九年级化学——酸碱盐方程式大全

酸碱盐方程式

一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物

常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ·····

二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物

常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3

Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ···

三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物

常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······

所以，常见的盐有以下几类：

（1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3

Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3

（2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2

FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl

（3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3

MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4

（4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3

ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3

酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢）

（1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不管氢氧化银。

（2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。

（4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。

（ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，不管碳酸铝·碳酸铁和碳酸铜。

酸·碱·盐·之间的反应

一·酸和碱中和反应生成盐和水

HCl + KOH =====KCl + H2O HCl+ NaOH ====== NaCl + H2O

2HCl + Ba(OH)2====BaCl2+2 H2O 2HCl+ Ca(OH)2 ====== CaCl2 + 2H2O

（以上四个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。最好是滴加紫色石蕊试剂，可以判断是否完全反应，如显红色则酸过量，显蓝色则碱过量）

2HCl + Mg(OH)2==== MgCl2+2 H2O 3HCl + Al (OH)3 ===AlCl3 +3 H2O

2HCl + Mn(OH)2==== MnCl2+2 H2O2HCl +Zn(OH)2====ZnCl2+2 H2O

2HCl +Fe(OH)2==== FeCl2 +2 H2O3HCl + Fe(OH)3====FeCl3 +3 H2O

2HCl +Cu(OH)2====CuCl2 +2 H2O

H2S O4 + 2KOH ===== K2 SO4+2 H2O

H2S O4 +2NaOH ====== Na2 SO4 +2 H2O

（以上2个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。最好是滴加紫色石蕊试剂，可以判断是否完全反应，如显红色则酸过量，显蓝色则碱过量）

H2S O4 +Ba(OH)2 =====BaSO4↓+2 H2O

H2S O4 + Ca(OH)2======CaSO4↓+2 H2O

（以上2个反应现象明显，有沉淀生成。微溶物是反应物时按可溶对待，是生成物时按沉淀对待）

H2S O4 + Mg(OH)2==== MgSO4+2 H2O 3H2S O4 + 2Al (OH)3 ===Al2(SO4)3+6 H2O

H2S O4 +Mn(OH)2====MnSO4+2 H2O H2S O4 +Zn(OH)2====ZnSO4+2 H2O

H2S O4 +Fe(OH)2==== FeSO4+2 H2O 3H2S O4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6 H2O

H2S O4 +Cu(OH)2====CuSO4+2 H2O

(以上7个反应不须滴加酸碱指示剂，反应过程中沉淀物会消失）

HNO3+ KOH =====KNO3 + H2O HNO3+ NaOH ======NaNO3 + H2O

2HNO3+ Ba(OH)2====Ba(NO3 )2+2 H2O2HNO3+ Ca(OH)2 ====Ca(NO3 )2+2 H2O

（以上四个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。最好是滴加紫色石蕊试剂，可以判断是否完全反应，如显红色则酸过量，显蓝色则碱过量）

2HNO3+Mg(OH)2====Mg(NO3 )2 +2 H2O 3HNO3+Al (OH)3 ===Al(NO3 )3+3H2O

2HNO3+Mn(OH)2====Mn(NO3 )2 +2 H2O 2HNO3+Zn(OH)2====Zn(NO3 )2 +2 H2O

2HNO3+Fe(OH)2==== Fe (NO3 )2 +2 H2O 3HNO3+Fe(OH)3==== Fe(NO3 )3 +3H2O

2HNO3+Cu(OH)2====Cu(NO3 )2 +2 H2O

(以上7个反应不须滴加酸碱指示剂，反应过程中沉淀物会消失）