九年级科学化学方程式

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第一章复习

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复

分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使

产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

2写出下列方程式

1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：

3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。

9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失

10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液

11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失

12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液

13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生

14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生

15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少

有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸16、硝酸银跟稀盐酸反应：

：

17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：

1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）

2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）

3、（氢氧化钠吸收三氧化硫）

4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）

5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象

6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象

7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色

8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀

9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀

（三）盐的性质：

1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生

2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生

3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生

4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生