固体混合物的成分分析
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KNO3
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
思考： 1.提纯混有少量KNO3的KCl?
蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
2.提纯混有少量KCl的KNO3? 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
四.萃取和分液
1 .原理： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来。
分液：把两种互不相溶的液体分开
2. 仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
3.萃取剂要求：
（1）两种溶剂要互不相溶 （2）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂 中的溶解度大得多 （3）溶质、溶剂之间不能反应。
4.常用
作萃取剂，
5.不用酒精作萃取剂，是因为
。
6.使用分液漏斗前要检验是否漏水； 7.分液时打开分液漏斗的瓶塞，保持漏斗内 与大气压一致；
5.沉淀的洗涤：
向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自 动流干，重复2~3次。
6.判断沉淀已洗净的方法
取最后一次洗涤液少许于试管中，加沉淀 剂，若无沉淀产生，说明已洗净。
7.判断某离子已沉淀完全的方法：
静置后，向上层清液中继续加沉淀剂，若 无沉淀产生，说明该离子已沉淀完全。
二 . 蒸发结晶
1.适用范围 溶解度随温度改变而变化不大 的物质。如氯化钠 2 .实验仪器
一.过滤
1 .适用范围：固、液分离
2.例：除去粗盐中的泥沙 。
3 .实验仪器与用品
漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台
4.操作要点 一贴，二低，三靠
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈）
坩埚 （用于加热固体）
蒸发皿 （用于加热液体）
3 .操作要点：
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
出现较多固体时， 立即停止加热，用 余热蒸干固体。
三 . 冷却结晶
1.适用范围 （1）主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 如硝酸钾 （2）结晶水化合物
物质的分离与提纯
江苏省宜兴第一中学 徐庆芳
物质的分离与提纯有何不同？
分离：将混合物中各组成物质分开，得到 比较纯净的物质，并恢复到原来状态。
提纯：将混合物中的主要成分（或某种指 定物质）净化，而把其它杂质除去。
分离与提纯的原则
(1)不增 (2)不减 (3)易分离 (4)易复原
提纯过程中不增加新的杂质 不减少欲被提纯的物质 被提纯物与杂质容易分离 被提纯物质要复原
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反
牛角管
3 .实验仪器：
酒精灯,蒸馏烧瓶，石棉网，温度计，冷凝管， 牛角管, 锥形瓶, 铁架台（铁圈、铁夹）等
4.注意事项：
（1）加沸石，防止暴沸 （2）温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口 （3）冷凝水的流向：下进上出
思考： 粗盐NaCl中Fra Baidu bibliotekCaCl2,MgCl2,Na2SO4及 泥沙，如何提纯NaCl？
8.下层溶液下口出，上层溶液上口出。
五.蒸馏 1.适用范围
分离互溶、沸点差异较大的液体混合物
2.例如：石油的分馏， 蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3
在蒸馏烧 瓶内放有 沸石，防 止暴沸
温度计水银球与蒸馏 烧瓶支管口相平
冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
思考： 1.提纯混有少量KNO3的KCl?
蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
2.提纯混有少量KCl的KNO3? 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
四.萃取和分液
1 .原理： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来。
分液：把两种互不相溶的液体分开
2. 仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
3.萃取剂要求：
（1）两种溶剂要互不相溶 （2）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂 中的溶解度大得多 （3）溶质、溶剂之间不能反应。
4.常用
作萃取剂，
5.不用酒精作萃取剂，是因为
。
6.使用分液漏斗前要检验是否漏水； 7.分液时打开分液漏斗的瓶塞，保持漏斗内 与大气压一致；
5.沉淀的洗涤：
向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自 动流干，重复2~3次。
6.判断沉淀已洗净的方法
取最后一次洗涤液少许于试管中，加沉淀 剂，若无沉淀产生，说明已洗净。
7.判断某离子已沉淀完全的方法：
静置后，向上层清液中继续加沉淀剂，若 无沉淀产生，说明该离子已沉淀完全。
二 . 蒸发结晶
1.适用范围 溶解度随温度改变而变化不大 的物质。如氯化钠 2 .实验仪器
一.过滤
1 .适用范围：固、液分离
2.例：除去粗盐中的泥沙 。
3 .实验仪器与用品
漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台
4.操作要点 一贴，二低，三靠
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈）
坩埚 （用于加热固体）
蒸发皿 （用于加热液体）
3 .操作要点：
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
出现较多固体时， 立即停止加热，用 余热蒸干固体。
三 . 冷却结晶
1.适用范围 （1）主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 如硝酸钾 （2）结晶水化合物
物质的分离与提纯
江苏省宜兴第一中学 徐庆芳
物质的分离与提纯有何不同？
分离：将混合物中各组成物质分开，得到 比较纯净的物质，并恢复到原来状态。
提纯：将混合物中的主要成分（或某种指 定物质）净化，而把其它杂质除去。
分离与提纯的原则
(1)不增 (2)不减 (3)易分离 (4)易复原
提纯过程中不增加新的杂质 不减少欲被提纯的物质 被提纯物与杂质容易分离 被提纯物质要复原
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反
牛角管
3 .实验仪器：
酒精灯,蒸馏烧瓶，石棉网，温度计，冷凝管， 牛角管, 锥形瓶, 铁架台（铁圈、铁夹）等
4.注意事项：
（1）加沸石，防止暴沸 （2）温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口 （3）冷凝水的流向：下进上出
思考： 粗盐NaCl中Fra Baidu bibliotekCaCl2,MgCl2,Na2SO4及 泥沙，如何提纯NaCl？
8.下层溶液下口出，上层溶液上口出。
五.蒸馏 1.适用范围
分离互溶、沸点差异较大的液体混合物
2.例如：石油的分馏， 蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3
在蒸馏烧 瓶内放有 沸石，防 止暴沸
温度计水银球与蒸馏 烧瓶支管口相平
冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网