(完整版)专题2九年级酸碱盐化学方程式总结表格

实验室制氢气，有气泡 产生，溶液质量增加 有气泡产生，溶液由无
3 镁和稀硫酸反应 4 铝和稀硫酸反应 5 锌和稀盐酸反应
Mg + H 2 SO4 === MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO4 === Al 2(SO4)3 + 3H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑
3
铜在空气中受热
4
铝在空气中燃烧
2Cu + O 2 == 2CuO 4Al + 3O 2点═燃 2Al 2 O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2 + O
2
点燃 ═
2H 2O
6
红磷在空气中燃烧
4P
+
5O
点燃 2═
2P 2O5
7
. 硫粉燃烧
S+O2
点燃 ═
SO2
8
碳在氧气中充分燃
C + O2
点燃 ═
CO2
烧
9
碳在氧气中不充分
（ 3 酸 + 盐 ---- 新 1，酸溶， 2，沉或碳酸，复分解反应
） 酸 + 新盐
28 大理石与稀盐酸
CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O+ CO 2 ( 实验室制取原理， )
↑
29 .碳酸钠与稀盐酸
Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2 泡沫灭火器原理，有气
溶 Al2(SO4)3 溶 MnSO4 溶 ZnSO4 溶 FeSO4 溶 Fe2(SO4)3 溶 CuSO4 微 Ag2SO4
---
不 MnCO3 不 ZnCO3 不 FeCO3
---
--不 Ag2CO3
盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（
AgCl ） ，硫酸
盐不溶钡和铅（ BaSO4） 碳酸盐只溶钾钠铵（ BaCO3, CaCO3）
有蓝色沉淀生成 有红褐色沉淀生成） 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 工业制烧碱原理，有白 色沉淀生成
40 氯化钠溶液和硝 酸银溶液
NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 有白色沉淀生成
41 硫酸钠和氯化钡 42 碳酸钠和氯化钡
43 碳酸钠和氯化钙
（ 6 碱 +非金属氧化物 ） ---- 盐 + 水
2+
Cu
不 Cu(OH)2
Ag+
---
背诵口诀
横酸竖碱片盐
溶 Cu(NO3)2 溶 CuCl2
溶 AgNO3
不 AgCl
溶 NH4)2SO4 溶 (NH4)2CO3
溶 K2SO4 溶 Na2SO4 不 BaSO4 微 CaSO4 溶 MgSO4
溶 K2CO3 溶 Na2CO3 不 BaCO3 不 CaCO3 微 MgCO3
溶、 挥 H2CO3
NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+
Al 3+
溶、挥 NH3.H2O 溶 KOH 溶 NaOH 溶 Ba(OH)2 微 Ca(OH)2 不 Mg(OH)2
不 Al(OH)3
溶 NH4NO3 溶 NH4Cl
溶 KNO3 溶 NaNO3 溶 Ba(NO3)2 溶 Ca(NO3)2 溶 Mg（ NO3） 2 溶 Al(NO3)3
Na2CO 3 + H 2SO4 === Na2SO4 + H2O+ 有气体生成
33 硫酸和氯化钡溶 液
CO2 H 2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl
有白色沉淀生成
（ 4 碱 1 + 盐 1 1，溶， 2，沉，复分解反应
） -------盐2
碱 2+
34 氢氧化钠与硫酸 铜
HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O HCl + KOH ==== KCl +H 2O 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O
20 盐酸和氢氧化铁
3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O
序 化学反应（反应
化学方程式
号 物）
（ 1 金 属 单 质 + 酸 1 金属活泼 2 盐酸或稀硫酸
） ---- 盐 + 氢气
实验现象
序 化学反应（反应 号 物）
化学方程式
实验现象
1 锌和稀硫酸反应
Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑
2 铁和稀硫酸反应
Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2↑
9 氧化铁和稀盐酸
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O
10 氧化铁和稀硫酸
Fe2O3 + 3H 2SO4 === Fe 2(SO4)3 + 3H 2O
有气泡产生，溶液质量 增加 有气泡产生，溶液质量 增加 实验室制氢气，有气泡 产生，溶液质量增加 有气泡产生，溶液由无 色变为浅绿 有气泡产生，溶液质量 增加 有气泡产生，溶液质量 增加
铁锈溶解，溶液由无色 变成黄色 ) 铁锈溶解，溶液由无色
11 氧化铜和稀盐酸
CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O
12 氧化铜和稀硫酸
CuO + H 2SO4 ==== CuSO 4 + H 2O
13 氧化镁和稀硫酸 14 氧化钙和稀盐酸 15 氧化铝和稀硫酸 （ 3 酸 + 碱 ----） 盐+ 水
50 锌和硫酸铜溶液
Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu
锌 表面有红 色物质 生 成，溶液由蓝色变为无 色
51 铜和硝酸汞溶液 52 铜和硝酸银溶液
Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2
铜表面有银白色物质生 成，溶液由无色变为蓝 色
(8) 其它反应 53 生石灰溶于水
CaO + H 2O === Ca(OH) 2
放热
55 硫酸铜晶体受热 分解
加热 CuSO4· 5H2O ═ CuSO4 + 5H 2O
56 无水硫酸铜作干 燥剂
CuSO4 + 5H 2O ==== CuSO 4· 5H 2O
57 硝酸铵和氢氧化 钠
NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑
6 铁和稀盐酸反应
Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑
7 镁和稀盐酸反应
Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑
8 铝和稀盐酸反应
2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑
（ 2 酸 + 金 属 氧 化 物 1 金属活泼 2 盐酸或稀硫酸 ） ---- 盐 + 水
21 氢氧化铝药物治
3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2O
疗胃酸过多
22 氢氧化镁药物治
2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O
疗胃酸过多
23 硫酸和烧碱
H2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O
24 硫酸和氢氧化钙
H 2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO 4 + 2H 2O
AB+CD===AD+CB
如： H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2O
2 ，化合价知识
以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价，它们分别是：
+1 -1 +1 +1 +1
-1 -1
一价： H Cl K Na Ag
一价 ： NO3 OH
-2 +2 +2 +2 +2
-2 -2
35 氢氧化钠与氯化 铁
36 氢氧化钠与氯化 镁
37 氢氧化钠与氯化 铜
38 氢氧化钡与硫酸 铜
39 氢氧化钙与碳酸 钠
（ 5 盐 1 + 盐 2 ----） 盐 3+盐 4
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2↓ + 2NaCl 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + BaSO4↓ Ca(OH) 2 + Na2CO 3 === CaCO3 ↓ + 2NaOH 1，溶， 2 沉，复分解反应
。 碱：钾钙钠钡氨碱可溶
Fe(OH)3 （红褐色） ,Cu(OH)2 （蓝色），其它碱和盐大多白色
注： 记住 7 种不溶物 Mg(OH)2, Al(OH)3 ，Fe(OH)3（红褐色） ,Cu(OH)2 （蓝色） , AgCl
（不溶酸） , BaSO4 （不溶酸） , BaCO3, CaCO3
一，有关酸碱盐的化学方程式
燃烧
（2） 化合物与氧气的反 应：
10
一氧化碳在空气中
燃烧
11
甲烷在空气中燃烧
2C + O 2
点燃 ═
2CO
2CO + O2
点燃 ═
2CO2
CH4 + 2O 2 点═燃 CO2 + 2H 2O
12
酒精在空ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中燃烧
C2H5OH + 3O2
点燃 ═
2CO2 + 3H
2O
二
几个分解反应
13
水在直流电的作用 下分解
Na2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl Na2CO 3 + BaCl 2 ==== BaCO 3 ↓ + 2NaCl Na2CO 4 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓ + 2NaCl 只有几个反应
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
44 苛性钠暴露在空 气中变质
溶 KCl 溶 NaCl 溶 BaCl2 溶 CaCl2 溶 MgCl2
溶 AlCl3
Mn2+
不 Mn(OH)2 溶 Mn(NO3)2 溶 MnCl2
Zn2+
不 Zn(OH)2 溶 Zn(NO3)2 溶 ZnCl2
Fe2+
不 Fe(OH)2 溶 Fe(NO3)2 溶 FeCl2
Fe3+
不 Fe(OH)3 溶 Fe(NO3)3 溶 FeCl3
48 消石灰与二氧化 硫
Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3 ↓ + H 2O
(7) 金 属 1 + 盐 1 1. 金属 1 活泼 2. 盐 1 溶 ---- 金属 2 + 盐
2
49 铁和硫酸铜溶液
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
铁丝表面有红色物质生 成，溶液由蓝色变为浅 绿色，溶液质量减小
专题二 九年级化学方程式总结 化学方程式是学习化学的语言，是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化 学方程式的试题分值有 10-15 分，可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地 书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式，须掌握好以下化学基础知识。 1， 复分解反应的特点：双交换，价不变（中间结合，两边结合，化合价不变）
2H2O
通电 ═
2H 2↑ +
O 2↑
14
加热氯酸钾 （有少量
MnO2
的二氧化锰）
MgO + H 2SO4 ==== MgSO 4 + H 2O CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O AL 2O3+3H 2SO4===AL 2 (SO4) 3+3H 2O 一般都反应，复分解反应
黑色氧化铜溶解，溶液 由无色变成蓝色
黑色氧化铜溶解，溶液 由无色变成蓝色
16 盐酸和烧碱 17 盐酸和氢氧化钾 18 盐酸和氢氧化铜 19 盐酸和氢氧化钙
↑
体生成
碳酸氢钠和盐酸 30 碳酸镁与稀盐酸
NaHCO3+HCL==NaCL+H2O+CO2 ↑ MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ↑
有气体生成
31 盐酸和硝酸银溶 液
HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3
有白色沉淀生成
32 硫酸和碳酸钠
二价： O Ca Ba Mg Zn
二价 ： SO4 CO3
+3 +1
+1
三价： Al 四价： Si
正一价： NH4
你能应用以上元素或原子团组成化合物吗？试一试
3，
部分酸碱盐的溶解性表（ 20C）
OH- （碱）
NO3-
Cl -
SO42-
CO32-
H+（酸）
溶 , 挥 HNO3 溶、挥 HCl 溶 H2SO4
58 葡萄糖的氧化 59 二氧化碳与水
C6H 12O6 +6O2===6CO 2 +6H 2O CO2+H20==H2CO3
化学 1-9 单元化学方程式
一 （1） 1
物质与氧气的反应 单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧
2Mg + O2 点═燃 2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O 2
点燃 ═
Fe 3 O4
2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2 O
45 苛性钠吸收二氧 化硫
2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO3 + H 2O
46 苛性钠吸收三氧 化硫
2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO4 + H 2O
47 消石灰放在空气 中变质
Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2O 检验二氧化碳的存在