3.1认识氧气导学案
2021年九年级化学上册 第二单元 课题 氧气导学案 (新版)新人教版
2021年九年级化学上册第二单元课题2 氧气导学案（新版）新人教版【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。
2、掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。
4、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
【自主学习】1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？3、叫做化合反应。
叫做氧化反应。
4、氧化反应，除了外还包含缓慢氧化，说出生活中属于缓慢氧化的几个例子、、、。
【答案】1、通常情况下是无色无味的气体，能供给呼吸；2、物质性质：颜色、状态、气味等；化学性质：能供给呼吸等；3、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫花花反应；物质与氧发生的反应属氧化反应。
1、通常状况下，氧气是一种色味的体，密度比空气，溶于水；在降温的条件下氧气可转变成液体，液态氧呈色；继续降温可转变成色状的固体。
2、氧气的化学性质。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中的发生反应；且氧气的含量，物质燃烧得越剧烈。
【答案】1、无、无、气，大，难；淡蓝色，蓝色，雪花状；2、较活泼；氧气，越高。
1、化合反应：或物质生成新物质的反应。
（化学基本反应类型之一）2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。
（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。
）【答案】1、两种、两种以上，另一种； 2、氧。
【合作探究】1、（1）木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶中事先要放一些水或一些细沙的原因。
（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝未能燃烧，可能的原因是什么？（4）物质在空气中的燃烧不如在氧气中剧烈，这说明燃烧反应的剧烈程度与氧气的有关。
氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？试举例说明。
《氧气》 导学案
《氧气》导学案一、学习目标1、了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
2、掌握氧气的化学性质，能描述氧气与常见物质（如碳、硫、铁等）反应的现象及产物。
3、理解氧气的用途，知道氧气在生产生活中的重要性。
4、学习氧气的制取方法，包括实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项。
二、学习重点1、氧气的化学性质。
2、实验室制取氧气的方法。
三、学习难点1、氧气化学性质实验的现象观察与分析。
2、实验室制取氧气的装置选择及操作要点。
四、学习过程（一）氧气的物理性质同学们，我们先来了解一下氧气的物理性质。
氧气在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气略大，所以在收集氧气时，可以采用向上排空气法。
氧气不易溶于水，但不是完全不溶，所以也能用排水法收集。
在降温、加压的条件下，氧气可以变成淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
（二）氧气的化学性质1、氧气与碳的反应实验：把木炭在空气中点燃，然后伸入盛有氧气的集气瓶中。
现象：在空气中，木炭燃烧发红，放出热量；在氧气中，木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：C ＋ O₂点燃 CO₂这个反应说明了氧气具有助燃性，能支持燃烧。
2、氧气与硫的反应实验：把硫粉放在燃烧匙中，在空气中点燃，然后伸入盛有氧气的集气瓶中。
现象：在空气中，硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体；在氧气中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：S ＋ O₂点燃 SO₂这里要注意，生成的二氧化硫是一种空气污染物，实验时要在通风橱中进行。
3、氧气与铁的反应实验：把细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的集气瓶中。
现象：在空气中，铁丝不能燃烧；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄为了保证实验成功，集气瓶底部要预先放一些水或细沙，防止生成物溅落炸裂瓶底。
3.1《氧气的性质和用途》教学设计
(实验3-2)铁丝在氧气中燃烧(实验3-3)蜡烛在氧气中燃烧【实验】步骤1、做带火星的木条在氧气中燃烧的实验(引导学生观察带火星的木条在氧气中燃烧的情况)【归纳】检验氧气的方法:(板书)将带火星的木条伸入集气瓶内,若带火星的木条复燃,则该气体是氧气。
步骤2:指导学生完成三个探究实验,记录实验现象填写在教材P35的表中,并思考:木炭、硫、铁丝、蜡烛在空气中和氧气中能否燃烧?燃烧的现象有什么不同?说明了什么?活动3【讲授】实验现象和注意事项(1)木炭(黑色固体)在氧气中燃烧实验现象:①剧烈燃烧,发出白光;②放出热量;③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
在空气中的燃烧情况:持续红热,无火焰,无烟。
(思考)为什么澄清的石灰水会变浑浊?这种气体是什么?(2)铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象:①剧烈燃烧,火星四射;②放出热量;③生成一种黑色固体。
(思考)铁丝为什么要绕成螺旋状?(增大铁丝与氧气的接触面积)铁丝末端系上火柴杆的目的是什么?(预热、引燃铁丝)注意事项:集气瓶底铺少量细沙或装少量水,防止生成的固体物质溅落到瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空中加热的情况,持续红热,离火变冷,不会燃烧。
(3)蜡烛(乳白色固体)在氧气中燃烧观察并记录实验现象:蜡烛在空气中燃烧:在空气中燃烧情况:产生黄色火焰,放热,稍有黑烟蜡烛在氧气中燃烧:①比在空气中燃烧得更旺,发出白光;②放出热量;③集气瓶内壁出现水雾,还有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
(思考)在该实验中,为了准确观察其生成物,瓶中的氧气应满足什么条件?(干燥)活动4【练习】巩固新知1、木炭、铁丝、蜡烛在空气中和在氧气中燃烧的现象?反应前的物质是什么?反应后生成的物质是什么?2、写出这三个反应的文字表达式,并分析这三个反应的共同点和不同点,总结反应类型。
3、化合反应和氧化反应的区别和联系、化合反应的特征?4、学生上黑板写出不同与上述反应的文字表达式,并注明反应类型。
《氧气》导学案
《氧气》导学案
导学目标：
1.了解氧气的基本概念和性质；
2.掌握氧气在自然界和生物体内的重要作用；
3.了解氧气在工业生产和医疗领域的应用；
4.探讨氧气对环境和生态系统的影响。
前期准备：
1.准备PPT或其他多媒体教学工具，介绍氧气的基本知识和相关内容；
2.准备实验材料，进行氧气的特性实验，如燃烧实验、呼吸实验等；
3.准备相关视频、图表等资料，帮助学生更好地理解氧气的作用和应用。
导学活动：
导入部分：通过展示一段关于氧气的视频或图片，引发学生对氧气的兴趣，激发他们的好奇心和求知欲。
第一部分：氧气的基本概念和性质
1.请学生回答以下问题：什么是氧气？氧气是一种什么样的气体？具有什么样的性质？
2.介绍氧气的化学性质、物理性质和实验室制备方法，让学生了解氧气的基本特性。
第二部分：氧气在自然界和生物体内的作用
1.探讨氧气在大气层中的含量和分布，以及对生物体的重要性；
2.介绍氧气在呼吸过程中的作用，引导学生了解氧气在生物体内的重要作用。
第三部分：氧气在工业生产和医疗领域的应用
1.讨论氧气在工业生产中的应用，如氧气焊接、氧气裂解等；
2.介绍氧气在医疗领域的应用，如氧气吸入治疗、氧气供氧等，让学生了解氧气在医疗方面的重要性。
第四部分：氧气对环境和生态系统的影响
1.探讨氧气对环境的影响，如大气污染、气候变化等；
2.引导学生思考如何减少氧气的污染和保护大气环境。
导学结束：
通过小组讨论、实验操作等形式，帮助学生深入了解氧气的作用和应用，培养他们的环保意识和科学素养。
同时，引导学生积极参与氧气保护和环境保护，为构建美丽家园贡献自己的力量。
浙教版八年级科学下册3.1空气与氧气导学案
浙教版八年级科学下册3.1空气与氧气导学案制取氧气（2 2 ）学习目标：1．说出实验室制取氧气的反应原理；2．列举分解反应及其化合反应的区别；3．概述氧气的工业制法；4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
重点、难点：1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
预习案认真阅读课文回答下列问题：1.收集氧气既可用法，也可用法。
2.检验氧气收集满的方法是：。
3.分解反应：。
可用字母表示为：。
4.工业制取氧气叫法，属于变化。
其原理是：。
行课案2．原理：氯酸钾和二氧化锰制氧：。
高锰酸钾制氧：。
3．分解反应：。
它与化合反应的区别是：。
4．装置各部分仪器名称：。
5．收集方法：。
6．装置的主要特征：①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
7．实验室用高锰酸钾制氧气若有以下错误操作的后果是：①试管口不放棉花②试管口向上倾斜③试管中的导管太长④试管受热不均⑤导管口刚冒气泡就收集⑥实验结束时先熄灭酒精灯后移开导管。
二、工业制取氧气：长期制取大量的氧气利用空气。
空气－－→（降温、加压）－－→（蒸发）。
注：实验室制取氧气属变化，工业制取氧气属变化。
检测案1．工业上制取大量氧气的方法是（）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）A 朝下B 朝上C 略向下倾斜D 略向上倾斜4 ．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素5．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶口，这个操作应在（）A.加热固体药品前B.与加热固体药品同时C.开始有气泡放出时D.气泡连续并均匀放出时6.三份质量相等的氯酸钾固体。
第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。
2021年九年级化学上册 3. 氧气的性质和用途导学案(新版)粤教版
3.氧气的化学性质：观察老师的演示实验并填写表格：
（2）、叫氧化反应，燃烧是物质与氧气发生的激烈的氧化反应，而有的氧化反应进行的很慢，称为，例如：、等。
（3）、观察木炭、铁丝与氧气反应的文字表达式，总结什么叫化合反应：。
【反馈提升】
1.氧气的物理性质； 2.氧气的化学性质（物质和氧气反应）；
反思:
教师复备(或者学生笔记)
21611 546B呫{35537 8AD1諑Zm1x38940 981C頜-31965 7CDD糝35815 8BE7诧828309 6E95溕?
3.氧气的用途；4.化合反应和氧化反应； 5.本节化学反应的文字表达式。
【达标测评】1.下列说法中，能准确表述氧气化学性质的是( )
A.液态氧呈淡蓝色
B.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性
C.氧气可以支持燃烧，具有可燃性
D.氧气在常温下是一种无色、无味的气体
2、下面都是你在实验室做过的实验，关于这些实验现象，下列描述不正确的是( )
A．臭氧是在空气含量很少 B．臭氧和氧气的性质完全相同
C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化
编号
燃烧时出现的现象
反应前
的物质
反应后生成
的新物质
在空气中
在氧气中
实验3Байду номын сангаас1
木炭与氧
气的反应
实验3-2
铁丝与氧
气的反应
实验3-3
蜡烛与氧
气的反应
【小结】 氧气是一种的气体。它能与碳、铁和石蜡等物质发生反应。
2021年九年级化学上册 3.1 氧气的性质和用途导学案（新版）粤教版
【学习目标】
第三节 氧气 (第一课时) 导学案
第三节氧气(第一课时) 导学案学习目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
2．认识分解反应和催化剂以及催化剂作用。
3．学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
课前预习：1.氧气的制法及实验操作步骤。
2.催化剂的概念。
学习过程：第一站：氧气的实验室制法1.反应药品: 和2.反应原理:过氧化氢制氧气;高锰酸钾制氧气高锰酸钾加热───→锰酸钾+二氧化锰+氧气；氯酸钾制氧气氯酸钾加热───→氯化钾+氧气。
3.发生装置(选择依据：、 )A B C D(固液不加热) (固体加热)A装置优点:B装置优点:C装置优点:4.收集装置(选择依据：、 )向上排空气法向下排空气法排水法洗气瓶(密度比空气大) (密度比空气小) (不溶于水) （大长小短，排水用短管）小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。
小结: 过氧化氢制氧气或氯酸钾制氧气高锰酸钾制氧气5.实验步骤: 过氧化氢溶液制氧气(1)查: 检查装置；(2)装: 先在锥形瓶中加入，再向分液漏斗中添加；(先固后液)(3)收: 用法或法收集气体；(4)验: 将的木条伸入集气瓶，如木条证明该气体为氧气。
6.验满方法:(1)用向上排空气法收集氧气时:将的木条放在,若, 表示氧气收集满(2)用排水法收集氧气时: 当看到时,表示氧气收集满7.注意事项:(1)导气管应橡皮塞;(2)长颈漏斗下端应;(3)用向上排空气法收集气体时,导气管应伸入到集气瓶;(4)用排水法收集时,待气泡且冒出时才可以收集;(5)用高锰酸钾加热制氧气时,待收集完气体后,应先再,防止。
(6) 用高锰酸钾加热制氧气时，导气管口放一团棉花的作用。
第二站：催化剂1.定义:在化学反应中,能其他物质的化学反应速率,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质.2.注意(1)一变两不变: 一变:改变；两不变: 和不变。
3.1氧气的性质和用途导学案
班级：组名：姓名：时间：【21-3-3.1氧气的性质和用途】导学案★学习目标：1、了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、溶解性）2、掌握氧气的化学性质，会写碳、铁、石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。
知道氧气的重要用途。
3、理解化合反应的定义，并能判断化合反应。
★学习重难点：1、重点：氧气的化学性质2、难点：碳、铁丝和蜡烛在氧气中燃烧的现象和解释。
★学法指导：认真阅读课本P68-71页内容根据学习目标，完成学案上设置的问题。
小组长负责本组学生自学，完成学案时有疑问用要用红笔标记，疑点知识通过对学，展示讲解、归纳等方法解决。
★复习回顾：1、物理性质是。
化学性质是：。
2、空气的主要成分是和，占空气总体积的1/5，__________约占空气总体积的4/5，其中氧气和我们的关系最密切，离开氧气，我们就不能生存。
★学习流程：【自主学习】1、认真看课本（阅读第68页至第71页课本）2、自主完成：（1）氧气的物理性质：氧气是，的气体。
溶于水。
密度比空气略。
液态、固态均为色。
（2）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质的气体能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
碳+氧气；铁+氧气；石蜡+氧气 + 。
氧气的用途是：，。
（3）化合反应：由生成另一种物质的反应。
可用通式表示：A+B AB 【合作探究】1、仔细观察教师演示 [实验3-1]、[实验3-2]、[实验3-3] 对比不同物质的燃烧现象，讨论完成下表。
物质在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法带火星的木条木炭C 发出，产生的气体使澄清石灰水变发出，产生的气体使澄清石灰水变+硫S 产生火焰，并有刺激性气味的气体产生产生火焰，并有刺激性气味的气体产生+物质在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法铁Fe ， ，放出 ，产生 固体。
+石蜡 的燃烧 燃烧，火焰亮度更高。
+ +由以上实验现象说明：氧气的化学性质比较 ，能跟碳、硫、铁发生 反应。
2、铁丝在氧气里燃烧, 铁丝绕成螺旋状的目的是__________ ____，铁丝一端所裹的一根火柴的作用是 ，集气瓶底部要铺一层细沙（或装少量水）的作用是 。
初中化学新课氧气导入教案
初中化学新课氧气导入教案
一、目标：
1.引导学生了解氧气的性质和特点；
2.激发学生对氧气的兴趣，增加学习化学的动力。
二、前置知识：
学生已经学习过氧气的来源、性质和用途等基础知识。
三、导入活动：
1.呼吸与燃烧实验
将一小块镁条点燃，观察其燃烧的现象并用一根湿润的玻璃棒放在燃烧的火苗中，确定镁条燃烧所需要的气体为氧气。
然后向学生提问：“为什么火苗熄灭了？”引导学生思考火焰需要什么才能继续燃烧。
2.氧气的物理性质观察
给学生一小段硬纸条，让学生将其在玻璃管中点燃，然后迅速将其放入密闭容器中，并观察现象。
教师引导学生探讨为什么在密闭容器中燃烧物质很快熄灭。
四、导入问题：
1.氧气的特点是什么？
2.氧气在我们的日常生活中有哪些重要应用？
五、导入概念：
氧气是空气的组成成分之一，是一种具有很强的氧化性的气体。
在燃烧和呼吸过程中，氧气发挥着非常重要的作用。
接下来我们将深入学习氧气的更多性质和用途。
九年级化学学科导学案-氧气
丹江口市初级中学九年级化学学科导学案（第二单元)课题氧气（1）执笔石审核张授课人时间姓名班级学习目标学习目标：1.认识氧气的主要物理性质。
2. 观察和描述木炭、铁丝、硫在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；并学会从中归纳出物质的化学性质的方法。
学习重点：观察和描述木炭、铁丝、硫在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；并学会从中归纳出物质的化学性质的方法。
学习难点：培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。
学习过程自主空间情景导入：一、自主学习，感受新知氧气的物理性质：观察一瓶氧气，并结合生活经验归纳氧气的物理性质：通常情况下氧气是色味的体，溶于水，密度比空气。
：①在标准状况下, 氧气和空气的密度分别为1.429g/L、1.293g/L。
②在室温下, 1L水中只能溶解约30mL氧气。
③工业上生产的氧气, 一般加压储存在蓝色钢瓶中。
④液态氧和固态氧都是淡蓝色二、互助合作，共同进步——同伴互助，交流分享氧气的化学性质：将带火星的木条伸入氧气瓶中，观察到木条，说明氧气能。
：碳在空气中点燃，可观察碳燃烧只微微发红；然后把燃着的碳伸进氧气瓶中，可观察到比在空气中燃烧，发出，放出，生成色味的气体。
该反应的文字表达式为。
：将硫在空气中点燃，可观察硫燃烧产生色火焰；然后把燃着的硫伸进氧气瓶中，可观察到比在空气中燃烧，发出色火焰，生成有气味的气体，并放出。
该反应的文字表达式为。
：铁丝在氧气中燃烧。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，，生成色固体并放出大量的。
该反应的文字表达式为。
三、展示引导学习——主动展示，张扬个性1、碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明什么？2、测量空气中氧气含量的实验中能否用木炭代替红磷，为什么？3、硫在氧气中燃烧实验中，在集气瓶底装少量水的目的是什么？4、集气瓶中预先放少量水的目的是什么？火柴起什么作用？5、铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的。
：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。
氧气导学案(第一课时)
氧气导学案（第一课时）【学习目标】：认识木炭、硫磺、铁丝等与氧气反应的现象、文字表达式。
总结氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较爽朗。
【课前回忆】1、空气的成分有哪些?2、如何设计实验来测定空气中氧气的含量?【自主学习】氧气的物理性质P33第1段(注意描述气体物理性质的顺序)1.氧气的物理性质：①标况下，色味气体;②密度比空气;③溶于水;④在降低到一定温度时，氧气会变为色的液体和色雪化状的固体，2.(演示实验2-2)检验氧气的方法：【师生探究】氧气的化学性质(演示实验2-3,2-4，补充木炭在空气和氧气中的燃烧)反应物名称在空气中燃烧的现象在氧气中的燃烧现象反应的文字表达式和符号表达式硫磺木炭在空气中发出红光细铁丝在空气中连续红热【讨论】：1、木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么?2、做木炭和硫在氧气里燃烧的时燃烧匙什么缘故要由上而下慢慢伸入?在做硫在氧气里燃烧时集气瓶内要预先装少量水的理由是3、在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时(1)铁丝什么缘故绕成螺旋状?(2)铁丝前端什么缘故要系一根火柴?(3)集气瓶内什么缘故要预先装少量水或者铺一层细沙?(4)什么缘故要等火柴立即燃尽再插入氧气瓶中?注：1、点燃与燃烧的区别与联系燃烧是一种发光、发热的化学现象，而点燃是一种操作。
点燃是燃烧现象发生的条件，燃烧是点燃的结果。
因此不能误将燃烧当做反应条件。
【我会小结】：氧气是一种化学性质的气体，能支持燃烧，在点燃时它能与磷、硫、铁丝和木炭等物质发生化学反应。
【典型例题】(2021怀化市)下列叙述正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾。
九年级化学上册(认识氧气)教学设计与反思 粤教版 教案
学生在第二章学习中，已经对氧气有了初步的了解，对氧气支持燃烧和呼吸的性质有了概括性的认知。在本堂课上利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。在实验中真正体会了进而知识的发生发展过程，能更好的掌握知识的本质和获取知识的方法。
教学目标
【知识目标】
①了解氧气物理性质和一些主要用途；
【情感态度与价值观】
①通过氧气化学性质的实验，增强学生对化学的好奇心和求知欲望，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
②通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
教学重点和难点
【重点】1、氧气的化学性质；
2、化合反应、氧化反应概念的建立。
【难点】通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
四、氧气的化学性质
在教学中注意启发，并有程序地教给学生操作实验的技巧、注意事项、燃烧现象的语言描述及文字表达式。
[1] 木炭、石蜡在空气中燃烧学生比较熟悉，进行 [实验3-1]至[实验3-3]，提出问题（1）（2）进行，并用多媒体展示问题及注意实验注意事项。我再通过播放木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧实验的图片加深学生的理解和认识。使学生得出正确的结论并填入表格中。
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下，无色无气味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
2、化学性质：比较活泼的气体，能与很多物质发生氧化反应，支持物质的燃烧。如：
二、用途：供给呼吸和支持燃烧
学生学习活动评价设计
由学生先谈对本节课的认识体会和收获，并通过本节课的学习获得了哪些方面的发展。对本节课还存在哪些疑惑，思考，学生相互补充。师生共同评价，教师点拨升华。
教学过程
教学环节
《氧气》导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012
《氧气》导学案第一课时主题：氧气一、导入1. 请同学们回想一下，我们在生物课或者化学课上都学过什么与氧气有关的知识？2. 你知道氧气在人类生活中的重要性吗？3. 氧气的来源是什么？我们该如何保护和利用氧气资源？二、学习目标1. 了解氧气的性质和特点。
2. 掌握氧气在生物和化学方面的重要作用。
3. 树立节约利用氧气资源的意识。
三、学习过程1. 氧气的性质和特点- 氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
- 氧气是化学元素中最丰富的一种。
- 氧气在常温下为双原子气体，符号为O2。
- 氧气可以支持燃烧，是燃烧的必需气体之一。
2. 氧气的重要作用- 呼吸作用：氧气是人类和动物进行呼吸的主要气体，参与生命活动的能量代谢。
- 氧化作用：氧气在燃烧、氧化反应中起着重要作用。
- 保护大气层：氧气是地球大气中的主要成分，维持了地球生态平衡。
3. 节约利用氧气资源- 减少能源消耗，避免过度燃烧。
- 倡导绿色生活方式，减少空气污染。
- 积极参与植树造林等环保活动，增加氧气产生。
四、实践应用1. 请同学们通过观察生活中的情况，探讨氧气在日常生活中的应用和重要性。
2. 请设计一个实验，验证氧气是支持燃烧的气体。
3. 请同学们就如何节约利用氧气资源，提出自己的观点和建议。
五、延伸拓展1. 请同学们了解其他气体在生物和化学领域的重要性，并比较它们与氧气的异同。
2. 请探讨氧气在太空探索和环境保护中的作用。
3. 请就《氧气》这一主题，撰写一篇短文，表达自己的看法和感想。
六、总结反馈1. 针对学生们在学习过程中的问题和疑惑，进行及时解答和引导。
2. 引导学生总结本节课的重点和要点，巩固所学知识。
3. 鼓励学生多思考、多探究，培养学生的实践能力和创新精神。
以上就是本节课《氧气》的导学案，希望同学们在学习过程中能够认真思考、积极参与，深化对氧气这一重要元素的理解和认识。
愿同学们在未来的学习和生活中，始终珍惜和保护我们的氧气资源，为构建美丽家园贡献自己的力量。
氧气导学案
氧气导学案学习目标：1、能认识氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
2、记住氧气与一些物质发生化学反应时的现象，认识化学反应中的能量变化。
3、将学到的知识与日常生活相联系，提高学习化学的兴趣。
学习重点：氧气的化学性质，化合反应的概念用品：集气瓶，玻璃片，药匙，坩埚钳（或镊子），火柴，木炭，硫，铁丝。
学习过程：【引入新课】（1分钟）通过课题1的学习，我们对氧气的存在有了更深刻的认识，今天这节课我们将通过亲身实验来验证氧气的性质。
（一）自学1．展示一瓶新收集的氧气，观察并结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。
要求：从颜色气味状态密度等方面叙述总结氧气的物理性质：2．新知探究：分组完成实验2-2注意：玻璃片不要完全打开，操作要迅速。
思考讨论下列问题（1.）你观察到什么样的实验现象？（2. ）为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？（3. ）通过该实验你能得到什么样的结论？拓展与提高：如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）3．分组实验并完成下表要求：（1）严格按照操作要求，注意安全；（2）教师巡视指导。
组间展示：1. 木炭和硫分别在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？要求：随机抽取题号，各小组讨论后由代表发言展示交流结果，组间分享。
组内展示：1，写出红磷、蜡烛、木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，2，比较这五个反应有什么共同点和不同点？不同点：相同点：教师点拨：从反应物和生成物的种类来分析，化合反应属于“多变一”的类型。
自学课本第35页第三段内容了解氧化反应组内讨论：化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请举例说明自学课本第35页最后一段，了解缓慢氧化组间展示：生活中的缓慢氧化（三）总结：通过这节课，我学到了什么？还有哪些疑问？。
科粤版化学-九年级上册-第三章 第一节 认识氧气(第二课时)导学案
第三章维持生命之气—氧气§ 3.1认识氧气（2）主备：授课时间：审批: 学生班级：姓名:【学习目标】1.初步了解氧化反应的概念，理解化合反应的定义并知道化合反应和氧化反应的区别和联系。
2.了解氧气的用途，让学生形成“性质决定用途”这一重要的化学思想。
3..学会使用集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪器，规范学生的一些实验操作行为。
【学习重点】 1.氧化反应。
2.氧气的用途。
【学习难点】化合反应与氧化反应的区别于联系。
【学前准备】1.氧气是一种化学性质的气体。
2.木炭在氧气中燃烧看到的现象是，生成的气体可以使澄清的石灰水。
3.做铁丝在氧气中的燃烧实验时，首先要用砂纸打磨细铁丝，这一变化是变化，下来要把铁丝绕成螺旋状，以增大。
在集气瓶的底部要或，以防高温熔化物掉下炸裂瓶底。
4.由或物质反应生成物质的反应，叫做化合反应，它是初中四大基本反应类型之一。
它的通式可以表示为5.写出碳和铁在氧气中反应的文字表达式或化学反应方程式【讨论与交流】1.写出蜡烛（蜡烛的主要成分为C25H32）在空气中燃烧的文字表达式或化学反应方程式：并把它和上面碳和氧气、铁和氧气的反应进行比较，从反应物和生成物的种类和数目来看，它们有什么不同点？（反应前有几种物质，反应后有几种物质）2.你知道氧气有哪些用途？【归纳总结】1.物质跟氧的反应叫做氧化反应。
（该反应不是基本反应类型）2.化合反应不全是氧化反应，氧化反应也不全是化合反应。
例：CO2＋H2O＝H2CO3是化合反应，但不是氧化反应点燃CH4＋2O2 ＝＝2H2O ＋CO2是氧化反应但不是化合反应3.氧气有两大用途：①供给呼吸：潜水、爬山、急救病人②支持燃烧：炼钢、气割、气焊、参与燃烧等。
【知识视窗，知识阅读】臭氧 O3臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体。
臭氧又称富氧、三子氧、超氧。
雷电过后，有时人们可以闻到它的气味。
臭氧在常温下可以自行还原为氧气。
在实际使用中，臭氧呈现出突出的杀菌、消毒、降解农药的作用，是一种高效广谱杀菌剂。
人教版九年级化学上册《氧气》导学教案设计
课题2氧气一、教课目的（1）认识氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
（2）理解化合反响、氧化反响的观点，认识迟缓氧化反响的观点。
（3）经过对实验现象的察看和描绘及对氧气化学性质的归纳，逐渐培育学生谨慎的科学态度。
二、教课的要点及难点氧气的化学性质及其实验现象的描绘。
三、教课器具仪器：集气瓶、焚烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水、氧气。
其余：火柴。
四、教课过程设计教学过程复备栏活动一1.依据体积分数计算，空气中含量居第二的是什么？2.爬山、潜水运动员、抢救病人、鱼在水中呼吸等都会用到什么气体？活动二1.什么是物理性质 ?2.展现一瓶氧气，让学生归纳氧气的物理性质。
活动三依据你的生活经验思虑：氧气能焚烧吗？氧气能与哪些物质发生反响？【实验 2-2 】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，察看木条能否复燃？【实验 2-3 】氧气与硫反响1.察看硫粉的色、态2.点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象？3.把点燃的硫粉伸入氧气中可看到什么现象？4.察看生成物有什么颜色、气味？5.书写反响文字表达式【议论】 : 木炭和硫分别在空气里焚烧和在氧气里焚烧的现象不一样，这说了然什么？活动四【实验 2-3 】铁丝在氧气中焚烧1.铁丝的颜色、状态2.集气瓶底放什么？为何？3.铁丝怎么办理？4.铁丝在空气中能焚烧吗？5.将铁丝引燃后伸入氧气中有什么现象？6.察看生成物的颜色、状态7.书写反响文字表达式【议论】 1. 剖析比较实验 2-1 、2-3 、2-42.比较上述三个反响有什么共同的特点？活动五经过实验和议论，得出化合反响、氧化反响的观点。
化合反响属于基本反响种类，简单归纳为“多变一”差别与联系：化合反响不必定是氧化反响，氧化反响不必定是化合反响。
氧化反响不属于基本反响种类。
氧化反响中的氧不必定是氧气认识迟缓氧化，举出迟缓氧化的例子。
【稳固案】1．以下对于氧气的物理性质表达正确的选项是（）（A）难溶于水（B）密度比空气略大（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较开朗2．以下对氧气性质的说法，正确的选项是（）（ A）有可燃性（B）能支持焚烧（ C）不溶于水（D）密度比空气小3．以下变化中属于物理变化的是（）（A）磷在氧气中焚烧（ B ）镁条在空气中焚烧（C）氧气由气态变为液态（D）铁在湿润的空气中生锈 4.以下物质在氧气中焚烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝5．铁丝在氧气中焚烧的生成物是（）（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁6．以下物质在氧气中焚烧时发出光亮的蓝紫色火焰是（）（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带7．查验氧气的方法是（）（ A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去查验（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味8．做细铁丝在氧气中焚烧的实验时，操作或现象不正确的选项是（）（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体（D）强烈焚烧、火星四射、放出热量9.以下反响中既属于化合反响又属于氧化反响的是，属于氧化反响不属于化合反响的是，属于化合反响不属于氧化反响的是。
氧气导学案_答案（完整版）
氧⽓导学案_答案（完整版）第⼆节《氧⽓》基础知识梳理⼀、氧⽓的制法1、⼯业制法和原理根据空⽓中各成分的沸点不同，采⽤分离液态空⽓的⽅法进⾏确定依据具体内容药品元素守恒廉价易得安全环保耗能低含氧元素过氧化氢溶液常见产物是⽔，⽆污染反应不需要加热，常温就分解原理发⽣装置：反应物的状态和反应条件收集装置：⽣成⽓体的性质—物理性质：溶解性、密度化学性质：能否与⽔反应能否与空⽓中的成分反应⼆氧化锰为固态，过氧化氢为液态，反应不需要加热物理性质：密度⽐空⽓略⼤，选择向上排空⽓法不易溶于⽔，选择排⽔法化学性质：不跟⽔反应不跟空⽓中的其他成分反应实验装置图（或仪器）2套P86排空⽓法和排⽔法分液漏⽃的作⽤：随时添加液体药品。
通过控制活塞，来控制滴加液体的速度来控制反应速度；节约药品。
可以控制反应的发⽣和停⽌。
可⽤注射器来代替操作步骤及注意事项1、连接装置，检查装置⽓密性2、装药品：向锥形瓶中加⼊⼆氧化锰粉末，向分液漏⽃中加⼊过氧化氢溶液。
3、打开分液漏⽃活塞，向锥形瓶1、连接装置，检查装置⽓密性2、装药品：向锥形瓶中加⼊⼆氧化锰粉末，向分液漏⽃中加⼊过氧化氢溶液。
3、将集⽓瓶装满⽔，倒扣在⽔槽中。
4、打开分液漏⽃活塞，向锥形瓶中加⼊中加⼊过氧化氢溶液。
4、⽤带⽕星的⽊条在集⽓瓶⼝检验，若⽊条复燃，则收集满。
过氧化氢溶液。
5、等导管⼝有连续且均匀的⽓泡冒出时，开始收集⽓体。
6、等集⽓瓶⼝有⼤⽓泡冒出时，在⽔下，将⽑玻璃⽚盖好，取出⽔⾯，正放在桌⾯上。
收集⽅法氧⽓不易溶于⽔氧⽓密度⽐空⽓略⼤排⽔法向上排空⽓法验満⽅法氧⽓有助燃性带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，⽊条复燃则满放置⽅法氧⽓密度⽐空⽓略⼤正放在桌⾯上检验⽅法氧⽓有助燃性带⽕星的⽊条深⼊瓶中，⽊条复燃则为氧⽓热点追踪：1、检查装置⽓密性装置操作步骤优点：装置简单，便于操作缺点：容量⼩，不能随时添加液体药品连接装置，将导管⼀端放⼊⽔中，双⼿紧握试管外壁，若导管⼝有⽓泡冒出，则证明装置⽓密性良好。
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第三章维持生命之气——氧气 3.1 认识氧气【学习目标】1.了解氧气的物理性质。
2.学会使用集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪器，规范学生的一些实
验操作行为。
3.初步懂得用实验来探究物质性质的科学方法，培养学生实事求是的学习态度和对化
学的好奇心、探究欲。
4.理解化合反应的定义并能判断化合反应。
5.掌握氧气的化学性质，会写碳、铁、硫分别在氧气中燃烧现象及文字表达式。
【学习重点】 1. 掌握氧气的化学性质，会写碳、铁、硫分别在氧气中燃烧现象及文字表达式。
2.化合反应概念的建立
预习案
【学法指导】阅读自学讨论相结合
【知识链接】磷在空气中燃烧的现象及文字表达式
【自主学习】
1、氧气有哪些物理性质？（密度溶解度）
2、氧气有哪些化学性质？
3、碳、铁、硫分别在氧气中燃烧现象及文字表达式
4、氧气有何用途？
【预习自测】
课堂十分钟
【我的困惑】写出你在预习过程中不理解，感到困惑的地方。
探究案
一、学始于疑——我思考，我收获
二、质疑探究——质疑解疑，合作探究
知识点一：氧气物理性质：氧气的密度比空气______,_______溶于水。
知识点二：氧气化学性质
实验在氧气中燃烧的现象反应的文字表达式
3－1碳的燃烧
3－2铁的燃烧
3－3硫的燃烧 【合作探究】
做铁丝在氧气中的燃烧实验时，为什么要把铁丝绕城螺旋状？为什么在集气瓶的底部要装少量的水或细沙？
知识点三：氧气的用途
氧气用于___________和______________
三、当堂训练——有效训练，反馈矫正
1.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同），不属于化合反应的是 。
①硫＋氧气
二氧化硫 ②镁＋氧气 氧化镁
③乙炔＋氧气 二氧化碳＋水
④ 碱式碳酸铜 氧化铜＋水＋二氧化碳
⑤二氧化碳＋水 碳酸
2.化合反应可用通式 来表示 。
3.下列物质燃烧后可以做烟幕弹的是 ，军事上可以用来作照明弹的是 。
A. 镁
B. 硫
C. 木炭
D. 红磷
4.下列说法中，能准确表述氧气化学性质的是( )
A.液态氧呈淡蓝色
B.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性
C.氧气可以支持燃烧，具有可燃性
D.氧气在常温下是一种无色、无味的气体
四、我的收获（只要踮起脚尖，你就可以离太阳更近）
五、融会贯通——巩固训练，我要更优秀
“课后练习”
加热 点燃 点燃 点燃。