常见酸碱盐检验.
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
常见的酸碱盐教案
课题一 常见的酸和碱 (第一课时) 教案太公中学一、教学目标： 1、知识与技能：（1）了解酸碱指示剂的概念，知道石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
（2）知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（4）认识常见的盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动， 树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂能和酸碱溶液作用变色，可用于检验溶液酸、碱性。
3、盐酸和硫酸的物理性质和用途。
三、教学难点：酸碱指示剂能和酸碱溶液作用显色，可用于检验溶液酸、碱性；浓盐酸挥发性和浓硫酸吸水性四、教学方法：引导－－探究教学模式五、教学媒体及用具：多媒体 课件 视频 图片 六、教学过程： (一)引入：1、酸和碱的来源：“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
2、复习： （1）、上册学习过的，二氧化碳使湿润的紫色石蕊花朵变红，该现象说明了什么？ 答：该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红 （2）、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明氨水有什么性质？答：A 烧杯中的酚酞试液变红，说明氨水具有挥发性，并且显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（二）新课：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，图片展示：常见的酸性物质有：柠檬酸、苹果酸、醋酸。
常见的碱性物质有：肥皂、皮蛋、洗洁精。
通常酸性物质有酸味，碱性物质有涩味，手感滑，可是我们在实验室不能用手触摸药品，更不能尝药品的味道，那么我们怎样区别该物质显酸性还是显碱性呢？ 板书：一、酸碱指示剂提问：怎么将酸和碱区分开？（还是说怎么将酸性物质和碱性物质区分开？或者说：如何验证下列物质呈酸性或者是碱性？）实验10-1展示试剂：白醋、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液（石灰水）。
(完整)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)(2),推荐文档
应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
泗阳县第四中学九年级化学下册第八章常见的酸碱盐实验六溶液酸碱性检验与酸碱的化学性质同步练习新版粤教版
实验六溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质1．2018·北京一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )A．油污净(12～13) B．西瓜汁(5～6)C．洁厕灵(1～2) D．橘子汁(3～4)2．2017·株洲某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5 min测一次pH，其数据如下表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是( )测定17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 时刻pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关3．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如下表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水下列说法中不正确的是( )A. 白醋的水溶液呈酸性B ．草木灰的水溶液呈碱性C ．紫薯汁可以用作酸碱指示剂D ．若不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒4．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A. 锌与稀盐酸B ．烧碱溶液与稀硫酸C ．氧化铁与稀硫酸D ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5．锌、稀盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图6－S －1所示，图中两圆相交部分(①②③④)表示相应物质间反应的主要实验现象。
下列对实验现象的描述正确的是( ) 图6－S －1A. ①有固体物质产生B ．②无明显现象C ．③有蓝色沉淀生成D ．④有气泡产生6．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线如图6－S－2所示。
下列有关说法不正确的是( )图6－S－2A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．当滴入溶液的体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色7．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色溶液的是( )A. Na2CO3溶液、KCl溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．CuO、Na2SO4溶液8．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是( )10.下列图像能反映相对应实验的是( )图6－S－3A. 向pH＝10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．40 ℃时，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合11．透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
酸碱盐实验探究题专题
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。
酸碱盐专题之离子检验和鉴别
酸碱盐专题之离子检验和鉴别
引言
酸碱盐是化学中最基础的三类化合物，因此学习酸碱盐相关知识和技巧对化学学习有着至关重要的意义。
其中，酸碱盐的离子检验和鉴别则是化学实验中的常见内容。
本文旨在介绍离子检验和鉴别方面的基本方法和步骤。
离子检验
检验离子的通用方法
将待检的离子和某一特定离子，如NH4+，Na+或Al3+等，反应得到明显的物理化学现象，如烟雾、沉淀等等，以确定待检离子是否存在、存在的量以及离子的化学性质（酸、碱、还是盐等）。
下面着重讲解三种常见离子的检验方法：
1. 检验铁离子
将FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中，当加至一定量时出现深绿色到棕色的沉淀。
2. 检验钠离子
将NaCl溶液滴加至BaCl2溶液中，当加至一定量时出现白色的沉淀。
3. 检验铜离子
将CuSO4溶液滴加至NH3.H2O溶液中，当加至一定量时出现蓝色的沉淀。
离子鉴别
鉴别银离子和铜离子
银离子和铜离子的离子半径相近，且其化学性质有些相似，因此在实验中要分别鉴别这两种离子。
银离子鉴别
将待检悬浮于水中的物质滴加一定量的HNO3溶液，并加热，若悬浮物质总离子中含有高量的Cl-和Ag+，则会产生白色沉淀。
铜离子鉴别
将蒸馏水加入测试管中并加热至70℃，将待检化合物加入，然后再加入NaOH 溶液和K4[Fe(CN)6]溶液，若出现红色沉淀则为Cu2+离子，否则为其它离子。
离子检验和鉴别是化学实验中不可缺少的一环，其技巧和方法能够帮助我们更清晰地认识和了解化学物质的化学性质。
熟练运用离子检验和鉴别技巧，能够为我们的化学实验研究和工作提供重要的帮助。
物质的检验与鉴别、分离与除杂
泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有 的 溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去 溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
中考化学九年级一轮复习微专题2 酸碱盐的检验与鉴别
(5)Fe2＋：观察溶液颜色，溶液呈_浅__绿__色。 (6)Fe3＋：①观察溶液颜色，溶液呈_黄__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，有_红__褐__色沉淀生成。 (7)Cu2＋：①观察溶液颜色，溶液呈_蓝__色；②加入强碱溶液，如_N_a_O__H_ 溶液，生成__蓝__色沉淀。
磨，产生有刺激性气味的气体；
②铵盐为溶液状态时，取样，加入_N_a_O__H_溶液，加热，产生有刺激性气 味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸_变__蓝__。
(3)Cl－：加入稀硝酸和_A__g_N_O__3 溶液，生成白色沉淀。
(4)
SO
24
：加入稀盐酸和_B_a_C__l2_[_或__B_a_(_N_O__3)_2_] 溶液，生成白色沉淀。
(2)碱的检验(实质检验OH－)
①用pH试纸测溶液pH，pH__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)7 。
②滴加_无__色__酚__酞__溶__液___，溶液变为红色；
③加入可溶性铜盐或铁盐，如_C_u__C_l_2 溶液，生成蓝色沉淀。 2. 盐的检验(实质检验盐中的特殊离子)
(1)
CO
23
：①滴加_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸__)_，有气泡产生，将产生的气体通入
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，
沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是( A ) A. 一定存在Na＋
B. 一定存在 CO23-，可能存在Ba2＋ C. 一定存在Cl－
D.
一定存在
SO
24
，可能存在Ca2＋
7. (2021安徽改编)依据下列实验现象得出的结论，正确的是( C )
酸碱盐的检验与鉴别
酸碱盐的鉴别常见离子的鉴别离子鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象H+酸碱指示剂/ Zn /Na2CO3溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ Zn / Na2CO3溶液变色/ 有H2/ 有CO2OH-酸碱指示剂/ Cu2+/ Fe3+溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/ CuCl2 / FeCl3溶液变色/ 蓝↓/ 红褐色↓CO32-稀盐酸，澄清的石灰水取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水产生大量气泡，石灰水变浑SO42-硝酸钡溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸Cl-硝酸银溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸NH4+氢氧化钠（溶液）或熟石灰，红色石蕊试纸取少量样品于试管中，加入氢氧化钠（溶液）或熟石灰，微热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生的刺激性气味的气体能使红色石蕊试纸变蓝Ag+稀盐酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸（注意物质的干扰：１、Na2CO3与NaOH2、Ca(OH)2与NaOH 3、NaCl与Na2SO4）强化训练１、（０７茂名）（8分）化学兴趣小组发现一瓶标签破损的无色溶液A（如右图），老师告诉他们这是初中实验常用的药品，不会是NaHCO3、Na2SO4、Na2SiO3等。
它是什么药品呢？同学们进行了如下探究：[查阅资料]AgCl、BaSO4是不溶于稀硝酸的白色固体；BaCO3溶于稀硝酸。
（1）小明：我猜想A是__________溶液。
（填化学式）[实验验证]取A溶液放入试管中，滴加硝酸银和硝酸的混合液。
若有白色沉淀生成，则猜想正确。
(完整版)初中化学酸碱盐总结
1、酸（1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸），紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚SU式液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH值〈7）（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应（非氧化性酸）酸+金属一-盐+氢气【置换反应】例：2HCl+Fe=FeC12+H2 t（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物一-盐+水例：3H2S04+Fe203=Fe2（S04）3+3H20（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水例：2HC1+Cu （OH） 2=CuC12+2H20（6）与某些盐反应生成酸和新盐。
盐+酸二新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例：BaC12+H2S04=BaS04 I +2HC1｛常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体,易挥发，遇水蒸气形成口雾。
化学性质：有酸的通性用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。
硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。
硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。
稀硫酸有酸的通性。
2、碱非可溶性碱的性质：1、能与酸反应可溶性碱的通性：2、碱呈碱性碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚駄试剂变红。
pH>73、与酸性氧化物反应注：碱+酸性氧化物=盐+水【不是复分解反应】例：φCa (OH) 2+C02=CaC03 I ÷H20②2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物4碱+酸=盐+水5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】｛常见的碱：NaOH俗称：烧碱。
火碱。
苛性钠。
物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。
化学性质；有碱的通性。
用途：除油污。
用于肥皂造纸纺织印染。
Ca(OH)2俗称：消石灰。
熟石灰。
物理性质：白色粉末，微溶于水。
化学性质：有碱的通性。
用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。
改良酸性土壤。
砌砖抹墙。
3、盐1.能和酸反应生成新酸和新盐2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子(包括钱根离子)与酸根离子构成。
_酸碱盐的鉴别复习_教学设计_徐佳凤
2010 年，第 12 期
教学设计
41
此， 可以通过混浊程度进行鉴别。 为了从根本上破 除学生心中的疑惑。 我在课前配制了饱和的Na2SO4 溶液和稀的NaCl溶液， 课堂演示AgNO3溶液分别与 NaCl、Na2SO4溶液的 反 应 ， 实 验 现 象 非 常 明 显 ： 一 样的混浊。
3.3 提升思维， 注重过程与方法 “挑战一下” 环节中， 学生根据提供的未知液， 溶 质 可 能 是 Na2CO3、 Na2SO4、 NaCl 中 的 一 种 或 几 种， 讨论、 设计方案， 并根据实验逐一确定其成 分。 在上一环节的铺垫下， 学生根据CO32-→SO42-→ Cl-的鉴别顺序， 都能设计出一定的 方 案 。 实 验 方 案 设 计 过 程 中 ， 学 生 充 分 暴 露 了 错 误 ： 鉴 别CO32时 用HCl溶 液 或H2SO4溶 液 ， 鉴 别SO42-时 用BaCl2或 Ba(OH)2溶液，导致最后实验结论是： 溶质包括NaCl 和Na2SO4。 接着师生共同解难。 同学们书写各步可 能发生的化学反应方程式， 通过直观形象的分析， 发 现 实 验 过 程 中 引 入 了Cl-或SO42-， 对 实 验 造 成 干 扰， 然后得出正确的实验方案， 并根据学生实验和 教师演示实验得出： 溶质只有Na2SO4。 最后归纳出 鉴别混合溶液时在试剂的选择、 试剂滴加的顺序以 及试剂的用量等方面的注意事项。 在各个环节中， 笔者发现学生的状态经历了跃跃欲试→心满意足→ 举棋不定→豁然开朗的起伏变化。 实践证明， 这样 的教学处理不仅让学生学习热情高涨， 也显著提高 了教学的有效性。 4 教学反思 4.1 联系原有知识， 教学设计富于层次性 学习结果的产生不是一蹴而就的， 特别是在智
4 教学反思 本 节 课 源 自 笔 者 2009 年 9 月 中 旬 参 加 的 南 京 市 优质课观摩评比的一节参评课， 从评委的评价、 学 生的表现、 自己上完课后的心情来看， 这堂课是成 功的， 值得反思与总结。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
浙教版科学九级(上)第一章小专题酸碱盐的检验鉴别)
(NH4)2SO4 K2SO4
NH4Cl
KCl
实验方案2 NH4Cl, (NH4)2SO4, KCl, K2SO4
NaOH溶液\加热
湿润的红色石 蕊试纸变蓝
湿润的红色石 蕊试纸不变蓝
NH4Cl, (NH4)2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀
白色沉淀
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl, K2SO4
BaCl2溶液,稀HCl
无沉淀 白色沉淀
KCl
K2SO4
实验方案3:
NH4Cl (NH4)2SO4 KCl K2SO4
Ba(OH)2溶液、 加热
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉淀 并有能使红 色石蕊试纸 变蓝的气体
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
没有明显现象
（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl KCl
思考：
某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？
？ 思考：如何区别KCl、NaCl
5、K+的检验
试剂： 步骤： 现象： 结论：
K2SO4、 KCl、铂丝 P21实验4
透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色
K2SO4、 KCl中含有K+
Na+ 为黄色
焰色反应：
许多金属或它们的化合物在火焰上 灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NH4Cl
问题
稀盐酸的作用是什么？
排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰 为何不用稀硝酸?
SO32-
硝酸
SO42-
关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断
关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断初中化学酸碱盐部分，混合物的分离、提纯，物质的检验和推断是经常要考的题型，如何迅速、准确 的解答，在掌握解题的思路方法之前，先要熟记下面的知识：1、质的溶解性。
典型沉淀：（表一）2、不能共存的离子。
在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存：H '不能和 OH 「、CO 32「；OH 一：不能和H +、NH 4+以及除K +、Na 十、Ba"、Ca"以外的金属离子; SO 42-:不能和Ba" C 「：不能和Ag +CO 32-:不能和H +、以及除NH/和K +、Na +以外的金属离子；现将常见的离子之间的反应产物列表如下：（表二）3、酸碱盐的反应条件。
把如上的知识都掌握了，下面的问题就迎刃而解了。
首先学习物质的分离与提纯。
（一）混合物的分离与提纯混合物的分离：是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开，并恢复到原来的状态。
分离一般首先考虑物理方法，若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法（如分离氯化钾和二氧化锰的混合物） 若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响程度不同， 用结晶法（初中常用于分离硝酸钾和氯化钠的混合物） 若沸点相差较大时，用分馏法（如工业制氧气）。
物质的提纯：是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去，得到较纯净的物质。
方法与分离相同。
可用如下比方表示分离与提纯的区别。
小米中含有黄豆，需要两种物质各放一堆，就是分离，小米里 含有沙子，需要除去，只要小米，就叫提纯。
以分离大理石和水混合物，氯化钠和氯化钙的混合溶液为例SO42-CO 32「可知，状态不同的物质容易分离，状态相同的物质不容易分离。
因此，分离的化学方法常见的沉淀法、气 化法、溶解法、吸收法等方法，其关键就在于，将状态相同的物质转变为状态不同的物质，或者说是将水溶性相同或相似的物质转变为水溶性不同的物质。
所以要熟悉物质或离子的性质，即之前要求掌握的知 识。
常见酸碱盐
检验 Cl ：滴加 AgNO3 溶液，如果产生一 种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中 － 含有Cl
－
白色固体、能吸收空气中的水分。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （如氢气、氧气、氨气）的干燥剂。
氢氧化钠固体可以作CO2、SO2
的干燥剂吗？
③将玻璃皿中的 NaOH 移入试管中， 加入少量水（ 3 毫升左右），用手触 摸试管底部，注意温度有什么变化。
江山实验中学 刘慧军
课题：1.4几种重要的盐
咏石灰
于谦
千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 CaCO3 ====CaO ＋CO2 ↑
CaO＋H2O ＝Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
江山实验中学 刘慧军
高温
一、几种盐的性质 1· 氯化钠：
Na2C03溶液
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接 触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
（二）、硫酸的个性
H2SO4 ，式量为______ 98 1. 硫酸的化学式_______ 。
2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸 质量分数是98%。 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时 立即送医院.
（风化属化学变化）
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气 里逐渐
失去结晶水的现象叫风化。
常见酸碱盐的初步检验与区别
常见酸碱盐的初步检验与区别一、问题引入：1、某失去标签的溶液可能是稀盐酸，请你设计实验加以确认。
2、你能不用任何试剂就将碳酸钾、稀硝酸、氯化钡、氯化钠区分开来吗？二、常见酸碱盐的初步检验与区别1、基础知识：常见离子（带电荷的原子或原子团）的检验：2、实战演练：①你能只用一种试剂就将碳酸钠、氯化钠、氯化钡区别开来吗？②你能不用任何试剂就将氢氧化钠、硫酸铜、稀硫酸、硝酸钾区分开来吗？③有一包白色粉末，可能是CuSO 4、NaCl 、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）将实验（2）中产生的无色气体先通入实验（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，再过滤。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO 3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀。
根据以上现象推断，原混合物中一定不含有 ，一定含有 ，可能含有 。
检测练习：1、有两瓶无色分别为氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液，请你设计一个简单的实验将它们区别出来： 。
2、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO 4③FeCl 3④Ba(NO 3)2⑤KCl 正确的鉴别顺序是（ ）A 、②④③①⑤B 、③①②④⑤C 、①③②④⑤D 、③②④①⑤3、有一包白色固体，可能含有Na 2SO4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐 酸体积的关系如右图所示。
由此推断白色固体中（ ）A ．可能存在Na 2SO 4B ．可能存在NaOHC ．肯定不存在BaCl 2D ．肯定只存在Na 2CO 34、水煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，还含有少量的水蒸气与二氧化碳。
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例题3 (物质的鉴别) 有4瓶失去标签的溶液：①稀 硫酸、②酚酞、③氢氧化钠、④ 硫酸铜，不用其它试剂即可将它 们一一鉴别出来，其鉴别出的顺 序是__________ ④、 ③ 、②、 ①
解题指导: 不用其它试剂要将几种溶液 一一鉴别，一般分为两类：第一类是 有特征(颜色、气味等)物质存在，这 类题可先将特征物质检出，然后再用 该物质做试剂，逐一对其它待检物质 进行通检。第二类是没有特征物质存 在，一般采用两两混和法，辅助加热 法等。都是固体粉末的也可采用水溶 法。例题3属第一类。
取样滴加紫色 石蕊变红 石蕊或测PH值 PH＜7 取样滴加紫色石蕊或 石蕊变蓝，酚酞 碱性溶液 无色酚酞或测PH值 变红 PH＞7 盐酸及可溶 取样滴加酸化的 有白色沉淀生成 性盐酸盐 硝酸银溶液 硫酸及可溶 取样滴加酸化的氯化 有白色沉淀生成 性硫酸盐 钡或硝酸钡溶液 碳酸盐（以 取样滴加稀盐酸溶液 有气泡产生 碳酸钠为例） 或滴加氢氧化钙溶液 有白色沉淀生成
8、用Cu(OH)2 或Fe(OH)3
小结：
物质的鉴别是根据几种物质的不同性质， 用物理或化学的方法逐一区别的过程。 原则：用最简的方法，最少的试剂，取 得明显的现象，得到可靠的结论。 一般步骤： (1)取出少许 (有时固体需配成溶液)。 (2)加入少量试剂。 (3)观察实验现象。 (4)得出结论。
例题4 （考纲P124页） 为了鉴别硫酸、盐 酸、氢氧化钠、碳酸钠四瓶无色液体，将它 们分别编号A、B、C、D，按下列步骤实验：
步骤1 A与B混合 A与C混合 实验现象 有气泡产生 无明显现象 步骤2 实验现象 B与BaCl2 产生白色 溶液混合 沉淀
A与D混合
有气泡产生
D与BaCl2 无明显现 溶液混合 象
执教：三星中学 李广祥
例1 现有桌上有两瓶没有标签的氯 化钠溶液和盐酸溶液样品，请你用 现有试剂在只使用一种试剂或一种 操作的情况下，用尽可能多的方法 将它们鉴别出来。
鉴别一组物质的着眼点： （１）从物质的物理性质方面 （２）从物质的化学性质方面
物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、 挥发性等。 化学性质：1.溶液的酸碱性 2.发生反应时要能产生气体、 沉淀或颜色变化等明显现象。
Na2CO3 ⑴ 四瓶无色液体分别是A_______ NaOH HCl C_______D_______
H2SO4 B_______
⑵ B与BaCl2溶液反应的化学方程式____________
H2SO4+ BaCl2
物质 酸性溶液 检验方法 现象
例题2（2007.上海中考）鉴别物质时通常先用 物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去 标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、 Na2CO3、Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤 步骤一 （物理方法） 实验现象和 结论 不溶于水的 是CaCO3
各取少量加水溶解
各取少量已溶解的液 有气泡产生的是 步骤二 （化学方法） 体于试管，再分别滴 Na2CO3无现象 加稀盐酸 的是Na2SO4
现象与结论 有刺激性气味的是盐 酸（盐酸有挥发性） PH＜7是盐酸， PH=7的是氯化钠
有固体留下的是氯化钠
5、活泼金 取少量样品溶液滴到 属（Zn） 放有锌粒的试管中去 6、加碳酸盐 取少量样品溶液滴 （Na2CO3) 到Na2CO3中去
石蕊变红的是盐酸， 不能使石蕊变色的是 氯化钠溶液 有气泡产生的是盐酸 不反应的是Zn
思考？
例题5 现在有两瓶失去标 签的液体，其中一瓶是氯化 钠，一瓶是氯化钾，请同学 们思考用什么简单方法鉴别 它们？
钠（黄色） 钾（紫色） 铜（绿色）钙（砖红色）
小结
对于可溶性的钾盐、钠盐还可用焰色反 应来鉴别，这也是一种方便，准确的检验 物质的方法。
谢谢光临指导!
作业：考纲P123-124， 物质的检验练习16、17、 18
例1 现有桌上有两瓶没有标签的氯 化钠溶液和盐酸溶液样品，请你用 现有试剂在只使用一种试剂或一种 操作的情况下，用尽可能多的方法 将它们鉴别出来。
方法 1、闻气味 2、蒸发 3、测pH值 4、用紫色 石蕊试剂
实验操作 用手扇，闻一下 用蒸发皿蒸发 用玻棒蘸取样品溶 液蘸在pH试纸上 取样，滴加石蕊
产生气泡的盐酸，无 现象的是氯化钠
续表： 方法 实验操作 滴加样品溶液于 盛有CuO或 Fe2O3的试管中 滴加样品溶液 于盛有或 Cu(OH)2或 Fe(OH)3的试管 中 现象与结论
7、用CuO 或Fe2O3
能使CuO或Fe2O3 反应溶解的是盐酸， 不反应的是氯化钠
能使Cu(OH)2或 Fe(OH)3反应溶 解的是盐酸，不 反应的是氯化钠