专题三 化学计算
高中化学计算专题三 溶液、溶解度、pH值的相关计算.doc
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·L-1，而溶液密度的单位是g·cm-3，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·L-1。
(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
专题三：化学计算
第三部分：化学计算一、有关物质的量的计算物质的量：描述微粒数目多少的物质的量，用符号“n ”表示。
单位：摩尔，用符号“mol ”表示。
每摩尔物质含有________________个微粒。
摩尔质量：每摩尔物质的质量，符号“M ”。
单位：克/摩尔，用符号“g/mol ”表示。
（在数值上等于__________________________）请写出微粒个数与物质的量之间的关系式：__________________________； 请写出质量与物质的量之间的关系式：_____________________________。
微粒个数、物质的量、质量之间的联系：练习： 1、N 2的摩尔质量是 ；2 mol N 2质量为 g ；2 mol N 2中含氮分子 个，氮原子 个。
2、海洛因是我国政府明令严禁的毒品，它的化学式是C 21H 23NO 5，它由 种元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子。
2mol 海洛因的质量为 ；其中含碳的质量为 克。
3、、下列物质中含原子数最多的是（ ）A 、5.4ml 水B 、0.3mol 氦气C 、3.01 × 1023个氮分子D 、0.3mol 二氧化碳分子4、①0.5molH 2O ②1.204×1023个Cl 2 ③4.816× 1023个Ne ④4.4gCO 2上述这四种物质的质量由大到小是________（相对原子质量：H —1 O —16 Cl —35.5 Ne — 4 C —12）×6.02×1023二、有关化学式的计算化学式表示：1、______________________；2、_________________________。
由化学式可以看出：1、__________________________;2、__________________________.由化学式还可以计算出：1、__________________________;2、__________________________;3、__________________________;4、__________________________;5、__________________________.练习：1、1999年，由于比利时一家饲料厂生产的饲料中含有二噁英，使比利时、德国、荷兰、法国的乳制品和畜禽类产品受到污染，引发了全球性的恐慌。
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
2021高考化学二轮复习第四部分专题三填空大题中的化学计算训练含解析
专题三 填空大题中的化学计算
一、确定物质组成的计算 【示例 1】 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水， 可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下：
转化量/mol 0.6m 0.6m 0.3m
平衡量/mol 0.4m 0.6m 0.3m
0.4m＋0.6m＋0.3m
NO2 的起始压强 p0 为 120 kPa，则平衡时气体压强为
×120 kPa＝156
m
kPa，此时 NO2、NO和 O2 的平衡压分别为 48 kPa、72 kPa、36 kPa，故该温度下反应的平衡常
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训练 2 PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点样品
样品起始质量－a点固体质量
失重 4.0%(即
×100%)的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx
样品起始质量
或 mPbO2·nPbO ， 列 式 计 算 x 值 和 m n 值
________________________________________________________________________
(2)对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下 N2O4 与 NO2 的消耗速率与自身压强间存 在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中，k1、k2 是与反应及温度有关的常 数。相应的速率—压强关系如图所示。一定温度下，k1、k2 与平衡常数 Kp 的关系是 k1＝________， 在 图 中 标 出 的 点 中 ， 指 出 能 表 示 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 点 ： ________， 理 由 是 ________________________________________________________________________
化学计算专题
化学计算专题一、关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
例1：为测定某石灰石中。
"。
3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O J溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O42- + Ca 2+ = CaC2O4 J ；过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0mL，取出匕mL用amol /L的KM〃O4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO- + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T +8H O，若滴定终点时消耗 amol/L 4 2 2 4 22的KMnO4V2mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
解析：设生成沉淀CaCO3物质的量为x本题涉及到化学方程式或离子方程式为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO TC O2- + Ca2+ = CaC O JCaC O + H SO = H C O + CaSO2MnO - + 5H C O + 6H + = 2Mn2+ +10CO T+8H O4 2 2 4 2 2关系式：5CaCO〜5Ca 2+〜5CaC O -5 H C O〜2 MnO - 3 2 42 2 4 45mol 2molx aV x 10-3molV 、 (2.5aV x 10-3 x 0)mol x 100g / mol2 V 则：CaCO % = --------------- 1 ---------------------3 Wg 关系式法解题的关键是找准关系式，要注意某些元素是否都转入产物中，中间产物反 应过程中是否又有原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。
专题三(四川高考必考：化学计算之守恒法平均值法)
化学计算专题三平均值法、极值法2-3 平均值法平均值的原理：两个数M 1和M 2（M 1＞M 2）的平均值M 一定介于M 1和M 2之间，即M 1＞M ＞M 2[例]硫铵(NH 4)2SO 4样品经测定含N 元素20.16%。
该样品中混有下列物质中的A ．(NH 4)2CO 3B ．NH 4HCO 3C ．NH 4ClD ．NH 4NO 3解析：硫铵中，氮元素的质量分数为ω)(N ＝424)(2SO NH N ×100%＝416322)4114(142⨯++⨯⨯+⨯×100%＝13228×100%＝21.2% 现样品中含氮量为20.16%，低于硫铵中的含氮量21.2%。
这里的20.16%就相当于是一个平均数值，组成这个平均值的两个数值与平均值之间的关系必然是： 最小值＜平均值＜最大值。
而硫铵中的含氮量21.2%大于平均值20.16%，因此另一物质含氮量必小于20.16%。
(NH 4)2CO 3含氮29.2% ，NH 4HCO 3含氮17.7%，NH 4Cl 含氮26.2%，NH 4NO 3含氮35%。
可见应含NH 4HCO 3[练习]（1）10g Na 2CO 3与某种碳酸盐组成的混合物与足量盐酸反应时，放出CO 2的质量和相同质量的CaCO 3与足量盐酸反应放出的CO 2质量相等。
这种碳酸盐是A ．BaCO 3B ．MgCO 3C ．K 2CO 3D ．ZnCO 3（2）11.1g 含某种杂质的CaCl 2与足量AgNO 3溶液反应生成AgCl 沉淀29.00g ，则杂质可能是A ．BaCl 2B ．ZnCl 2C ．FeCl 2D ．MgCl 2（3）某铁的氧化物样品中铁与氧质量之比为21∶8。
该样品可以是下列中的A ．Fe 2O 3和Fe 3O 4B ．FeO 和Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4（4）体积为1L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A ．0.25LB ．0.5LC ．0.75LD ．1L平均值常用方法2-3-1十字交叉法原理：甲气体（摩尔质量M 1）与乙气体（摩尔质量M 2）混合所得混合气体平均摩尔质量为M ，由于M ＝212211··n n M n M n ++ 得21n n ＝M M M M --12，或21V V ＝M M M M --12 十字交叉：21n n ＝21V VM M M M --12代表哪种物理量之比，需要判断M 1、M 2的单位的分母是何种物理量，即表示该分母物理量之比。
第一部分专题三 化学常用计量.ppt
题点 1 物质的量、阿伏加德罗常数应用的考查 【真题导航】 1．(2011· 江苏、大纲全国卷组合题)设 NA 是阿伏加德罗常数 的数值，下列说法正确的是________。 A.1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA(江苏，8－A) B.标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA (江苏，8－C) C.18 g H2O 中含有的质子数为 10NA(大纲全国卷，12－A) D.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA (大纲全国卷，12－C)
1．原子守恒法 例1 将 Na2CO3· 10H2O 和 NaHCO3 的混合物 m g 溶于水， 配成 100 mL 溶液，测得溶液中 Na＋的浓度为 0.4 mol· L－1。 若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变，则可得固体残渣 A．1.68 g B．2.55 g C．2.12 g D．无法确定 ( C )
题点 3
守恒思想在化学计算中的应用
【真题导航】 3．(2010· 全国理综Ⅱ，10)若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物 是 SO2、N2、NH3 和 H2O，则该反应中化合价发生变化和 未发生变化的 N 原子数之比为 A．1∶4 B ． 1∶ 2 C．2∶1 D．4∶1 ( )
[思路分析] (NH4)2SO4 中，n(N)∶n(S)＝2∶1 依据 N 原子守恒知[n(化合价未变 N)＋n(化合价变 N)]∶n(S) ＝2∶1① 又 N H4 ―→N2 失 3e
例3 图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO2 0.46 mol C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫 酸需取该硫酸62.5 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
专题03 化学计量与化学计算—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1mol 11B 含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误。
答案选A 。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
初三化学专题初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律:“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总与等于生成物的各物质质量总与相等(不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质)。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”,即:二、化学方程式计算的解题技巧与方法:化学计算就是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
就是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数与物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念与原理的理解,培养学生的思维判断、分析与综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发她们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其就是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法与技巧归纳如下,供参考。
㈠、差量法:差量法就是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。
例:用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55、4克,求此铁的纯度。
解:设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55、4g-50g=5、4g可求出x=56%答:此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3、5 ml,则原混与气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3、4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4、4克。
最新2020年中考化学专题三 ：技巧型计算
专题三技巧性计算专题类型突破类型一守恒法取已变质的氢氧化钠溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。
则蒸干该溶液可得到的固体的质量为( )A．11.6 g B．10.4 g C．11.7 g D．9.6 g【解析】分析此题，已变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，需要分别写出两种物质与稀盐酸反应的化学方程式，根据Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑和HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O，观察反应前后会得出氯元素的质量守恒，可得出HCl～NaCl，根据盐酸的溶质质量得出固体氯化钠的质量，设得到NaCl的质量为x，则有58.5 35.5＝x100 g×7.3%，得x＝11.7 g，则固体氯化钠的质量为11.7 g，故选C。
1．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为( )A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．9.6 g【解析】解答此题，需要分别写出两种物质分别与稀硫酸反应的化学方程式，根据Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑和MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O，观察反应前后得出镁元素的质量守恒，可得出MgSO4中镁元素的质量等于Mg和MgO的混合物中镁元素的质量，即48 g×(24120×100%)＝9.6 g，则氧元素质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g，故选C。
2．(2019·原创题)有CO、CO2和N2的混合气体50 g，其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为( )A ．30 gB ．50 gC ．80 gD ．100 g【解析】 根据题中条件可以分析出碳元素守恒，因此原混合物中碳元素质量和白色沉淀碳酸钙中碳元素质量相等。
化学计算专题(三)差量法
化学计算专题（三）差量思想的应用利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
这个差量可以是质量之差、气体体积(或压强)之差、物质的量之差、反应过程中热量的变化等。
差量的大小跟参与反应的物质的有关量成正比，差量法就是借助这种比例关系来解题。
差量法常分为三类：质量差、体积差、物质的量差。
质量差是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法；体积差是以反应前后气态物质的总体积差来进行计算的方法；物质的量差大多用于气体之间的计算，由于在相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，常把体积差与物质的量差两种方法归于一类。
【例1】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。
在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()。
A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g点拨由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减少44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672)L＝0.448 L。
即：3Cl2～2NH3～N2ΔV2 mol×17 g·mol－144.8 Lm(被氧化的NH3)(1.12－0.672)L列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶(1.12－0.672)L，则m(被氧化的NH3)＝0.34 g。
答案 B【训练1】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()。
专题三化学平衡计算
专题三：化学平衡计算1.1molN 2和3molH2混合发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡时，测得平衡混合物的转化率是的密度是同温、同压下氢气的5倍，则N2A.75%B.25%C.30%D.10%2.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应I(固)NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时，C（H2）＝0.5mol/L，NHC（HI）＝4mol/L，则NH3的浓度为A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L3.在一密闭容器中进行下列反应：2SO 2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L4.某体积可变的密闭容器，盛有等物质的量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④5.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A.40%B.50%C.60%D.70%6.在一密闭容器中，充入5molSO2和4molO2，保持温度、体积不变，当反应达平衡时，压强为起始状态的7/9。
则SO2转化率是A. B. C. D7.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3B.4C.5D.68.在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为：A.4B.3C.2D.19.A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为：A.(a+b)/5B.2(a+b)/5bC.2(a+b)/5D.(a+b)/5a10.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA 和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L〃min)，下列说法正确的是：A.B的转化率均是20%B.x = 4C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小11.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min 时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A.小于1.2molB.0.8molC.大于0.8molD.小于0.8mol12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol14.反应2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .15.在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：①x值等于________________；②B的平衡浓度为____________；③A的转化率为________；④生成D的反应速率为____________；⑤如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大、减小或不变）；⑥如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质____mol。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
专题三化学中常用计量
物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体 积的概念判断、应用及相关计算；用摩尔 质量、气体摩尔体积求相对分子质量。
（3）理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿 伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原 子、分子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。
物质的量浓度的配制、应用及相关计算； 阿伏加德罗常数的应用；物质的量与微粒 （原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的换算。
高考总复习·化学
二、求气体摩尔质量（ M ）的常用方法 （1）根据标准状况下气体的密度ρ（g/L ）：
M＝ ρ×22·4L/mol （2）根据气体的相对密度：
D =ρA /ρB = MA / MB （3）平均摩尔质量：M＝ m总 / n总
高考总复习·化学
有关气体摩尔质量的求算
例题 ⑴0.25mol某固体A的质量为15g，求A的相对分子
A.体积比为1：1 B.体积比为16：11 C.密度比为16：11 D.密度比为11：16 【答案】： C
高考总复习·化学
补充练习：
在三个密封容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体， 当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 P从大到小的顺序是（ ） A. P（ Ne ）> P（ H2 ） > P（ O2 ） B. P（ O2 ）> P（ Ne ） > P（ H2 ） C. P（ H2 ）> P（ O2 ） > P（ Ne ） D. P（ H2 ）> P（ Ne ） > P（ O2 ） 【答案】： D
高考总复习·化学
三、关于一定浓度溶液的计算 1.溶质的质量分数 （1）固体溶解度（S）： 一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时，
(高分突破 考前最后冲刺)2014届中考化学 考点32 根据化学式的计算课件(中考导航+命题趋势+重难点突破)
6 （ 4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦___________ 支．
2、 （2013 张家界改编） 碘元素对青少年智力发育影响很大， 加碘盐通常在食盐中加碘酸钾 （ KIO3） 。 如图所示为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题： （ 1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39：127：48 （ 2）每袋该食盐中碘元素的质量 ．
专题三 化学计算 考点32 根据化学式的计算
★中考导航★ ⊙考纲要求⊙ 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（理解） ⊙命题趋势⊙ 2011～2013 年广东省中考题型及分值统计 年份 2011 试题类型 填空题、计算题 知识点 原子个数比、分子量和元素质量分数的相关 计算 2012 2013 计算题 计算题 原子个数比、元素的质量分数计算 标签上标示的物质成分及其含量；元素的质 量分数计算 根据化学式的计算，是化学计算中最为基础的计算。题目要求通过计算去分析自然界和人们生产、 生活中常见物质的组成及其对人们生活的影响。例如，通过对补钙剂中钙元素的计算，指导服用补钙 剂或者饮用牛奶的量；通过对药品中某种成分或者元素质量的计算，判断药品是否合格；通过对化肥 中某种营养元素的计算和价格的换算，分析购买何种产品更加合适等等。该类题常以信息的形式给出 题干，有时将信息以标签的形式结出。 6 7 分值 10
314
；
；
4.8
g 氧元素。
6、味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为 C5H8NO4Na）．因增加食品的鲜味、促进食 欲而成为家庭常用的调味品．济宁市味精厂生产的 “菱花 ”牌味精，其谷氨酸钠的含量可 达 85%以上．请回答： （ 1）谷氨酸钠的相对分子质量是
169
；
中考化学专题复习-化学计算专题
复习回顾
(07)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大 大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应 的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反 应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克?（已 知Cr的相对原子质量为52）
解题思路：
1、写出相关方程式
2、找出方程式中的已知值
3、根据所求，列比例式-----寻找物质间“量”的对应关 系 解题步骤：一设、二写、三列、四解、五答
2H 100%
H2O
石灰石中碳酸钙的质量分数 =CaCO3质量 100% 石灰石的质量
溶质质量 溶液中溶质质量分数 = 溶液质量
质量分数 = 分量
总量
100%
一、溶质的质量分数
公式：
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量
×100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
巩固练习（运用公式的基本计算:四个量知二求一）
解题技能：排除标签中的干扰信 息，提取所需的已知条件
练习3 （公式变形的计算) （石期末）2008年产生的“问题奶粉”事件，是在牛奶 或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一
种由碳、氢、氮三种元素组成的重要化工原料。 ⑴已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的 质量分数为28.6%，氢元素养量分数为4.8%。则一个三
找D出HA错中误碳、氢、氧的质量比是 = 22 : 32 : 2
原因
DHA中氢元素的质量分数是 =
1 ×32
12 ×22 + 1 ×32 + 16 ×2
确定正确 计算方法
=
1×32 ×100% =9.8%
328
总结：直接运用化学式进行的三种计算
专题三 化学常用计量
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 物质的量、摩尔质量1．(2019·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )A ．H 2B ．CO 2C ．O 2D ．空气2．(2019·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( ) A ．mol B ．g·mol －1 C ．mol·L －1D ．mol·L －1·s －13．(2019·广东学业水平测试T11)加热蒸发NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )A ．NaCl 溶液的体积B ．NaCl 的质量分数C ．NaCl 的物质的量D ．NaCl 的物质的量浓度1．物质的量(n )：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量(M )：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：g/mol 或g·mol －1。
3．摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(M r )的关系：M ＝M r g/mol 。
4．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系： 物质的量(n )＝物质的质量（m ）摩尔质量（M ）[温馨提示] (1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；(2)1 mol 粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012 kg 12C 含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。
已知6.02×1023个X 气体分子的质量为64 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol[解析] 本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。
因n ＝N N A，6.02×1023个X 气体分子的物质的量为1 mol ；又因n ＝m M ，M＝m n ＝64 g1 mol ＝64 g/mol 。
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专题三化学计算一、选择题1．[2012·菏泽]由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局2012年4月16日发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。
下列有关铬(Cr)的化合物的叙述错误的是(D) A．在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1︰3︰3B．K2Cr2O7由三种元素组成C．在K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋6价D．在K2Cr2O7中铬元素的含量最高【解析】在K2Cr2O7中氧元素的质量分数最高。
2．[2011·广州]向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(B)A. 12.5%B．20%C．22.5% D．25%【解析】[(100×10%＋12.5)÷(100＋12.5)]×100%＝20%。
3．[2010·常州]稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ mL)，稀释时需用的水的体积约为(B)A．436.8 mL B．453.7mLC．456.0 mL D．458.3mL【解析】水的质量＝稀硫酸质量－浓硫酸质量＝500 mL×1.14g/ mL－(500 mL×1.14g/mL×20%)÷98%。
4．[2012·苏州]下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(A) A．水(H2O)m (H)∶m(O)＝1∶8B．乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1C．氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1D．二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶2【解析】水(H 2O)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8；乙炔(C 2H 2)中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)＝12∶1；氨气(NH 3) 中氮、氢元素的质量比为(14×1)∶(1×3)＝14∶3；二氧化硫(SO 2)中硫、氧元素的质量比为(32×1)∶(16×2)＝1∶1。
5．[2012·河南]如图Z3－1所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( D )A ．甲的溶解度等于乙的溶解度B ．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20 ℃时，100g 乙的饱和溶液中溶质质量是30gD ．40 ℃时，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【解析】40 ℃时甲的溶解度大于乙，配制等值的饱和溶液所需的质量甲多。
6．[2010·南通]物质R 在0.96 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R ＋3O 2=====点燃XO 2 ＋ 2SO 2，测得XO 2和SO 2的质量分别为0.44 g 和1.28 g 。
下列判断正确的是 ( B ) A ．参加反应的R 的质量为0.86 gB ．R 的相对分子质量为76C ．R 中含有X 元素、S 元素和O 元素D ．XO 2和SO 2都是形成酸雨的主要物质【解析】参加反应的R 的质量为：0.44g ＋1.28g －0.96g ＝0.76g 。
7．[2011·眉山]在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相等的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( A ) A ．偏向加铁的一边B ．偏向加镁的一边C ．仍停留在原来的位置D ．无法确定 【解析】等质量的镁和铁完全反应后生成的氢气镁多于铁，剩余溶液的质量加铁的一边较大。
图Z3－18．[2012·潍坊]在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是(C)A.该反应用化学方程式表示为：3X＋Y＝2Z＋WB．该反应的基本类型为复分解反应C．m＝1D．反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6【解析】Z、W反应后质量减少属于反应物，减少共15g，X属于生成物，增加15g，所以Y反应前后质量没有变化，可能是催化剂，也可能没有参与反应。
9．[2012·济宁]某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。
具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(A) A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9∶8【解析】随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小；生成氧气的质量为：34.3g－32.7g＝1.6g。
10．[2012·昆明]向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为(A)A．42.1% B．43.5%C．56.9% D．58.2%二、填空题11．[2011·襄阳]在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量是__32__kg，水的质量是__168__kg。
12．[2011·泰安]无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
(1)KNO3属于复合肥料(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；(2)KNO3的相对分子质量为__101__；(3)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为__39∶14∶48__；(4)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为__9__kg。
13．[2010·海南](1)图Z3－2是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：(1)该浓盐酸的溶质是HCl__(填化学式)；(2)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸__10__g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小；(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的__H＋__(用化学符号表示)。
盐酸质量分数36%密度1.18g/cm3图Z3－214．[2011·宿迁]根据题意填写下列空格：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于物理变化(填“物理”或“化学”)。
粗盐经过溶解、过滤、蒸发(结晶) 可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。
(2)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为__11.7__g，水为__88.3__g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 左盘 (填“左盘”或“右盘”)。
③溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm 3)，量筒的规格是__100__mL__(从下列中选用：10mL 、25 mL 、50 mL 、100 mL)。
量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 凹液面最低处 保持水平。
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 搅拌(加速溶解) 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【解析】粗盐提纯的过程包括溶解、过滤、蒸发、结晶等过程。
氯化钠中含水，使水的质量偏多，食盐质量偏少，配制的溶液溶质质量分数偏小。
15．[2012·苏州]请阅读以下摘自今年的《苏州日报》与化学关系密切的信息并填空。
[资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧( O 3)也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标，臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气。
臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道。
大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而提高了臭氧浓度，形成污染。
(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为__2O 3====3O 2__；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O 3和N 2。
则该反应的化学方程式为6NO 2=====强光4O 3＋3N 2 。
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能……这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子材料。
(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF 2CF 2)n ]的相对分子质量为1×108，其n 值等于__1×106__，碳元素的质量分数为__24%__。
16．[2012·泸州]已知，某有机物A 中只含有碳、氢两种元素，将A 和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表所示：(1)表中a值为__64__；有机物A中碳元素的质量为__12__g。
(2)有机物A中氢元素的质量分数为__25%____。
【解析】(1)化学反应前后物质的总质量不变，故16＋a＋0＋0＝0＋0＋44＋36，求得a＝64；有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量为：44g×1212＋16×2×100%＝12。
(2)有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：36g×2 18×100%＝4g，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：12g＋4g＝16g；氢元素的质量分数为：4g16g×100%＝25%。
三、分析计算题17．[2012·淮安]某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体__4__g，水__96__mL(水的密度为1g/cm3)；(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g。
(假设废水中其他成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O)，试计算废水中硫酸的质量分数。
【答案】1.0%【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝100g×4%＝4g，所以溶剂质量为：100g－4g＝96g，故需水的体积为96cm3，1cm3＝1mL，故需水96mL。