高考化学一轮复习专题卤素单质性质的相似性和递变性每日一题
高考化学一轮复习每日一题卤素单质性质的相似性和递变性新人教版0817143
卤素单质性质的相似性和递变性8月17日难易程度：★★★☆☆高考频度：★★☆☆☆的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是)Br、I下图是卤素单质(F、Cl、2222．单质①是最活泼的非金属单质A ．单质②能使品红溶液褪色B ．保存单质③时加少量水进行水封C ①②>>D．单质的氧化性是④③>【参考答案】D特殊性质归纳1．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI。
23．CaCl、CaBr溶于水，但CaF(俗称萤石)不溶于水。
222???通入某溶液中，应先考氧化，将FBr不能将溶液中的F4．和水剧烈反应，所以FCl、、I222 HF虑它和水的反应，再考虑生成的能否和溶液中的其它成分反应。
F可与稀有气体反应。
．卤素单质中，只有52 6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
11．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是A．卤素单质与水反应均可用X＋HO===HXO＋HX表示22B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F→I按相对分子质量增大而变深22－－－－－ <IF<Cl<BrD．X的还原性依次为夹持仪器已略去，气密性已(2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。
检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——卤族元素的性质递变
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——卤族元素的性质递变一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO42．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是() A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂B．HAt十分稳定C．AgAt为有色的、难溶于水的盐D．NaAt易溶于水3．(2020·成都调研)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为()A．7∶4 B．7∶3C．7∶2 D．7∶14．下列叙述中正确的是()A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色5.氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是()A．产生氯气的离子方程式为：16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
高考化学一轮复习专题卤素单质性质的相似性和递变性每日一题
——————————教育资源共享步入知识大海————————卤素单质性质的相像性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆以下图是卤素单质(F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2) 的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是A．单质①是最开朗的非金属单质B．单质②能使品红溶液退色C．保留单质③时加少许水进行水封D．单质的氧化性是④>③ >② >①【参照答案】 D特别性质概括1．常温下溴是独一的液态非金属单质，极易挥发，保留时用水封。
2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反响生成FeI 2。
3． CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2( 俗称萤石 ) 不溶于水。
4． F2和水强烈反响，因此F2不可以将溶液中的C l -、 Br-、 I -氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反响，再考虑生成的HF 可否和溶液中的其余成分反响。
5．卤素单质中，只有F2可与罕有气体反响。
6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐化玻璃，只好保留在塑料瓶中。
1．以下相关卤素的说法错误的选项是A．从 HF、 HCl、 HBr、HI 酸性递加的事实，可推出F、 Cl 、 Br、 I 的非金属性递加的规律B．HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳固性挨次减弱，复原性挨次加强C．淀粉 - 碘化钾溶液在空气中变蓝，4I －－＋ O2＋2H2O===2I2＋ 4OHD．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混淆溶液中含有NaI 、 NaBr、 Na2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol ，向混淆溶液中通入必定量的氯气。
以下说法正确的选项是A．将溶液蒸干最多能够获得 4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，获得的固体可能是NaCl、 NaBr、 Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气必定过度D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反响的离子方程式为2I －＋ Cl 2===I 2＋ 2Cl－3．为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如下图装置进行实验( 夹持仪器已略去，气密性已查验)。
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质(知识梳理及训练)
2021 届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性1．相似性点燃(1) 都能与大多数金属反应： 2Fe ＋3X 2=====2FeX 3(I 2除外 )。
(2) 都能与 H 2反应生成 HX 。
(3)都能与 H 2O 反应： X 2＋H 2O HX ＋ HXO(F 2、 I 2除外)。
(4) 都能与碱液反应： X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外 )。
2．递变性F 2Cl 2 Br 2I 2浅黄绿色黄绿色深红棕色 紫黑色颜色：― ―――――――――――――――――→逐渐加深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ――――――――――――――→ 逐渐升高 逐渐增大还原性 (X －)：―――――――――――――――→逐渐增强3．特殊性(1) Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2) I 2 易升华，淀粉遇 I 2显蓝色； I 2易与 Na 2S 2O 3溶液反应： I 2＋2S 2O 23－===2I －＋S 4O 26－，用于 通过滴定实验 (以淀粉溶液为指示剂 )来定量测定碘的含量。
(3) Br 2和 I 2都可被某些有机溶剂 (如四氯化碳 )萃取。
(4) 氟元素无正价， F 2 与 H 2O 发生置换反应生成 O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2 与 Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl2、Br 2、I 2 之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是 Cl －<Br －<I － ，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋ I 2； Br 2＋2I ===2Br ＋ I2。
密度：反应 水溶性：―反―应微―溶→逐渐减小氧化性： ―与―H ―2化―合―或―与―水―反―应―由易―到―难―→ 逐渐减弱溶解溶解三、海水中提取溴、碘1．海水提溴(1) 流程通热空气和↓ 水蒸气吹出(2) 发生反应的化学方程式依次为2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；Br2＋SO2＋2H2O===2HBr ＋H2SO4；2HBr ＋Cl2===2HCl ＋Br2。
人教版高一上册化学训练10知识预习三卤族元素的相似性与递变性(附答案与解析)
高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆的是下列关于碱金属和卤素的说法中，错误．．A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈【答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，卤素中，氟的非金属性最强，B项正确；钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；氯的非金属性比溴强，溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D 项错误。
一、卤素原子结构的相似性与递变性卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
二、卤素单质物理性质的相似性与递变性卤素单质都是双原子分子，有颜色，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。
随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
三、化学性质的相似性与递变性(1)相似性(2)递变性①卤素单质与H2的反应：一定条件下均可与氢气反应：H2+X22HX。
从F2→I2反应条件由易到难；反应剧烈程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
②卤素单质间的置换反应：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。
说明卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I 2。
1．下列叙述正确的是A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强2．砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对砹及其化合物的叙述，正确的是A．与H2化合能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X−(X−为Cl−、Br−、I−)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
2018—2019学年第一学期高三化学一轮复习 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性和卤族元素
高三化学一轮复习碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性和卤族元素单质化学性质的相似性、递变性和特殊性考点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性【交流讨论】情景：如图是碱金属单质的存在形式，它们在生活中有不同的应用，结构相似为什么应用不同呢？带着这个问题完成下列讨论：1．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。
提示碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
2．碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化学性质有哪些？提示(1)与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。
(2)与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。
(3)与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
(4)与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑。
(R表示碱金属元素) 3．根据碱金属元素性质的递变性，判断从Li→Cs，对应阳离子的氧化性强弱以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的递变性。
提示从Li到Cs，元素失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故对应离子的氧化性依次减弱，即Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋。
最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
【点拨提升】1．碱金属的相似性(用R表示碱金属元素)2．碱金属的递变性(1)与O2反应从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(2)与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs 遇水发生剧烈爆炸。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOH<NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。
2019年高考化学一轮复习 专题 卤素单质性质的相似性和递变性每日一题
卤素单质性质的相似性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI2。
．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。
6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
1．下列有关卤素的说法错误的是A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
18年高考化学一轮复习每日一题卤素单质性质的相似性和递变性新人教版
8月17日卤素单质性质的相似性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI．CaCl、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考．F虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。
．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
1．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
1．【答案】A【解析】卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合X 2＋H2O HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确2．【答案】（1）:Cl:Cl:（2）淀粉−KI试纸变蓝（3）Cl 2+2Br−Br2+2Cl−（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物 (人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。
考点：考查元素结构和性质关系的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。
2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列说法正确的是A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2【答案】C【解析】试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。
错误。
B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。
错误。
C.2C+SiO22CO↑+S i。
正确。
D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO ZnO + Cu.。
错误。
考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。
3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是生产普通玻璃的原料【解析】试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。
高中化学鲁科版必修2作业：元素周期表的应用-卤素单质物理性质的相似性和递变性 Word版含解析
卤素单质物理性质的相似性和递变性1.下列卤素单质中熔点最高的是()A．氟B．氯C．溴D．碘2.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是()①单质的颜色加深②单质的沸点升高③单质的熔点升高A．①②③B．②③C．①②D．①③3.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大4.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是() A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹的熔点、沸点比碘低C．砹是有色物质D．砹是固态物质5.常温下，下列卤素单质中为液体的是()A．氟B．氯C．溴D．碘6.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是()A．氟C．溴D．碘7.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．常温下溴单质为红棕色气体B．溴易挥发，应水封保存C．氯单质为黄绿色气体D．碘单质易升华8.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体9.关于氯气的下列说法中不正确的是()A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程10.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是() A．四氯化碳B．苯C．氯水D．乙醇11.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应12.若从碘水中萃取碘，不能选用的有机溶剂是()A．四氯化碳C．氯水D．乙醇答案解析1.D【解析】随着卤素原子序数的依次增大，其单质的熔点逐渐升高，常温下的状态由气态到液态，再到固态。
2.A【解析】卤素随着原子序数的依次增大，其单质(F2→Cl2→Br2→I2)的颜色逐渐加深(浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色)，常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。
高中化学卤族元素专题复习(专题训练)
卤族元素性质总结1.卤族元素简称卤素，位于元素周期表的第VII A族（第17纵列），最外层电子数均为7，在元素周期表的第2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85等。
2.卤素单质的物理性质：（1）物理性质的相似性：①卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；②都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理（极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子），卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度都比较大。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色由浅变深；②在常温下状态由气态、液态到固态；③熔沸点逐渐升高；④密度逐渐增大；⑤溶解性逐渐减小；⑥毒性、腐蚀性逐渐减弱，氟单质的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
（3）物理性质的特性：①溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；②碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液（生成I3-）；③氯气难溶于饱和氯化钠溶液；④砹和Uus具有放射性。
卤素单质的物理性质一览表F2Cl2Br2I2At2常温下状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色固体物态变化易液化易液化易挥发易升华未知密度0.0016 g/mL0.0032 g/mL 3.12g/mL 4.94 g/mL未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大———————————————→熔点-219.7 ℃-101.5 ℃-7.2 ℃113.7 ℃未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大———————————————→沸点-188.1 ℃-34.0 ℃58.8 ℃185.2 ℃未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大———————————————→3.卤素单质的化学性质：（1）化学性质的相似性：①最外层均有7个电子；②单质均为双原子分子，形成非极性共价键；③在化学反应中易得电子，作氧化剂；④与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
2019-2020学年高考化学一轮复习每日一题卤素单质性质的相似性和递变性新人教版
8月17日卤素单质性质的相似性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI2。
．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。
．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
1．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
1．【答案】A【解析】卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合X 2＋H2O HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确2．【答案】（1）:Cl:Cl:（2）淀粉−KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br−Br2+2Cl−（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
高三一轮复习卤素性质及卤素离子的检验
演练获得：
考点
A
拓展提升
考点
2．下列制取 Cl2、用 Cl2 氧化含 I－废液、 )
任务二 卤族元素的性质及卤考点 素离子的检验
知识呈现
卤族元素的性质 志远气大和 的贫希困望是造患就难伟兄大弟的，人世物人。常见他们伴在一起。
＋3H2O
知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(2)卤化银的性质
溶解性
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 而AgF可溶于水
颜色
AgF 、 AgCl 均 为 白 色 ， AgBr 为 浅 黄 色 ， AgI为黄色
感光性
除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感 光材料（变色玻璃）AgI人工降雨
思考：往FeBr2、FeI2中通入少量或过量的Cl2的 离子方程式？
知识呈现 知识点一 卤族元素的性质及卤素考点 离子的检验
(3)性质的特殊性
①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱
氟 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在 塑料瓶 中
鸟立贵志有 难翼也，人不贵在有胜志人。，在自胜。 生自无信一 是锥成土功，的常第有一四秘海诀心。 胸贫无穷大 是志一，切枉艺活术一职世业。的母亲。 志丈之夫所 志向气，薄金，石儿为女开安，得谁知能? 御之?
及卤素离子的检验 治壮天志下 与者毅必力先是立事其业志的。双翼。
与壮其志当 与一毅辈力子是乌事鸦业，的莫双如翼当。一次鹰。 石得看意纹 时理应山善看待脉他，人人，看因志为气你树失看意材时。会需要他们。 不石怕看路 纹远理，山就看怕脉志，短人。看志气树看材。 心岂志能要 尽坚如，人意趣,但要求乐无。愧我心.
高考化学一轮复习(第三辑)考点 卤素试题
回夺市安然阳光实验学校考点38 卤素聚焦与凝萃1．了解卤族元素的性质与氯的相似之处；2．会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质；3．了解卤素单质的特性。
解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1．卤素原子结构的相似性：最外层电子数都是7个。
2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的顺序，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g三、卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相似性的理论推测氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，根据元素的性质主要由最外层电子数决定，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推测由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子能力较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子能力较弱，氧化性较弱。
因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子能力（氧化性）逐渐减弱。
3．卤素单质化学性质相似性的实验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I 22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl ＞HBr＞HI（4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O =2HF＋O2Cl2＋H2O =HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O =HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物复杂，高中不研究。
卤族元素的相似性与递变性-学易试题君之每日一题君2018学年下学期高一化学人教版(课堂同步系列一)
1
2月28日
卤族元素的相似性与递变性
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★★☆☆☆
典例在线
砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对砹及其化合物的叙述，正确的是
A ．与H 2化合能力：At 2>I 2
B ．砹在常温下为白色固体
C ．砹原子的最外电子层上有7个电子
D ．砹能从NaCl 溶液中置换出氯单质 【答案】C
【解析】从F 2到At 2，元素的非金属性逐渐减弱，与H 2化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由F 2到I 2
，单质的颜色依次加深，I 2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电
子，C 项正确；因氧化性Cl 2>At 2，所以At 2不能从NaCl 溶液中置换出Cl 2，D 项不正确。
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解题必备
一、卤素原子结构的相似性与递变性
卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
二、卤素单质物理性质的相似性与递变性
卤素单质都是双原子分子，有颜色，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。
随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(原卷版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。
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卤素单质性质的相似性和递变性
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆
下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存单质③时加少量水进行水封
D．单质的氧化性是④>③>②>①
【参考答案】D
特殊性质归纳
．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
碘单质与铁反应生成FeI2。
．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。
．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。
．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
1．下列有关卤素的说法错误的是
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
2．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是
A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
1．【答案】A
【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水
I ，可使其溶解度增大，D正确。
化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I－
3
2．【答案】B
3．【答案】（1）:Cl:Cl:
（2）淀粉−KI试纸变蓝
（3）Cl 2+2Br−Br2+2Cl−
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
【解析】（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为:Cl:Cl:。
（2）氯气遇湿润的淀粉−KI试纸时，发生反应：Cl 2+2KI I2+2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘的。
（3）B中Cl 2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2+2Br−2Cl−+Br2。
（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br 2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2+2KI I2+2KBr，
静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。
（5）过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
每日总结是为了更好的进步！
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镁在人体中的作用
人体内到处都有以镁为催化剂的代谢系统，约有一百个以上的重要代谢必须靠镁来进行，镁几乎参与人体所有的新陈代谢过程。
在人体细胞内，镁离子是第二重要的阳离子(钾离子第一)。
镁具有多种特殊的生理功能，它能激活体内多种酶，抑制神经异常兴奋，维持核酸结构的稳定性，参与体内蛋白质的合成、肌肉收缩及体温调节。
镁离子影响钾、钠、钙离子细胞内外移动的“通道”，并有维持生物膜电位的作用。
运动后和高温条件下，由于汗液中丢失镁，使血清镁明显下降时，镁的需要量较一般情况下为多。
当钙、磷、维生素D及蛋白质的摄入量增加时，则镁的需要量也随着增加。