2015届山东省滕州二中新校高三4月模拟化学试卷

2015届山东省滕州二中新校高三4月模拟化学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

Cl溶液可去除铁锈

D．食醋可去除水垢，NH

4

2. 下列说法不正确的是

A．分馏、蒸馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

3. 下列化学用语书写正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．丙烷分子的球棍模型示意图：

H的电子式：

C．NH

4

D．S2－的结构示意图：

4. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E

分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

化合物

A．B与A只能组成BA

3

B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

5. 下列离子方式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H

2CO

3

＞HClO＞HCO

3

-，向NaClO溶液中通入少量CO

2

2ClO－

＋CO

2＋H

2

O＝2HClO＋CO

3

2-

B．向Fe（NO

3）

2

和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO

3

-＝

3Br

2+2NO↑+4H

2

O

C．Na

2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H

2

O＝S↓+Cl－+2OH－

D．双氧水使酸性KMnO

4溶液褪色：2MnO

4

－+5H

2

O

2

＝2Mn2++5O

2

↑+6OH－+2H

2

O

6. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO

4

2－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O

2↑＋2H

2

O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

7. （1）已知t ℃时AgCl的K

sp ＝2×10－10（2）在t ℃时，Ag

2

CrO

4

在水中的

沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag

2CrO

4

的K

sp

为1×10－9

B．在饱和Ag

2CrO

4

溶液中加入K

2

CrO

4

可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO

3

溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和

0．01 mol/L的K

2CrO

4

的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag

2CrO

4

二、工业流程题

8. 辉铜矿主要成分Cu

2S，此外还含有少量SiO

2

、Fe

2

O

3

等杂质，软锰矿主要含

有MnO

2，以及少量SiO

2

、Fe

2

O

3

等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用

同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：

①MnO

2

有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH

3）

4

]SO

4

常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH

3

；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

④MnSO

4·H

2

O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250mL 4．8mol?L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要________________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任写一点）。

（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO

4、MnSO

4

等。写出该反应的化学方程

式：__________。

（4）调节浸出液pH=4的作用是______________。

（5）本工艺中可循环使用的物质是____________（写化学式）。

（6）获得的MnSO

4?H

2

O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用_____________

洗涤。

（7）测定MnSO

4?H

2

O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL

溶液，取出25．00mL用标准的BaCl

2

溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为________________。

三、原理综合题

9. CO和H

2

的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天

然气（主要成分为CH

4

）与水进行高温重整制备合成气。

（1）已知：CH

4、H

2

和CO的燃烧热（△H）分别为－890．3kJ/mol、－

285．8kJ/mol和－283．0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为

44．0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为（保留整数）。