2020年高考一轮总复习：第2讲 高考必考题突破讲座——高考考查NA的六大陷阱识别

解题思维
• 1．查看物质的状态及所处状况——正确运用 气体摩尔体积的前提
• (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是 标准状况；
• (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在 标准状况下是不是气体。
• 2．分析题干所给物理量与物质的量的关系— —正确进行换算的前提
• (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这 些数据不受外界条件的限制；
突破训练
课时达标 第2讲
制作者：状元桥
适用对象：高中学生
制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3
运行环境：WindowsXP以上 操作系统
(4)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等单烯烃、 O2 和 O3 等。
4．电解质溶液中粒子数目的判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2016·四川卷)0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH 溶液中含有的 H＋数为 0.05NA。
•
(充2)×分在反密应闭后容可器得中到通N入H13.分5 m子√o数l H为2和NA0。.5 (mol
N2， )
• (3)7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为×0.1NA。
()
• (4)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子 数目为NA。( )
(1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。 如：①MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 上述反应中必须是浓 HCl、浓 H2SO4，否则不反应。 ②Al、Fe 常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3 钝化。 (2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质：N2 和 CO、C2H4； Na2S 和 Na2O2；CaCO3 与 KHCO3；NaHCO3 与 MgCO3；Cu2S 和 CuO；NO2 与 N2O4。
• 3．准确把握物质的微观结构和物质变化过程 中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的 前提
• (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
• (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
命题角度
• 1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状 态
• 判断正误，正确的划“√”，错误的划“× ×”。
• (1)标准状况下，80 g SO3中含有3NA个氧原子，
• 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中 粒子数目陷阱
• (1)是否有弱电解质电离。 • (2)是否有离子水解。 • (3)是否指明了溶液的体积。 • (4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。 • (5)Fe(OH)3胶体粒子数目小于Fe(OH)3粒子数
目。
• 5．氧化还原反应中电子转移数目的判断 • 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 • (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电×子数一定为
• 3．物质的组成与结构
• 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
• (1)46 g乙醇中存在的共价×键总数为7NA。
()
×
• (2)17 g —OH与17 g OH－×所含电子数均为
10NA。( )
√
• (3)31 g白磷中所含共价键的数目为NA。( )
• (4)15 g C2H6中含有共价键的数目为3.5NA。
体积约为22.4 L。( )
×
• (2)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电
路中× 通过的电子数目为2NA。
• (× )
• (3)足量Zn与一定量的浓H2SO4反应，产生 22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N 。
• 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
• (1)看“气体”是否处在“标准状况”下。 “常温常压”或“通常情况”等条件下的Vm ＞22.4 L·mol－1,22.4 L气体的物质的量小于1 mol 。
• (2)看“标准状况”下，物质是否为“气 体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气 体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、 C2H5OH、CH3COOH等在标准状况下均不为气 体]。
• 2．物质的量或质量与状况
• 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。ຫໍສະໝຸດ Baidu
• (1)常温常压下，3.2 g O2所含的√ 原子数为
2016，全国卷乙， 选择题的形式，内容
8T
上与物质的量、摩尔
2016，四川卷， 质量、气体摩尔体积
4T
以及物质的量浓度形
成联系，构成一个微
分值：6分
型的“化学计算 题”。
栏目导 航
题型结构 解题思维 命题角度 真题剖析 突破训练
题型结构
• 题干往往是“设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确(或错误)的是( )”。
真题剖析
• [例1] (2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数A 的 值。下列说法正确的是( )
• A．0.1 mol的 11B 中，含有0.6NA个中子 • B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ • C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得
到0.6NA个CO2分子
解析 1 mol 的115B 中含有 5 mol 的质子和 6 mol 的中子，故 0.1 mol 的115B 中含有 0.6NA 个中子，A 项正确；因未告知溶液体积，故无法确定 pH＝1 的 H3PO4 溶液中 含有的 H＋数目，B 项错误；苯在标准状况下是液体，故标准状况下 2.24 L 苯的物质 的量远大于 0.1 mol，故完全燃烧后所得的 CO2 分子数目远大于 0.6NA，C 项错误； PCl3和 Cl2的反应是可逆反应，故 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应不可能完全转化为 1 mol PCl5，故增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA，D 项错误。
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
几种常遇到的物质
CH4(C—H)
P4
石墨 金刚石 Si(Si—Si) SiO2(Si—O)
(P—P)
(C—C) (C—C)
1 mol 物质所含共价 4
键的数目(NA)
6
2
4
1.5 2
(3)判断烷烃中碳氢键的数目可巧记公式进行计算，如：CnH2n＋2 中 n(C—H 键) ＝2n＋2，n(化学键总数)＝n(C—C 键)＋n(C—H 键)＝(n－1)＋(2n＋2)＝3n＋1。
反应
参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或电子数
Na2O2＋CO2 (或 H2O)
Cl2＋NaOH(H2O)
Cl2＋Fe
Fe＋HCl IO3－＋I－＋H＋ NH4NO3→N2
1 mol Na2O2 1 mol O2 1 mol Cl2 1 mol Cl2 1 mol Fe
1 mol Fe 或 1 mol H2 3 mol I2 4 mol N2
1 mol 或 NA 2 mol 或 2NA 1 mol 或 NA 2 mol 或 2NA 3 mol 或 3NA 2 mol 或 2NA 5 mol 或 5NA 15 mol 或 15NA
• 6．隐含反应
• 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
• (1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转×移的 电子数目为0.1NA。( )
( ×) (2)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA。( × ) (3)0.1 L 3.0 mol ·L－1 NH4NO3 溶液中含有的 NH4＋的数目为 0.3NA。( ×) (4)0.1 mol ·L－1 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA。( × )
0.3NA。( ) • (2)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的×
电子数约为4×6.02×1023。 • ( √)
• (N3a)×12Om2的ol混Na合与物足，量转O移2反的应电，子生数成为NNa2AO。和 •( )
• (4)向FeI 溶液中通入适量Cl ，当有1 mol Fe2
• 突破氧化还原反应中电子转移数目的判断
()
记“组成”，突破物质与结构陷阱 (1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、 D2O、18O2、O3、P4、H37Cl 等。 ①同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔 质量：18O2(36 g·mol－1)、D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。 ②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH－与—OH、CH3＋与—CH3 等。
0.2NA。( )
√
•
(2)标准状况下，18 NA。( )
g
H2O所含氧原子数目为√
• (3)常温常压下，92 g NO2和√ N2O4的混合气体
中含有的原子总数为6NA。
•( )
• (4)常温常压下，40 g SO3中含2NA个原子。 ()
• 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况 无关陷阱
• 给出非标准状况下气体的物质的量或质量， 干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质 所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子 数与温度、压强等外界条件无关。
第一章 化学计量在实验中的应用
第2讲 高考必考题突破讲座
——高考考查NA的六大陷阱识别
题型特点
考情分析
命题趋势
关于阿伏加德罗常数 (NA)的考查，涉及的 知识面广、灵活性 强、综合度极高，常 以选择题的形式出 现，是高考命题的热 点。
2017，全国卷Ⅲ， 预计高考对阿伏加德
10T
罗常数的考查会延续