第31讲：化学实验基础知识
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
高中化学第5章 第31讲 热点强化11 晶胞参数、坐标参数的分析与应用---2023年高考化学一轮复
热点专练 4.[2020·全国卷Ⅲ，35(4)]研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶 胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图 所示。
62 氨硼烷晶体的密度ρ＝_N__A_a_b_c_×_1_0__－_30_ g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数 的值)。
。从晶胞内的 2、
3 点分别向 x、y、z 轴上作垂线，即可得出 2、3 两点的原子分数坐标分别为(34， 14，14)、(14晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为__C_a_T_iO__3_。已知A的坐 标为(0,0,0)，B的坐标为(0，12 ，0)，则Ca的原子坐标为(_12_，__12_，__12_)__。
热点强化11
晶胞参数、坐标参数的分析与应用
知识精讲
一、原子分数坐标参数
1.概念 原子分数坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。 2.原子分数坐标的确定方法 (1)依据已知原子的分数坐标确定坐标系取向。 (2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。 (3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数 坐标。
由图(a)、(b)、(c)可知，晶胞在x轴方向的投影图为
。
热点专练
2.[2021·山东，16(4)]XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°，该晶胞中有__2__个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为 (12，12，12)。已 知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为__(_0_,_0_，__cr)__；晶胞中A、B间距离d＝ ___12_a_2_＋__2_c－__r__2 pm。
新高考2025版高考化学一轮总复习练案31第十章第31讲化学实验常用仪器和化学实验基本操作
第十章化学试验基础第31讲化学试验常用仪器和化学试验基本操作A组基础必做题1．(2024·山东济宁二模)用下列试验装置进行相应的试验，能达到试验目的的是( B )A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸[解析] 导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，A错误；二氧化碳与氯化钙溶液不能干脆反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好地汲取二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，B正确；高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，C错误，NaOH溶液呈碱性，不能运用酸式滴定管，D错误。
2．(2024·湖南新高考适应性考试)下列试验操作规范且能达到目的的是( C )[解析] 向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，A错误；Cl2净化时，应先通过饱和食盐水除杂，再通过浓硫酸干燥，B错误；NH3是密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集，导管口塞棉花，能防止NH3和空气形成对流，C正确；过滤时漏斗颈应紧靠烧杯内壁，D 错误。
3．平安是顺当进行试验及避开损害的保障。
如图试验操作正确但不是从试验平安角度考虑的是( D )A．操作①：运用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：移动蒸发皿C．操作③：汲取氨或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水[解析] A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手干脆拿加热的蒸发皿；C项，不能防倒吸，错误；D项，操作正确，容量瓶漏水没有平安隐患。
4．(2024·山东泰安一模)(双选)现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是( AD )选项 A B C DX NO2SO2Cl2CO2Y (过量)浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液22体都是NO，现象相同，A正确；若关闭活塞K，SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，则品红溶液无改变，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，二氧化硫干脆通入品红溶液中，则品红溶液褪色，加热后又复原红色，现象不同，B错误；若打开活塞K，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，品红溶液褪色，加热品红不能复原；若关闭活塞K，氯气与亚硫酸钠反应生成盐酸和硫酸钠，没有气体放出，则品红溶液无改变，现象不同，C错误；二氧化碳与NaHSO3饱和溶液不反应，关闭和打开活塞K，通入品红溶液和澄清石灰水的气体都是二氧化碳，因此现象相同，D正确。
第31讲+价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲
(一)微粒空间结构的判断
1.熟记常见分子(离子)的空间结构
微粒组成(A为 中心原子)
实例
中心原子的 中心原子的 微粒空间结构
孤电子对数 杂化方式
BeCl2、CO2、HCN
_0__
__sp__
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲
第31讲
价层电子对互斥模型 杂化轨道理论及应用
复习目标
1.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并 能用其推测简单分子或离子的空间结构。 2.掌握键角大小原因并能作出规范描述。
考点一
价层电子互斥模型 杂化轨道理论
必备知识
1.价层电子对互斥模型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算 价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数 说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；
中心原子的孤电子对数＝12 (a－xb)，其中 ①a表示中心原子的 价电子数 。 对于主族元素：a＝ 原子的最外层电子数 。 对于阳离子：a＝ 中心原子的价电子数－离子的电荷数 。 对于阴离子：a＝ 中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) 。 ②x表示 与中心原子结合的原子数 。 ③b表示与中心原子结合的原子 最多能接受的电子数 (氢为 1 ，其他原子＝_8_－__该__原__子_
易错辨析
1.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( √ ) 2.N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键( √ ) 3.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( √ ) 4.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构( × ) √ 5.SiF4 与 SO23－的中心原子均为 sp3 杂化( )
化学实验基本常识PPT
1.1学习基础化学实验的意义和目的 1.2基础化学实验的学习方法 1.3化学实验室安全知识 1.4实验室的“三废” 处理 1.5实验室用水 1.6化学试剂 1.7气体常识 化学实验中心
1.1学习基础化学实验的意义和目的
1.1.1意义：
实验是化学学科的基本特征。化学学科的 任何一项重大突破，都是经过化学实验取得的。 即使在经验化学逐步向理论 化学发展的今天， 化学实验仍然是化学学科发展的基石。学科的 基本特征决定了它的学习特点，那就是在实验 中学 习化学，是最有效、最重要的方法之一。 通过实验来研究和认识物质，掌握化学的基本 原理和实验的基本技能，学 会化学研究的实验 方法。
性质，掌握常用加热设备和玻璃仪器的使 用方法。另外要强调的是必须听从指导， 不得随意操作！任何超出实验指导书之外 的操作，都必须征得指导教师的同意。
1.3.1化学实验室基本守则
（1）认真预习，规范操作，仔细观察，如 实记录。
（2）实验进行中，要自觉遵守实验室的各项规 章制度。要养成良好的工作习惯，将科学的方 法变成自己的习惯。保持室内安静，实验台面 布局合理，环境整洁。
（3）实验结束后，要做好善后工作：比如玻璃 仪器的洗涤、废液的处理，设备的合理关闭， 整理台面及实验室的卫生等，必要时在贵重或 者大型仪器的使用记录上签字。最后，经指导 教师在原始记录上签字，才能离开实验室。
化学实验涵盖了无机化学，分析化学，
有机化学和物理化学实验。本学期同学 们将要学习无机化学实验, 这是基础中的 基础，具有十分重要的地位！无机化学 实验的研究对象可以概括为： 以实验
为手段来巩固理论知识中的一些重要原 理和基本概念，学会使用基本仪器测量 实验数据，掌握重要元素及其化合物的 性质，学习无机化合物的制备、分离纯 化及分析鉴定的方法等。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
2021高考化学一轮复习—第31讲物质的制备
题组二：气体的净化和尾气处理 3．(2020·威海一中联考)下列有关实验室制备气体的说法 中正确的是( A ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物，可选择相同的 气体发生装置 B．除去CO2中的HCl气体可以用饱和Na2CO3溶液 C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D．铜和浓硝酸反应后的气体，可以用水或NaOH溶液吸 收
置→收集装置(性质验证装置)→尾气吸收装置
反应装 置类型
固、固 加热型
反应装置图 适用气体
操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底
部；
O2、NH3 等
③加热时先 9 10 固定加热
预热
；
再
④用KMnO4制取O2时，需 在管口处塞一小团棉花
固、液加 热型或 液、液 加热型
①加热烧瓶时要垫石棉 网； Cl2等 ②反应物均为液体时，烧 瓶内要加 11 沸石(或碎瓷片)
题组一：气体的制备 1．(2020·海口市一中模拟)用题给所示装置制备气体，不 能达到目的的是( A )
[解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制 Cl2，A 项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常 温时即可分解制取 O2，B 项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下 发生氧化还原反应可制得 NO2，Na2SO3 与 70%浓硫酸发生复 分解反应可制得 SO2，C、D 项能达到目的。
题组一：无机物的制备 1．(2019·广东深圳调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( D )
A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液
人教版九年级化学上31分子和原子(第1课时)优秀教学案例
每个小组会分享自己的讨论结果，其他小组可以对其进行提问或提出不同意见。我会引导学生们进行互动交流，促进他们对分子和原子的理解和思考。
（四）总结归纳
1.总结分子和原子的性质、特点以及它们之间的关系。
我会根据学生的讨论和回答，总结分子和原子的性质、特点以及它们之间的关系，帮助学生形成清晰的知识结构。
3.分组讨论，培养团队合作能力：通过分组讨论，学生能够在小组内分享自己的观点和思考，培养团队合作能力和沟通能力。
4.总结归纳，形成清晰知识结构：通过总结分子和原子的性质、特点以及它们之间的关系，学生能够形成清晰的知识结构，更好地理解和掌握所学内容。
5.作业小结，巩固所学内容并鼓励自主学习：通过布置相关作业，学生能够巩固所学内容。同时，我鼓励学生进行自主学习，深入探究分子和原子的知识，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.通过提出问题，引导学生思考分子和原子的性质、特点以及它们之间的关系。
2.鼓励学生开展自主学习，查找资料，寻求答案，培养他们的探究能力和自主学习能力。
3.组织课堂讨论，让学生分享自己的观点和思考，促进师生之间的互动与交流。
问题导向是教学过程中的重要策略之一。在教学过程中，我会提出一系列问题，引导学生思考分子和原子的性质、特点以及它们之间的关系。我会鼓励学生开展自主学习，查找资料，寻求答案，培养他们的探究能力和自主学习能力。同时，我会组织课堂讨论，让学生分享自己的观点和思考，促进师生之间的互动与交流。通过问题导向的教学策略，学生能够更深入地理解分子和原子的知识，提高他们的思维能力和探究能力。
2.让学生了解原子的定义、性质和特点，能够正确运用原子概念解释宏观现象。
3.让学生掌握分子和原子之间的关系，理解它们在物质变化中的作用。
2025版新教材高考化学全程一轮总复习第九章有机化学基础第31讲认识有机化合物学生用书
第31讲相识有机化合物复习目标1．能依据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简洁的有机化合物。
考点一有机物的官能团和分类必备学问整理1.有机化合物的分类(1)按元素组成分类——是否只含有C、H两种元素有机化合物(2)按碳的骨架分类(3)按官能团分类①官能团：确定化合物特别性质的原子或原子团。
②有机物的主要类别、官能团和典型代表物[烃的衍生物]2.有机化合物中的共价键(1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)共价键的类型按不同的分类依据，共价键可分为不同的类型。
(3)σ键和π键的比较σ键π键原子轨道重叠方式“头碰头”“肩并肩”电子云形态轴对称镜像对称能否旋转能绕键轴旋转不能绕键轴旋转坚固程度强度大、不易断裂强度较小、易断裂推断方法有机化合物中单键是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键(4)共价键的极性与有机反应共价键中，成键原子双方电负性差值越____，共价键极性越____，在反应中越简洁断裂。
因此，有机化合物的________及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。
微点拨(1)有机化合物中π键的电子云重叠程度一般比σ键的小，故π键不如σ键坚固，比较简洁断裂而发生化学反应，因此，乙烯、乙炔易发生加成反应。
(2)共价键的极性越大，越易断裂发生化学反应，如乙醛中的醛基具有较强的极性，易与一些极性试剂发生加成反应。
[正误推断](1)含有苯环的有机物属于芳香烃( )(2)有机物肯定含碳、氢元素( )(3)醛基的结构简式为“—COH”()(6)乙烯分子中既有σ键又有π键，且二者坚固程度相同( )(7)含有醛基的物质肯定属于醛类( )对点题组训练题组一有机物的分类方法1．依据有机物的分类，甲醛属于醛。
化学实验基础ppt课件
实验结果的表达
实验数据的保存与备份
将实验结果以图表、曲线等形式进行可视化 表达，使结果更加直观、易于理解。
妥善保存实验记录本和原始数据，以便后续 查阅和深入分析。
实验报告的撰写与提交
实验报告的基本结构 包括标题、摘要、实验目的、实验原理、 实验步骤、实验结果与讨论、结论与建
议等部分。 实验报告的提交要求 按照学校或实验室的规定，按时提交 实验报告，并确保报告内容的真实性
数据记录
认真记录实验数据，及时整理 和分析实验结果。
环保意识
树立环保意识，减少实验对环 境的影响，如废弃物处理等。
PART 02
化学实验基本操作
REPORTING
实验器材与试剂的准备
实验器材
烧杯、试管、滴管、移液 管、容量瓶、天平、搅拌 器、酒精灯等。
试剂准备
根据实验需求准备相应的 化学试剂，注意试剂的纯 度、浓度和保存方法。
实验数据的处理与分析
数据整理与表格化
将实验数据整理成表格，便于分析和 比较。
数据分类
按实验条件、测量对象等分类整理数 据。
数据表格化
将数据按一定格式填入表格，包括序 号、实验条件、测量值、平均值、标 准差等。
数据处理与统计分析
对实验数据进行统计分析，揭示数据 间的内在联系和规律。
数据处理
对数据进行筛选、校正、转换等处理， 以消除异常值和系统误差的影响。
测量误差
由于测量过程中随机波动引起的误差。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有不可预测性。
环境误差
由于温度、湿度、气压等环境因素变化引起 的误差。
误差的表示方法与处理
绝对误差与相对误差： 表示测量结果与真实 值之间的差异。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律 电离能、电负性答题规范(3) 电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
化学实验基础知识
化学实验基础知识化学实验是化学学习过程中必不可少的一部分，通过化学实验可以观察并验证所学知识，培养学生的实践操作能力和科学思维能力。
在进行化学实验之前，必须掌握一些基础的实验知识，本文将介绍化学实验的一些基础知识。
一、实验室安全知识在进行化学实验之前，首先需要了解实验室的安全知识。
实验室中存在着各种危险因素，比如易燃、易爆、有毒、腐蚀等化学品，以及高温、高压等实验条件。
因此，学生需要了解实验室中的安全设施和应急措施，掌握正确的实验室行为规范，保证实验的安全进行。
1.穿戴实验室标准装备：在进行化学实验时，应穿戴实验室标准装备，包括实验服、实验手套、护目镜等。
这些装备可以保护身体免受化学品的伤害。
2.正确处理化学废弃物：在实验结束后，需要妥善处理化学废弃物。
有些化学品可能对环境造成污染，或者具有危险性。
因此，需要将化学废弃物分类存放，并按照规定的程序进行处理。
3.学习正确使用实验设备：在进行化学实验时，需要熟悉实验设备的使用方法，并按照正确的程序进行操作。
比如，使用酒精灯时，需要了解其使用方法和安全要求，防止引发火灾。
二、实验器材与试剂的认识进行化学实验需要运用到各种实验器材和试剂，学生需要了解这些器材和试剂的基本特点和用途。
1.实验器材：常用的实验器材包括量筒、烧杯、试管、漏斗、热水浴等。
这些器材通常由玻璃或塑料制成，用于容纳、混合、加热等实验操作。
2.常见试剂：常见的试剂有浓硫酸、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。
每种试剂都有其特定的化学性质和用途，学生需要了解试剂的安全操作方法和注意事项。
三、实验操作技巧进行化学实验时，需要掌握一些实验操作技巧，以确保实验操作的准确性和有效性。
1.称量溶剂和试剂：在进行化学实验时，需要进行溶剂和试剂的称量操作。
学生需要熟练使用称量仪器，并按照要求准确称取所需的物质。
2.稀释和调节溶液浓度：在某些实验中，需要进行稀释和调节溶液浓度的操作。
学生需要了解稀释公式和操作方法，以确保实验中所用溶液的浓度符合要求。
中考科学总复习第31讲质量守恒定律及化学方程式(精讲)(课件31张)
气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已
完全反应 。
(2)表中的m值为 152.9 。
(3)根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 (3)解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
已知实验中产生的化学反应： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 实验三产生的气体的质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二
产生的气体的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的
03 实验突破
验证质量守恒定律
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【知识拓展】 1.实验误差分析 任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时， 反应前后质量产生了改变，可能原因有： (1)有气体物质参加了反应； (2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了； (3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。 2.实验评价： 探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点： (1)所选物质是否产生化学反应； (2)所用装置是否密闭； (3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置； (4)产物是否污染空气等。
度到达可燃物着火点 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可 知燃烧的条件是 可燃物 。 (3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针
向左偏 (填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。 (P4)4白＋磷5O(P2 4)燃烧2P生2O成5 P2O。5，写出该反应的化学方程式：
化学实验基础知识归纳
化学实验基础知识归纳一、常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
2025届高考化学复习第31讲物质的聚集状态常见晶体类型
第31讲物质的聚集状态常见晶体类型1.了解晶体和非晶体的区别。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4．了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1.物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列：_。
2．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高：_。
3．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块：_。
【教考衔接】典例[2022·湖北卷]C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A．具有自范性B．与C60互为同素异形体C．含有sp3杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异听课笔记【对点演练】考向一物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D ．在玻璃态水的X 射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 考向二晶体与非晶体的区别3．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是()A ．玻璃内部微粒排列是无序的B ．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C ．光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO 2，二者都是非晶体D ．利用X 射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶 考点二常见晶体类型与性质【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
第31讲-芳香烃
2019高考一轮总复习 • 化学
(3)苯的同系物的化学性质 苯环和烷基的相互作用会对苯的同系物的化学性质产生一定的影响。 1)苯的同系物的氧化反应:有些苯的同系物(如甲苯)能使 ⑨ 酸性KMnO4溶液 褪色。 如: 说明 a.甲苯、二甲苯等苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化,被氧化的
是侧链。
(R代表烷基),但有
2019高考一轮总复习 • 化学
3.煤的液化 煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。 (1)直接液化
煤+氢气
液体燃料
(2)间接液化
煤+水 CO+H2
⑥ 甲馏
利用石油中各种烃的⑦ 沸点 不同,逐步升温使烃汽化,再经冷凝后
将烃分离成不同沸点范围的产物的过程叫做分馏。
其主要目的是得到⑧ 汽油 、煤油、⑨ 柴油 等轻质油。
考点 苯及其同系物的结构与性质
2019高考一轮总复习 • 化学
考点 苯及其同系物的结构与性质
1.相同点
(1)分子里都含有一个苯环;
(2)燃烧时都能产生带浓烟的火焰,苯和苯的同系物燃烧反应的通式为
CnH2n-6+
3n 2
3O2
nCO2+(n-3)H2O;
(3)都能发生取代反应;
(4)均能发生加成反应,且1 mol苯和苯的同系物均能与3 mol H2加成。
(A )
第31讲认识有机化合物-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
第31讲 认识有机化合物
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考点 1 考点 2 考点 3 限时跟踪检测(三十一)
知识网络
考点1 元素周期表
1．有机化合物分子结构的表示方法
种类
实例
含义
分子式
C2H6O
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个 分子中 原子的种类 和 数目
最简式 乙烷(C2H6) 最 ①表示物质组成的各元素原子 最简整数比 的式子
位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做 1,2-二甲苯 ，间二甲苯叫做 1，3-二甲苯， 对二甲苯叫做 1,4-二甲苯。
[解析] 乙烯的空间填充模型为
，故 A 错误；乙醇的球棍模型为
，
故 B 错误；2-甲基丁烷的主链上有 4 个碳原子，在 2 号碳原子上有一个甲基，键线式为 ， 故 C 正 确 ； 反 -2-丁 烯 中 两 个 甲 基 位 于 双 键 的 两 侧 ， 其 结 构 简 式 为
，故 D 正确。
2．(2023 河北模拟)正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关 表述中，正确的一组是( B )
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分 异构体
B．乙烯的结构式：
C．
和
D．羟基的电子式：H··O······
互为同系物
[解析] 羟基乙酸中含—OH 和—COOH，二者官能团不同，但分子式相同，结构不 同，互为同分异构体，故 A 错误；乙烯分子中含有 1 个碳碳双键和 4 个碳氢键，为平面
编号，可得到两种不同的编号系列，两系列中各支
链位次之和最小者即为正确的编号
6.烯烃和炔烃的命名
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第31讲：化学实验基础知识一、单选题（共15题；共30分）1.下列仪器名称不正确的是（）A. B. C. D.2.下列有关化学实验操作正确的是（）A. 检验K+的存在B. 干燥CO2C. 分离溴与CCl4D. 蒸发食盐水3.下列说法正确的是（）A. 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D. 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体4.下列说法正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列实验操作中错误的是（）A. 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6.实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl27.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体8.下列有关实验的说法正确的是（）A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空9.（2017•新课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的是（）A. AB. BC. CD. D10.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D. 溴水密封保存，放置于阴凉处11.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB. （50-a）mLC. 大于（50-a）mLD. 大于a mL12.使用容量瓶配制NaOH溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②NaOH溶解后未冷却立即将溶液转移到容量瓶并定容③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. ①③⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④⑥D. ③④⑤⑥13.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A. 橡皮管能使液体顺利留下B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 收集氨气14.（2018•卷Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二15.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是（）A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2二、填空题（共6题；共16分）16.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________．A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室将NaOH固体熔化D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．17.常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水________．18.苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是________；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗→5% NaOH溶液洗涤→水洗→无水CaCl2干燥→________（填写操作），得到纯硝基苯．19.下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（i）所需浓H2SO4的体积为________（用下一小题的仪器量取）．（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好．（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．（iv）将________的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用________加水，使溶液凹液面跟刻度相平．（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：①定容时，观察液面俯视：________；②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：________；③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：________．20.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液．21.下列操作中，错误的是________①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的③用酸式滴定管量取23.10mL溴水④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法⑥取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热⑪用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；⑫用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】A.图示仪器为坩埚钳，A不符合题意；B.图示仪器为蒸馏烧瓶，B符合题意；C.图示仪器为容量瓶，C不符合题意；D.图示仪器为分液漏斗，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据仪器的图示进行分析即可。
2.【答案】A【解析】【解答】A、观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，A符合题意；B、干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，B不符合题意；C、蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，C不符合题意；D、蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、做钾的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；B、洗气时，气流应从长管进、短管出；C、蒸馏装置中，冷凝水应从下口进，上口出；D、蒸发过程需用玻璃棒不断搅拌；3.【答案】A【解析】【解答】A.测溶液pH值时，应用干燥的试纸，检验干燥的气体的酸碱性时，应用湿润的pH试纸，A符合题意；B.容量瓶是配制溶液时定容使用的，定容过程中需要加入蒸馏水，因此容量瓶用蒸馏水洗净后，可不干燥，B不符合题意；C.蒸馏操作中，温度计是用于测量蒸汽的温度，故温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，C不符合题意；D.进行分液操作时，为防止液体混合，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.检验气体性质时，应用湿润的试纸；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不干燥；C.蒸馏时，温度计水银球应置于支管口处；D.分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；4.【答案】D【解析】【解答】A．容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A不符合题意；B.溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B不符合题意；C.蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C不符合题意；D.萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】本题考查实验操作及实验仪器的使用是否正确。
5.【答案】D【解析】【解答】A、实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差。
如量取6.0mL液体，应选用10mL量筒；选项A不符合题意；B、蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位于蒸馏烧瓶的支管口处，选项B不符合题意；C、分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，防止药品重新混合而污染，选项C不符合题意；D、萃取与萃取剂的密度大小无关，选项D符合题意。
答案选D。
【分析】A、根据题意要求，选用最小规格的量筒，且不能分次数量取；B、蒸馏时，主要用温度计测量各成份的沸点，玻璃泡位于支管口；C、分液操作，上层先下层从下口出，再从上口出，C、萃取时，没有密度要求；6.【答案】A【解析】【解答】A．为防止暴沸，蒸馏烧瓶需加入少量沸石，故A符合题意；B．冷凝管内冷却水的流向，应该是低进高出，即从b进入，从a流出，故B不符合题意；C．通过蒸馏，锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水，故C不符合题意；D．该装置只可用于分离海水中的水和无机盐，不能将NaCl和MgCl2分离，故C不符合题意，答案为A。