广东省廉江市实验学校高一分班考试化学试卷
广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练(3)化学试题(实验班)
廉江市实验学校高一年级化学学科限时训练（3）班别：__________ 姓名：_____________分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mg 241.下列实验操作正确．．且能达到相应实验目的的是( )2.下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105 Pa,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.1 mol气态物质,当体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体体积约为44.8 L3.下列说法正确的是( )A.标况下，22.4L CH4和C2H4混合物中氢原子数目为2NAB.1L 0.1L·mol-1的Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NAC.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LD.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A4.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（）A. 96g/molB. 80g/molC. 50g/molD.24g/mol5.在80 g密度为dg·cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中S O42−的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)( )A.1516d B.516d C.38d D.58d6．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A． 3mol·L-1 B． 2mol·L-1 C． 0.3mol·L-1 D．0.2 mol·L-17．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L8.下列叙述正确的是( )A.1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L-1B.从1L 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L-1C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol·L-1D.配制1L 0.2 mol ·L -1的CuSO 4溶液，需用25 g 胆矾 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．50 mL 1 mol ·L －1的KCl 溶液和100 mL 0.25 mol ·L －1 MgCl 2溶液中，Cl －物质的量浓度相等C ．将10 mL 1 mol ·L －1的H 2SO 4稀释成0.1 mol ·L －1的H 2SO 4，可向其中加入100 mL 水D ．20 ℃时，0.023 mol ·L －1的氢氧化钙饱和溶液100 mL 加入5 g 生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.023 mol ·L －110.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N A B ．在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数目为0.5N AC ．1L 0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液中含有和离子总数为0.9N AD ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相同11.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定于它们的体积12.现将AlCl 3、MgCl 2、MgSO 4、Al 2(SO 4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c (Al 3＋)＝0.1 mol ·L －1、c (Mg 2＋)＝0.25 mol ·L －1、c (Cl －)＝0.2 mol ·L －1，则该溶液中c (SO 2－4)为 ( )Na +SO 42-Na +SO 42-K+Cl -A．0.3 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.15 mol·L－113．(2019·新乡期末)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3mol·L－1，SO2－4浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为( )A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.5mol·L－114. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液15. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数16.已知12.4 g Na2R中含0.4 mol 钠离子。
化学(广东专用)-2023年秋季高一入学分班考试模拟卷(解析版)
2023年秋季高一入学分班考试模拟卷（广东专用）化学一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2分）下列广东美食中富含淀粉的是（）A．客家豆腐B．广式腊肠C．岭南荔枝D．陈村米粉【答案】D【解析】解：A、客家豆腐富含的营养素是蛋白质，故A错误；B、广式腊肠中富含的营养素为蛋白质，故B错误；C、岭南荔枝富含的营养素为维生素，故C错误；D、陈村米粉富含的营养素为淀粉，故D正确；故选：D。
2．（2分）下列化学家对测定相对原子质量做出卓越贡献的是（）A．侯德榜B．屠呦呦C．张青莲D．杨振宁【答案】C【解析】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项说法错误。
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，故选项正确。
D、杨振宁在物理（不是化学）学术方面做出杰出贡献，故选项错误。
故选：C。
3．（2分）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中是混合物的是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【答案】C【解析】解：A、氮气是一种物质，是纯净物，故错误。
B、氧气是一种物质，是纯净物，故错误。
C、稀有气体是氦氖、氩、氪等气体的统称，是混合物，故正确。
D、二氧化碳是一种物质，是纯净物，故错误。
故选：C。
4．（2分）下列化学用语错误的是（）A．2个氢原子：2H B．S2﹣的结构示意图：C．铝离子：Al3+D．氧化铁：Fe2O3【答案】B【解析】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项不符合题意；B、S2﹣的核内质子数为16，核外电子数为18，故选项符合题意；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
2025届广东省廉江中学化学高一上期中考试试题含解析
2025届广东省廉江中学化学高一上期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中，正确的是( )A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在2、下列有关物理量与其相应的单位不一致．．．的是A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/molC．物质的量浓度：L/mol D．物质的量：mol3、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl 溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH 溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液4、下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④5、同温同压下，将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为A．a：b：c B．a：2b：(a+2c)C．a：2b：3c D．a：2b：2c6、下列叙述正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD ．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子7、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A ．气体的分子大小不同B ．气体分子间的平均距离不同C ．气体的性质不同D ．气体的分子数不同8、下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A ．①④B ．②③C ．①②③D ．全部9、在相同的状况下有A 、B 两种气体，若V A =V B ，质量m A <m B ，则（ ）A ．M A = MB B ．M A < M BC ．n A > n BD ．n A < n B10、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
广东省廉江市实验学校重点高中提前招生化学试卷答案
广东省廉江市实验学校重点高中提前招生化学试卷答案一、选择题1．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）物质X O2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A．表中的待测值为32B．X 中可能含有氧元素C．该反应是置换反应D．该反应中CO2和H2O的化学计量数之比为1:22．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全5．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是()A．a点溶液为酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等6．如图是初中化学常见物质间的转化关系。
F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。
以下说法错误的是A．反应④为吸热反应B．D在一定条件下可以转化成AC．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应7．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。
广东省廉江市实验学校高一分班考试化学试卷
广东省廉江市实验学校高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:25．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练(5)化学试题(无答案)
廉江市实验学校高一级 化学限时训练（5）高一（ ）班 学号： 姓名：___________分数一、单选题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意)1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 22. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C ．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低D ．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应3．下列叙述正确的是( )A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C ．在8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D ．已知还原性：Fe 2＋>Br －，可知反应2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 2不易进行4. 2015年，国防科技大学张长瑞教授曾经成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料，这种材料的密度仅为空气的一半，它可选择性吸附自重160倍以上的有机物。
下列有关该纳米材料的纳米粒子的说法正确的是A ．直径比Na +的直径小B ．不能透过滤纸C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在水中形成的分散系稳定性比NaCl溶液强5．下列说法中正确的是()A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO2－4氧化性一定很强6. 下列实验操作或对事故的处理方法正确的是A.配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出B.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液D.使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”7．下列有关说法正确的是()A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质D．电解质和非电解质都是纯净物8．已知氧化性：Cl2>Fe3+>S，则下列说法正确的是()A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3＋9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂（空白表示不选试剂）及主要操作方法均合理的一组是10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+。
广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练(5)化学试题(实验班)
廉江市实验学校高一限时训练5相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③3．下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②蒸发③过滤A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗4.下列实验操作中正确的是( )A．加热液体 B．配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液C．稀释浓硫酸 D．往沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体5.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是() A．6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2N A个H＋B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶46.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下,5.6L 氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB. 标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NAC. NA 个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D. 1 mol/L NaCl溶液中含有NA个氯离子7.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42- B．Ba(OH)2= Ba2++OH﹣C．CuSO4=Cu2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-8.下列关于氢氧化铁胶体的叙述不正确的是( )A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先形成沉淀后沉淀消失C．氢氧化铁胶体带有正电，因此电泳时胶粒移向负极D．用半透膜可以实现氢氧化铁胶体与氯化钠的分离10.下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液11.能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是( )A．硝酸银溶液 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸12.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－414.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4.5H2O的质量分别是( )A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g 15.下列反应的离子方程式正确的是()A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B．澄清的石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑第II卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，共40分）16.（14分）I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu，请你指出（填写序号．．．．）：（1）属于碱性氧化物的是；能导电的是________。
广东省实验中学2024年高一11月期中考试化学试题
广东实验中学2024－2025学年（上）高一级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量N ：14Cl ：35.5第一部分选择题（共44分）一、单选题（1－10题，每题2分；11－16题每题4分，共44分）1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ） ①云、雾 ②稀豆浆 ③NaCl 溶液 ④酒精溶液 ⑤()3Fe OH 胶体 A.①④⑤B.②⑤C.①②⑤D.③④⑤2.下列电解质在水中的电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A.33NaHCO Na HCO +−=+ B.244NaHSO Na H SO ++−++C.33CH COOH CH COO H −+=+ D.4343NH NO NH NO +−=+3.同类别物质一般具有类似性质，下列关于2CO 、2SO 的说法不正确．．．的是（ ） A.化合物中C 、S 元素都不能被氧化 B.都能与碱反应生成盐和水 C.都是非电解质D.都属于酸性氧化物4.下列所用材料不属于．．．合金的是（ ） A.青花瓷罐B.青铜器C.飞机外壳（硬铝）D.不锈钢手术器械5.下列物质的用途不正确的是（ ） A.氧化钠－呼吸面具中用作氧气的来源B.漂白液（有效成分NaClO ）－用作漂白剂C.碳酸钠－用作食用碱D.氧化铁－用作红色颜料6.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是（ ） A.将氯水滴入2Na S 溶液中，溶液变浑浊B.3AgNO 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C.向KI 溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色D.向3FeCl 溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液变红 7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是（ ） A.221molNa O 与足量2CO 充分反应，转移的电子数为A 2N B.1241L1mol L Na SO −⋅溶液中含有241.20410×个Na + C.27.1gCl 与足量的Fe 反应时转移的电子数目为A 0.3N D.418g NH +所含电子数为11mol8.下列描述对应的离子方程式书写正确的是（ ） A.向23Na CO 溶液中加入少量稀盐酸：2322CO 2H CO H O −++=↑+ B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）：2H OH H O +−+= C.钠与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑ D.向氯化钙溶液中通入少量2CO ：2223CaCO H O CaCO 2H ++++=↓+9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.()()()()()2COg 22Ca ClO aq HClO aq O g → →光照B.22O H O2Na Na O NaOH ∆→ → C.()2CO 323NaCl aq NaHCO Na CO ∆→ → D.()()()()()22Ca OH ()MnOs 2 2HCl aq Cl g Ca ClO → →石灰乳常温10.已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
广东省廉江市实验学校2018-2019学年高一12月月考化学试题(重点班和优秀班)
廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测试高一化学试卷（重点班和优秀班）分值：100分时间：90分钟页数：6页★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N-14 Zn—65 Cu—64Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于合金的说法正确的是( )①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔点比组成成分低④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A. ①②B. ②③⑤C. ③④D. ③2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3．运动会开幕式上的焰火表演，既精彩纷呈，又有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。
2025届广东省廉江市实验学校高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届广东省廉江市实验学校高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X n＋和Y m－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是() A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-3、已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是( )A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O5、下列说法不正确的是①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都属于离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④6、下列鉴别物质的方法能达到目的是A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液7、以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇水溶液③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
广东省廉江市实验学校重点高中提前招生化学试卷答案
沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
3．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是
（）
A．不同物质的着火点：
物质
R
氧气
二氧化碳 水
一氧化碳
反应前质量/g m1
m2
0
0
0
反应后质量/g 0
0
m3
m4
m5
下列叙述正确的是（ ）
①m1=1/9m4 时，R 是 H2
②:9 时，R 是 CH4 或 CH4O
④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A．①②③
广东省廉江市实验学校重点高中提前招生化学试卷答案
一、选择题
1．下列归类正确的是
选项
归类
A
常见碱
B
常见合金
C
常见干燥剂
D
人体中常见微量元素
物质（或元素） 纯碱、烧碱、熟石灰 生铁、铜绿、硬铝 浓硫酸、生石灰、碱石灰 碘、锌、硒、钙等
A．A
B．B
C．C
D．D
2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中
A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子 Na+
C．原固体中一定有氢氧化钠 应
D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反
10．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分
Δ
解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定
广东省廉江市实验学校高中化学必修1 2-3氧化还原反应
课时作业11 氧化还原反应时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被氧化了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4．已知有反应BrO －3＋5Br －＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O 。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )A ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2OC ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O5．在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④6．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
广东省廉江市实验学校人教版高一化学下学期第二次月考测试卷
广东省廉江市实验学校人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
广东省廉江市实验学校高中化学氮及其化合物 知识归纳总结含答案解析
广东省廉江市实验学校高中化学氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
3．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
广东省廉江市实验学校人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
广东省廉江市实验学校人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练(5)化学试题(11.14)
廉江市实验学校高一年级化学学科限时训练5(内容：第一章和第二章分值:100分时间：40分钟)可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（本题每题 3分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列实验操作正确的是( )AA. 7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AB.足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为N AC.1 mol Na2O2中含有氧原子的个数为2N AD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加ag3.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：2.7g Al X溶液 Al(OH)3沉淀方案二：2.7g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等C ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液D ．O 点以后,a 、b 两条曲线重合为一条 4.下列图像正确的是( )5．某同学采用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程(已知SiO 2是酸性氧化物，不溶与水)：下列说法不正确的是()A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O6．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有②③④⑤ C．只有②③⑤ D．只有①②⑤8．某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO－2。
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广东省廉江市实验学校高一分班考试化学试卷一、选择题1．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t 3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D12．实验方法能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D 14．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是A．A B．B C．C D．D 15．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D 16．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D17．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D19．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl220．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜21．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al22．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应23．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D24．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法，正确的是A．该反应是化合反应B．CaO在反应中起催化作用C．CO2是生成物D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:125．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质二、流程题26．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
请你回答下列问题：(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_____________________，该反应所属的基本反应类型是____________________________________。
(2)Y溶液中溶质的化学式是_____________________。
(3)该实验中盐酸的作用是____________________。
27．金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。
（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金_____的特性。
（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____（填序号）。
A 氯化银B 烧碱溶液C 稀盐酸D 硝酸汞溶液（3）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_____。
②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。
28．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：已知：Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜。
回答下列问题：（1）写出反应①中发生的化学方程式是_________（任写一个）。
（2）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。
（3）滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，检验二氧化硅固体已洗涤干净的试剂是_______。
（4）在反应②中加入双氧水可将溶液1中的FeCl2转化为Fe（OH）3沉淀和稀盐酸，该反应的化学方程式为________ 。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是_______。
29．新能源汽车已经走进了我们的生活。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图—1所示。
其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。
氢气可通过电解水（原理如图－2）等多种方式获得。
据测算．．．，1kg氢气完全燃烧可释放1.43×105 kJ的热量，l kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
依据以上文章内容回答下列问题：（l）下列说法正确的是______（填序号）。
A 依据图—1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小B 图—2中，A口产生的气体为氢气C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车（2）依据图—1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是__________。
（3）依据测算数据．．．．．．可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。