人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(含答案解析)(2)

一、选择题

1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．化合物乙中可能含有离子键

C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点

D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高

2．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是

A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液

C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液

3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜W

B．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜R

C．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜Y

C．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是

A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电

C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物

6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)

B．简单氢化物的稳定性：Y＜V

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物

D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应

7．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气

凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说

法正确的是

A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素

C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃

D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在

8．下列说法正确的是

A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B．He、CO2和CH4分子中都存在共价键

C．PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键9．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法

不正确

．．．的是

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤

B．溶液C的主要成分是Na2SO4

C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2

D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2

10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

选项事实推测

A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快

B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料

C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

（2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

12．下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

周期

2⑤⑥⑩

3①③④⑦⑧

4②⑨

（1）上述元素中，最不活泼的是（填元素符号，下同）________，金属性最强的是

________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），呈两性的氢氧化物是________。

（3）元素⑥的氢化物的电子式为________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（填化学式）。

13．下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；

(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；

(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；

(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。