人教版_初三化学上册必背知识点(精华)
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物,单质由同种元素组成,化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质:不经过化学变化表现出来的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质:通过化学变化表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成,如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程,如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成,原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数,也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格,分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应:多种物质反应生成一种物质- 分解反应:一种物质分解生成多种物质- 置换反应:单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应:两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应:反应过程中释放能量,通常伴随着温度升高- 吸热反应:反应过程中吸收能量,通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质:酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质:苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质:大多数盐可溶于水,可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程- 还原:物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中,氧化剂获得电子被还原,还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品:使用药匙、镊子等工具,遵守“三不”原则- 溶解与过滤:溶解要充分搅拌,过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定:使用滴定管,记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品:实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物:按照规定分类处理- 紧急情况处理:了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结,涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属:K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡原子团 (根 ):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH -NO3-CO 32-SO42-PO43-NH 4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团 (根 )化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+ 1 价K +、 Na+、H +、 Ag +、+ 2 价Ca2+、Ba 2+、Mg 2+、Zn 2+、Cu2+、+ 3 价Fe3+,Al 3++Hg 2+、亚 Fe2+NH 4- 1 价Cl -、 OH -、 NO3-- 2 价O2-、S2-、CO32-、 SO42-、- 3 价PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式金刚石、石墨、木炭等碳单质 C水银汞Hg干冰二氧化碳固体CO 2水水H 2O双氧水过氧化氢H 2O 2铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH) 2石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO 3盐酸氢氯酸 (氯化氢 ) HCl天然气、沼气、瓦斯甲烷CH 4酒精乙醇C2H 5OH4、必须熟记的制取物质的化学方程式( 1)实验室制取氧气一:2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O2↑( 2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H 2O+O 2↑(3) 实验室制取氧气三:2KClO ===2KCl+3O2 ↑3( 4)实验室制法 CO 2:CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑( 5)实验室制取氢气:Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑( 6)电解水制取氢气:2H 2O===2H 2↑ +O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜): Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2(9)生灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法: CaO+H 2O==Ca(OH) 2(10)生石灰 (氧化钙 )制取方法: CaCO3 ===CaO+CO 2↑用途金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极温度计人工降雨,致冷剂最常见溶剂消毒剂食品干燥剂改良酸性土壤建筑材料、制水泥除铁锈燃料燃料、乙醇汽油二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au 。
人教版九年级上册化学知识点归纳
人教版九年级上册化学知识点归纳
以下是人教版九年级上册化学的知识点归纳:
1. 化学的基本概念:物质、元素、化合物、混合物,化学变化、化学方程式等。
2. 元素和化合物:元素的基本性质、元素的存在形式;化合物的基本性质、化合物的分类及命名方法。
3. 常见化学反应:氧化反应、还原反应、酸碱反应、置换反应等。
4. 物质的组成与结构:原子的基本结构、元素周期表、离子、离子键、共价键等。
5. 化学式与化合价:化学式的书写、化合价的概念与确定。
6. 溶液中的酸碱反应:酸碱的性质、pH值的概念、中和反应等。
7. 溶液的浓度、质量守恒定律:溶液的浓度表示、溶液的稀释、溶液的配制等。
8. 金属的性质及其与非金属元素的化合:金属的常见性质、金属与非金属元素的反应等。
9. 燃烧与燃烧反应: 燃烧的条件、燃烧反应的类型、燃烧与环境污染等。
10. 物质的分类与循环:常见物质分类、物质的循环与保护。
以上是人教版九年级上册化学的主要知识点归纳,希望能对你有所帮助。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点人教版九年级上册化学知识点概述一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物,单质由同种元素组成,化合物由不同种元素组成。
2. 物质的性质与变化- 物质的性质分为物理性质和化学性质。
- 物理变化不涉及物质组成的变化,化学变化涉及物质组成的变化。
3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位,由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的基本物质。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应。
2. 化学方程式- 化学方程式用以表示化学反应的过程和结果。
- 方程式需平衡,表示反应物和生成物的原子数相等。
3. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变。
4. 能量变化- 化学反应常伴随能量的吸收或释放,如放热反应和吸热反应。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸性物质能与碱反应生成盐和水。
- 碱性物质能与酸反应生成盐和水。
- 盐是酸和碱中和反应的产物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化剂获得电子,还原剂失去电子。
3. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性和导热性,易与酸反应。
- 非金属多具有脆性,不易导电和导热,与金属反应形成化合物。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材与使用- 了解常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 掌握基本实验操作,如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 实验室安全- 了解实验室安全规则,学会处理意外事故。
五、化学与生活1. 化学与健康- 了解化学物质在人体健康和疾病中的作用。
2. 化学与环境- 认识到化学物质对环境的影响,提倡绿色化学。
3. 化学与能源- 了解化学在能源开发和利用中的作用。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH-NO3-CO32-SO4 2-PO43-NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价;氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
4(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑(6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
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(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区不:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如:XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳别同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾歪(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的办法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体别超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口别可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤洁净的标准:仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
(7)可直截了当加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶别能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口别尝、手别摸、鼻别闻(闻的办法:扇闻)未讲明药品用量时:液体普通取1~2毫升,固体只需盖满试管底部即可。
人教版初三化学上册知识点总结
人教版初三化学上册知识点总结人教版初三化学上册知识点总结第一章基本概念和基本原理1.物质的分类和性质- 物质的分类:物质分为单质和化合物两大类。
- 物质的性质:物质的性质可以通过物质的颜色、形状、气味等进行描述。
2.物质的基本单位- 原子:物质的最基本的结构单位,由质子、中子和电子组成。
- 分子:由至少两个原子通过化学键相互连接形成的。
- 元素:由一种类型的原子组成的物质。
3.化学反应和化学方程式- 化学反应:物质之间发生的变化,包括生成新的物质和旧的物质的消失。
- 化学方程式:用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
第二章物质的组成与结构1.原子和元素周期表- 元素周期表:将元素按照原子序数的大小排列,分为周期和族。
- 原子序数:元素中原子的核中质子的个数,在元素周期表上表示为元素的上方。
- 原子量:元素中一个原子质量的大小。
2.离子和离子键- 离子:带电粒子,由原子或原子团失去或获得电子而形成。
- 离子键:离子之间的化学键。
3.分子和共价键- 分子:由至少两个原子通过共享电子构成的。
- 共价键:原子彼此间通过共享电子形成的键。
第三章酸、碱、盐1.酸和碱的定义- 酸:指能在溶液中产生H+离子的物质。
- 碱:指能在溶液中产生OH-离子的物质。
2.酸碱指示剂和酸碱中和反应- 酸碱指示剂:能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
- 酸碱中和反应:酸与碱反应生成盐和水。
3.盐的化学命名- 酸的盐:由酸中的氢离子被金属离子取代而生成。
- 碱的盐:由碱中的阳离子被金属离子取代而生成。
第四章氧气和二氧化碳1.氧气的性质和配制方法- 氧气的性质:无色、无味、能助燃和使物质燃烧更旺。
- 氧气的配制方法:通过加热过氧化氢或者加热含有高浓度氧的氢氧化钠溶液。
2.二氧化碳的性质和配制方法- 二氧化碳的性质:无色、无味、不能助燃和使火势更旺。
- 二氧化碳的配制方法:通过用稀盐酸处理大理石或通入酵母发酵产生。
3.碳酸盐的性质和鉴别方法- 碳酸盐的性质:碳酸盐和酸反应可以生成盐和水。
九年级化学上册-必背知识点-人教新课标版
初中化学上册必背知识点常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六都齐全一、化学研究的对象1. 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学;同时化学也是一门以实验为基础的科学。
2. 物质宏观是由元素组成的;物质微观是有分子、原子、离子构成的;物质的性质分为物理性质和化学性质;物质的变化分为物理变化和化学变化(化学反应)。
3. 化学研究的内容具体包括:⑴研究自然界已经存在的物质及变化。
⑵研究和创造自然界不存在的新物质,如超导体、记忆材料、纳米材料等。
⑶研究物质内部组成、结构、性质及变化规律,知道如何利用他们来创造新的产品。
⑷利用化学综合应用自然资源和保护环境,实验“绿色化学”。
4. 化学对社会的作用:⑴增产粮食⑵促进健康⑶提高生活质量⑷增加新能源⑸发展材料⑹改善环境⑺发展生产。
二、化学发展史1. 火的发现和利用,改善了人类的生存条件,使人类变得聪明而强大。
2. 道尔顿和阿伏加德罗分别提出原子论和分子学说;原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。
3. 分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础,也是化学变化的本质。
4. 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
5. 近年来,绿色化学的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。
第一单元 走进化学世界课题1物质的变化和性质1. 物理变化、化学变化的区别和联系物理变化化学变化定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 特征没有新物质生成 有新物质生成从分子、原子角度 分子本身不变,原子也不变但分子、原子间隔发生改变分子发生改变,但原子不发生改变,但原子重新组合伴随现象 形态、状态等发生改变 颜色改变,放出气体,生成沉淀、发光、放热等举例 ①冰雪融化 ②矿石粉碎①铁生锈 ②食物腐败联系在化学变化过程中一定伴随有物理变化,而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。
九年级上册化学笔记归纳(人教版)
九年级上册化学笔记归纳(人教版)九年级上册化学笔记(人教版)一、走进化学世界。
1. 化学的概念。
- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
就像一个超级侦探,专门探究物质的各种小秘密。
2. 化学变化和物理变化。
- 物理变化。
- 概念:没有生成其他物质的变化。
例如,水变成冰,只是状态变了,从液态变成固态,本质还是水,就像一个人换了身衣服,但还是那个人。
常见的物理变化有三态变化(固态、液态、气态之间的转换)、形状改变(比如把铁丝弯曲)等。
- 化学变化。
- 概念:生成其他物质的变化。
像铁生锈,铁和空气中的氧气、水等发生反应,变成了铁锈,这铁锈可就不是铁了,就好比孙悟空变成了房子,完全是另外一个东西了。
化学变化常常伴随着一些现象,比如发光、发热(像燃烧)、变色(如铁生锈变成红棕色)、产生气体(碳酸盐和酸反应产生二氧化碳气体)、生成沉淀(如氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀)。
- 两者的区别和联系。
- 区别:看有没有新物质生成。
这是判断物理变化和化学变化的关键。
- 联系:化学变化中一定有物理变化,因为化学变化过程中物质的状态、形状等可能会先发生物理变化;但是物理变化中不一定有化学变化,水变成冰可没有产生新物质哦。
3. 化学性质和物理性质。
- 物理性质。
- 概念:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
比如颜色(铁是银白色的)、状态(氧气是气态的)、气味(氨气有刺激性气味)、熔点(冰的熔点是0℃)、沸点(水的沸点是100℃)、硬度(金刚石硬度很大)、密度(铁的密度比水大)等。
这些性质就像人的外貌特征一样,一眼就能看出来或者简单测量一下就知道了。
- 化学性质。
- 概念:物质在化学变化中表现出来的性质。
例如可燃性(氢气能燃烧)、助燃性(氧气能支持燃烧)、氧化性(氧气有氧化性)、还原性(一氧化碳有还原性)、酸碱性(盐酸呈酸性,氢氧化钠呈碱性)等。
化学性质就像人的内在性格,只有在发生某些事情(化学变化)的时候才能体现出来。
人教版九年级上册化学知识点归纳
人教版九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学的主要知识点包括:
1. 原子结构与元素周期表:
- 原子的组成:质子、中子、电子
- 原子核的结构和性质:质子数、中子数、原子质量、电荷数
- 元素的定义与特征:原子核的质子数决定了元素的性质
- 元素周期表的组成与规律:元素周期表的排列、周期数与周期性质、元素的周期性变化规律
2. 元素化合物:
- 元素的组成与化学式:元素以原子为单位组成化合物,化学式表示化合物的元素组成- 共价键与离子键:共价键的形成与属性、离子键的形成与属性
- 化合价与化合方式:氧化还原反应中的化合价、元素的化合方式(阳离子和阴离子的结合方式)
3. 化学反应及其化学方程式:
- 化学反应的定义与特征:物质的性质发生变化,从而形成新的物质
- 反应物、生成物与反应过程:反应物与生成物之间的转化关系
- 化学方程式的表示与平衡:物质的化学符号表示、化学方程式的平衡性
4. 电的产生与传导:
- 电荷及其基本性质:电荷的两种性质(正电荷、负电荷)及其电荷守恒性质
- 电流的定义与相关性质:电流的流动方向、电流强度、电流的单位
- 导体与绝缘体:导体和绝缘体在电流传导方面的不同性质
- 电路的基本组成与原理:电源、导线、电器的组成及其工作原理
5. 酸碱与中性溶液:
- 酸与碱的定义与性质:酸性和碱性物质的特征性质、酸碱中和反应
- 酸、碱、中性溶液的鉴别:酸碱指示剂的作用、酸碱盐的形成
- 中性溶液的判定:pH值的概念和测定、中性溶液的判定条件
以上是九年级上册化学的主要知识点,通过学习这些内容可以加深对化学基本概念和化学反应的理解,为进一步学习化学打下坚实的基础。
人教版九年级上册化学重要知识点
人教版九年级上册化学重要知识点九年级上册化学知识点1原子和分子1.原子的结构:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
2.分子和原子的联系、区别:联系:分子由原子构成,分子可分裂成原子,原子可以结合成分子。
区别:在化学变化中,分子分解成原子,原子结合成新的分子,但原子不能再分。
2元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。
3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨,正二钙铜镁钡锌,铝三硅四磷正五,氯常负一氧负二,铁变二三碳二四,硝酸盐酸根负一,碳酸硫酸根负二,二四六硫均齐全。
3化学式1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。
2.化学式的书写规则(1)单质化学式的写法:首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的,通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
(2)化合物化学式的写法:首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号,然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指:氧元素与另一元素组成的化合物,一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物,一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物,一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物,其化学式常用其离子最简单整数比表示。
4化学方程式配平1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过计算配平来解决。
2.化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多,且在反应式两边各出现一次的原子,求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH-NO3-CO32-SO4 2-PO43-NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+,Al3+-1价Cl-、OH-、NO3--2价O2-、S2-、CO32-、SO4 2-、-3价PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢) HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。
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-4O2H3+2OC2=燃点=2O3+HO5H2C�烧燃中气空在醇乙、55 O2H2+2OC=燃点=2O2+4HC�烧燃中气空在烷甲、45 2OC3+eF2=温高=3O2eF+OC3� �铁炼�铁化氧原还碳化氧一、35 2OC+uC=△=OuC+OC�铜化氧原还碳化氧一、25 O2H+3OC2aN=HOaN2+2OC�液溶钠化氧氢入通碳化氧二、05 O2H+↓3OCaC=2)HO(aC+2OC�浊浑变水灰石清澄使碳化氧二、94 �他其�五� O2H3+3lCeF2=lCH6+3O2eF�锈铁除酸盐、74 ↑2OC+O2H+lCaN2=lCH2+3OC2aN� �理原器火灭�酸盐和钠酸碳、33 ↑2OC+O2H+2lCaC=lCH2+3OCaC� �2OC 制室验实�酸盐稀和石理大、13 应反解分复�四� ↑2H3+3)4OS(2lA=4OS2H3+lA2�酸硫稀和铝、82 O2H2+eF2=△=3O2eF+2H3�铁化氧原还气氢、72 2)3ON(uC+gH=2)3ON(gH+uC�液溶汞酸硝和铜、62 4OSeF+uC=4OSuC+eF�液溶铜酸硫和铁、52 ↑2OC3+eF4=温高=3O2eF2+C3�铁化氧原还碳、42 ↑2OC+uC2=温高=OuC2+C�铜化氧原还炭木、32 O2H+uC=△=OuC+2H�铜化氧原还气氢、22 ↑2H+4OSeF=4OS2H+eF�酸硫稀和铁、12 ↑2H+2lCeF=lCH2+eF�酸盐和铁、02 ↑2H+2lCnZ=lCH2+nZ�应反的酸盐和锌、91 ↑2H+4OSnZ=4OS2H+nZ� �2H 制室验实�应反酸硫稀和锌、81 应反换置�三� ↑2OC+OaC=温高=3OCaC�石灰石烧煅温高、71 ↑2OC+O2H=3OC2H�解分定稳不酸碳、61 ↑2O+↑2H2=电通=O2H2�水解电、51 ↑2O+2OnM+4OnM2K=△=4OnMK2�钾酸锰高热加、41 ↑2O3+lCK2=△=2OnM(=3OlCK2�)2O 制室验实�热共锰化氧二与钾酸氯、31 �应反解分�二� 2)HO(aC=O2H+OaC�合化水和灰石生、21 3OC2H=O2H+2OC�应反水与碳化氧二、11 OC2=温高=C+2OC�层碳的热灼过通碳化氧二、01 OC2=燃点=�分充不�2O+C2�烧燃分充不碳、9 2OC2=燃点=2O+OC2�烧燃中气空在碳化氧一、8 O2H2=燃点=2O+2H2�烧燃中气氧在气氢、7 OuC2=△=2O+uC2�热加中气空在铜、6 5O2P2=燃点=2O5+P4�烧燃中气氧在磷、5 4O3eF=燃点=2O2+eF3�烧燃中气氧在铁、4 OgM2=燃点=2O+gM2�烧燃中气空在镁、3 2OS=燃点=2O+S�烧燃中气氧在硫、2 2OC=燃点=2O+C�烧燃中气氧在炭木、1 应反合化�一� 数序子原�数子电外核=数子质=数荷电核�式等三的中子原、02 解溶、�取量�量称、算计�骤步三的制配液溶、91 胶橡成合、料塑、维纤成合�料材成合机有大三、81
人教版九年级化学上册知识点大全
人教版九年级化学上册知识点大全有很多学生在复习初中化学时,同学们因为之前没对知识进行总结,导致复习时整体效率低下。
下面小编给大家整理了关于人教版九年级化学上册知识点的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!人教版九年级化学上册知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。
以下是每个单元的内容概述:
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。
希望对你的学习有所帮助!。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ (6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)(9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取办法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体:Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺:淡黄群▲绿XXX:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)3、溶液的颜群:含Cu2+的溶液呈蓝XXX(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿群(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄群(如FeCl3溶液),其余溶液普通为无群。
人教版初三化学知识点总结(5篇)
人教版初三化学知识点总结初三上册化学必背知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4为紫黑色。
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注:硫磺:淡黄色。
4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)。
5、具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:气体:CO。
初中化学必备化学反应方程式1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O6、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑7、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学九年级上册知识点实验1、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
2、注意事项①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部3、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH-NO3-CO32-SO4 2-PO43-NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二.金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:气体:CO ;四、一些物质的特性及用途:可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:O2,CO2助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)六、基本反应类型化合反应:A+B→AB多变一例:C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应:AB→A+B一变多例:2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+ H2O置换反应:A+BC→AC+B 单换单例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别(1)O2与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂:(括号内是杂质)1、CO(CO2):通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO):通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO = Cu+CO23、CO2(O2):通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:2Cu+O2 = 2CuO4、Cu(Fe):加入足量CuSO4溶液。
方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)6、CaO(CaCO3):高温煅烧方程式为:CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数十一:初中化学上必备化学反应方程式:(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反应:13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑(三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑24、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O。