河北省衡水中学2020届高三最后一卷(十调)理综化学试题(原卷版)
衡水中学2020届高三下学期一调化学试题含解析
C。 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D。 用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2（OH）2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________.
（2)继续滴加 NH3·H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。并说明理由____________.
B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；
C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料,故C错误；
D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；
故答案为C。
2。下列说法不正确的是（ )
A. 金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集,并深理处理
C．由A项分析，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区,则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；
D．阴极电极反应 ：Mn2++2e—= Mn，当电路中有2mole—转移时,阴极生成1mol Mn，其质量为1mol ×55g/mol=55g，故D正确；
答案选C。
【点睛】本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多,硫酸根离子应向阳极移动。
2020届高三最后一卷(十调)理综化学试题
7.下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na +不含K+B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性。
D向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB.常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD.1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A9.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S)Ag (s) +Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是A.光照时，电流由Y流向XB.光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2C.光照时，Cl-向Ag电极移动D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)10.下列说法正确的是A.沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B.鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键11.向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.2019年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。
8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C10.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B12.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是选项实际应用解释A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N AB.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N AC.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N AD.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①③均能发生加成反应B.①④互为同分异构体C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原NH3C向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+>I-12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线ⅡD.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020年3月17日河北省衡水中学2020届高三毕业班质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前河北省衡水中学2020届高三毕业班下学期3月(线上)质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月17日1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B. 银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰【答案】C【解析】【详解】A．“纳米银外用抗菌凝胶”利用了银使蛋白质变性的原理杀灭病菌,故A 正确；B．标准首饰用银的合金,银含量为92.5%,又称925银,故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂,属于酯类,不是碳氢化合物,故C错误；D．液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水,从而消除了氯气的毒性及危害,故D正确；故答案选C。
2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】AD 【解析】【详解】A ．碘单质不能氧化亚铁离子,现象、结论不合理,故A 错误； B ．气体可能为二氧化硫,该钠盐可能为Na 2S 2O 3,故B 正确；C ．乙烯被高锰酸钾氧化,生成二氧化锰、二氧化碳,则乙烯具有还原性,故C 正确；D ．苯与溴水发生萃取,且苯的密度比水的密度小,为物理变化,故D 错误； 故选：AD 。
【点睛】把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答关键,注意实验的评价性分析。
3.N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1molD 2O 与1molH 2O 中,中子数之比为2：1C. 含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ）,增加2N A 个P-Cl 键 【答案】C 【解析】。
2020高三应性考试(最后一卷)理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三应性考试（最后一卷）理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AB. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AD. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020届河北省衡水中学高考化学最后一模试卷(含解析)
2020届河北省衡水中学高考化学最后一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物D铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板A. AB. BC. CD. D2.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()A. 在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N AB. 40g金属Ca全部转变为金属离子，失去的电子数为N AC. 32克氧气所含的原子数为N AD. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是()A.B. Cu2(OH)2CO3→加热CuO→H2OCu(OH)2C. MgCO3→HCl(aq)MgCl2溶液→电解MgD. NaCl→电解Cl2→石灰乳漂白粉4.践行“两山理论”必须提高污染排放标准，发展绿色清洁能源。
现在很多城市的公交车改用燃料电池供能，下列燃料中产生相同电量需要质量最多的是()A. H2B. CH4C. CH3OHD. CO5.下列有机物的命名正确的是()A. 2.3−二乙基丁烷B. 2−丁醇C. 二氯丙烷D. 3−甲基−2−丁烯6.已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NHCl溶液③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是()A. c(NH4+)：③>②B. pH：①>②>③C. Mg(OH)2溶于③的主要原因是由于NH4+水解产生H+，导致Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)向溶解方向移动D. 将等体积的①和③混合所得溶液中c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性A. AB. BC. CD. D三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.用某含锌废催化剂(主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工艺流程如图：(1)“水洗”的目的是______。
2020年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷(有答案解析)
2020年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B. 高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰2.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1mol D2O与1mol H2O中，中子数之比为2：1C. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中1 mol PCl3与1moCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3.已知A，B，C，D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
A B C D 下列说法不正确的是（）A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol/L的D溶液中由水电离出的。
（H+）可能为10-13mol/L4.手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了b g．下列说法正确的是（）A. 氧电化学传感器工作时，电流由Pb电极通过外电路流向Pt电极B. .Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb（OH）2↓C. .反应过程中转移电子的物质的量为bD. 待测气体中氧气的物质的量的分数为5.四氢盼（）是家用天然气中人工添加的气味落加剂具有相当程度的臭味。
2020年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷(有答案解析)
2020 年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷、单选题（本大题共 6 小题，共36.0分）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B. 高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰2. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1mol D2O 与1mol H2O 中，中子数之比为2：1C. 含0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中 1 mol PCl 3与1moCl 2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3. 已知A，B，C，D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
A B C D 下列说法不正确的是（）A. 若 A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3B. 若 A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA 族C. 若 A 是共价化合物，则 A 和 D 有可能发生氧化还原反应D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol/L 的D溶液中由水电离出的。
（H+）可能为10-13mol/L4. 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2 含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
知在测定O2 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了 b g ．下列说法正确的是（A. 氧电化学传感器工作时，电流由Pb 电极通过外电路流向Pt 电极B. .Pb 上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb（OH）2↓C. .反应过程中转移电子的物质的量为bD. 待测气体中氧气的物质的量的分数为5. 四氢盼（ ）是家用天然气中人工添加的气味落加剂具有相当程度的臭味。
精品解析：河北省衡水中学高三最后一卷(十调)理综化学试题(解析版)
1. 以下实验现象和结论相对应且正确的选项是选项实验现象结论A 用铂丝沾取少量某溶液进展焰色反响火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B用浓盐酸和石灰石反响产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有复原性。
D向某溶液参加稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、观察钾元素的焰色反响需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；B、盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有复原性不同于烷烃的烃，C正确；D、稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误，答案选C。
点睛：此题考察化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反响等知识点，明确物质的性质是解此题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，注意硝酸的强氧化性。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N A2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NaD. 1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2A【答案】A【解析】A. 64gCaC2的物质的量为=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有的共用电子对为3mol，故A正确；B. 常温常压下，甲基(-CD3)的物质的量为，其中含有的中子为，故B错误；的MnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化复原反响，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D. 溶液中的铝离子水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于A，故D错误；应选A。
河北衡水2020届高三下学期一调理科综合答案。
223 2 2 2 3河北省衡水中学 2020 届高三下学期一调理科综合答案2019-2020 高三下学期一调化学答案26.（15分）Ⅰ（1）反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使 CuSO 4·5H 2O 失去结晶水变为CuSO 4（2 分，说到有稀硫酸，得1 分；再说到浓硫酸吸水性使硫酸铜晶体失水，得 1 分； 其它合理答案同样给分）（2）Cu+H 2O 2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O （2 分）（3）减压设备（1 分） 水（H 2O ） （1 分） Ⅱ （1）2Cu 2++2NH 3·H 2O+SO 2--=Cu 2(OH)2SO 4+2NH 4+（2 分)加入乙醇或醇析（1 分）Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 晶体难溶于乙醇，能溶于水（1 分） Ⅲ（1）平衡气压，防止堵塞和倒吸 （1 分（2）（3）AB （2 分 )27.（14 分）（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（1 分） 95℃（1 分）（2）4ClO －+ 4H + + Se = 4ClO ↑+ H O + H SeO （2 分）（2）①ClO + 4H + + 5e- = Cl－+ 2H O（2 分）② 0.345 （2 分）（4）①5.0×10－35mol·L－1（2 分）（说明：单位没写扣 1 分，列式正确也可得分） ②Na 2SeSO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + Se↓+ SO 2↑+ H 2O （2 分） （5）3.2×10－3（2 分）28（ 14 分）（1） ΔH 4— 2ΔH 2— ΔH 3 （ 2 分） （2） ① 减小（ 1 分） ② > （ 2 分） ③ C（ 2 分）④ 规律：压强增大，甲醇转化率减小（1 分）。
原因：压强增大，催化剂吸附水分子的量增多，催化效率降低。
（ 2 分）（3）CH3OCH3—12e-＋3H2O ＝2CO2＋12H+（2 分）9.6g （2 分）2020 届高三下学期一调考试生物学科参考答案1-6 BCCDCB29.（8 分）⑴细胞质基质、线粒体、叶绿体（答全得分）减少⑵2.5光合作用速率与呼吸作用速率相等 e⑶能10 小时光合作用积累的有机物大于14 小时黑暗条件下消耗的有机物2030.（1）K+外流低（2）Na+内流电信号（神经冲动或局部电流）（3）将单独培养的大鼠自突触神经元随机分为 A 组和B 组，用谷氨酸受体抑制剂处理 A 组神经元，B 组神经元不做处理，用电极刺激两组自突触神经元胞体，测量其电位变化。
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1. 下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C 将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性。
D向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+A. AB. BC. CD. D2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N AC. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NaD. 1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A3. 一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(S)Ag (s) +Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法正确的是A. 光照时，电流由Y流向XB. 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2C. 光照时，Cl-向Ag电极移动D. 光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)4. 下列说法正确的是A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键5. 向下图装罝中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄淸石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是A. AB. BC. CD. D6. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能7. A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素原子的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB. 含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C. A和C形成的化合物中一定只有极性键D. BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应8. 三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3) ，可用于制造高纯棚、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是____________，装置C的作用是___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→____→____→____→_____→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是_________________。
③开始实验时，先点燃__________(填“A”或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl3水解的化学方程式_______________。
⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是______________。
9. 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H= akJ/mol请回答：(1)已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g) H2O(1)△H =-44.0kJ/mol，则a=__________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_____下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________。
(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小：K M>K NB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。
请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象____________。
II .利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：(5)放电时，正极的电极反应式为______________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_____g。
(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______________________（至少写两点）。
10. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解)注：(1) (2)均填序号(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。
(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是__________g。
11. 钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？______________________。
(3)己知H2S2O8的结构如图。
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。
上述反应中被还原的元素为_____________。
②s基态原子中电子的空间运动状态有________________ 种。
③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为___________、__________。
(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为__________；②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。
(5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶跑与原晶胞无差别。
在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。
底心平移是指其中之一。
则：l2是（_____）（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.(6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）_______________；②假设石墨的层间距为300 pm。
C-C键长为150 pm。
计算石墨晶体的密度为______g· cm-3(碳元素的相对质量为12，N A=6.0×1023，计算结果保留一位小数）。
12. A(C2H4)是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：已知：回答下列问题：(1) B的分子式是____________，C中含有的官能团名称是______________。