2021届高考化学一轮复习化学能与热能PPT教学课件
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第18讲化学能与热能课件
可表示为( D )
2H2O 的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式
A.H2(g)+ 1 O2(g) 2
B.2H2(g)+O2(g) C.H2(g)+ 1 O2(g)
2 D.2H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
19
量第18讲化学能与热能课件
考点演练
考向一 化学反应中的能量变化图像 1.(2018·北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( A )
A.反应生成1 mol N2时转移4 mol eB.反应物能量之和大于生成物能量之和
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
23
量第18讲化学能与热能课件
练后反思
活化能与焓变的关系
1.催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小。 2.在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
24
kJ·mol-1 。
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
5
量第18讲化学能与热能课件
(3)反应热
指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号 Q 表示,
单位
kJ·mol-1
。
(4)焓变与反应热的关系
对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则
2021/4/17
2H2O 的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式
A.H2(g)+ 1 O2(g) 2
B.2H2(g)+O2(g) C.H2(g)+ 1 O2(g)
2 D.2H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
19
量第18讲化学能与热能课件
考点演练
考向一 化学反应中的能量变化图像 1.(2018·北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( A )
A.反应生成1 mol N2时转移4 mol eB.反应物能量之和大于生成物能量之和
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
23
量第18讲化学能与热能课件
练后反思
活化能与焓变的关系
1.催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小。 2.在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
24
kJ·mol-1 。
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能
5
量第18讲化学能与热能课件
(3)反应热
指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号 Q 表示,
单位
kJ·mol-1
。
(4)焓变与反应热的关系
对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则
2021/4/17
2021版化学一轮复习(全国通用版)课件：化学能与热能
考点一|焓变与反应热
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主 要表现为热量的变化。 2．反应热 化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫作反应热。
3．焓变 (1)定义：生成物与反应物的焓值差。 (2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反 应热。 (3)符号：ΔH。 (4)单位：kJ·mol－1(或 kJ/mol)。
2CO2(g)。
已知部分化学键的键能如下：
N2(g) ＋
分子式/结 NO/N≡O
←
CO/C=== O
构式
CO2/O===C===O
N2/N≡N
化学键 N≡O
←
C=== O
C===O
键能
632
1 072
750
/(kJ/mபைடு நூலகம்l)
请计算上述反应的ΔH＝__－__5_3_8__ kJ/mol。
N≡N 946
■多维思考——做一做 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应。( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( × ) (4) 水 蒸 气 变 为 液 态 水 时 放 出 的 能 量 就 是 该 变 化 的 反 应 热 。 (× )
第六章 化学反应与能量 第20讲 化学能与热能
C目录 ONTENTS
考点一 考点二 考点三 考点四 课时作业
【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常 见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸 热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含 义。4.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计 算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学 在解决能源危机中的重要作用。
第一节化学能与热能考点(一)焓变热化学方程式课件新高考化学一轮复习
2．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
下列说法不正确的是
()
A．反应②为放热反应
B．ΔH＝ΔH2－ΔH1 C．反应①旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放
的能量
D．使用催化剂后，活化能降低
解析：ΔH＝－(－ΔH2－ΔH1)，B 不正确。 答案：B
题点(二) 焓变的有关计算
3．(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
()
生成O2和H+,即2H2O-4e- ==== O2↑+4H+,阴极上H2O得电子生成H2和OH-,即
A．428 kJ·mol 离子浓度,利用同离子效应,促进NH4VO3尽可能析出完－全1 。
共价键
H—H
H—O
键能/(kJ·mol ) 436 463 eB..冷Na却C结lO晶通:过提氧取化溶灭解活度病随毒温度变化较大的溶质－、1易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,加
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2]
高低 的总能量，ΔH<0 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
3．(1)101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2 气体，放出 890.3 kJ 的热量，反应的热化学方程式为___________________________________。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：6-1 化学能与热能(112张ppt)
－1
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
催 化 剂 N O ＋6H2O 3＋5O2 ===== 4 △ ΔH＝－
＋2 N O 2( g ) === C O 2( g ) ＋2H2O ( g ) ＋N2( g )
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
三 、 燃 烧 热 、 中 和 反 应 反 应 热 1．燃烧热 25℃、1 0 1 k P a 时 所 释 放 出 的 能 量 。 实 例 ： 在 25℃、1 0 1k P a 出1 4 2 9 .k J 下，1 gH 全 燃 烧 生 成 液 态 水 时 放 2完
o l 时， 1m
纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成
稳 定 氧 化 物
热 量 ， 表 示 H2燃 烧 热 的 化 学 方 程 式 为 ： 1 H2( g ) ＋ O2( g ) ===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1，H 的燃 2 2
烧 热 为
2 8 5 8 .
k J m · o l
－1
。
第六章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2． 中 和 反 应 反 应 热
(简 称 中 和 热
)
稀 溶 液 中 强 酸 与 强 碱 发 生 中 和 反 应 生 成 释 放 出 的 热 量 ， 其 值 为
1
。
m o H l
) ( l 2O
时所
5 7 3 .
二 、 热 化 学 方 程 式 1． 热 化 学 方 程 式
盖 斯 定 律
( 1 ) 概 念 ： 表 示 参 加 反 应 的 物 质 的 量 和 程 式 。 ( 2 ) 意 义 ： 表 明 了 化 学 反 应 中 的 如：2 H 2( g ) ＋O2( g ) === 2 H 2O ) ( l Δ H＝ －5 7 1 6 .k J m · o l 表 示 在 2 5 ℃、1 0 1 k P a
高考专题：化学能与热能第一课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
C.H2(g)=2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
3.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时 分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol
反应热 △H＞0
4.常见的吸热反应和放热反应：
放热反应
吸热反应
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应 ⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应 ②盐的水解、弱电解质电离 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反 应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应
能力提升
1.某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如下图所 示。下列叙述正确的是( B ) A.1 mol N2与3 mol H2充分 反应可以放出92 kJ的热量 B.b曲线是加入催化剂时的 能量变化曲线
第六单元 化学反应与能量
第16讲 化学能与热能 第一课时
• 高三化学组
考纲要求:
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化 学方程式。 4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
考点1 焓变 热化学方程式
1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能、 光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2、反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量; (2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量; (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号 为ΔH,单位为kJ·mol-1 。
3.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时 分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol
反应热 △H＞0
4.常见的吸热反应和放热反应：
放热反应
吸热反应
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应 ⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应 ②盐的水解、弱电解质电离 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反 应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应
能力提升
1.某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如下图所 示。下列叙述正确的是( B ) A.1 mol N2与3 mol H2充分 反应可以放出92 kJ的热量 B.b曲线是加入催化剂时的 能量变化曲线
第六单元 化学反应与能量
第16讲 化学能与热能 第一课时
• 高三化学组
考纲要求:
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化 学方程式。 4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
考点1 焓变 热化学方程式
1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能、 光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2、反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量; (2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量; (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,符号 为ΔH,单位为kJ·mol-1 。
高三化学一轮复习化学能与热能精品PPT课件
未标注状态 • （2）500℃、30Mpa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2
（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热 19.3kJ，其热化学方程式为：
• N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
未标注反应条件
可逆反应中的△H表示反应进行到底时的能量变化
△H=生成物的总能量 - 反应物的总能量
-
+
当反应物的总能量 高于生成物时，该 反应为放热反应
当反应物的总能量 低于生成物时，该 反应为吸热反应
一、反应热与焓变
• 2、反应热的计算方法 • ②微观角度 • 化学反应的实质是：
反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成
吸热
放热
断键吸收的热量＜成键放出的热量
能量守恒
煤转化为水煤气之后可以使煤燃烧放出更 多的热量吗？
煤的气化 直接气化：使煤与氢气作用生成液体燃料； 间接气化：先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成 甲醛等。写出CO和H2合成甲醛的热化学方程式。 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） △H=-128.1kJ·mol-1
目前可使用铜基催化剂催化该反应，请用画出反应过 程中的能量变化情况，并用曲线I和曲线II分别表示不 使用催化剂和使用催化剂的两种情况，
不是生成稳 定化合物
燃料的系数 不是1
燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量。
表示燃烧热的热化学方程式注意： 1、生成物是常温下完全燃烧时的稳定氧化物 2、燃料的系数为1
二、热化学方程式
• 3、书写热化学方程式的注意事项：
配平方程式
标明各物质的聚 集状态（g、l、s）
（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热 19.3kJ，其热化学方程式为：
• N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
未标注反应条件
可逆反应中的△H表示反应进行到底时的能量变化
△H=生成物的总能量 - 反应物的总能量
-
+
当反应物的总能量 高于生成物时，该 反应为放热反应
当反应物的总能量 低于生成物时，该 反应为吸热反应
一、反应热与焓变
• 2、反应热的计算方法 • ②微观角度 • 化学反应的实质是：
反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成
吸热
放热
断键吸收的热量＜成键放出的热量
能量守恒
煤转化为水煤气之后可以使煤燃烧放出更 多的热量吗？
煤的气化 直接气化：使煤与氢气作用生成液体燃料； 间接气化：先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成 甲醛等。写出CO和H2合成甲醛的热化学方程式。 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） △H=-128.1kJ·mol-1
目前可使用铜基催化剂催化该反应，请用画出反应过 程中的能量变化情况，并用曲线I和曲线II分别表示不 使用催化剂和使用催化剂的两种情况，
不是生成稳 定化合物
燃料的系数 不是1
燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量。
表示燃烧热的热化学方程式注意： 1、生成物是常温下完全燃烧时的稳定氧化物 2、燃料的系数为1
二、热化学方程式
• 3、书写热化学方程式的注意事项：
配平方程式
标明各物质的聚 集状态（g、l、s）
2021版高考化学一轮山东专用配套课件：第三篇 第一部分7 化学能与热能
() 提示:√。可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化。
14.S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-a kJ· mol-1 表示1 mol S(s)和氧气完全反应生成1 mol SO2气体,放出热量为a kJ。
() 提示:√。表示1 mol S(s)和氧气完全反应生成1 mol SO2气体,放出热量为a kJ。 15.C(石墨,s)==== C(金刚石,s) ΔH>0,说明金刚石比石墨稳定。
7.催化剂能降低反应的活化能,因此能改变化学反应的ΔH。 ( )
提示:×。催化剂不能改变化学反应的ΔH。
8.反应热和热量的单位相同。 ( )
提示:×。反应热的单位是kJ· mol-1,而热量的单位是kJ。
9.化合反应一定是放热反应,分解反应一定是吸热反应。 ( )
提示:×。C(s)+CO2(g) 2CO(g)属于化合反应,但吸热;2H2O2==== 2H2O+O2↑ 属于分解反应,但反应放热。 10.已知反应2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH<0,则H2(g)与O2(g)的能量大于 H2O(l)的能量。 ( ) 提示:×。化学反应是定量完成的。应该是2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的总能 量比2 mol H2O(l)总能量高。
11.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==== 2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的
ΔH不同。
()
提示:×。1 mol H2(g)和Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)反应的ΔH为定值, 与反应条件无关。
(二)热化学方程式 12.一个具体的反应只有一种热化学方程式。 ( ) 提示:×。热化学方程式的化学计量数表示物质的量,当化学计量数变化时,反 应热也相应变化,故有多种热化学方程式。 13.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。
14.S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-a kJ· mol-1 表示1 mol S(s)和氧气完全反应生成1 mol SO2气体,放出热量为a kJ。
() 提示:√。表示1 mol S(s)和氧气完全反应生成1 mol SO2气体,放出热量为a kJ。 15.C(石墨,s)==== C(金刚石,s) ΔH>0,说明金刚石比石墨稳定。
7.催化剂能降低反应的活化能,因此能改变化学反应的ΔH。 ( )
提示:×。催化剂不能改变化学反应的ΔH。
8.反应热和热量的单位相同。 ( )
提示:×。反应热的单位是kJ· mol-1,而热量的单位是kJ。
9.化合反应一定是放热反应,分解反应一定是吸热反应。 ( )
提示:×。C(s)+CO2(g) 2CO(g)属于化合反应,但吸热;2H2O2==== 2H2O+O2↑ 属于分解反应,但反应放热。 10.已知反应2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH<0,则H2(g)与O2(g)的能量大于 H2O(l)的能量。 ( ) 提示:×。化学反应是定量完成的。应该是2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的总能 量比2 mol H2O(l)总能量高。
11.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==== 2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的
ΔH不同。
()
提示:×。1 mol H2(g)和Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)反应的ΔH为定值, 与反应条件无关。
(二)热化学方程式 12.一个具体的反应只有一种热化学方程式。 ( ) 提示:×。热化学方程式的化学计量数表示物质的量,当化学计量数变化时,反 应热也相应变化,故有多种热化学方程式。 13.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。
高考化学一轮总复习课件-化学能和热能
表示方法
Байду номын сангаас
ΔH<0
ΔH>0
图示
实例
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
二、常见的放热反应和吸热反应 1.常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应,例如: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应,例如: 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O ③燃烧反应,例如: 2CO+O2 2CO2
(2)根据化学键键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和 (3)根据反应物和生成物的能量计算 ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量。
例 [2019启东、海门、通州联考,20(1)]高铁酸钾是一种集氧化、絮凝、
吸附、杀菌、消毒、除臭为一体的新型绿色高效水处理的无机药剂。
(1)Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe都可以作为制取高铁酸钾的原料,转化关系如 下:
解析 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高 反应物的平衡转化率,D不正确。 答案 D
题目价值 本题以高附加值产品CH3COOH合成历程图为背景,分析物质 化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。考查了能 量变化、催化剂对化学反应速率和平衡的影响、物质结构式和结构简式 等。
①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
2021届高考化学一轮复习化学能与热能PPT优质课件(78张)
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT优 质课件 （78张 ）
[A组 基础知识巩固] 1.（2018·南京市、盐城市一模）H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图
所示，下列有关说法错误的是（ ）
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT优 质课件 （78张 ）
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT优 质课件 （78张 ）
第1讲 化学能与热能
【2021·备考】 最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了
解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解 热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会 发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热 的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT优 质课件 （78张 ）
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT优 质课件 （78张 ）
解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT优 质课件 （78张 ）
关系： ΔH＝Qp
。
1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与 过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放 出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压 条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。
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2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT教 学课件
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2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋ 4HF（g）的反应热ΔH为（ ）
第1讲 化学能与热能
【2021·备考】 最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了
解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解 热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会 发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热 的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
关系： ΔH＝Qp
。
1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与 过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放 出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压 条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。
3.吸热反应和放热反应 （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析
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1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不 一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
所示，下列有关说法错误的是（ ）
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A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1 解析 根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、② 均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是 氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较 大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218 kJ， 根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，D正确。 答案 C
3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多， 为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能 多，故放出的热量少。
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[A组 基础知识巩固] 1.（2018·南京市、盐城市一模）H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图
2.焓变、反应热
（1）焓（H）
用于描述物质所具有能量的物理量。
（2）焓变（ΔH）
ΔH＝ H（生成物）－H（反应物） 。单位
kJ·mol－1 。
（3）反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位
kJ·mol－1
。
（4）焓变与反应热的系
对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下
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解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
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2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与 Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。
3.对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如C与CO2及C与水蒸气的反 应皆为吸热反应。
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[速查速测] 1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（ × ） （2）物质发生化学变化都伴有能量的变化（ √ ） （3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（ × ） （4）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ΔH不同（ × ） （5）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（ √ ）
考点一 焓变与反应热 （频数：★★☆ 难度：★☆☆）
名师课堂导语 “反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应 热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过 化学键计算反应热。
1.化学反应中的能量变化
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 （2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 （3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有 能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理 解决实际问题。2.科学精神与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具 有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确 的价值判断。
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2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和 活 化 能 的 关 系 改 编 ” 。 ] 已 知 反 应 A ＋ B―→C （ ΔH<0 ） 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能 量变化示意图。
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2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋ 4HF（g）的反应热ΔH为（ ）
第1讲 化学能与热能
【2021·备考】 最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了
解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解 热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会 发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热 的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
关系： ΔH＝Qp
。
1.焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与 过程无关，物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2.反应热是指发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，放 出或吸收的热量，它既与始末状态有关，还与过程有关，但我们研究的多为恒压 条件下进行的理想反应，此时反应热与焓变相同。
3.吸热反应和放热反应 （1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析
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1.注意过程（包括物理过程、化学过程）与化学反应的区别，有能量变化的过程不 一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
所示，下列有关说法错误的是（ ）
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A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1 解析 根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、② 均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是 氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较 大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218 kJ， 根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1，D正确。 答案 C
3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多， 为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能 多，故放出的热量少。
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT教 学课件
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[A组 基础知识巩固] 1.（2018·南京市、盐城市一模）H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图
2.焓变、反应热
（1）焓（H）
用于描述物质所具有能量的物理量。
（2）焓变（ΔH）
ΔH＝ H（生成物）－H（反应物） 。单位
kJ·mol－1 。
（3）反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位
kJ·mol－1
。
（4）焓变与反应热的系
对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下
2021届高考化学一轮复习化学能与热 能PPT教 学课件
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解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
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2.化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与 Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。
3.对于一些常见易混的吸热反应和放热反应要记一下，如C与CO2及C与水蒸气的反 应皆为吸热反应。
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[速查速测] 1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（ × ） （2）物质发生化学变化都伴有能量的变化（ √ ） （3）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（ × ） （4）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ΔH不同（ × ） （5）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（ √ ）
考点一 焓变与反应热 （频数：★★☆ 难度：★☆☆）
名师课堂导语 “反应热”已成为近几年课标卷的必考内容，本考点主要是对反应 热与焓变的概念辨析，以及从化学键的角度分析能量产生的原因，应特别关注通过 化学键计算反应热。
1.化学反应中的能量变化
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 （2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 （3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有 能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理 解决实际问题。2.科学精神与社会责任：确认能源对社会发展的重大贡献，具 有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确 的价值判断。
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2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和 活 化 能 的 关 系 改 编 ” 。 ] 已 知 反 应 A ＋ B―→C （ ΔH<0 ） 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能 量变化示意图。