【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物

结论一：Al(OH)3的实验室最佳制备方法之一： Al2(SO4)3/AlCl3溶液与氨水反应
结论二：既能与酸反应，又能与强碱反应，
生成盐和水。氢氧化铝是两性氢氧化物，
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O
氢氧化铝受热可以分解
12 3 4
n(NaAlO2)
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6.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
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2、偏铝酸钠
NaAlO2
其电离方程式 NaAlO2 = Na+ + AlO2-
偏铝钠遇酸会生成Al(OH)3，包括酸性很弱的H2CO3
如： 偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸 自主P67 — 3
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3↓
答：不能，氧化铝只能跟强碱发生反应。
注意：氧化铝属于两性氧化物，既能
跟酸反应，又能跟强碱发生反应，生
成盐和水。
3）工业用途：
①耐火材料(Al2O3熔点高)，制造耐火坩埚、 耐火管和耐高温的实验仪器等。 ②硬度大，可做耐磨材料，如氧化铝轴承。
★③冶炼金属铝：
通电
2Al2O3（熔融）=== 4Al + 3O2↑
②.将氨水溶液逐滴滴入盛有硫酸铝溶液的试管中至过量 现象：产生白色沉淀且沉淀不消失
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
思考：若往氢氧化钠溶液加入硫酸铝溶液，有白
色沉淀生成吗？为什么？
3.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
n[Al(OH)3] ↓
1
12 3 4
n( NH3.H2O )
现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多→不变
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偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸
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NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
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3.铝的化合物之间转化关
Al3+
系 3.4OH-
6.4H+
铝“三角”
AlO2-
自 主 P66
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酸式电离
碱式电离
与碱反应
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与酸反应
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3.Al(OH)3的用途
Al(OH)3可以用来净水
（1）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素， 可用来做净水；
n[Al(OH)3] ↓
1
1 2 34
n(NaOH)
现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
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2.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过 量
第三章 第二节
红 宝 石
蓝 宝 石
1.氧化铝（Al2O3） 1）物理性质：
白色、难溶于水的固体，熔点很高 （2050℃），也很坚固。 课本P58
★刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少
量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
回忆：
未打磨过的铝片
现象：开始无气泡，过一会才有气泡产生
后白色沉淀逐渐溶解
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+ OH— = AlO2— + 2H2O
反应是连续发生的，方程式加合为： Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O
2）化学性质 ① Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；
② Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
氧化物
酸性氧化物
与碱反应能够生成盐和水的氧化物
碱性氧化物
与酸反应能够生成盐和水的氧化物
Al2O3是两性氧化物
思考：氧化铝能不能跟弱碱（如NH3.H2O) 发生反应?
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中 添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
2.氧化铝Al(OH)3
2、氢氧化铝【Al(OH)3 】 1）、物理性质： 课本 P58
氢氧化铝是 几乎不溶于水 的 白色胶状 物质。 它能 凝聚 水中的悬浮物，又有 吸附色素 的 性能。
2）、 Al(OH)3 的制备及化学性质：
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4.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（双水解）
n[Al(OH)3] ↓
4
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n(NaAlO2)
答：无白色沉淀生成，解释：
把氢氧化钠换成氨水呢
Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O
实验：取出氨水与硫酸铝溶液反应所
得的沉淀，逐滴加入盐酸，观察现象。
现象： 白色沉淀逐渐溶解。 解释：
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
12 3 4
n(AlCl3)
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5.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过 量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
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（2）能利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂
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4、明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O
（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
Al(OH)3
7. 双水解 Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
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4.思考：有关铝化合物的图像问题
1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过 量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
（难溶性碱的一般规律：受热可分解得到对应的金属 氧化物和水）
△ 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
实验室制备Al2O3的方法
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思 考：
为什么氢氧化铝具有两性?
其电离方程式：
AlO2- 偏铝酸根离子
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
将氨水逐滴 滴入盛有 Al2SO3溶液 的试管中至 过量。
先产生白色沉淀，后 白色沉淀逐渐溶解
产生白色沉淀且沉淀 不消失
结论 Al(OH)3 能与氢氧化钠 溶液发生反应 Al(OH)3 不溶于氨水
相关现象的解释：
①.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸铝溶液的试管中至过量 先产生白色沉淀，
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
在实验室怎么制备氢氧化铝呢？
可溶性铝盐 + 可溶性碱 → Al(OH)3 Al2(SO4)3/AlCl3 NaOH/ KOH/氨水
进行实验探究
将氢氧化钠溶液逐
滴滴入盛有硫酸铝溶液 的试管中至过量。
将氨水逐滴滴入盛有硫
酸铝溶液的试管中至过量。
实验步骤
实验现象
将氢氧化钠 溶液逐滴滴 入盛有 Al2SO3溶液 的试管中至 过量。
• 硫酸铝钾的电离:
课本P59资料卡片
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成 Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
Al3++3H2O
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Al(OH)3 （胶体） +3H+
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
12 3 4
n(HCl)
现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
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偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2 2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-
偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2 NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-