s）C . v（C）=0.3 mol/（L•s）D . v（D）=0.1 mol/（L•s）【考点】4. （2分） (2019高一下·长治期末) 把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1 ，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 ，则n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 6【考点】5. （2分）反应4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）可表示为（）A . （NH3）=0.0100mol∙L﹣1∙s﹣1B . （O2）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1C . （NO）=0.0010mol∙L﹣1∙s﹣1D . （H2O）=0.045mol∙L﹣1∙s﹣1【考点】6. （2分） (2020高二上·丽水月考) 在一定条件下发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。

则下列说法正确的是（）A . 0〜5 min，O2的生成速率 v（O2）=0.06mol·L-1·mi n-1B . 若起始时充入3molSO3 ，起始时SO3分解速率不变C . 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了 0.25 molO2 ，则表明该反应达到了平衡状态D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等【考点】7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A . 用锌粉代替锌粒B . 改用3mol/L硫酸溶液C . 改用热的2mol/L硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水【考点】8. （2分） (2019高三上·哈尔滨月考) 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)，△H＜0下列有关该反应说法正确的是（）A . 氧化剂是NO，还原剂是H2B . 升高温度，正、逆反应速率均增大C . 当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到平衡D . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率【考点】9. （2分） (2020高一下·太和期末) 反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2 ，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2=2H2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.006 00.001 0 1.8×10－4Ⅱ0.006 00.002 0 3.6×10－4Ⅲ0.001 00.006 0 3.0×10－5Ⅳ0.002 00.006 0 1.2×10－4下列说法错误的是（）A . 整个反应速率由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v＝5 000c2(NO)·c(H2)D . 该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664 kJ·mol－1【考点】10. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1 ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（）A . 一定小于92.0 kJB . 一定大于92.0 kJC . 一定等于92.0 kJD . 无法确定【考点】11. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应【考点】12. （2分） (2020高二下·咸阳期末) 在一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中，改变反应条件使反应速率增大的原因分析不正确的是（）A . 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B . 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C . 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加【考点】13. （2分） (2016高三上·滕州期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . 平衡向右移动时，K值不一定移动C . K值有变化，平衡一定移动D . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍【考点】14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 放热反应在常温下不一定能够自发进行B . 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应D . MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）【考点】15. （2分）一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A . 4molA+2molBB . 3molC+2molDC . 1molB+3molC+1molDD . 2molA+1molB+3molC+1molD【考点】16. （2分） (2019高二上·吉林期末) 某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。

而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。

下列说法中错误的是（）A . △H1＝△H2＋△H3B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0C . △H2＞△H3D . 若 M 为 CuSO4 ，则25℃时 CuSO4 溶液 pH＝7【考点】二、填空题 (共2题；共6分)18. （2分）(2017·遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：________．（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO （g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是________（填代号）．（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C （s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）010********NO 1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=________；计算该反应的平衡常数K=________．②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）．A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO 的转化率________（填“升高”或“降低”），a________0（填“＞”或“＜”）．（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是A . T1＞T2 ，且b＞0B . 当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70molD . 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）【考点】三、综合题 (共3题；共19分)19. （5分） (2016高三上·河北期中) 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1平衡常数K1 反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是________．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有________．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=________（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有________（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0 ，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为________（用P0表示，并化简）．【考点】20. （7分）(2020·吉林模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。