河南省2019中考化学面对面题库探究性实验(pdf)

探究性实验

探究1金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的探究1.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是()

A.滤渣中一定有Ag、Cu

B.滤渣中可能有Ag、Cu、Al

C.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3

D.滤液中一定没有AgNO3

【答案】D

【解析】四种金属的活动性顺序为：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的

溶液中，锌粉只与硝酸铜和硝酸银发生反应，根据金属活动性顺序，锌先与硝酸银发生反应，当硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜发生反应，滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定没有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜，滤液中一定含有硝酸锌。

2.在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是()

A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu

B.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种

C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可含有两种

D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag和Cu

【答案】B

【解析】三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，如果滤液呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，滤渣中可能有铜也可能没有，A不正确；若滤渣中只含有一种金属，则该金属为银，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有未反应完的硝酸银，B正确；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有锌，一定没有银和铜，滤液中一定含有硝酸锌，C不正确；滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有铜，D不正确。

3.向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，请回答下列问题：（1）写出加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方

程式。

（2）向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则反应后的滤液中一定含有哪些金属离子？

【答案】（1）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag

（2）一定含有的金属离子是Zn2+、Fe2+。

4.为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中提取并回收银，某同学设计了如下实验方案：

（1）若溶液乙为浅绿色，写出溶液乙中一定含有的溶质，可能含有的溶质。

（2）若②过程中加入稀硫酸有气泡产生，写出一定发生反应的化学方程式。

【答案】（1）一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有的溶质是硝酸银。

（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

【解析】（１）向混合溶液中加入一定量的锌粉，若乙溶液为浅绿色，则一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。（２）向固体中加入稀硫酸有气泡产生，说明固体甲中一定含有铁、银，可能含有锌，一定发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

5.金属与人类的生产生活密切相关，金属的用途、结构和性质等都是化学研究的重要内容。

（1）如图所示是铁原子的结构示意图。下列说法不正确的是_____（填序号）。

A．铁原子的质子数是26

B．铁元素可在化合物中显+2价

C．铁锅炒菜主要利用铁的导热性

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体（2）铝比铁的金属活动性强，但铝制品的耐腐蚀性更强，请解释原因。

（3）铁制品在生活中有广泛的用途，但不用铁制容器配

制波尔多液，请用化学方程式解释原因。

（4）某化学兴趣小组把一定量的铁粉加入ＡｇＮＯ３、Ｃｕ（ＮＯ３）２、Ｍｇ（ＮＯ３）２的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。为了确定滤渣和滤液的成分，该小组同学进行了以下实验。

①任写一个加入铁粉后发生反应的化学方程式。

②滤液Ａ中一定不含的溶质是__________。

③请通过实验确定滤渣Ｂ中只含有两种金属，写出实验

步骤、现象和结论。

（5）用一氧化碳冶炼11.2ｔ铁，需要含80%氧化铁的赤铁矿石的质量是多少？

【答案】（1）D（2）铝易与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止空气与内部的铝接触，因此耐腐蚀。

（3）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（4）①Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ３===Ｆｅ（ＮＯ３）２＋

２Ａｇ［或Ｆｅ＋Ｃｕ（ＮＯ３）２===Ｆｅ（ＮＯ３）２＋Ｃｕ］②ＡｇＮＯ３

③将滤渣分成两份，向其中一份加入稀盐酸无气泡产生，

向另一份中加入硝酸银溶液，溶液变为蓝色，则滤渣中只含有两种金属。

（5）解：设冶炼出１１．２ｔ铁需要氧化铁的质量为ｘ3CO+Fe 2O 3===高温2Fe +3CO 2

160

112x 11.2t 16011211.2x t =x=1.6t

需要含８０％氧化铁的赤铁矿石的质量为

162080%t t =答：冶炼１１．２ｔ铁需要含８０％氧化铁的赤铁矿石的质量为２０ｔ。

探究2NaOH 变质的变形探究

1.有一包白色粉末，其中含有CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3中的一种或几种。某化学兴趣小组同学为确定该

白色粉末的成分，进行了如下实验。

（1）写出产生气泡的反应的化学方程式。

（2）经过实验确定该白色粉末中还含有NaOH，请设计实验证明。（写出实验步骤和现象）

【答案】（1）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（2）取少量该白色粉末加入足量的水，充分溶解，再向该溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，取少量上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则证明原粉末中还含有氢氧化钠（合理即可）。

【解析】白色粉末中加水得无色透明溶液，则固体中不