九年级化学制取氧气导学案
人教版化学九年级上册《制取氧气》导学案
九年级上册化学科导学案主备人：审核组长：一、学习目标：知识与技能：1、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。
二、学习重难点：1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法2、催化剂的概念的理解和催化作用。
三、预习感知1．在实验室里，常采用、或的方法来制取氧气。
2．工业常以为原料，采用的方法来制取氧气，属于是变化。
3．在化学变化中能其他物质的化学反应速率，而本身和在化学前后都没有发生变化的物质叫做（又叫触媒）。
4．由的反应，叫做分解反应。
四、合作探究探究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
第1页共3页第2页 共3页探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用探究点二 分解过氧化氢制取氧气提出问题 如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
归纳总结1．反应原理：2．实验装置：3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。
①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞； ⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。
4．注意事项：⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。
⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
中考化学：《制取氧气》第2课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
二、学习重难点重点：氧气的实验室制法及实验操作。
难点：催化剂概念和催化作用。
三、学习过程【知识回顾】1.实验室制氧气的三种方法分别写出三个反应的文字表达式：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
2.加热高锰酸钾制氧气（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。
（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。
【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
（2）查、装、定、点、收、离、熄。
【课堂探究】1.分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）实验装置：发生装置选择依据收集装置选择依据【答案】发生装置固液不加热（锥形瓶或试管）选择依据实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热收集装置排水法或向上排空气法选择依据氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。
人教版九年级化学上册《2.3制取氧气》导学案
《2.3.制取氧气》课题：学科：化学课时： 2授课教师：总课时数：知识与认识实验室制氧气的反响原理、实验装置、实验操作。
技能过教程经过研究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握研究过与学程。
方法目情感标态度经过对催化剂的研究和阅读相关资料，培育勇于创新的科学与精神。
价值观教教氧气的制法及实验操作。
材学分重析点教学催化剂的观点及催化作用难点教学过程备注（教课目教师活动学生活动的、时间分派等）导入：1、旧识回首：实验室用什么药品制氧气？将争辩引入课2、研究新课：思虑：实验室采纳什么装置来堂，是一种开放制取氧气？式教课的试试，出示：图 2-17 和图 2-18它表现了新课议论： 1 、在图 2-17 和图2-18 中，使用了哪些仪器？程理念。
培育了2、哪部分是气体发生学生的表达能装置，哪部分是气体采集装置？力和合作意识，3、怎样检查发生装置使学生建立辨的气密性？证地看问题。
树4、为何能够用排水法采集氧气？学生陈说：略教师演示：实验室制氧气的过程重申注意事项：1、第一要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防备加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破碎。
4、先对试管进行预热，而后瞄准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立刻采集（思虑：为何？），等有大批、平均、连续的气泡产生时再进行采集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，而后再熄灭酒精灯。
（思虑：假如先熄灭酒精灯会造成什么结果？）阅读、议论立学好化学的信心。
15 分钟亲身体验实验一定和鼓舞学生踊跃参加讨论和沟通，这部分内容没有太大难度，可让学生自主概括总结。
10 分钟板书设计一工业制法二实验室制法三催化剂后记。
人教版化学九年级上册第二单元课题3制取氧气导学案
课题3 制取氧气【学习目标】知识与技能1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。
采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。
过程与方法1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。
2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感与价值通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。
【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。
【学习难点】正确理解催化剂的概念【学习用品】5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴【课时安排】 1课时教学过程一、自主探究1、氧气制取的方法：○1工业制法：。
属于变化；○2实验室制法：、、。
属于变化。
2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做。
3、叫做分解反应。
4、分解反应与化合反应的区别是：。
二、合作学习2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）反应的文字表达式：。
（2）讨论：二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？（3）讨论：总结催化剂的概念、作用3、补充实验：氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频）（1）实验步骤： ； （2）注意事项： ；（3）反应的文字表达式： ；（4）讨论：a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧气？4、分解反应概念5、工业制取氧气原理： 。
自主检测1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。
最新人教版九年级初三化学上册《制取氧气》导学案
课题3 制取氧气本课题是实验室制取氧气的反应。
课本首先讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。
再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，对比化合反应提出了分解反应的概念。
在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。
为了拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。
课题制取氧气课型新授课教学目标知识与技能1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂和催化作用。
3.认识分解反应。
过程与方法1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感、态度与价值观1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点1.催化剂和分解反应的概念。
2.实验室制取氧气的原理和主要方法。
教学难点催化剂的概念以及探究催化剂的方法。
教具准备5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。
仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。
课前预习1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式);备课笔记易错提醒：不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。
课前预习2.催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变的物质。
3.分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
新课导入氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？这节课我们就来学习氧气的制取。
制取氧气导学案
九年级化学（上）学案制取氧气学习目标：1.初步理解反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。
学习重点：重点：氧气的制法及实验操作难点：催化剂概念的理解和催化作用课前准备：（一）高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾（颜色）2.原理（文字及符号表达式）：。
3.实验装置（适用于：固体与固体加热条件下制气体）通常所需仪器有: 、、、、水槽等。
4.实验步骤及考前须知①检查装置的气密性②装药品③连接仪器并固定a.试管口略向下倾斜原因。
b.铁夹夹在距管口1/3-1/4处原因。
c.导管伸入略微露出橡皮塞原因。
d.试管口放一团棉花的原因。
④加热a.先预热，再集中到药品部位加热原因。
b.用酒精灯外焰加热原因。
⑤收集气体a.向上排空气法：因为（考前须知）b.排水法：因为（考前须知）（用排水法时，要先撤导管后撤酒精灯的原因）。
⑥实验完毕，要先撤导管，再撤酒精灯5．氧气的检验与验满a.检验：b.验满（对向上排空气法）：放置：正放。
因为学习过程：一：自学感悟氧气，人们以前把它称作“养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。
有了氧气，人类就能够“下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就能够乘上神州五号“上九天揽月”。
氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探索吧！二：自我检测氧气的验满和检验：验满的方法：_____________________________________检验氧气的方法：_____________________________________气体的收集装置（图5）三：合作探究【实验探究】高锰酸钾制取氧气1.药品：_______________2.反应原理：_________________________________3.实验装置：发生装置包括; _______________________________收集装置包括：______________________________思考：请说出实验室能够利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？四：展示点拨①检查装置气密性思考：如何检查装置的气密性？_____________________________________②装药和棉花讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：_____________________________________③固定仪器④点燃酒精灯加热⑤收集气体当_________________________时开始收集气体。
第二单元课题3制取氧气导学案
寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第二单元课题3 制取氧气课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：知道实验室制取氧气的反应原理和催化剂的概念并正确理解概念（一变两不变）；知道实验室制气体的装置分为发生装置和收集装置两部分，会简单选择合适的发生装置和收集装置。
技能：熟悉实验室制取氧气的步骤和注意事项。
情感态度与价值观：培养学生学会运用比较概括等的方法。
重点：知道实验室制取氧气的反应原理和催化剂的概念并正确理解概念（一变两不变）。
难点：知道实验室制气体的装置分为发生装置和收集装置两部分，会简单选择合适的发生装置和收集装置。
学习过程：一、新课预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式：（1)_____________________________________________________________（2)_____________________________（3)_____________________________2.催化剂是能够________其他物质的反应速度，而本身的________和___________在反应前后都没有改变的物质。
催化剂在反应中所起的作用叫_______________。
3.分解反应______________________________________________________。
二、创设情境，导入新课我们已经认识了氧气，氧气都有哪些用途呢？这些氧气如何得到呢？这节课我们来认识。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：【第一课时】（一）实验室制法药品：双氧水(过氧化氢溶液)、氯酸钾(白色固体)、高锰酸钾(紫黑色固体)方法：在一定条件下加热或加催化剂。
【阅读】课本P37内容，完成下列问题。
1.加热高锰酸钾制取氧气：反应的文字表达式：符号式：。
化学人教版九年级上册制取氧气导学案
第三节制取氧气导学案一、加热高锰酸钾固体制取氧气（一）、实验药品：（暗紫色固体）（二）、实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（三）、实验仪器：ＡＢＣＤＥＦ（四）、收集方法：1）排水法：因为氧气溶于水且不与水反应因此可用排水法收集2）向上排空气法：因为氧气的密度空气且不与空气成分反应因此可用向上排空气法（五）、验满方法：向上排空气法：的小木条放到集气瓶若木条复燃，则证明已经满了。
（六）、放置方法：盖上毛玻璃片放于桌面上（因为氧气的密度比空气大）（七）、检验方法：用的小木条放到集气瓶若木条复燃证明这瓶气体为氧气。
八、实验步骤“查、装、定、点、收、离、熄”九、讨论１）为什么加热时试管口要略向下倾斜２）用排水法收集气体时什么时候开始收集。
３）实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？４）用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?十、注意事项１）查：检查装置的气密性：导管口有气泡说明装置气密性好。
２）装：装入高锰酸钾固体（试管口放一团）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管３）定：用铁架台固定试管（试管口要略倾斜）防止冷凝水回流，造成试管炸裂４）点：点燃酒精灯进行加热（先预热---使试管受热均匀防止试管炸裂，再用酒精灯焰对准药品集中加热）向上排空气法：导管要伸入集气瓶底，（不然导致收集的气体不纯）５）收：收集气体集气瓶中不能留有气泡（留有气泡导致收集的气体不纯）排水法：当气泡时才开始收集（若一开始冒泡就收集导致收集的气体不纯）６）离：将导管撤离水面７）熄、；熄灭酒精灯十一：随堂检测（牛刀小试）1、实验室制取氧气的操作中正确的是（）A、先加入药品，再检查装置的气密性B、点燃酒精灯直接给试管加热，不需要预热。
C、用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条放到集气瓶口木条复燃证明氧气已经收集满了。
D、氧气的密度比空气大，因此可用排水法收集氧气2、下图是某学生在实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用甲、乙两种方法收集的装置图，请指出图中的错误（请在图中标出）3（2013•衡阳）如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请根据下图回答问题．（1）试管中棉花的作用是；（2）什么时候才能收集气体？；（3）停止加热前先将导管从水中移出的原因是。
氧气的制取导学案
第三节氧气(第一课时）导学案【学习目标】：1.知识与技能：初步学会制取氧气的方法，制取气体发生装置的选择、收集方法的选择及操作方法，掌握实验室制取气体的一般思路。
2.了解催化剂概念和催化作用。
3.情感态度与价值观：通过学习了解通过催化剂改变化学反应速率、建立通过化学改造自然的意识。
【学习重点】：实验室制取氧气的方法；用实验推得催化剂能改变化学反应速率。
【学习难点】：通过实验室制取氧气、催化剂改变化学反应速率.【教学流程】展示目标—组内学习（自学对学）—检查自学情况—组间学习（展学）——检测【自学对学】通过阅读教材85页—86页完成填空1.实验室制取氧气所用的药品有、2.反应原理：（文字表达式）3.实验室制取氧气仪器写出仪器名称：，，，，。
4.选择什么样的发生装置：根据什么选择发生装置根据什么选择收集方法5.用什么检验氧气：操作步骤用向上排空气法收集氧气如何验满6.7.其中在反应中二氧化锰做什么叫催化剂：【组间学习】所用药品和反应原理：1.是过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应原理：2.用加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）反应原理：3.直接加热高锰酸钾的方法反应原理：发生装置装置选择：1.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气选用什么装置：2.用固体加热制取气体选择什么样的装置：制取气体选择装置的根据：收集气体的方法：1.排水法收集氧气操作要领：①盛满水的操作：②什么时候开始收集：2.向上排空气法收集气体操作要领：如何验满：催化剂概念：一变：两不变：，改变包括几层含义：，总结归纳：发生装置：1.固液常温型； 2.固体加热型收集方法：（1）排水法：适合于难溶于水且不与水反应的气体；2）向上排空气法：适合于密度比空气大的气体；（3）向下排空气法：适合于密度比空气小的气体。
催化剂：一变两不变检测一1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A ．加快化学反应速率B ．使生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率2、下列物质中含有氧气的是 （ ）A ．二氧化锰B ．双氧水C ．空气D ．氧化镁3、检验氧气的方法是（ ）A ．用火柴去点B ．用带火星木条接近气体C ．用鼻子去嗅气味D ．用天平称量4、有关催化剂的说法错误的是（ ）A ．反应前后本身质量不变B ．反应前后化学性质不变C ．一定加快化学反应速率D ．可能减慢化学反应速率5、写出下列物质的化学式:过氧化氢 ，氧气 ，氢气 ，水 ，二氧化碳 ,五氧化二磷 。
《课题3 制取氧气》教学设计(附导学案)
《课题3 制取氧气》教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
2．能说出工业上制氧气的方法和原理。
3．了解催化剂、催化作用的概念。
4．建立分解反应的概念并能应用。
过程与方法1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法。
情感态度与价值观树立唯物主义观，增强对化学现象的探究欲，激发兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神【重点难点】1.实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。
2.催化剂和催化作用的概念。
【教学准备】1、多媒体课件2、实验器材：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5%过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等【教学过程】导入新课在上一节课中，我们学习了氧气的性质，你能说出氧气有哪些用途吗？既然氧气有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进行学习和探究。
实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？探究新知1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置（1）（2）（3）引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。
【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）：（1）让学生观察药品也就是反应物的状态（2）实验室制氧气需要的反应条件（3）归纳【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。
中考化学：《制取氧气》第1课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时1工业制氧气、实验室用高锰酸钾制氧气一、学习目标1.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、实验步骤及注意事项等，初步了解实验室制取气体的一般思路。
2.知道氧气的工业制法。
二、学习重难点实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置和基本操作。
三、学习过程【知识回顾】1.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化2.氧气的化学性质（1）氧气能支持燃烧；（2）在加热或点燃条件下，氧气能与很多物质反应：①与硫反应的文字表达式：____________________________。
注：硫和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，_____溶于水，是主要大气污染物，可造成_____。
②与碳反应的文字表达式：____________________________。
注：碳和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，可使澄清水_____，空气中含量过高会造成__________。
③与铁反应的物质表达式：____________________________。
注：铁和氧气生成的产物_______________是_____色_____体。
【答案】1.颜色气味状态密度溶解性三态变化无色无味气态 1.429g/L不易溶于水2.（2）①硫+氧气二氧化硫；二氧化硫、没有、没有、气、易、酸雨；②碳+氧气二氧化碳；二氧化碳、没有、没有、气、变浑浊、温室效应；③铁+氧气四氧化三铁；四氧化三铁、黑、固。
【课前预习】1.氧气的实验室制法在实验室里常采用分解_______________、_______________或_______________的方法制取氧气，反应文字表达式分别是：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
九年级化学制取氧气导学案
制取氧气【教学目标】：１、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
２、了解实验室中制取气体的思路和方法。
【师生共同探究，总结】：●药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本）排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。
②收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。
③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b导管,气体从a端出。
（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
气体从a端进，水从b端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。
收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷试管内压强减小导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满）后（停止收集）其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）怎样记忆制取氧气七步骤？查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。
●氧气的工业制法————- 分离液态空气法工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气特点：量大，设备要求高，成本高●氧气的实验室制法过氧化氢+二氧化锰→氧气●催化剂与催化作用定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3.2制取氧气导学案
第三章维持生命之气——氧气 3.2制取氧气导学案【知识链接】氧气是一种化学性质的气体，具有。
氧气的用途：、；化合反应：；【教学目标】1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；2.了解催化剂的概念。
知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别；4.了解工业上制氧气的方法。
【导课】我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？【自主学习】一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气：（氧气溶于水），（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气3. 过氧化氢制氧的文字表达式：二、催化剂在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。
三、高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。
（一）.原理（高锰酸钾受热分解表达式）；（二）.步骤：1.检查装置气密性的方法：；2.试管内要放棉的原因： ；3.固定装置（同时集气瓶装满水 在水槽中，瓶底不能有 ）①试管口要稍向 倾斜（原因是 ）；②铁夹夹在距试管口 处；先对试管进行 （防止试管），然后对准有 的部分集中加热5.6.为什么要先将导气管从槽移出再熄灭酒精灯？ ；四、分解反应（基本反应类型）1.实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：2.分解反应定义： ； 特点： 变 通式： AB →五、工业上制氧气（ 变化）方法1：分离 ，原理：利用氧气和氮气 不同，控制温度使其分离；【当堂训练】1．检验氧气的方法是（ ）。
A ．用火柴去点B ．用带火星木条接近气体C ．用鼻子去嗅气味D ．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（ ）。
A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A ．加快化学反应速率B ．生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率4.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化反应不属。
九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）
九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）作为一名默默奉献的教育工作者，就有可能用到教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编精心整理的九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学《制取氧气》教案1教材分析：本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。
为此后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。
实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。
学情分析：氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。
而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。
教学目标：（一）知识与技能1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。
（三）情感态度与价值观经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：氧气的制法和实验操作。
教学难点：1、对一般气体制取方法的总结归纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。
2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。
教法和学法：本节课采取以探究为主的教学方法。
在教学过程中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。
并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。
3、理解催化剂的概念和作用。
4、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
制取氧气导学案
制取氧气导学案一、概述制取氧气是化学实验中常见的实验之一，也是学习化学反应原理和实验操作技能的重要环节。
本导学案将介绍制取氧气的实验原理、装置和实验操作步骤。
二、实验原理氧气的制取主要基于加热过氧化氢（H2O2）产生氧气和水的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)三、实验装置1. 倒置试管2. 水槽3. 实验草图四、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂a. 准备倒置试管，放在水槽中备用。
b. 准备一定量的过氧化氢溶液。
2. 进行实验a. 将倒置试管倒置放入水槽中。
b. 使用滴管向试管中加入过氧化氢溶液。
c. 观察试管中氧气产生的情况。
3. 确认实验结果a. 观察试管中出现气泡，并记录产生氧气的时间。
b. 确认氧气气体的性质：味道无色、无味。
五、实验注意事项1. 在进行实验前，做好实验室安全防护工作，如戴上实验手套和护目镜。
2. 小心操作化学试剂，避免接触皮肤和吸入有毒气体。
3. 实验结束后，及时清理试管和工作台，避免化学试剂残留。
六、实验结果分析通过实验，我们可以观察到加热过氧化氢溶液后产生大量氧气气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水。
氧气是一种无色、无味的气体，具有促进燃烧的性质。
七、实验应用制取氧气的实验不仅可以帮助学生理解化学反应的原理，还可以培养学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
此外，氧气的应用领域广泛，包括用于燃烧、呼吸等方面，因此了解制取氧气的实验方法也有助于学生对化学的应用理解。
八、实验延伸学生可以尝试其他方法制取氧气，比如使用金属和酸反应、分解金属氧化物等。
通过尝试不同的方法，可以加深对氧气制取过程和氧气性质的理解。
九、实验问题探究1. 过氧化氢在加热的过程中，为什么会产生氧气和水？2. 如何通过实验观察氧气的性质和特点？3. 制取氧气的实验条件有哪些要求？十、实验拓展可以通过实验比较不同浓度的过氧化氢溶液对氧气产生速率的影响，进一步研究过氧化氢分解反应的速率规律。
初中化学制取氧气(导学案)
C、用点燃的木条靠近集气瓶口
D、用带火星的木条靠近集气瓶口
8、下列变化中既是化合反应又是氧化反应的是（）
A、氨气＋氯化氢→氯化铵
B
B
C
B
D
C
D
C
板书
设计
及
课堂
小结
反思
九年级化学学科导学案
主备人课题
授课时间课时组长审核签字
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的方法、原理；
2、初步掌握用高锰酸钾等制取氧气的实验操作；
3、认识催化剂等。
重、难点：
1、氧气的制法、实验操作；
2、催化剂的概念、作用、实验装置。
导学过程
课
前
检
测
学生部分
教师部分
（学法指导及方法归纳）
教师复备栏
思考：
（3）、实验步骤：
a)、仪器组装：先下后上、从左到右的顺序；
b)、气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁；若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；松开手后，导管口出现一段水柱；
c)、装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；
d)、加热药品：先使试管均匀受热，再在反应物部位用酒精灯外焰集中加热；
自然界氧气的获得？
（主要是来源于绿色植物的光合作用）
事实上，
介绍：
工业制法（分离液态空气法）
注意：
分离液态空气是物理变化。
课
中
导
学
学生部分
教师部分
（学法指导及方法归纳）
教师复备栏
实验：
1、加热高锰酸钾；
（1）、原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
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九年级化学导学案（七）杨成超制取氧气【教学目标】：１、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
２、了解实验室中制取气体的思路和方法。
【师生共同探究，总结】：●药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本）●排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。
②收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。
③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b导管,气体从a端出。
（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2)瓶中盛满水。
气体从a端进，水从b端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。
●收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷试管内压强减小导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满）后（停止收集）其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）●利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
●反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
●实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
●伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管赤长，不利于气体导出。
●加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
●加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
●用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。
●实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。
●检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。
●如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。
●用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。
即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。
高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。
●怎样记忆制取氧气七步骤？答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。
即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。
查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。
●氧气的工业制法————- 分离液态空气法工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气特点：量大，设备要求高，成本高●氧气的实验室制法过氧化氢+二氧化锰→氧气●催化剂与催化作用定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
● 制取氧气的原理① 过氧化氢−−−→−二氧化锰氧气+水 说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
● 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气氯酸钾−−−→−二氧化锰氯化钾+氧气 ● 加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 ● 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
特点：一变多 AB → A+B● 分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口 过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。
过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
⒈不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。
⒉加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
⒊不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
● 加热高锰酸钾制取氧气。
大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。
它具有杀菌、消毒的作用。
气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
●操作注意事项a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流，使试管炸裂e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）●怎样检查装置的气密性？答：安装完毕，为防止装置漏气，使用前应检查装置的气密性，方法是：先将反应装置中的导管一端浸入水里，用手掌紧贴反应容器的外壁，如果装置不漏气，容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后，又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气，则不会有气泡冒出。
●常见的几种收集气体的方法是什么？答：常见的收集气体的方法分为两大类：（1）排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集。
操作时要注意：集气瓶中要将水注满，不得有气泡，否则收集的气体不纯，导管不要伸入集气瓶内太长，以免收集满气体后，集气瓶不容易从水槽中拿出，甚至使气体跑掉。
从导管中刚刚冒出的气泡不要收集，它们可能是发生器中残留的空气。
排水法收集的气体中都含有水蒸气。
（2）排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体，例如二氧化碳、氢气等。
由于气体密度的不同又分为：①向上排空气法：收集密度大于空气的气体。
②向下排空气法：收集密度小于空气的气体。
操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部，以使集气瓶中的空气顺利地完全排出，收集到较纯的气体，同时集气瓶口应用玻璃片盖住，无论用哪种方法收集好的气体，在放置时要用玻璃片盖严集气瓶，密度大于空气的气体，集气瓶应正放；密度小于空气的气体，集气瓶应该倒放，以免气体逸散。
●利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
●反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
●实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
●伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管赤长，不利于气体导出。
●加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
●加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
●用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。
●实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。
●检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。
●如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。
●用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。
即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。
高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。
【提高练习】：1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂2．在压强为帕时，液态氮的沸点是－196℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－269℃，利用液化空气法分离这三种气体，随温度的升高，它们逸出的先后顺序是（）A．氦、氧、氮 B．氮、氧、氦 C．氦、氮、氧D．氧、氮、氦3. 下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（）A、H2O2B、MnO2C、Fe2O3D、KClO34. 潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其中第种方法最好。