氧气导学案_答案(完整版)
《课题2 氧气》教学设计(附导学案)
《课题2 氧气》教学设计【教学目标】一、知识与技能1.掌握氧气的化学性质；了解氧气的物理性质.2.理解木条、硫、木炭、铁丝在纯氧中燃烧的现象、注意事项及文字表达式.3.了解化合反应和氧化反应、缓慢氧化.4.了解氧化物的概念.二、过程与方法1．通过活动探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
2．学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3．体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
三、情感态度与价值观1．通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣。
2．养成细致的观察习惯和严谨的实验态度。
3.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神【重点难点】1．归纳氧气的化学性质。
2．对化合反应及氧化反应的理解。
3．掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
4．化合反应、氧化反应的概念。
【教学准备】1．实验仪器：集气瓶(5个，装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等；2．实验药品及用品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、蜡烛、石灰水、氧气、火柴。
【教学过程】【导入新课】一、提出问题，引入新课教师：假如你去西藏去旅游，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。
人不吃饭能维持生命6～7 天，而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6～7分钟，人自从获得生命开始，就和氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命都离不开氧气，人类的生命活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。
氧气有哪些重要的性质呢？学生：认真听讲并思考。
【探究新知】【过渡】物质的物理性质都包括哪些方面？展示一瓶氧气，讨论并描述有关氧气的物理性质。
学生：讨论、交流，从颜色、形态、气味等角度描述对氧气的认识，并阅读教材中关于氧气的性质。
【讨论与思考】1．你能证明氧气的密度比空气略大吗？2．你能证明氧气不易溶于水吗？你对“不易”两字如何理解？ 学生：讨论、发言。
【过渡】1．展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？ 2．演示[实验2－2]并描述观察到的实验现象。
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气 导学案设计(含答案)
课题六、氧气的制取温故知新1.在标准状况下，氧气是一种_____________色、_____________气味的气体。
它的密度比空气_____________，_____________溶于水。
液态氧的颜色是_____________。
2.氧气的化学性质_____________，能与许多物质起反应。
氧气具有_____________，是常用的_____________。
氧气能支持燃烧，带有火星的木条在氧气中能_____________。
3.化合反应是由两种或两种以上物质生成_____________的反应，是化学反应中的一种基本反应类型。
氧化反应是物质跟_____________发生的反应，不仅仅是跟氧气。
4.(1)做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是_____________。
(2)写出下列反应的文字表达式①铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________；②蜡烛在空气中燃烧：_______________________________________。
知识体系氧气的实验室制法氧气的工业制法一、氧气的实验室制法1、实验原理2、药品选择3、实验装置4、实验步骤5、气体的检验和验满6、装置的变形二、工业制法三、催化剂和催化作用习题训练：1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率3.(经典回放)小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。
针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取．．．的是()A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）A.管受热不均匀B.气体发生装置漏气C.二氧化锰中混有可燃性杂质D.加热温度太高5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。
秋人教版九年级化学上册氧气导学案
秋人教版九年级化学上册氧气导学案【学习目的】1．知识与技艺〔1〕初步了解研讨详细物质的方法，并知道性质与用途的关系。
〔2〕知道氧气的性质和用途。
看法硫、磷、碳、铝与氧气反响的现象、文字表达式。
〔3〕看法化学反响，了解化学反响的基本特征和氧化反响。
2．进程和方法〔1〕培育先生观察与剖析、协作与交流的才干。
〔2〕学习从详细到笼统、从一般到普通的归结方法。
3．情感、态度与价值观〔1〕从五彩绚丽的化学变化中，让先生体验化学美；〔2〕让先生体验化学美；知道化学反响的重要途径。
【学习重点】木炭、硫、磷、铁丝在氧气中熄灭的现象；氧气的化学性质；化合反响和氧化反响的概念。
【学习难点】氧气的化学性质；氧化反响和氧化剂的概念【学习方法】实验探求、归结总结、补充解说、练习提问。
【教具】熄灭匙、镊子、药匙、光亮的细铁丝、氧气、火柴、木条、硫粉。
【教学进程】一、创设情境导入新课1.展现有关氧气用途图片；运动会场上的熄灭的火炬，火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救病人，光协作用、腐朽的葡萄，引导先生回答；氧气是我们身边熟习的物质，它跟人世万物形影不离，你对它有哪些了解呢？2.上节课我们学习了空气的成分，知道了氧气约占空气体积的21℅，明天我们来深化地学习氧气的性质。
【板书】第二单元我们周围的空气课题2 氧气二、学案引导，自主学习颜色气息形状密度(与空气比拟) 溶解性氧气的物理性质2、在压强为101KP时，氧气在－183℃时变为液体，在－218℃时变成色雪花状固体。
3、工业消费的氧气，普通贮存在钢瓶中。
三、协作探求，点拨升华1．实验探求一，【实验2—2】，将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，现象：，说明：氧气能。
【教员点拨】氧气检验方法。
氧气的检验：。
2．实验探求二，P33—P34【实验2—3】，【实验2—4】，实验序号实验现象实验结论2—32—4【板书】硫+氧气二氧化硫铁+氧气四氧化三铁3.小组讨论：⑴做铁丝在氧气中熄灭的实验中，集气瓶中事前缩小批水或沙是为了；⑵火柴起着的作用；等火柴快燃尽时，才将铁丝伸入到集气瓶中是由于。
《氧气导学案》
《氧气》导学案一、导入氧气是我们平时生活中不可或缺的气体之一，它对我们的生命起着至关重要的作用。
在本节课中，我们将进修关于氧气的性质、特点以及应用。
二、进修目标1. 了解氧气的化学性质和物理性质；2. 掌握氧气的制备方法和实验室检验方法；3. 了解氧气在生活中的应用。
三、进修重点和难点1. 进修重点：氧气的性质和应用；2. 进修难点：氧气的实验室检验方法。
四、进修内容1. 氧气的性质：无色、无味、无臭，能助燃；2. 氧气的制备方法：通过分解过氧化氢或者加热氧化铁的方法制备氧气；3. 氧气的实验室检验方法：用点燃的木条测试氧气的助燃性；4. 氧气在生活中的应用：用于呼吸、氧化反应等。
五、进修过程1. 进修氧气的性质：让学生观察氧气的外观、气味等性质，并做记录；2. 进修氧气的制备方法：通过实验演示，让学生了解制备氧气的方法；3. 进修氧气的实验室检验方法：让学生进行实验，测试氧气的助燃性；4. 进修氧气在生活中的应用：让学生讨论氧气在生活中的应用，并列举例子。
六、教室练习1. 下列哪种物质可以制备氧气？A. 过氧化氢B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 甲烷2. 氧气的助燃性是指什么？A. 氧气能使其他物质燃烧更旺B. 氧气本身能燃烧C. 氧气对火焰没有影响D. 氧气能使其他物质不燃烧七、教室总结通过本节课的进修，我们了解到了氧气的性质、制备方法以及应用。
氧气在我们的生活中起着至关重要的作用，希望大家能够认真对待进修，掌握好这些知识。
八、课后作业1. 思考氧气在生活中的应用，并写一篇短文进行描述；2. 阅读相关资料，了解氧气的更多知识。
以上就是本节课的进修内容，希望大家能够认真进修，掌握好氧气的相关知识。
祝大家进修进步！。
第二单元课题2 氧气(2)导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题2 氧气(2)【学习目标】1. 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
2. 认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
【课前预习】写出下列物质与氧气反应的符号表达式，找出其中的共同特征。
知识点化合反应和氧化反应1. 由上表可知，________________________________________的反应叫做化合反应，其特点是________。
2. 物质与________发生的反应属于氧化反应，氧气在该反应中提供氧，具有________。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：①_____________________；②________________________。
（1）燃烧：____________________________的氧化反应。
（2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
如____________________、____________________、醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
思路点拨: 化学反应类型的区分，关键是抓住反应的特点。
化合反应的特点是“多变一”，氧化反应的特点是有氧气参与反应。
缓慢氧化是氧化反应的一种，缓慢氧化只放热不发光，反应速度慢，不易察觉。
【课堂练习】1. 下列文字表达式所表示的化学反应中，属于化合反应的是（）2. 铁生锈和蜡烛燃烧的共同点是（）A. 都是化合反应B. 都放出大量的热C. 都发光D.都是氧化反应3. 生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中属于缓慢氧化的是（）A. 火药爆炸B.酒的酿造C. 红磷燃烧D. 水的蒸发4. 关于氧化反应和化合反应，下列说法正确的是（）A．有氧气参加的反应都是化合反应B．化合反应一定是氧化反应C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应D．物质燃烧时一定发生化合反应【课堂检测】1. 下列反应不属于氧化反应的是（）2. 下列反应不属于化合反应的是（）A．铁在氧气中燃烧B．磷在空气中燃烧C．蜡烛在空气中燃烧D．碳在氧气中燃烧3. 下列有关氧化反应、化合反应的说法中，正确的是（）A. 有两种物质参加的反应是化合反应B. 凡是发光、放热的反应都属于氧化反应C. 化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应D. 有氧气参加，且由两种物质生成另一种物质的反应，既是化合反应，又是氧化反应4. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应。
人教版九年级化学上册 第二单元 课题2 氧气 导学案(有答案)
课题2 氧气◎教材导学知识点一氧气的性质【自主预习】阅读课本P33-35后完成1.（1）物理性质：通常状况下氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大（填“大”或“小”），它不易（填“易”或“不易”）溶于水，液态氧气是淡蓝色，固态氧气是淡蓝色雪花状。
（2）化学性质：①氧气的化学性质较活泼；②物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。
知识点二化合反应和氧化反应【自主预习】阅读课本P35后完成2.（1）由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应；（2）氧化反应指的是物质与氧的反应。
氧化反应可分为剧烈氧化和缓慢氧化。
①燃烧：物质在氧气中燃烧时剧烈的氧化反应，并伴有发光、发热现象；②缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，如食物腐蚀、动植物的呼吸等。
◎自主检测3.根据下列实验图示分析问题：（1）上述三个反应都是物质与氧气发生的反应，A中发生的现象是发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体。
（2）通过实验，我们可总结出氧气有哪些性质呢？氧气的浓度对实验结果有没有影响？氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
（3）硫、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶中水的作用分别是防止生成气体污染空气；防止集气瓶破裂。
◎基础达标知识点一氧气的性质1.(2018·德州)下列有关氧气的描述正确的是（B）A．氧气参与燃烧是高能燃料B．氧气能使带火星的木条复燃C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾D．低温下氧气可以变成无色液体2.(2018·临沂)下列实验现象的描述中，正确的是（B）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．镁条在空中燃烧，产生大量的白雾D．木炭在空气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳气体3.根据如图所示研究氧气的性质。
图1 图2（1）木炭在氧气中燃烧的文字表达式为碳 + 氧气点燃二氧化碳。
（2）图2实验中观察到细铁丝剧烈燃烧、放出热量、火星四射，生成黑色固体。
人教版九年级上册化学《氧气》导学案
课题2 氧气导学案学习目标：1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
学习重点：氧气的性质和用途学习难点：氧气的化学性质课前预习1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？2、在罗列了有关氧气的很多内容后，能否将这些内容进行归类呢？3、在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。
4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化镁（MgO）.二氧化硫（SO2）二氧化碳（CO2）等。
化学反应可以用文字表达式来表示，例：碳+氧气二氧化碳C O2 CO25、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（）A．铁丝B．木炭 C ．红磷D．蜡烛6、下列反应不属于缓慢氧化的是（）A．动植物的呼吸作用B．铁制品锈蚀C．食品腐烂D．电灯发光.放热7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（）A．跟其他物质的反应都属于氧化反应B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象D．其他物质的反应都有火焰产生课内探究一、自主学习“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。
现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读课本p34,完成下表：气体名称颜色常温状态气味标况密度沸点凝固点是否易溶于水以上是对该气体性质的描述。
二、实验探究1、按实验步骤完成实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。
实验步骤实验现象现象分析及结论把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）氧气：空气：小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
课题3制取氧气导学案
课题3制取氧气导学案自主梳理一、氧气的实验室制法1.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气（2）实验装置（发生装置、收集装置）：（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。
1.答案:（1）锰酸钾二氧化锰（3）气密性药品水槽中取出【注意事项】①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
试管口要放一小团棉花④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯⑧整理仪器可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”2.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。
《氧气》 导学案
《氧气》导学案一、学习目标1、了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
2、掌握氧气的化学性质，能描述氧气与常见物质（如碳、硫、铁等）反应的实验现象及化学方程式。
3、理解氧气的用途，知道氧气在生产生活中的重要性。
4、培养观察实验、分析问题和解决问题的能力。
二、学习重点1、氧气的化学性质。
2、氧气与常见物质反应的实验现象及化学方程式。
三、学习难点1、对氧气化学性质实验现象的准确描述和分析。
2、理解氧气在化学反应中的作用。
四、学习过程（一）氧气的物理性质1、观察一瓶氧气，描述其颜色、状态和气味。
氧气是一种无色、无味的气体。
2、比较氧气和空气的密度大小。
氧气的密度比空气略大。
3、探究氧气在水中的溶解性。
氧气不易溶于水，但在一定条件下能少量溶解。
（二）氧气的化学性质1、氧气与碳的反应实验步骤：（1）将木炭在空气中点燃，观察其燃烧现象。
（2）将点燃的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：在空气中燃烧，发出红光，放出热量；在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C ＋ O₂点燃 CO₂2、氧气与硫的反应实验步骤：（1）在燃烧匙中放入少量硫粉，在酒精灯上加热，观察现象。
（2）将燃烧着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
实验现象：在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味产生；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，有刺激性气味产生。
化学方程式：S ＋ O₂点燃 SO₂3、氧气与铁的反应实验步骤：（1）将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴。
（2）点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的集气瓶中。
实验现象：在空气中加热，铁丝只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（三）氧气的用途1、供给呼吸氧气是维持生命活动所必需的气体，人类和动物的呼吸都离不开氧气。
第二单元 课题3 制取氧气(1)-导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2. 了解氧气的工业制法。
【课前预习】写出下列物质化学式。
知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。
思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。
其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。
知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。
该变化属于____________变化。
【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。
（1）___________________________。
（2）___________________________。
（3）____________________________。
（4）____________________________。
4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。
《氧气》导学案
《氧气》导学案
导学目标：
1.了解氧气的基本概念和性质；
2.掌握氧气在自然界和生物体内的重要作用；
3.了解氧气在工业生产和医疗领域的应用；
4.探讨氧气对环境和生态系统的影响。
前期准备：
1.准备PPT或其他多媒体教学工具，介绍氧气的基本知识和相关内容；
2.准备实验材料，进行氧气的特性实验，如燃烧实验、呼吸实验等；
3.准备相关视频、图表等资料，帮助学生更好地理解氧气的作用和应用。
导学活动：
导入部分：通过展示一段关于氧气的视频或图片，引发学生对氧气的兴趣，激发他们的好奇心和求知欲。
第一部分：氧气的基本概念和性质
1.请学生回答以下问题：什么是氧气？氧气是一种什么样的气体？具有什么样的性质？
2.介绍氧气的化学性质、物理性质和实验室制备方法，让学生了解氧气的基本特性。
第二部分：氧气在自然界和生物体内的作用
1.探讨氧气在大气层中的含量和分布，以及对生物体的重要性；
2.介绍氧气在呼吸过程中的作用，引导学生了解氧气在生物体内的重要作用。
第三部分：氧气在工业生产和医疗领域的应用
1.讨论氧气在工业生产中的应用，如氧气焊接、氧气裂解等；
2.介绍氧气在医疗领域的应用，如氧气吸入治疗、氧气供氧等，让学生了解氧气在医疗方面的重要性。
第四部分：氧气对环境和生态系统的影响
1.探讨氧气对环境的影响，如大气污染、气候变化等；
2.引导学生思考如何减少氧气的污染和保护大气环境。
导学结束：
通过小组讨论、实验操作等形式，帮助学生深入了解氧气的作用和应用，培养他们的环保意识和科学素养。
同时，引导学生积极参与氧气保护和环境保护，为构建美丽家园贡献自己的力量。
教师版-鲁教版(五四制)化学八年级全一册4-2《氧气》导学案(含答案)
第四单元 我们周围的空气 第二节《氧气》（共2课时）第1课时 自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集气体的方法、验满、及注意事项。
（重点）2.通过氧气的制取练习并学会仪器连接等实验基本操作。
3.认识催化剂及其作用。
二、问题导学：1.药品： 过氧化氢 、 二氧化锰2.反应原理： 过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气 3.实验装置（发生装置.收集装置）（1）发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件（2）收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a.向上排空气集气法：密度比空气大b.向下排空气集气法：密度比空气小c.排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体 4.实验操作步骤 （略）5.注意事项（1）长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则 生成的气体从漏斗逸出 。
（2）导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）集气瓶内装满水 倒立 在水槽中，不能有 空隙 ，否则收集不到纯净的氧气。
用向上排空气集气时，集气瓶 正 放，导管口要接近集气瓶 底部 。
（4）当导管口有 大量气泡 时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有 较大气泡逸出来 时说明已收集满。
（5）收集好的氧气盖上玻璃片 正立 放桌面，因为 氧气的密度比空气大 。
（6）检验：用带火星的木条伸入 集气瓶 ，木条 复燃 ，证明是氧气。
（7）验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。
6.催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
注意：（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
（2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
（3）催化剂是针对具体的反应而言的。
（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。
课题2氧气--导学案
课题2氧气--导学案【教学目标】知识与技能1．了解氧气的要紧物理性质。
2．把握氧气的检验方法，明白碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；明白氧气具有氧化性。
3．把握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判定。
4．明白氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
过程与方法1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观看能力和分析综合能力2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一样的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一样方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法情感、态度与价值观l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物进展规律的科学态度；激发学生探究科学的进取精神2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3．对学生进行“性质决定用途，用途表达性质”的辨证规律教育。
【教学重难点】重点：氧气的化学性质难点：明白得氧气的化学性质比较爽朗。
让学生体验到从具体到抽象、从个别到一样的归纳方法。
【导学过程】【创设情形，引入新课】说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。
摸不着．越往高处越稀少——打一化学物质名称。
【自主探究】阅读课本p33,完成下表：【合作探究】一．氧气的性质小结：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
[学生摸索讨论]通过以上几个实验，能够看出：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气里燃烧要，（2）某些空气里不能燃烧的物质却能够在中燃烧，这说明氧气的化学性质。
2、做硫磺燃烧时，(1)集气瓶底预先放了一些水，什么缘故?(2)实验终止时，燃烧匙应浸入水中，为?什么3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，（1）、集气瓶中预先装少量水有何作用？____________________________________（2）、火柴起什么作用？_______________________________ ___________________（3）、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？_______ ___________________（4）、铁丝为何要绕成螺旋状？_________________________ ___________________通过以上实验我们能发觉这三个反应有什么共同特点？化合反应、氧化反应、缓慢氧化1、化合反应：或物质生成新物质的反应。
人教版化学九年级上册(新)第二单元课题2氧气导学案(附模拟试卷含答案)
课题2 氧气学习目标：知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；过程与方法：观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风学习重点与难点：1．氧气的性质与用途学习方法：1．物理性质主要有学生自行归纳总结；2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3．氧气的用途主要是知识性的介绍学习用品氧气、酒精灯、燃烧匙、硫磺、木炭、红磷、细铁丝、蜡烛、坩埚钳学习过程一、自主探究1、氧气是色、味的气体密度比空气，溶于水。
2、氧气能支持燃烧吗？。
氧气能跟哪些物质反应？。
3、化合反应：；氧化反应：；缓慢氧化：，如。
二、合作学习（一）氧气的物理性质（二）氧气的化学性质1、观察演示实验2-2，观察记录实验现象并分析。
将带有火星的木条伸入集气瓶内，现象：如木条复燃，结论：则证明瓶内装的是氧气演示实验2-3、2-4，1、通过以上实验，可以看出：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要，（2）某些在空气里不能燃烧的物质却可以在中燃烧，这说明氧气的化学性质。
2、做硫燃烧时，集气瓶预先放了一些水，为什么？3、做铁丝燃烧时，（1）集气瓶预先放了一些水，为什么？(2)实验时，将铁丝打磨绕成螺旋状并系一根火柴的作用是什么？（3）绕成螺旋状的作用是什么？4、通过以上反应我们发现这四个反应有什么共同特征？（三）化合反应、氧化反应、缓慢氧化讨论：1、课本P35讨论2、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定滴氧化反应吗？两者是并列关系、交叉关系、包含关系？三、自主检测1、对氧气物理性质的叙述正确的是（）A、极易溶于水B、在标准状况下，密度比空气略大C、在-183℃时变成无色液体D、在-218℃时变成白色固体2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（）A、硫粉B、木炭C、铁丝D、红磷3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（）A、能使蜡烛燃烧的是氧气B、测定密度，若密度大于空气的是氧气C、放入带火星的木条，可使木条复燃的4、下列反应属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）A、酒精+氧气水+二氧化碳B、锌 + 盐酸氯化锌+氢气C、磷 + 氧气五氧化二磷D、碱式碳酸铜水+氧化铜+二氧化碳5、判断下列说法正确的是（）A、由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应B、氧化反应是指物质跟氧气发生的化学反应C、凡是在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧D、蜡烛的燃烧过程既有物理变化，又有化学变化6、下列有关氧气性质的说法中错误的是（）A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体B、它能跟所有物质发生化学反应C、在氧化反应中一般都有热量放出D、物质跟氧气的反应都能发光放热7、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（）A、都只有气体生成B、都有淡蓝色火焰C、都发光放热D、都有水珠生成8、关于氧气性质的叙述中错误的是（）A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二氧化碳C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有刺激性气味的气体9、关于氧气性质的叙述中正确的是（）A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃10、下列关于氧气用途的说法错误的是（）A、氧气可供登山运动员呼吸B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂D、氧气可用于炼钢工业11、写出下列反应的文字表达式A、木炭在氧气中燃烧：；B、硫在氧气中燃烧：；C、磷在氧气中燃烧：；D、铁在氧气中燃烧：；E、石蜡在氧气中燃烧：。
《氧气的制取与性质》 导学案
《氧气的制取与性质》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的方法和原理。
2、掌握氧气的物理性质和化学性质。
3、学会氧气制取的实验操作和注意事项。
4、培养观察、分析和解决问题的能力。
二、知识回顾1、空气的成分：按体积分数计算，氮气约占____%，氧气约占____%，稀有气体约占____%，二氧化碳约占____%，其他气体和杂质约占____%。
2、氧气的用途：氧气可以供给____，支持____等。
三、氧气的制取（一）实验室制取氧气的方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：＿___。
（2）实验装置发生装置：由____、＿___、＿___等组成。
收集装置：可选择____法或____法收集氧气。
（3）实验步骤查：检查装置的____。
装：将药品装入试管，在试管口放一团____，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上，使试管口略____倾斜。
点：点燃酒精灯，先对试管____，然后对准药品部位加热。
收：当导管口有____冒出时开始收集氧气。
离：收集完毕，先将____从水槽中移出。
熄：熄灭酒精灯。
（4）注意事项试管口略向下倾斜的目的是防止____。
试管口放一团棉花的目的是防止____。
实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止____。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气（1）反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：＿___。
（2）实验装置发生装置：由____、＿___等组成。
（3）实验步骤检查装置的气密性。
在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
向锥形瓶中加入少量的二氧化锰。
用排水法或向上排空气法收集氧气。
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）反应原理：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：＿___。
（2）实验装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似。
2019-2020年人教版九年级化学第2单元 课题2 氧气 导学案(有答案)
第二单元 我们周围的空气课题2 氧气知识点一 氧气的物理性质一、在标准状况下，氧气是 无色 、 无味 气体，密度为1.429g/L ，比空气的密度(1.293g/L)略大。
它不易溶于水(1L 水能溶解30mL 氧气)。
气态101kPa -183−−−→℃液态淡蓝色101kPa -218−−−→℃雪花状固体淡蓝色二、工业生产的氧气一般通过降温加压，变为液态氧气后贮存在蓝色钢瓶中。
理解辨析1、氧气转变为液氧发生了什么变化？氧气变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体时发生了物理变化。
因为无论是哪种状态的氧气，都属于同种物质。
可见，有颜色改变的变化不一定是化学变化。
例题1、下列关于氧气物理性质的叙述，错误的是( B )A ．在标准状况下，氧气的密度比空气略大B ．氧气不溶于水C ．在通常状况下，氧气是无色、无味的气体D ．液态氧是淡蓝色液体例题2、下列关于氧气物理性质的说法中，不正确的是 ( D )A ．液态氧是一种淡蓝色液体B ．氧气不易溶于水C ．氧气在通常状况下是一种无色气体D ．氧气的密度略小于空气练习题1、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是（ B ）A ．观察气体颜色B ．插入燃着的木条C ．闻气体的气味D ．倒入澄清石灰水2、下列关于氧气性质的描述，错误的是（ C ）A.在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体3、氧气是我们生存不可缺少的物质。
关于氧气的叙述有：①氧气的密度比空气略大；②氧气能支持燃烧；③通常情况下，氧气无色无味；④氧气能与许多物质发生反应回答下列问题（填写序号）：（1）描述氧气物理性质的是 ① ③ ；（2）描述氧气化学性质的是 ② ④ 。
知识点二 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，一定条件下，能与多种物质发生化学反应。
氧气具有 活泼 性和 氧化 性。
氧气还具有助燃性，但不能认为氧气可燃烧。
素养目标 人教版化学九上同步导学案第二单元 课题2 氧气(含答案)
课题 2 氧气素养目标1．培养观察、思考的能力；树立研究一种具体物质的一般思路和方法。
2．通过实验探究掌握氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；能区分化合反应、氧化反应，能识别缓慢氧化。
任务一氧气的物理性质1．氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性无色______味气态1．429 g· L－1(标准状况)；比空气的________________溶于水2．氧气的三态变化呼吸机可为患者提供氧气，下列关于氧气的描述正确的是()A．通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体B．氧气是一种密度比空气密度略小的气体C．氧气在低温、高压时能变为无色液体或固体D．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水任务二氧气的化学性质1．氧气的检验把带有火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶中所装的气体是氧气。
概念辨析氧气能支持燃烧，具有助燃性，但助燃性≠可燃性。
2．木炭、硫、铁丝的燃烧实验(立足教材)实验实验现象文字表达式在空气中在氧气中氧气木炭木炭燃烧只红热，无焰、无烟发出 _______________________________________都放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体实验实验现象文字表达式在空气中在氧气中硫燃烧发出微弱的____________火焰发出明亮的_____________火焰__________________________都放热，生成_____________的气体铁丝燃烧只红热，不燃烧剧烈燃烧，,放出热量，生成一种固体__________________________实验结论：氧气化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应3．拓展探究(点亮思维)(1)硫燃烧实验中集气瓶里水的作用：_____________________________________________________________。
(2)红磷燃烧实验中集气瓶里水的作用：________________________________________________________________。
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第二节《氧气》基础知识梳理一、氧气的制法1、工业制法和原理根据空气中各成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法进行确定依据具体内容药品元素守恒廉价易得安全环保耗能低含氧元素过氧化氢溶液常见产物是水，无污染反应不需要加热，常温就分解原理发生装置：反应物的状态和反应条件收集装置：生成气体的性质—物理性质：溶解性、密度化学性质：能否与水反应能否与空气中的成分反应二氧化锰为固态，过氧化氢为液态，反应不需要加热物理性质：密度比空气略大，选择向上排空气法不易溶于水，选择排水法化学性质：不跟水反应不跟空气中的其他成分反应实验装置图（或仪器）2套P86排空气法和排水法分液漏斗的作用：随时添加液体药品。
通过控制活塞，来控制滴加液体的速度来控制反应速度；节约药品。
可以控制反应的发生和停止。
可用注射器来代替操作步骤及注意事项1、连接装置，检查装置气密性2、装药品：向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
3、打开分液漏斗活塞，向锥形瓶1、连接装置，检查装置气密性2、装药品：向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
3、将集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
4、打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中加入中加入过氧化氢溶液。
4、用带火星的木条在集气瓶口检验，若木条复燃，则收集满。
过氧化氢溶液。
5、等导管口有连续且均匀的气泡冒出时，开始收集气体。
6、等集气瓶口有大气泡冒出时，在水下，将毛玻璃片盖好，取出水面，正放在桌面上。
收集方法氧气不易溶于水氧气密度比空气略大排水法向上排空气法验満方法氧气有助燃性带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满放置方法氧气密度比空气略大正放在桌面上检验方法氧气有助燃性带火星的木条深入瓶中，木条复燃则为氧气热点追踪：1、检查装置气密性装置操作步骤优点：装置简单，便于操作缺点：容量小，不能随时添加液体药品连接装置，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。
优点：可以随时添加液体药品缺点：不能控制反应的发生和停止方法一：连接装置，打开止水夹，向长颈漏斗内注水，至漏斗末端没在液面以下，将导管一端放入水中，双手紧捂锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。
优点：通过控制活塞的开关，可以控制反应的发生和停止。
通过控制滴加液体的速度，课一控制反应速度连接装置，关闭分液漏斗活塞，将导管一端放入水中，双手紧捂锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。
2、气体收集方法再探究催化剂(1) 定义；要点 能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质叫做催化剂。
又叫触媒(2) 描述：某物质是某反应的催化剂 判断正误：①二氧化锰是催化剂（ × ）①二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂（ √ ） ①二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。
（ √ ）(2)请设计实验证明：(3)形形色色的催化剂——课本P87 多识一点 (4)判断： ①催化剂的作用是唯一的（ √ ）；②同一反应只有一种催化剂（ × ）；③同一反应可以有多种催化剂，但催化剂的作用都相同，只有效果好坏的区别试验编号操作步骤 实验现象 实验结论 实验一： 分别取10ml 5%的过氧化氢溶液于AB 两支试管中，向B 试管中加入0.5g 二氧化锰粉末，同时用两支带火星的木条深入试管中检验A:试管中有少量气泡产生，木条不复燃。
B:试管中有大量气泡产生，木条快速复燃。
二氧化锰能加快过氧化氢分解反应速速率综上所述，二氧化锰 是过氧化氢分解反应的催化剂 实验二 将试管B 中反应后的物质进行 过滤、洗涤、烘干、称量 仍然得到了0.5g 二氧化锰粉末二氧化锰在过氧化氢分解反应前后质量不变实验三 将实验二中的到的0.5g 二氧化锰粉末放入试管中，再向其中加入10ml 5%的过氧化氢溶液，并用带火星的木条检验 试管中有大量气泡产生，木条快速复燃 二氧化锰在过氧化氢分解反应前后化学性质不变（√）。
（5）要确定某物质是一个化学反应的催化剂，必须做哪些实验？测定该物质能否改变化学反应速率测定该物质的质量在化学反应前后是否改变测定该物质的化学性质在反应前后是否改变巩固训练：1、实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂,下列表示反应开始以后产生氧气的质量随时间的变化关系图(a表示加二氧化锰;b表示不加二氧化锰),其中正确的是( D )2、分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A∼D所示。
(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为(2)实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。
制取的气体反应物反应条件反应装置(填字母)O2KClO3固体催化剂MnO2固体、加热__A_O2_ H2O2溶液催化剂MnO2固体、常温C或DCO2大理石和_稀盐酸常温C或DN2NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热_B__H2锌粒和稀硫酸溶液常温C或D(3)关于装置C和D的下列说法正确的是BD .(双项选择)A. 装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中。
B. 装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中C. 装置C和D的气密性检查的操作方法相同D. 装置C和D均可用于制取一定量的H2.3、如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：(1)仪器a的名称是集气瓶_；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是_起到液封的作用；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤.(2)下面是利用装置收集气体的操作,正确的实验操作顺序是_③②①__(填序号).①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中。
(3)已知：氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。
请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是__A和D_.3、如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
请你回答下列问题：(1)仪器a的名称是_分液漏斗_。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是______，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是__B____(填字母编号)。
(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是______。
(4)D、E. F. G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是___D___(填字母编号)。
(5)如果使用G装置收集氧气，①排水法：氧气从b（填写“a”或“b”）端进入①排空气法：氧气从a（填写“a”或“b”）端进入如果使用G装置收集氢气，①排水法：氢气从b（填写“a”或“b”）端进入①排空气法：氢气从b（填写“a”或“b”）端进入(1)常温下，过氧化氢的分解速率很慢，，产生的氧气量少，达不到是火星复燃的目的，所以没有明显现象。
(2)试管中产生大量气泡，带火星的木条快速复燃。
(3)试管中产生大量气泡，带火星的木条再次快速复燃。
说明二氧化锰的化学性质在过氧化氢分解反应前后不发生改变，还能起催化作用。
二氧化锰的质量在过氧化氢分解反应前后页不变。
二、氧气的性质——认识物质性质的一般思路1、物理性质（气体）：通常情况下是无色无味的气体，密度比空气略大不易溶于水，在低于-183℃（沸点）开始变成淡蓝色液体，低于-218℃（熔点）变成淡蓝色雪花状固体；2、化学性质：思路——化学性质是在化学变化中体现的。
研究氧气具有哪些化学性质，就研究氧气能和哪些物质发生反应。
选用的物质要采用分类选代表的方法进行。
今后的学习还会用到这样的思路。
物质在空气中或在氧气中反应实验现象化学反应方程式基本反应类型镁条在空气中燃烧1、镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光2、放热3、生成白色粉末化合反应铁丝在氧气中燃烧1、铁丝剧烈燃烧，火星四射2、放热3、生成黑色固体化合反应铜丝在空气中加热红色粉末变黑化合反应白磷（红磷）在氧气中燃烧1、白磷（红磷）剧烈燃烧，发出黄光2、放热3、生成大量白烟化合反应木炭在氧气中燃烧1、木炭剧烈燃烧，发出白光2、放热3、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化合反应纯净的氢气在空气中燃烧1、氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰2、放热3、干冷的烧杯内壁生成水雾化合反应乙炔（C2H2）在氧气中燃烧1、木炭剧烈燃烧，发出白光2、放热3、，集气瓶内壁有水雾生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（石蜡燃烧现象相同）无获得结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生反应。
思考：（1）为什么同一种反应物在空气中和在纯氧气中反应现象不同，请从微观角度解释：P89在纯氧气中，单位体积内的氧分子数目比空气中多，微粒之间的有效碰撞机会多，反应就越剧烈，现象就越明显。
为什么不同的金属在纯氧气中反应现象不同？金属自身的化学性质不同（金属活动性不同），在氧气浓度相同的情况下反应现象不同注意事项原因1、将铁丝绕成螺旋状增大铁丝与氧气的接触面积，促进反应；集中热量2铁丝前端系一根火柴引燃铁丝3、盛氧气的瓶底提前装少量防止高温的融化无溅落炸裂瓶底水或者铺一层细沙3、氧化反应定义；物质跟氧气发生的发生的反应叫氧化反应氧化反应与化合反应的关系（图示），举例说明缓慢氧化定义，举例动植物的呼吸，消化作用，金属生锈、冬至无得腐烂变质，塑料的老化4、氧化物定义；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，叫做氧化物化合物，氧化物，含氧化合物的关系（图示）【巩固练习】现有如下物质：空气、海水、水银、酒精、医用酒精、氢氧化钙、澄清石灰水、盐酸、碳酸钙、大理石、干冰、氦气、硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、蔗糖、稀有气体、甲烷、天然气、醋酸，乙烯，尿素、铝片、焊锡，硅片。
请根据物质组成画出物质分类体系图，将上述物质分类写在相应的位置上。
三、自然界的氧循环1、氧循环的定义、途径、意义（）2、自然界中氧气产生和消耗的途径有哪些？产生：光合作用消耗：呼吸做用、燃烧、动植物的腐烂变质等。
3、氧气是性质活泼的气体，自然界中许多物质在常温下就能与氧气反应，为什么大气中的氧气含量没有越来越低呢？因为自然界中也存在产生氧气的光合作用，会不断地向大气中输送氧气，补充小号的氧气，维持自然界中的碳氧平衡。
4、氧循环平衡的意义（）。