专题三 工艺流程题中的化学计算
DAY 5 高考化学之工业流程题中的相关计算
工业流程题中的相关计算1．常见实验方法——碘量法化学实验中的计算常与滴定实验相结合进行考查。
碘量法是氧化还原滴定中应用较为广泛的一种方法，在近几年的高考试题中多次出现。
I 2可作氧化剂，能被Sn 2＋、H 2S 等还原剂还原，I －可作还原剂，能被IO －3、Cr 2O 2－7、MnO －4等氧化剂氧化，故碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法，在滴定过程中，I 2被还原为I －；高考试题中经常涉及的是间接碘量法(又称滴定碘法)，它是利用I －的还原性与氧化性物质反应产生I 2，淀粉溶液遇I 2显蓝色，再加入Na 2S 2O 3标准溶液与I 2反应，滴定终点的现象为蓝色消失且半分钟内不变色，从而测出氧化性物质的含量。
例如：用间接碘量法测定混合气中ClO 2的含量，有关的离子方程式为2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O 和I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，得关系式2ClO 2～5I 2～10S 2O 2－3，然后根据已知条件进行计算。
2．计算公式(1)n ＝m M ，n ＝V V m，n ＝cV (aq) (2)物质的质量分数(或纯度)＝该物质的质量混合物的总质量×100% (3)产品产率＝产品的实际产量产品的理论产量×100% (4)物质转化率＝参加反应的原料量加入原料的总量×100%1．(2018·全国卷Ⅲ，26)硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O ，M ＝248 g·mol －1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：(1)已知：K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaS 2O 3)＝4.1×10－5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③____________④____________，有刺激性气体产生 ⑤静置，__________⑥____________(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2023年中考化学分析专题课件——综合计算题
(写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单
质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉
的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量
分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干
燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素
过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快 。
图2
g。
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量,并写出
具体计算过程(1.5%~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)。
解:参与反应的过氧化氢质量＝10 mL×1.0 g/mL×3.4%＝
0.34 g,设生成氧气的质量为x。
2H2O2
(t)
A 石灰石
100
90%
200
14.4
B 熟石灰
74
94%
500
14.6
(高阶思维·分析评价类)方法B比方法A除SO2的量略大,而且
①方法B比A吸收
工业上多数采用方法B。其原因分别是__________________
效率高(或:熟石灰与SO
____________________________________________________
。
(4)(高阶思维·解释说明类)某同学认为催化剂在催化某化学
反应中质量和化学性质不变,因此催化剂是不参加该反应的。
请分析该说法不合理的原因是 催化剂可以先参加第一步_
反应,然后在第二步反应中作为产物再生成 。
4.选择优质炼铁原料十分重要。某化学兴趣小组的同学为了
测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,按甲、乙两种方案进
初中化学工艺流程题学习资料
专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。
初中化学工艺流程题
专题三工艺流程题类型一工业生产流程1. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由、2O3、和 2 组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)。
(2)溶液 A 中所含的阳离子有(填离子符号)。
(3) 已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表沉淀物()2()()22开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的范围为。
(4) 3个步骤中均用到的操作是。
(5) 步骤三中生成产品的化学方程式为。
2. 保险粉(化学式为2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在存在下，在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：2S2O4(1)反应Ⅰ的原理为：＋222 O4，该反应类型为。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。
(3)操作a 的名称为。
(4) 滤液中含有2S2O4，为使2S2 O4 结晶析出还需要加入少量的原因是，加入的原因是。
(5) 198g () 2 理论上能得到的质量为。
3. 工业上以粗盐( 含少量2、2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是。
(3) 验证步骤②中 2 已完全转化为3的方法是。
(4) 步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上。
(5) 写出步骤④中反应的化学方程式。
4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1) 上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等。
(2) 上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②，⑤。
专题三：化学工艺流程题
CaCO3
CaO+CO2↑
(1)增大接触面积，使反应充分 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 能耗高
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（1）写出设备A 的名称： 高炉 ； （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： 高温 ； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： 使反应更加剧烈，并获得更多的热量 ； （4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干 燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 取样，加入稀盐酸，若有气泡产生是铁粉，否则是生石灰 。 （5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量， 则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
溶液N中一定含有的溶质是 Na2SO4 ，试剂Y是H2SO4 。
①流程Ⅱ废水中含有的物质有__Fe2(SO4)3、 FeSO4 、 H2SO4_； ②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有__NaOH__； ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有__CuSO4____； 请设计简单方案来证明你的推断： __取少量废水，插入一根光亮铁丝，表面有红色物质生成，则废水中含CuSO4 _。
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操 作的目的是除去滤液中 过量的NaOH和Na2CO3 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 会引入 新杂质KCl . （5）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用 生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 。 （6）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可 以，理由是 Na2CO3作用是既除去CaCl2,又除去过量的BaCl2 ； （7）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 除去过量的NaOH和Na2CO3 。
初中化学专题三_工业流程图题
为主线，物质随着操作发生变化。
(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验 一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1．化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结 论或产品)。
2．解题方法和思路
3．具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是
题型 3
化工实验废液
5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动 中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：
过滤 ；该操作需用到的铁制仪器为 (1)操作Ⅰ的名称是________
铁架台(带铁圈) 。 ________________
铁、铜(或 Fe、Cu) ；操作Ⅱ反应的化学 (2)固体 A 的成分是__________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 方程式为：____________________________
高温、高压
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控
制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物
质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温 － 33.35 ℃。 度应该控制在 ______ 物质 沸点/℃
H2 －252
N2 －195.8
(合理即可 ) (填名称)高温煅烧而得， (2)生石灰可以由碳酸钙 __________ __________
CaCO3=====CaO＋CO2↑ 其反应的化学方程式为：______________________________ 。
高温
(3)操作②的名称是蒸发浓缩 ________；结晶得到的固体烧碱中可能
高考化学冲刺 化工流程题 真题汇总 专题三(2010广东)
高考化学冲刺专题三 化工流程题 （广东2010年）真题汇总(2013年广东)32. (16分)银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B 的组成为 ；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al 2O 3 ===CuAlO 2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO 2，至少需要1.0mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液 L 。
(5)CuSO 4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
(2012年广东)32．（17分）难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O （s ）2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ + 4SO 42—+ 2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 母液杂卤石 过滤（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤溶浸过滤 除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾高温K +的浸出浓度0 溶浸时间373K323K 288K图14液PH 至中性。
学生书面作业——初中化学 九年级 专题三：工艺流程
专题三：工艺流程根底性作业〔必做题〕1. 空气是一种珍贵的自然资源。
以下图为利用液态空气制取尿素［CO(NH2)2］的工艺流程：〔“—〞表示物质之间可发生反响，“→〞表示物质之间可发生转化〕（1）液态空气属于〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕，A是空气中含量最多的气体，A的化学式为。
（2）反响①的根本反响类型是。
（3）CO2的相对分子质量等于，其中碳元素的化合价为价。
（4）尿素是由种元素组成，反响②的化学方程式为。
2. 某科学兴趣小组，用废渣〔主要为CaCO3，还有C、Fe2O3、MgO等少量杂质〕去制作CaCl2，反响过程如下图：〔1〕Ⅰ过程中参加过量稀盐酸溶液的目的是。
〔2〕Ⅰ过程MgO发生反响的化学方程式，此反响为反响〔填根本反响类型〕。
〔3〕滤渣①的成分为〔填化学式〕。
〔4〕X溶液为〔填化学式〕。
〔5〕NaCl在生活中的用途：〔写一例〕。
〔6〕CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反响的化学尿素[CO(NH2)2]水〔H2O〕一定条件氨气〔NH3〕二氧化碳〔CO2〕A高温、高压、催化剂+ 氢气〔H2〕液态空气别离①②3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如下(局部反响条件未标出)：〔1〕K2FeO4中铁元素的化合价为。
〔2〕反响A、B、C、D中属于复分解反响的是。
〔3〕反响B的化学方程式为，从反响后的混合物中别离出Fe(OH)3的操作是，该操作需要用到的玻璃仪器是。
〔4〕反响A的化学方程式是。
〔5〕NaClO在物质分类中属于(填“酸〞“碱〞“盐〞或“氧化物〞)。
拓展性作业〔选做0~2题〕1. 保险粉〔化学式Na2S2O4〕在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
某化工厂生产Na2S2O4的流程如下：〔提示：Zn(OH)2为难溶于水的白色固体〕〔1〕反响Ⅰ为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4；反响Ⅰ为复分解反响，该反响的化学方程〔2〕操作a的名称为。
(2014年高考第二轮复习)专题三：无机化工流程题解题策略2014.3
注意提升学生表达能力，答题要有模式和要点。例如解析与平衡 移动有关的问题应该遵循以下步骤：阐明体系中存在的核心平衡 →所采取的措施、改变的条件→导致平衡如何移动移动、产生什 17 么结果。
【练习13】 （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛 的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 含有少量SiCl4杂质 ，可采用 方法除去 （4）TiO2＋2C＋2Cl2
6、提倡“各个击破”的解题方法，鼓励学生要敢于做化工流程 图题，争取多得分 化工流程图题问题设置的特点：
（1）问题各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会 影响下一个问题的解决。
（2）超纲知识题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
（3）每题中基本上都有与流程图无关的问题，可以直接根据 已有的知识去完成。
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(NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华) (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成 分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣， 浮渣中肯定存在__________。 (4)在铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主 要以 AlCl4 和 Al2 Cl 7 形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。
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5、认真审题：善于利用和挖掘有效信息解题的能力 化工流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形 式呈现出来，而解题就需要对这些信息进行阅读、整理、分析、 理解、组合和应用。
【2011 广东32】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂 质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如 下：
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(完整word)高三化学工艺流程题专题全解
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、别离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学〞，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产本钱等工艺问题。
化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些别离提纯物质的根本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→ 抽象→ 具体1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程〔 1〕侯氏纯碱工艺〔 2〕工业合成硫酸〔3〕工业合成硝酸3、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先比照分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从比照分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的根本原理和除杂别离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
给出各种不同核心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。
在分析过程中关注以下几个方面：〔1〕明确实验的目的〔2〕抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反响产物又多又纯杂质别离提纯杂质别离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或别离杂质循环利用三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
高考化学专题-工艺设计流程题含答案
高考专题练习——工艺流程题1．(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6-n ·xH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：〔1〕搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式； 。
〔2〕生产过程中操作B 和D 的名称均为〔B 和D 为简单操作〕。
〔3〕生产过程中可循环使用的物质是〔用化学式表示〕。
〔4〕调节pH 至4.0~4.5的目的是。
〔5〕实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯洁。
生产过程中C 物质可选用。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 32．〔16分〕将磷肥生产中形成的副产物石膏〔CaSO 4·2H 2O 〕转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
〔1〕本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、(NH 4)2CO 3外，还需要_______________等原料； 〔2〕石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的化学方程式为：______________________________________________________________________________；〔3〕过滤Ⅰ操作所得固体有______________________〔填化学式〕等物质，该固体可用作生产水泥的原料； 〔4〕过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。
检验滤液中含有NH 4+的方法是：铝灰 清洗H 2OHCl 〔aq 〕 搅拌加热〔95℃〕B溶液降温熟化调节pH 至4.0~4.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a 〔g 〕e 〔aq 〕_____________________________________________________________________________；〔5〕氯化钙结晶水合物〔CaCl2·6H2O〕是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
工艺流程题化学方程式的书写的方法
工艺流程题化学方程式的书写的方法一、金属冶炼类工艺流程题。
题目1：以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿、焦炭、石灰石在高炉中反应，其中焦炭先转化为CO，CO再与赤铁矿反应得到铁。
写出CO与Fe₂O₃反应的化学方程式。
解析：一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe₂O₃）在高温条件下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。
根据化学反应式的书写原则：写反应物、生成物的化学式，配平，注明反应条件。
化学方程式为：3CO + Fe₂O₃{高温}{===}2Fe+ 3CO₂。
题目2：从辉铜矿（主要成分Cu₂S）中炼铜的一种方法是：将矿石在空气中高温焙烧，生成两种氧化物。
写出该反应的化学方程式。
解析：辉铜矿（Cu₂S）在空气中高温焙烧，生成的两种氧化物为氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO₂）。
化学方程式为：Cu₂S+ 2O₂{高温}{===}2CuO + SO₂。
二、海水资源利用类工艺流程题。
题目3：海水提镁的工艺流程中，将贝壳（主要成分CaCO₃）煅烧得到生石灰（CaO），生石灰与水反应得到石灰乳[Ca(OH)₂]，石灰乳与海水中的氯化镁（MgCl₂）反应生成氢氧化镁沉淀。
写出该反应的化学方程式。
解析：Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成氢氧化镁（Mg(OH)₂）沉淀和氯化钙（CaCl₂）。
化学方程式为：Ca(OH)₂+MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+CaCl₂。
题目4：从海水中提取溴的过程中，向浓缩的海水中通入氯气（Cl₂），将溴离子（Br ⁻）氧化为溴单质（Br₂）。
写出该反应的化学方程式。
解析：氯气（Cl₂）具有强氧化性，能将溴离子（Br⁻）氧化为溴单质（Br₂），本身被还原为氯离子（Cl⁻）。
化学方程式为：Cl₂+ 2Br⁻ = Br₂+2Cl⁻。
三、化工原料制备类工艺流程题。
题目5：工业上用黄铁矿（主要成分FeS₂）制取硫酸的工艺流程中，第一步是将黄铁矿煅烧，生成氧化铁和二氧化硫。
化学工艺流程题(含答案)
2016高三化学专题复习——-工艺流程题一、解题常用方法化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。
题头一般简单介绍以何种物质（主要成分是什么、含什么杂质等,要注意一些关键信息）为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。
题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。
题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。
对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。
二、解题基本步骤（1）审题：划出重要信息（2)分析流程：①反应物是什么？②发生了什么反应？③该反应造成什么后果?④对制造产品有什么作用?抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品而服务。
(3)技巧：先答与流程无关的空二、解题思维方向化工流程题目在流程上一般分为3个过程（1)原料处理的方法和作用①研磨的目的：增大接触面积，加快溶解或加快反应速率.②酸溶、碱溶,水溶（酸浸、碱浸、水浸）——溶解③灼烧、煅烧：改变结构,使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质（如有机物）在高温下氧化、分解。
(2）分离提纯阶段的常考点①调PH值除杂,控制溶液酸碱性使金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的PH如下表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH）3 2.7 3。
7Fe(OH)27.6 9。
6Cu（OH)2 4.7 6。
2提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液PH使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀。
注意:调PH所需物质一般应该满足两点:a。
能与H+反应，使溶液PH增大.b.不引入新的杂质流程：②试剂除杂，要注意加入的是沉淀剂还是氧化剂（或还原剂)③控制体系的温度a．采取加热的目的：；加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。
b．控制低温:防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收。
高考化学工艺流程题分析-化学工程论文-工业论文
高考化学工艺流程题分析-化学工程论文-工业论文——文章均为WORD文档，下载后可直接编辑使用亦可打印——[摘要]在新课程改革的背景下，高考要求考查学生综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
化学工艺流程题取材于真实广泛的工业生产和日常生活，问题设置灵活，考查的知识点全面，对学生的综合素质和能力要求较高。
[关键词]高考；工艺流程；解题策略化学是一门实用性学科。
《高中化学学科考试说明》中指出：“化学学科命题注重考查自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。
一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况1.工艺流程题的来源工艺流程题脱胎于无机框图推断题，它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景，将主要的生产阶段用框图表示，用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。
基于此，出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中，以体现新课程的要求。
工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应，但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断，工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间，它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域，主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。
设问方式也多种多样，如填空、选择、简答等。
它的主要特点是题干阅读量大，生产流程比较陌生，题材新颖，考查方式灵活，无法猜题，更好地体现了公平、公正的选拔原则。
2.工艺流程题的设问角度工艺流程题的问题设置一般都由易到难，逐层深化，立足基础，注重综合，体现学科核心素养。
常见的命题角度分为以下几种：（1）化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。
（2）书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式，也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。
(完整版)初三化学工艺计算题、工业流程、实验题题题(22)
一、初中化学计算题1．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。
（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。
则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。
2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4（1）m的值为______；（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）二、中考化学流程题4．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
如图是以NH NO的工业流程图。
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专题三 工艺流程题中的化学计算
知识点归纳
1．计算公式
(1)物质的质量分数(或纯度)＝该物质的质量混合物的总质量
×100% (2)产品产率＝产品实际产量产品理论产量
×100% (3)物质的转化率＝参加反应的原料量加入原料的总量
×100% 2．计算方法——关系式法
在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系，也可通过守恒关系直接确定原料与所给数据物质之间的关系。
典型例题：高纯硝酸锶Sr(NO 3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。
工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：
已知：①“滤渣1”的成分为Ba(NO 3)2、Sr(NO 3)2；
②铬酸(H 2CrO 4)为弱酸。
为了测定“滤渣2”中BaCrO 4的含量，进行以下实验：
m g “滤渣2”――→稍过量HI 溶液适量盐酸溶液――→c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定终点时消耗V mL Na 2S 2O 3溶液
(已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)
(1)“滤渣2”中BaCrO 4(摩尔质量为M g·mol －1)的质量分数为________(用代数式表示)。
(2)若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析 (1)由反应的离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ＋2Ba 2＋，I 2＋
2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，可得：2BaCrO 4～3I 2～6S 2O 2－3。
答案 (1)cVM ×10－3
3m
×100% (2)偏高
强化训练
1、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)<CaSO 4·0.5H 2O
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有________。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca 5(PO 4)3(OH)＋3H 2O ＋10H 2SO 4=====△10CaSO 4·0.5 H 2O ＋6H 3PO 4
①该反应体现出酸性关系：H 3PO 4________H 2SO 4(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，
___________________________________。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：___________________________________。
(4)H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80 ℃后脱除率变化的原因：___________________________。
(5)脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 2－4残留，原因是________；加入BaCO 3可进一
步提高硫的脱除率，其离子方程式是_______________________。
(6)取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L －1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL 。
精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。
(已知：H 3PO 4摩尔质量为98 g·mol －1)
解析 (1)流程中能加快反应速率的措施有将磷精矿研磨，酸浸时进行加热。
(2)①该反应符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。
②比较硫酸与磷酸的酸性强弱，可以比较S 与P 的非金属性强弱。
结合元素周期律可以比较S 、P 的原子半径、核电荷数。
(3)根据元素守恒可写出
反应的化学方程式。
(4)有机碳的脱除率受两个因素的共同影响：一方面，温度越高，反应速率越快，在相同投料比、相同反应时间内，有机碳的脱除率越高；另一方面，温度升高可使较多的H 2O 2分解，氧化剂的量减少，使得有机碳的脱除率降低。
80 ℃后，H 2O 2分解对有机碳脱除率的影响超过了温度升高的影响，导致脱除率逐渐降低。
(5)脱硫是用CaCO 3除去剩余
的硫酸，由于生成的硫酸钙是微溶物，所以即使CaCO 3过量，充分反应后仍有SO 2－4残留。
加入BaCO 3可使CaSO 4转化为更难溶的BaSO 4，进一步提高硫的脱除率。
(6) H 3PO 4 ＋ 2NaOH===Na 2HPO 4＋2H 2O
98 g 2 mol
m (H 3PO 4) 10－3bc mol
m (H 3PO 4)＝4.9×10－2bc g ，则精制磷酸中H 3PO 4的质量分数为4.9×10－2bc g a g ×100%＝4.9bc a %。
答案 (1)研磨、加热
(2)①< ②核电荷数P<S ，原子半径P>S ，得电子能力P<S ，非金属性P<S
(3)2Ca 5(PO 4)3F ＋10H 2SO 4＋5H 2O=====△10CaSO 4·0.5H 2O ＋6H 3PO 4＋2HF
(4)80 ℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低
(5)CaSO 4微溶 BaCO 3＋SO 2－4＋2H 3PO 4===BaSO 4＋CO 2↑＋H 2O ＋2H 2PO －4
(6)0.049bc a 或4.9bc a %
2．[2019·佛山市高三上学期教学质量检测(一)，27]钛白粉(TiO 2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。
利用黑钛矿石[主要成分为(Mg 0.5Fe 0.5)Ti 2O 5，含有少量Al 2Ca(SiO 4)2]制备TiO 2，工艺流程如下。
已知：TiOSO 4易溶于水，在热水中易水解生成H 2TiO 3，回答下列问题：
(1)(Mg 0.5Fe 0.5)Ti 2O 5中钛元素的化合价为________，实验“焙烧”所需的容器名称是________，“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(2)制取H 2TiO 3的化学方程式为___________________________。