九年级化学第二节 氧气的性质和用途 第三节氧气的制法人教实验版知识精讲
人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
九年级化学书氧气的知识点
九年级化学书氧气的知识点氧气的知识点氧气是一种常见的元素，化学符号为O。
它占据了地球大气中约21%的体积比例，是人类生活和呼吸所必需的气体。
在本文中，我将为您介绍九年级化学书上关于氧气的一些重要知识点。
1. 氧气的性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它在常温下是稳定的，不会与非金属发生反应，但能与绝大多数金属形成氧化物。
氧气对于燃烧具有很高的活性，是许多燃烧反应不可或缺的气体。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备。
其中最常见的方法是通过加热过氧化钴酸铵（NH4Co(NO2)6）制得。
在实验室中，可以将过氧化氢（H2O2）加热至分解，产生气体氧。
3. 氧气的应用氧气在许多领域都有重要的应用。
首先，氧气广泛用于维持人类呼吸系统的正常功能。
在医学中，氧气被用作氧疗，用于治疗低氧血症等疾病。
此外，氧气也被用于钢铁炼制、燃料燃烧以及酿酒等工业过程中。
4. 氧化反应氧气是一种强氧化剂，在化学反应中常与其他物质发生氧化反应。
例如，当氧气与铁粉反应时，会生成氧化铁。
氧化反应通常伴随着能量释放和产生火焰的现象。
5. 氧气的存在形式氧气可以以不同的物质形态存在。
在自然界中，氧气以双原子分子的形式存在，化学式为O2。
此外，氧气也可以以氧化物的形式存在，例如二氧化碳（CO2）和水（H2O）等。
6. 氧气与生命的关系氧气是维持生命所必需的物质之一。
人类和其他生物通过呼吸来吸入氧气，并将其与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量。
这个过程被称为细胞呼吸。
结论氧气是地球大气中的重要成分，具有许多重要的性质和应用。
它在我们的日常生活中起着至关重要的作用，不仅支持着生命的存在，还参与了各种化学反应。
对于九年级化学学习而言，理解氧气的基本知识是非常重要的，它将为我们理解更复杂的化学反应和气体的性质奠定基础。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
九年级化学 第一章第2、3节氧气的性质和用途;氧气的制取 人教版 知识精讲
九年级化学第一章第2、3节氧气的性质和用途；氧气的制取人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：氧气的性质和用途（一）氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质2. 氧气的化学性质3. 氧气的用途4. 化合反应和氧化反应的概念（二）氧气的制法1. 氧气的工业制法2. 氧气的实验室制法（1）原料（2）原理（3）步骤（4）收集方法（5）检验（6）注意事项3. 催化剂的概念4. 分解反应的概念二. 重点、难点1. 氧气的性质和用途2. 氧气的实验室制法3. 催化剂的概念4. 化合反应、分解反应和氧化反应的概念三、教学过程（一）氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质（1）通常状况下氧气是无色、无味的气体。
（2）标准状况下氧气的密度为1.429克/升，比空气略重。
（3）氧气不易溶于水。
（4）一个大气压下，—183℃时为淡蓝色液体，—218℃时为雪花状淡蓝色固体。
2. 氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧现象：比在空气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。
（2）硫在氧气中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。
（3）磷在氧气中燃烧现象：燃烧放出热量，产生大量的白烟。
（4）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（5）镁条在氧气中燃烧现象：燃烧放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体（6）蜡烛在氧气中燃烧现象：蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更旺，瓶壁出现水珠，生成无色气体使澄清的石灰水变浑浊。
小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
特点是“多变一”。
2. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
3. 氧气的用途：炼钢、气焊、登山、医疗、航空等。
例1. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（）A. 细铁丝B. 红磷C. 硫磺D. 蜡烛答案：B分析：要通过燃烧的方法除去空气中的氧气得到氮气，则必须考虑：一、所用的物质能在空气中燃烧；二、燃烧后不能生成另一种气体。
九年级化学知识点笔记氧气
九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。
在化学中，氧气具有重要的作用和应用。
下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。
2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。
与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。
这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。
二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
例如：2HgO ->2Hg + O2↑。
3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。
反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。
4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。
在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。
2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。
例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。
3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。
在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。
在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。
4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。
液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。
综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。
九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。
氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。
2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。
物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。
3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。
液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。
4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。
常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。
常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
这种方法同样适用于小规模的实验室制备。
除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。
九年级化学知识点归纳氧气
九年级化学知识点归纳氧气九年级化学知识点归纳: 氧气在我们的日常生活中，氧气是一个非常重要的元素。
它不仅是我们呼吸所需的气体，也在许多其他方面发挥着关键的作用。
在本文中，我们将归纳九年级学生应了解的氧气相关的化学知识点。
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它能够与大多数元素发生反应并支持燃烧。
氧气的化学式是O2，表示由两个氧原子组成的分子。
它的密度比空气略大，能够溶解在水中。
2. 氧气的制备：氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。
H2O2分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。
还可以使用其他方法，如通过巴斯氏法、电解水等方式来制备。
3. 氧气的应用：氧气在医学、工业、航天等领域有广泛的应用。
在医学方面，氧气被用于提供给患者进行呼吸，以增加血液中的氧含量。
在工业中，氧气用作氧化剂来支持燃烧过程或增加反应速率。
此外，氧气还用于钢铁制造、玻璃制造和化学工业等领域。
4. 氧气与其他元素的反应：氧气与许多元素发生反应时会产生不同的化合物。
其中最常见的反应是与金属形成金属氧化物，如铁与氧反应产生铁氧化物。
此外，氧气还能与非金属元素如碳、硫、氮等进行反应。
5. 氧气的燃烧反应：氧气是燃烧的必需品。
燃烧是指与氧气反应，产生能量和产物的化学过程。
例如，当我们用火柴点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧所需的氧气来自于空气。
反应方程式为：蜡烛+氧气 -> 二氧化碳+水+能量。
这是一个释放能量的反应过程。
6. 氧气在呼吸过程中的作用：氧气在生物体中起着至关重要的作用。
在呼吸过程中，我们吸入氧气，使其与血液中的血红蛋白结合形成氧合血红蛋白，然后通过血液将氧气输送到细胞中。
细胞利用氧气进行有机物的氧化代谢，产生能量并产生二氧化碳和水作为副产物。
7. 氧气的危害：氧气是我们生活必需的气体，但在高浓度下也可能有危害。
高浓度的氧气可导致易燃物质迅速燃烧，造成火灾的风险。
九年级上册化学氧气知识点
九年级上册化学氧气知识点【九年级上册化学氧气知识点】氧气是我们日常生活中非常重要的化学元素之一。
本文将为大家介绍九年级上册化学课程中涵盖的氧气知识点，以加深大家对氧气的了解。
一、氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是地球大气中最常见的元素，占据大气的约21%。
化学符号为O₂，表示两个氧原子结合而成的分子。
二、氧气的性质1. 燃烧性氧气是一种十分活泼的气体，它是燃烧的必需品。
当物体燃烧时，氧气就是燃料进行燃烧所需要的氧化剂。
2. 可溶性氧气可溶于水中，但相较于其他气体来说溶解度较低。
在水中，氧气有助于生物呼吸过程中的氧气供应。
3. 支持燃烧和呼吸氧气是生物燃料燃烧时的氧化剂。
在空气中，氧气的存在使得火焰能够持续燃烧。
同时，氧气也是动植物的呼吸过程中所需的气体之一。
三、氧气的制备方法1. 分解过氧化氢过氧化氢（H₂O₂）可以通过加热分解生成氧气和水。
这是一种常见的制备氧气的方法。
2. 热分解金属氧化物某些金属氧化物在高温下会发生热分解，生成金属和氧气。
这种方法主要适用于实验室中的氧气制备。
3. 燃烧或促进碳酸盐分解将某些物质进行燃烧或促进其分解，可以产生氧气。
例如，将过氧化氢或过氧化钙加热或用催化剂催化分解，都能得到氧气。
四、氧气的应用领域1. 化学工业氧气广泛应用于化学工业中，如合成氨和硝酸等工艺过程。
在这些化学反应中，氧气充当氧化剂，参与反应过程。
2. 医疗行业氧气在医疗领域中被用作供氧设备。
通过呼吸器具，将纯净氧气提供给身体需要氧气的病患或者高原地区的居民。
3. 前沿科学研究在某些前沿科学研究领域，如化学、物理、材料科学等，氧气作为研究对象或试验条件的一部分，发挥着重要作用。
五、氧气的环境意义1. 维持生态平衡氧气是地球上动植物呼吸所需的气体之一。
通过植物的光合作用，氧气被释放到大气中，保持了生态系统的平衡。
2. 净化空气在大气中，氧气能够与有害的污染物反应，净化空气中的有害物质，提高空气质量。
化学人教版九年级上册氧气的制取及性质
过氧化氢
(无、液)
二氧化锰 (黑、固)
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条 件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
H2O2
MnO2
H2O + O2
如何检验收集到的是氧气？ 如何收集一瓶氧气？
将一支带火星 的木条伸进集气瓶 内，若木条复燃， 证明是氧气。
第二单元 我们周围的空气
氧气的制取及性质
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
液态氮沸点-196℃ 液态氧的沸点-183℃
（物理变化）
空气
降温
加压
液态空气
蒸发
氮气 色钢瓶中
7 -196ºC ~ -183ºC 液态氧 1.5×10 Pa 贮在天蓝
二、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢
2．加热氯酸钾
3．加热高锰酸钾
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
4、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物 质量。 （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以 用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催 化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
3、木炭的燃烧：
现象：在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光, 放出热量, 生成无色无味气体能使澄清的石 灰水变浑浊。 结论： 碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
4、蜡烛的燃烧
• 在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热
蜡烛+氧气点燃
二氧化碳+水
小结：
通过上述实验得出： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 能跟许多物质发生化学反应，放出热量。 具有氧化性，是强氧化剂，能支持燃烧 （或助燃）。
人教版初中化学九上 实验活动 氧气的实验室制取和性质 PPT _1
熄：最后再熄灭酒精灯！
实验问题
① 加热高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试 管口塞棉花？
防止高锰酸钾进入导气管。
② 刚开始加热时导气管口有气泡冒出，能不能 马上收集氧气？
不能马上收集，要等到气泡均匀冒出再收集。
③ 实验结束后为什么要先把导管撤离水面 ，再熄灭酒精灯？
实验习题训练
同学们在实验室中常用下列装置来制取氧气
（1）、 写出图中有标号仪器的名称：a__酒_精__灯__、b__铁__架__台____； （2）、用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的作用是_______ _防__止__高__锰_酸__钾__进__入__导_气__管__________。 实验室加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ______高_锰__酸_钾___加_热___锰_酸_钾__＋_二_氧_化__锰_＋_氧_气_________________。 （3）、用C装置收集氧气的方法是__排__水__法____ ,用C装置收集氧气的原因是因为 ___氧__气__不__易__溶_于__水________. （4）、若用加热高锰酸钾制取氧气： 实验结束时，停止加热时应要先把 __导_气__管__撤__离__水__面_____，然后再_熄__灭__酒__精__灯_____， 其目的是_防__止__水__槽__中_的__水__倒__吸_入__试__管__导_致__试__管__破__裂 （5）、实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是 ___B_______(填序号，下同)，收集装置是_____C_或__E____。
第二单元 我们身边的空气
实验活动 氧气的实验室制取
氧气（O2）
能供呼吸
能支持燃烧 （助燃）
九年级化学氧气知识点
九年级化学氧气知识点氧气（O₂）是地球上最广泛存在的元素之一，它在自然界中占据着重要的地位。
在九年级化学中，我们将学习关于氧气的一些基本知识点，包括氧气的性质、制取方法、应用领域等等。
1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气稍高，能支持燃烧并使火焰变亮。
氧气是一种高度活性的气体，在化学反应中起着重要的作用。
它是支持燃烧的氧化剂，与大多数非金属元素反应时能生成氧化物。
2. 氧气的制取方法有多种方法可以制取氧气，其中最常用的方法是通过加热过氧化钾（K₂O₂）或氯酸钾（KClO₃）等含氧物质来制取。
这些物质在加热时会分解产生氧气。
3. 氧气的应用领域氧气在生活和工业中有广泛的应用。
在生活中，氧气主要用于呼吸过程中提供给人体所需的氧气。
在医疗领域，氧气被用于治疗一些呼吸系统疾病，例如肺炎和慢性阻塞性肺病。
此外，氧气还被用于辅助呼吸和高原登山等活动中。
在工业领域，氧气常被用作燃料燃烧的氧化剂，例如钢铁制造、玻璃制造和化学品生产等过程中。
氧气也被用于焊接、切割和氧炔焊等工艺中，以提供高温和氧化性环境。
4. 氧气与其他物质的反应氧气能与多种元素和化合物反应，形成相应的氧化物。
例如，与碳反应生成二氧化碳（CO₂）；与硫反应生成二氧化硫（SO₂）；与铁反应生成氧化铁（Fe₂O₃）等等。
此外，氧气还与某些物质发生剧烈的反应，例如高温下与氢气反应生成水（H₂O），释放出大量的热能。
这种氧气与燃料的反应被广泛应用在火箭发动机和喷气式飞机中。
5. 氧气在环境中的重要性氧气在维持地球生态平衡和保护环境方面起着重要作用。
它是生物呼吸过程中所需的气体，为动植物提供能量。
此外，氧气还参与了地球大气中的臭氧层的形成和稳定，起到保护地球免受太阳紫外线辐射的作用。
总结：以上是关于九年级化学氧气知识点的简要介绍。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域以及与其他物质的反应，我们可以更好地理解氧气在自然界和工业生产中的重要性。
九年级制取氧气知识点总结
九年级制取氧气知识点总结一、氧气的重要性氧气是生命活动所必需的气体，是维持生物体生命活动的重要气体之一。
无机界氧元素含量最高，任何有机物的燃烧都需要氧气。
从而研究制取氧气的方法对人类的生存和发展具有重要的理论和实践意义。
二、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气呈无色、无臭、无味、不可燃的气体，密度小于空气。
其液态为蓝色，固态为淡蓝色晶体。
液氧是一种强氧化剂，能够使很多非金属燃烧并放出大量热能。
2. 氧气的化学性质氧气是一种活泼的非金属元素，可以和大多数元素直接发生化学反应。
氧气具有很强的氧化性，能和许多物质发生剧烈的氧化反应。
三、氧气的制取方法1. 分解氢氧化铅法这是一种常用的制取氧气的方法。
实验中用加热的方法将氢氧化铅分解成氧气和氧化铅。
分解反应式如下：2PbO2→2PbO+O2↑2. 加热过氧化氢法将过氧化氢加热分解，释放出氧气。
分解反应式如下：2H2O2→2H2O+O2↑3. 加热高锰酸钾法在此法中，加热高锰酸钾能分解为氧气和氧化锰。
分解反应式如下：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑+O2↑四、氧气的应用1. 医疗领域氧气是医疗领域中最重要的气体之一，用于治疗缺氧症、呼吸道疾病、急救等。
在手术室中使用纯氧供应给病人，以确保手术病人有足够的氧气供应。
2. 工业领域氧气在金属加工、焊接、切割、熔炼、氧化和还原反应等工业过程中都有重要的应用。
在运输和储存上也用得很多。
3. 生活领域氧气也广泛用于生活领域，如氧气呼吸器、氧气饮料等。
五、氧气的安全使用1. 氧气是一种易燃气体，应注意远离明火，禁止向高温物质放空氧气。
2. 氧气具有强氧化性，不宜与易燃、易爆或易氧化物接触。
3. 氧气瓶应妥善存放，避免振动和碰撞，防止撞击造成氧气泄漏。
4. 使用氧气时应佩戴防护眼镜、口罩等防护用具，防止氧气对人体造成伤害。
总结：制取氧气的方法有分解氢氧化铅法、加热过氧化氢法和加热高锰酸钾法等。
氧气具有很强的氧化性，在医疗、工业和生活领域都有广泛应用。
九年级化学氧气上册知识点
九年级化学氧气上册知识点氧气是一种无色、无味、不可燃、支持燃烧的气体，在日常生活和科学研究中具有重要的地位和应用。
在九年级化学氧气上册中，我们将学习关于氧气的性质、制备方法和用途等知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的相对分子质量为32，密度较大，约为空气的1.429倍。
在常温下，每立方米的氧气约含有2.66克的氧分子。
2. 化学性质氧气是一种有效的氧化剂，在许多物质和反应中起到重要的作用。
它可以和许多元素或化合物发生反应，如与金属反应生成金属氧化物、与非金属反应生成氧化物等。
此外，氧气还是维持燃烧的必需品，即燃烧反应必须有氧气的参与才能进行。
二、氧气的制备方法1. 负压吸氧法负压吸氧法是一种常用的制备氧气的方法。
它通过在装有锌和稀硫酸溶液的烧瓶中通气，使锌与硫酸发生反应，产生氢气和硫酸锌。
随后，在水槽中收集氢气，并将氢气通入另一个半水浴装置中，与过量的次氯酸钠发生反应，生成氧气。
2. 分离液体法分离液体法是通过液体的不同沸点来分离得到氧气的方法。
常用的分离液体法有液氮分离法和洗涤液分离法。
其中，液氮分离法利用液氮的沸点较低来分离液态空气中的氧气。
洗涤液分离法则利用洗涤液对氧气的溶解度较低，通过溶液的浸渍、拧干等过程来分离。
三、氧气的用途1. 维持人体呼吸氧气是维持人体正常呼吸的必需气体。
在某些疾病或特殊情况下，患者需要通过氧气瓶等设备供给纯净的氧气，以保证其正常的呼吸功能。
2. 工业应用氧气在工业领域有广泛的应用。
它可以作为氧化剂用于各类反应、燃烧和氧化过程中。
例如，在钢铁冶炼中，通过吹氧反应可以提高炉温，促进金属元素与夹杂物的反应，提高炉渣的质量。
3. 医疗设备氧气还广泛应用于医疗设备中。
例如，在手术中可以使用氧气来控制麻醉剂的浓度和效果，保证患者的安全。
此外，氧气还可用于富氧治疗、氧疗等医学手段。
总之，九年级化学氧气上册涵盖了氧气的性质、制备方法和用途等知识点。
人教版九年级化学上册2.2 氧气的性质和用途课件 (共18张PPT)
3．下列实验现象叙述错误的是( C ) A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出 热量，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧产生淡蓝色的火 焰 D．磷在空气中燃烧放出大量白烟
强化训练 课本P72页 3，4，5
阅读活动：一、O2的物理性质 阅读课本第68页获得：氧气有哪些物理性质？
1. 通常状况下，无色无味的气体。
2. 密度比空气略大
。
3. 不易溶于水
。
4. 液氧为淡蓝色
。
交流与讨论：
1.为什么氧气瓶外层是蓝色的？
2.下图说明氧气具有的物理性质是
。
实验活动：二、O2的化学性质
提出问题：氧气有哪些化学性质？
猜想与假设：
。
实验与事实：
编号 在空气中燃 烧实验现象
实验1 木条红 热
在氧气中燃烧 实验现象
木条复燃
文字表达式
实验2
比在空气中燃
木炭燃烧， 烧更旺，发出 发红光 白光，放出热
量。
碳+氧气点→燃二氧化碳
编 实验操作 号
实 验3：铁丝发
红，不 燃烧
实验现象
剧烈燃烧，火 星四射，放出 热量，生成黑 色固体
2.物质跟氧发生的反应中， “氧”一定是氧气，对吗？
不对
图 3－1－1
酒精第三章+ 氧维持气生命之气点-氧燃气
C2H5OH O2
二氧化碳+水
CO2 H2O
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
讨论：以上反应属于什么反应？
氧化反应
练习
1.判断下列哪些反应是化合反应？ 哪些是氧化反应？ A，碳+氧气 点燃 二氧化碳
九年级上册化学知识点氧气
九年级上册化学知识点氧气九年级上册化学知识点-氧气化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
氧气作为常见的化学元素之一，在九年级的化学课程中占据着重要的地位。
本文将介绍九年级上册化学课程中关于氧气的基本知识点，包括氧气的性质、制取方法、化学反应等内容。
一、氧气的性质氧气是化学元素中的一种，其化学符号为O，原子序数为8。
氧气在自然界中广泛存在于空气、水和地壳等地方。
它是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.43g/L。
氧气在常温下呈现为分子形式（O2），通过化学反应可以与其他元素形成化合物。
二、氧气的制取方法1. 热分解法热分解法是一种常用的制取氧气的方法。
它利用高温加热金属氧化物（如二氧化锰），使其发生分解反应释放出氧气。
分解反应的化学方程式为：2MnO2 → 2MnO + O2↑2. 光解法光解法是利用特定的光源照射金属氧化物（如过氧化氢），使其发生光解反应产生氧气。
光解反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑3. 电解水法电解水法是一种制取氧气的常用方法。
它通过将直流电通过电解水中产生氧气和氢气。
电解反应的化学方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑三、氧气的化学性质1. 燃烧性氧气是一种强力的氧化剂，能够促使其他物质发生燃烧。
当物质与氧气发生燃烧反应时，会产生火焰和释放出大量能量。
例如，煤、木材等物质在与氧气充分接触后会燃烧，并产生二氧化碳和水。
2. 氧化性氧气具有较强的氧化性，可以与其他元素或化合物发生氧化反应。
例如，铁在与氧气接触时会发生氧化反应生成铁的氧化物。
3. 反应性氧气具有较高的反应活性，可以与许多物质发生化学反应。
例如，氧气可以与氢气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O四、氧气的应用氧气在日常生活中有广泛的应用。
它是维持生命的必需物质之一，在呼吸过程中与葡萄糖等物质发生氧化反应产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业和科研领域。
例如，氧气可以用于燃烧、氧化、氧化还原反应等。
九年级化学第二节 氧气的性质和用途 第三节 氧气的制法人教实验版知识精讲
初三化学第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法实验四氧气的性质和制取从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。
在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。
下面所列为对本周知识点要求的不同层次。
1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。
2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。
3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。
4. 掌握实验室制取氧气的方法。
包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。
5. 了解催化剂的概念和催化作用。
6. 了解工业制氧气的方法和原理。
7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。
二. 重点分析和讲解1. 氧气物理性质：通常状况下2. 证明一瓶气体是O2：法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。
法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。
3.说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。
铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。
凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。
在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。
结论：氧气是化学性质比较．．活泼的气体。
1. 化合反应，氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
概括为“多变一”。
这两种反应类型均属于基本反应类型。
共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。
2. 氧气的用途。
利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。
（1）供给呼吸。
医疗、登山、潜水、航空。
（2）炼钢。
（3）宇航。
利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。
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九年级化学第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节氧气的性质和用途第三节氧气的制法实验四氧气的性质和制取从本周开始我们要研究具体物质的性质，用途，制备方法等。
在学习时要抓住物质的性质，因为物质的性质决定了它的用途，决定了制备它的可行的方法。
下面所列为对本周知识点要求的不同层次。
1. 了解氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
能描述碳、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象和产物，并能用文字表达式表示所发生的反应。
2. 理解化合反应的概念，了解氧化反应的初步概念。
3. 根据氧气的性质了解氧气的主要用途。
4. 掌握实验室制取氧气的方法。
包括药品，反应原理，仪器装置，操作步骤，收集方法，检验及制备中注意事项等。
5. 了解催化剂的概念和催化作用。
6. 了解工业制氧气的方法和原理。
7. 理解分解反应的概念及其与化合反应的区别。
二. 重点分析和讲解1. 氧气物理性质：通常状况下2. 证明一瓶气体是O2：法一：将带火星木条插入瓶中，如果木条复燃，证明气体是O2。
法二：将燃烧的木条伸入瓶里，如果木条燃烧更旺，证明此气体是O2。
3.说明：碳、磷、硫、石蜡既可在空气中燃烧，又可在氧气中燃烧。
铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。
凡在空气中可以燃烧几乎在氧气中更可以燃烧，且更剧烈。
在氧气中可以燃烧的，有的在空气中无法燃烧。
结论：氧气是化学性质比较．．活泼的气体。
1. 化合反应，氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
概括为“多变一”。
这两种反应类型均属于基本反应类型。
共有四大基本反应类型，还有两个在后几章学习。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见常用氧化剂。
2. 氧气的用途。
利用氧气的氧化性且氧气与其它物质反应均放出热量。
（1）供给呼吸。
医疗、登山、潜水、航空。
（2）炼钢。
（3）宇航。
利用燃烧放出的巨能推动火箭升空。
（4）气焊。
是乙炔气从焊枪出来后被点燃，放出的热相当多，可达到3000℃，这个温度足以使金属（铁等）熔化，再冷却便可把金属焊接在一起。
因此，气焊是物理变化。
3. 氧气的工业制法：（物理变化）液氧（沸点高）液氧空气加压降温−−→−液态空气氮气液氮（沸点低）蒸发（使温度介于两沸点之间）原理：沸点不同。
方法：蒸发。
1. 氧气的实验室制法。
<1> 催化剂，催化作用。
（1）在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？（2）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
在实验（1）中，木条不能复燃，说明没有氧气放出。
实验（2）是在室温下进行的，只是加入了少量二氧化锰，木条复燃了，这说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时分解出氧气。
经测定二氧化锰在反应前后的量无变化，且化学性质也无变化，但过氧化氢放出氧气速度快了，容易了，说明二氧化锰有“使过氧化氢迅速放出氧气”的本领。
我们把二氧化锰叫催化剂。
所起作用叫催化作用。
催化剂：在化学反应里能改变．．其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
（或触媒）① 催化剂特点。
一是加快或减慢反应速率；二是本身质量，化学性质不变。
催化剂只能改变反应速率，而不能改变生成物的量。
如二氧化锰是氯酸钾受热生成氧气的催化剂。
它的作用是加快放氧速度，但对于一定量的氯酸钾来说，加不加二氧化锰，最终产生的氧气一样多，就是快慢不同。
<2> 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 （H 2O 2）（MnO 2）（H 2O ）（O 2）高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气 （KMnO 4）（MnO 2）（K 2MnO 4）（MnO 2） （O 2）氯酸钾加热二氧化锰−−−→− 氯化钾＋氧气 （KClO 3） （KCl ） （O 2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。
概括为“一变多”。
注：过氧化氢：无色液体二氧化锰：黑色固体，不溶于水。
高锰酸钾：紫黑色固体，可溶于水。
锰酸钾：绿色固体，可溶于水。
氯酸钾：白色固体，可溶于水。
氯化钾：白色固体，可溶于水。
<3> 仪器装置。
（以氯酸钾制氧气为例）装置分两部分。
左边是发生装置（制取装置），下边是收集装置。
（见P 16图1－16）连接仪器安装时注意：先固定木块，酒精灯，调节试管高度，使酒精灯外焰能加热到药品集中部位；试管口要略向下倾斜；试管内出气导管刚刚露出胶塞为宜；铁夹夹在距管口1/3以内；排水法收集时，伸入集气瓶内的导管尽量短些。
<4>如何判断气体收集方法。
从两方面入手。
第一、看该气体是否溶于水，不易溶于水则可用排水取气法。
第二、比较该气体与空气的密度大小，如该气体比空气密度大则用向上排气法，相反则用向下排空气法。
向上，向下指的是集气瓶口向上或向下。
例：O2不易溶于水⇒排水法O2密度比空气略大⇒向上排气法理论上两种方法均可，但实际都用排水法收集O2，因为这样收集的氧气较纯。
而排空气法收集的O2不纯原因是O2密度比空气只是略．大，密度相差的多的用排气法较好。
（向上排气法）（向下排气法）无论是用向上排气法，还是向下排气法导管都必须伸到集气瓶的底部。
排水法收集O2时注意，当导管口出现均匀连续气泡时方可收集，刚开始出的气泡是装置内空气受热膨胀产生的，不是氧气，而是空气。
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
这是为了防止水沿导管倒流而炸裂试管。
<5> 操作步骤。
安装仪器→检验气密性→装药→加热→收集→把导管移出水面→熄灭酒精灯【模拟试题】选择题1. 下列变化属于化学变化的是（）A. 水变成冰B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 氯酸钾和二氧化锰混合2. 某学生取mg氯酸钾加热使之完全分解制氧气，在实验中他错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，其实验结果和加热mg纯净的氯酸钾相比，下列推断正确的是（）A. 反应速率相同B. 反应速率加快C. 生成氧气量多D. 生成氧气量不变3. 下列叙述错误的是（）A. 加入催化剂一定会使化学反应速率加快。
B. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
C. 使用催化剂能改变化学反应速率。
D. 二氧化锰是催化剂。
4. 要除去密闭容器中的空气中的氧气，在不产生其它气体的条件下，在容器中应该燃烧的物质是（）A. 硫粉B. 蜡烛C. 红磷D. 木炭5. 下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮的蓝紫色火焰，后者有浓厚白烟生成的是（）A. 蜡烛、铁丝B. 硫磺、红磷C. 硫磺、木炭D. 镁带、白磷6. 判断硫在氧气里燃烧是化学变化的主要依据是（）A. 放出大量的热B. 生成有刺激性气味的二氧化硫气体C. 物质的颜色发生变化D. 固体变成液体最后变成气体。
7. 用氯酸钾制氧气时，对二氧化锰的作用叙述得不正确的是（）A. 二氧化锰可分解放氧B. 催化作用C. 使反应降低温度D. 使放氧速度加快8. 加热下列物质，发生化学反应放出氧气的是（）A. 高锰酸钾B. 二氧化锰C. 碱式碳酸铜D. 液态空气9. 下列物质分别在氧气中燃烧有火焰产生的是（）A. 木炭B. 铁丝C. 硫粉D. 红磷10. 下列变化既不是化合反应也不是氧化反应的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧B. 硫在空气中燃烧C. 点燃蜡烛D. 碱式碳酸铜受热分解11. 木炭，蜡烛分别在盛有氧气的集气瓶中燃烧，下列说法不正确的是（）A. 燃烧时都发光并放出热量B. 燃烧后，分别向两个集气瓶中倒少量石灰水，石灰水都变浑浊。
C. 燃烧后，瓶壁都有水珠出现。
D. 都是跟氧气发生的氧化反应。
12. 与二氧化锰颜色相同的物质是（）A. 氧化镁B. 四氧化三铁C. 高锰酸钾D. 红磷13. 会严重污染空气的气体是（）A. 水蒸气B. 氧气C. 二氧化碳D. 二氧化硫14. 铁丝在和氧气反应前，预先在集气瓶底放少量水或细沙的原因是（）A. 生成物是黑色的四氧化三铁B. 铁和氧气的反应是氧化反应C. 铁和氧气生成四氧化三铁的反应是化合反应。
D. 为了防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底15. 实验室制取氧气的操作正确的是（）①加热②装入药品③停止加热④检查装置的气密性⑤将导管移出水面⑥收集氧气A. ①②③④⑤⑥B. ②④①⑥③⑤C. ④②①⑥⑤③D. ④②①⑥③⑤16. 下列关于氧气化学性质的叙述，正确的是（ ） A. 氧气不易溶于水 B. 氧气具有可燃性C. 有氧气参加的化学反应，都是氧化反应D. 氧化反应都是化合反应17. 下列物质里含有氧气的是（ ）A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 空气D. 氧化镁18. 将混有少量高锰酸钾的氯化钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种19. 从A →D 中选择答案填入①—④的空白内。
A. 分解反应 B. 氧化反应C. 既不是化合反应又不是分解反应D. 既是化合反应又是氧化反应。
① 氢气＋氧气−−→−点燃水 （ ） ② 氢氧化钠＋盐酸→氯化钠＋水（ ）③ 碳酸氢铵−−→−加热氨气＋二氧化碳＋水 （ ） ④ 酒精＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 （ ）【试题答案】1. C2. BC3. AD4. C5. B6. B7. A8. A 9. C 10. D 11. C 12. B 13. D 14. D15. C 16. C 17. C 18. B 19. ①D ②C ③A ④B。